2021年云南省昆明市三诊一模高考化学诊断试卷.pdf

《2021年云南省昆明市三诊一模高考化学诊断试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年云南省昆明市三诊一模高考化学诊断试卷.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1/102021年云南省昆明市三诊一模高考化学诊断试卷题目：第1题本草图经中对绿矾（FeSO47H2O）受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁”。下列说法错误的是（ ）A. 绿矾应隔绝空气保存B. 该过程有氧化还原反应发生C. “色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成D. 绿矾失去结晶水属于物理变化第2题有机化合物甲、乙、丙存在如图转化关系。下列说法错误的是（ ）A. 甲、乙、丙均属于芳香烃B. 1mol甲可与3mol H2反应C. 甲、乙都能与Na2CO3溶液反应D. 乙中所有碳原子可能在同一平面上第3题设NA为阿伏加德

2、罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 12g石墨晶体中所含C-C键的数目为3NAB. 标准状况下，22.4L的3He中含有中子的数目为3NAC. 0.1mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1NAD. 常温下，1L 0.1molL-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA第4题下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 将铝粉与NaOH溶液混合：Al+2OH-AlO2-+H2B. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OC. 向明矾溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Al3+4OH-+2Ba2+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2

3、H2OD. 用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+3H2O+3MgO2Fe（OH）3+3Mg2+第5题用如图所示装置进行以下实验，实验现象与结论描述均正确的是（ ）实验现象与结论2/10A铝条浓硫酸无明显现象，铝与浓硫酸不反应B锌棒海水中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀C铜丝FeCl3溶液中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应D铁丝稀硝酸中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO2A. AB. BC. CD. D第6题有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体（净水原理与明矾类似），其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是（ ）A.

4、 膜a为阳离子交换膜B. 电子流向：A电极电解质溶液B电极C. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D. 将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果第7题W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序数之和为40，在元素周期表中的位置如表所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图所示，灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是（ ）WYZA. 非金属性：WYZB. 简单离子的半径：YZXC. X2Y与Y4W3Z的化学键类型完全相同D. 能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质第8题硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用于氰化物中毒的解毒、

5、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。实验室可以利用如图装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。3/10（1）仪器a的名称为_，a中试剂最好选择_。（填标号）A浓盐酸B70%硫酸C稀硫酸（2）B的作用是_，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_。（3）排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是_、_、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有_性。（4）关闭K1、K

6、3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式_。通入D中的SO2不宜过量的原因是_。第9题铟（49In）在地壳中主要存在于铅、锌矿物中，是一种重要的稀散金属，其开发和综合利用是国家重点鼓励发展的产业。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3）中提取铟的流程如图。已知：滤液中铟以In3+的形式存在。回答下列问题：（1）铟的原子结构示意图为_。（2）“酸浸氧化”需要加热，其目的是_，该过程中KMnO4只将In2S3中的硫元素氧化为SO42-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，滤渣

7、的主要成分的化学式是_。（3）萃取剂选用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是_（用离子方程式表示），可用_溶液检测此离子是否除尽。（4）“萃取”时，不同的c（H+）下有机磷酸酯对三价金属离子的萃取率及分层时间如表。c（H+）/molL1分层时间/min萃取率/%0.55*94.61.0494.11.5491.12.0482.12.5374.1注：*表示有少量乳化作用发生，会导致两相分层困难。萃取过程中应选择的最佳c（H+）为_molL-1。（5）粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作_极。（填“阴”或“阳”）（6）锌主要应从_中进行回收。（填标号）

8、A滤渣B净化渣C水相D有机相4/10第10题选择性催化还原法（SCR）是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。主反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H1副反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H2（1）在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H3则H2=_（用含H1、H3的式子表示）。一定温度下，向2L密闭刚性容器（含催化剂）中投入2mol NH3和3mol NO，发生反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O

9、（g）。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_molL-1。（列出计算式）（2）目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是_。（填标号）A能加快反应速率，并且改变反应的焓变B能增大NH3还原NOx反应的平衡常数C具有选择性，能降低特定反应的活化能（3）催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气n（O2）：n（NH3）：n（NO）=71：1：1，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为_。V2O

10、5的质量分数对该催化剂活性的影响是_。若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当1时，随着该比值的增大，NO去除率_（填“增大”、“减小”或“不变”）；当1时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是_。第11题超高能含能材料被视为可影响国家安全的战略性技术材料，其组成元素通常含碳、氮、过渡金属元素等。回答下列问题：（1）在现代化学中，常利用_来鉴定元素。（2）Co（NH3）5CO3NO3是一种制备超高能含能材料的原料。基态Co3+中有_个未成对电子，CO32-的空间立体构型为_，该物质中所含有的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为_，配离子中的配位数为_。正丁醇和正己烷是含

11、有该物质中部分元素的有机化合物，已知物质在单位时间内挥发得越快，温度下降得就越快。用温度传感器进行数字化实验，测得这两种有机化合物在挥发过程中的温度变化曲线如图所示。则该数字化实验证明_（填物质名称）更难挥发，从物质结构角度分析原因为_。（3）叠氮化铅Pb（N3）2是一种各国都纳入军事标准和民用标准的引爆药，与N3-互为等电子体的一种分子的分子（）（）（）（）5/10式是_。科学家制得一种高氮化合物BN17，结构组成为N5+B（N3）4-，该化合物的晶体类型为_晶体，其中B原子的杂化方式为_。（4）2，4-二硝基间苯酚是火工品制造业常用的重要中间体，其摩尔质量为200gmol-1，分子结构可简

12、化为图1所示，分子在晶体中的堆积方式如图2所示。该晶体属于正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，=90。则该晶体的密度=_gcm-3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。第12题用A制取D（苯丙炔酸）并制取小分子半导体F的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）E的名称是_，F中官能团的名称为_，B的结构简式为_。（2）BC的反应类型为_，DE的试剂和条件是_。（3）CD中反应的化学方程式为_。（4）E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体_。属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaO

13、H。（5）已知：（R1、R2为氢原子或烃基）C6H5NH2C6H5NO2（氨基易被氧化）设计以对硝基甲苯为原料合成麻醉药物苯佐卡因合的成路线_。（其他试剂自选）答案：第1题解：A绿矾的成分为FeSO47H2O，因为Fe2+不稳定，在空气中容易被氧化，应隔绝空气保存，故A正确；B根据题意可知，Fe2+显浅绿色，Fe3+为显棕黄色，而Fe2O3为赤色，该过程发生了氧化还原反应，故B正确；6/10CFe2O3为赤色，“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成，故C正确；D晶体失去结晶水的反应都为化学变化，绿矾失去结晶水属于化学变化，故D错误；故选：D。第2题解：A甲、乙、丙中除C、H外，含有第三种元素，属

14、于烃的衍生物，故A错误；B甲中含有一个苯环，能与氢气以1：3发生加成反应，则1mol甲可与3molH2反应，故B正确；C甲、乙中都含有羧基，都能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和水，故C正确；D乙中的单键具有旋转性，若苯环、羧基确定的平面重合，则所有碳原子可能在同一平面上，故D正确；故选：A。第3题解：A12g石墨晶体含有碳原子的物质的量为=1mol，在石墨晶体中，每个C原子平均占有1.5个C-C键，则12g石墨晶体中所含C-C键的数目为1.5NA，故A错误；B标准状况下，22.4L的3He的物质的量为=1mol，1个3He的中子数为3-2=1，则1mol3He含有中子的数目为1molNAm

15、ol-1=NA，故B错误；C0.1mol钠全部与氧气反应，钠的化合价从0升高为+1价，则共生成钠离子物质的量为0.1mol，则钠失电子数为0.1NA，转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数=0.1NA，故C正确；D常温下，氨水是弱碱，部分电离，则1L 0.1molL-1的氨水中，c（OH-）0.1mol/L，由Kw=c（H+）c（OH-）=1.010-14，可知c（H+）1.010-13mol/L，故溶液中含有H+的数目大于10-13NA，故D错误。故选：C。第4题解：A将铝粉与NaOH溶液混合生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故A错误；B将Cl2通入石

16、灰乳中制漂白粉，石灰乳为悬浊液，写化学式：Cl2+Ca（OH）2=Ca2+ClO-+Cl-+H2O，故B错误；C向明矾溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2反应完全，生成氢氧化铝和硫酸钡：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3，故C错误；D用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3，FeCl3为强酸弱碱盐，水解产生氢离子，MgO消耗氢离子，促使水解平衡正向进行，生成氢氧化铁，2Fe3+3H2O+3MgO=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确。故选：D。第5题解：A.铝条与浓硫酸发生钝化反应，即铝与浓硫酸反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，故A错误

17、；B.锌与海水发生吸氧腐蚀，导致试管压强减小，中导管内液面上升，故B正确；C.铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，未发生置换反应，故C错误；D.铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，NO在试管口与空气反应生成NO2，故D错误；故选：B。第6题解：A负极生成的Al3+需要通过膜a进入待净化废水中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，则膜a为阳离子交换膜，故A正确；7/10B原电池中电子从负极经导线流向正极，则该原电池中电子流向：A电极导线B电极，故B错误；C正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，正极区溶液的氢离子浓度减小，pH增大，负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，负极生成的Al3+需要通过膜a进

18、入待净化废水中，负极区溶液的pH不变，故C错误；D将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液，则负极生成AlO2-达不到净水的效果，故D错误；故选：A。第7题解：结合分析可知，W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl元素，A同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClS，即YZ，故A错误；B一般情况下，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：S2-Cl-Na+，即YZX，故B正确；CNa2S中只含有离子键，Y4W3Z中Y4W3+与Cl-间存在离子键，Y4W3+内存在共价键，两物质含有的化学键类型不相同，故C错误；DNa能与水反应，不能用Na的单质从CuSO

19、4溶液中制得Cu单质，故D错误；故选：B。第8题解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，二氧化硫易溶于水，制备二氧化硫气体时，应选择浓度较大的且无挥发性的酸，故选70%硫酸，故答案为：分液漏斗；B；（2）B的作用可起到安全瓶的作用，防止溶液倒吸进入装置A中，二氧化硫有毒，反应最后应加NaOH溶液进行尾气处理装置，故答案为：防倒吸；补充尾气处理装置；（3）C中有焦亚硫酸钠晶体析出，固液分离用过滤的方法分离，再洗涤晶体表面的滤液，焦亚硫酸钠中的硫元素与过氧化氢反应时，化合价升高，表现还原性，故答案为：过滤；洗涤；还原；（4）SO2与Na2S和Na2CO3发生反应生成Na2S2O3，硫元素之间发生氧化还原

20、反应，同时生成二氧化碳，化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，Na2S2O3在酸性较强的溶液中产生S和SO2，通入二氧化硫过量，导致溶液酸性增强，使Na2S2O3不稳定，可使Na2S2O3分解，故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；SO2过量使溶液显酸性，使Na2S2O3不稳定。第9题解：（1）铟为第49号元素，位于第五周期IIIA族，原子结构示意图为，故答案为：；（2）加热溶液可使反应速率增大，提高酸浸效率；过程中KMnO4只将In2S3中的硫元素氧化为SO42-，S的化合价由-2价变为+6价，共失去24个电子，Mn的化

21、合价由+7价变为+2价，得到5个电子，根据得失电子总数相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：5；酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，故答案为：提高酸浸氧化的速率；24：5；PbSO4；（3）萃取剂选用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子，故Fe3+的存在会影响In3+的萃取，故加入铁粉的目的是铁粉将滤液中的铁离子反应为亚铁离子，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；铁离子与KSCN反应生成红色的硫氰化铁，可加入KSCN溶液检验铁离子是否除净，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；KSCN；（4）根据表中数据，c（H+）=1.0mol/L时，分层时间短，

22、且萃取率较高，最佳c（H+）为1.0mol/L，故答案为：1.0；（5）根据铜的电解精炼原理可知，电解精炼铟时，粗铟应做阳极，失电子，故答案为：阳；8/10（6）有机磷酸酯为萃取剂，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子，锌离子为+2价，在水相中，故答案为：C。第10题解：（1）副反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H2，由盖斯定律（主反应3-无氧反应2）得：H2=3H1-2H3， 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）开始（mol/L） 1 1.5 0 0变化（mol/L） 0.6 0.9 0.75 0.9平衡（mol/L）0.4 0.6 0.75 0.

23、9则平衡常数为=mol/L，故答案为：3H1-2H3；（2）A.催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误；B.催化剂能增大NH3还原NOx反应速率，但不能改变其平衡常数，故B错误；C.催化剂具有选择性，能降低特定反应的活化能，增大反应速率，故C正确；故答案为：C；（3）A、C两点温度相同，催化剂的质量分数不同，有图可知，催化剂的质量分数越大，反应速率越大，A、B两点，催化剂的质量分数一样，温度B点高，则反应速率快，B、C两点催化剂的质量分数对反应速率影响大，即CA，则从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为CBA，故答案为：CBA；有图可知，在100-200内，V2

24、O5的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200，没有明显区别；故答案为：在100-200内，V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200，没有明显区别；根据反应4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）当1时，随着该比值的增大，平衡正向移动，NO去除率增大，若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当1时，主反应接近反应限度，发生副反应的氨气增多，故答案为：增大；主反应接近反应限度，发生副反应的氨气增多。第11题解：（1）原子光谱是由原子中的电子在能量变时所发射或吸收的一系列波长

25、的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，因此常利用光谱分析来鉴定元素，故答案为：光谱分析；（2）基态Co原子序数27，价电子排布式为3d74s2，则Co3+价电子排布式为3d6，有4对未成对电子；CO32-中心原子孤电子对数=（4+2-23）=0，价层电子对为3，则CO32-中C杂化类型为sp2杂化，空间构型为平面三角形；第二周期元素有C、N、O，非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序为ONC；Co（NH3）5CO3NO3配体为5个NH3分子和1个CO32-，配位数为6；已知物质在单位时间内挥发得越快，温度下降得就越快；根据图象，正丁醇温度降低慢，更难挥发，从结构分析，正丁醇分子间存

26、在氢键，导致熔沸点升高；故答案为：4；平面三角形；ONC；6；正丁醇；正丁醇分子间存在氢键；（3）N3-中含有3个原子，22个电子，其分子形式的等电子体为CO2、N2O、CS2等；BN17结构组成为N5+B（N3）4-，含有离子键，属于离子晶体；B（N3）4-中心B原子孤电子对数=（3+1-14）=0，价层电子对数为4，为sp3杂化；故答案为：CO2、N2O、CS等；离子；sp3；（4）根据图象，1mol晶胞中，含有4mol2，4-二硝基间苯酚；1mol晶胞的体积为abc10-30NAcm3，则晶体的密度（）（）（）（）（） （）（） （）（） （）（） （）（） （）（） （）（）（）（）（

27、）9/10=gcm-3=gcm-3，故答案为：。第12题解：（1）E的名称是3-苯基-2丙炔酸乙酯；F中含有酯基、碳碳双键；B的结构简式为，故答案为：3-苯基-2丙炔酸乙酯；酯基、碳碳双键；（2）BC为B与溴发生的加成反应；DE为D与乙醇发生酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：加成反应；乙醇、浓硫酸、加热；（3）CD中反应为卤代烃的消去反应及羧基与碱的反应，反应方程式为+3KOH+2KBr+3H2O，故答案为：+3KOH+2KBr+3H2O；（4）E的同系物G的相对分子质量比E小14，则G的分子式为C10H8O2，属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH，则酯基水解后生成物中含有酚羟基，则符合的同分异构体为，有机物为非对称结构，甲基在苯环上有4个位置，在碳碳双键上有2个位置，符合条件的同分异构体有，故答案为：；（5）以对硝基甲苯为原料合成麻醉药物苯佐卡因，对硝基甲苯发生氧化反应生成，然后和乙醇发生酯化反应生成，最后发生还原反应生成，其合成路线为甲醇甲醇10/10，故答案为：。浓硫酸、浓硫酸、