2020年天津市塘沽一中高考化学模拟试卷（5月份）.doc

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1、2020年天津市塘沽一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（）A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅2（3分）（2020江苏二模）反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3下列化学用语表示正确的是（）A中子数为20的硫原子：SBNa+的结构示意图：CNa2S的电子式：DCO3

2、2水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH3（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（）A固态二氧化碳属于共价晶体BCH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C所有的金属元素都分布在d区和ds区D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4（3分）（2020西城区一模）科学家提出由 WO3催化乙烯和 2丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是（）A乙烯、丙烯和 2丁烯互为同系物B乙烯、丙烯和 2丁烯的沸点依次升高C中加入的 2丁烯具有反式结构D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂5（3分）（2020河南模拟）下列离子方程

3、式不能正确表示体系颜色变化的是（）A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O6（3分）（2017嘉定区二模）某温度下，一反应平衡常数K恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小下列说法正确的是（）A升温，逆反应速率减小B加压，H

4、2浓度减小C增加H2，K减小D该反应的正反应是吸热反应7（3分）（2020滨海新区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为（）标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子1mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA常温下，pH12的Ba（OH）2溶液中，N（OH）NA1L 0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NANA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于

5、107gA1B2C3D48（3分）（2020滨海新区校级模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的（）AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYC电负性：XZYD原子半径：YZXW9（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）实验方案实验目的A取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B向MgCl2、FeCl3的混合溶液中

6、滴加少量NaOH溶液，观察现象比较KspFe（OH）3、KspMg（OH）2的大小C取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质D向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象证明苯酚与溴水反应是取代反应AABBCCDD10（3分）（2020西城区一模）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl下列说法不正确的是（）A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B碱

7、母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl（aq）D该工艺的碳原子利用率理论上为100%11（3分）（2020平谷区一模）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（）A反应均为还原反应B1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC的电极反应式为NO3+10H+8eNH4+3H2OD修复过程中可能产生Fe（OH）312（3分）（2020龙岩一模）常温下，向盛50mL 0.100molL1盐酸的两个烧杯中各自匀

8、速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka（CH3COOH）1.8×105，Kb（NH3H2O）1.8×105下列说法正确的是（）A曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B曲线Y上的任意一点溶液中均存在c（CH3COO）c（NH4+）Ca点溶液中n（Cl）+n（CH3COO）+n（OH）n（NH4+）0.01molDb点溶液中水电离的c（H+）是c点的102.37倍二、解答题（共4小题，满分64分）13（16分）（2020滨海新区校级模拟）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池

9、和高速集成电路。AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。As在周期表中的位置为 。（2）第一电离能As Se（填“”或“”），原因是 。（3）AlH4的中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。AsH3分子中HAsH键角 NH3分子中HNH（填“”、“”或“”），其原因是 。（从原子结构和性质角度解释）（4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为 。（填字母编号）a离子键b键c键d碳碳双键（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。是典型钝感起爆药，由Co（NH3）5H2O（ClO4）3和合成

10、，中孤电子对与键比值为 ，Co3+的配位数为 。AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为 pm。14（16分）（20204月份模拟）花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如图：已知：。回答下列问题：（1）A的化学名称是 （用系统命名法）。（2）G中所含官能团的名称是 。（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中 （填“有”或“没有”）手性碳。（4）反应的反应类型是 。（5）D的结构简式为 。（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。（7）芳香族化合物W是D的同分异

11、构体，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：1符合上述要求的W有 种。（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线。（无机试剂及有机溶剂任用）15（16分）（2020大武口区校级一模）乳酸亚铁晶体CH3CH（OH）COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH（OH）COOH与FeCO3反应制得。I碳酸亚铁的制备（装置如图所示）（1）仪器B的名称是 ；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，

12、使反应进行一段时间，其目的是 。（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式 。（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含

13、量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 molL1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32S4O62+2I），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。16（16分）（2020滨海新区校级模拟）甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。（1）已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CH3OH（l）的燃烧热为725.8kJ/mol，CH3OH（g）CH3OH（l

14、）H37.3kJ/mol，则CO2与H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为 。（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2模拟工业合成甲醇的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是 。A混合气体平均相对分子质量不变B混合气体密度不变C容器内压强恒定不变D反应速率满足以下关系：v正（CO2）3v逆（H2）ECO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1：3：1：1F单位时间内断裂3NAHH键的同时形成2mol HO键（3）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成H2O（g

15、），图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va vb。（填“”、“”或“”）（4）在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是 。A该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为p1p2p3CM点平衡常数K约为1.04×102D在P2及512K时，图中N点v（正）v（逆）（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a

16、为 （填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为 。（6）N2H4可作火箭推进剂。已知25时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5+OHK110a；N2H5+H2ON2H62+OHK210b；25时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c（N2H5+）c（N2H4），同时c（N2H5+）c（N2H62+），应控制溶液pH范围 。（用含a、b式子表示）2020年天津市塘沽一中高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（）A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B我国研制

17、的重组新冠疫苗无需冷藏C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅【分析】A煤的气化生成氢气和一氧化碳气体；B蛋白质遇热变性，失去生理活性；C皂化反应结束后，混合物分为两层，上层为高级脂肪酸钠；D晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料。【解答】解：A煤的气化生成氢气和一氧化碳气体，有新物质生成，所以该变化为化学变化，故A错误；B我国研制的重组新冠疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质遇热会变性，失去生理活性，需要冷藏，故B错误；C将牛油和烧碱溶液混合加热，发生皂化反应，皂化反应结束后，混合物分为两层，上层应为高

18、级脂肪酸钠，故C错误；D晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，常用于制造芯片，所以芯片的主要成分是硅，故D正确；故选：D。2（3分）（2020江苏二模）反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3下列化学用语表示正确的是（）A中子数为20的硫原子：SBNa+的结构示意图：CNa2S的电子式：DCO32水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH【分析】A、质量数质子数+中子数；B、钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子；C、Na2S由2个钠离子和1个硫离子构成；D、CO32水解分步进行。【解答】解：A、质量数质子数+中子数，故

19、中子数为20的硫原子的质量数为36，表示为3616S，故A错误；B、钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故其结构示意图为，故B正确；C、Na2S由2个钠离子和1个硫离子构成，故其电子式为，故C错误；D、CO32水解分步进行，故其水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故D错误。故选：B。3（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（）A固态二氧化碳属于共价晶体BCH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C所有的金属元素都分布在d区和ds区D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用【分析】A固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起；B分子结构对称，正负电荷中心重合的分子是非

20、极性分子；C部分金属元素分布在p区；D离子键、氢键都与静电有关，范德华力本质是一种电性的吸引力。【解答】解：A固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起，属于分子晶体，故A错误；BCH4分子是正四面体结构，分子对称，正负电荷中心重合，所以CH4是非极性分子，故B错误；C部分金属元素分布在p区，如：铝、镓均位于第A族，属于金属元素，分布在p区，故C错误；D离子键、氢键都与静电有关，范德华力本质是一种电性的吸引力，所以离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用，故D正确；故选：D。4（3分）（2020西城区一模）科学家提出由 WO3催化乙烯和 2丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结

21、构）。下列说法不正确的是（）A乙烯、丙烯和 2丁烯互为同系物B乙烯、丙烯和 2丁烯的沸点依次升高C中加入的 2丁烯具有反式结构D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂【分析】A结构相似组成相差CH2的有机物为同系物；B烯烃随碳原子数增加沸点依次升高；C当两个相同的原子或基团处于键平面的同侧时称顺式异构，当处于键平面的异侧时称反式异构；D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中发生变化。【解答】解：A乙烯、丙烯和 2丁烯结构相似组成相差CH2的有机物为同系物，互为同系物，故A正确；B乙烯、丙烯和 2丁烯随碳原子增加，物质的沸点依次升高，故B正确；C.2丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基位于双键

22、的两端为反式结构，可以存在反式结构，故C正确；D分析转化关系可知，碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中发生断裂，故D错误；故选：D。5（3分）（2020河南模拟）下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（）A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO33

23、Cu2+2NO+4H2O【分析】A发生沉淀的转化；B亚硫酸氢根离子不能拆；C加碱使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移动；D稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。【解答】解：A向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色的离子反应为2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），故A正确；B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5HSO3+H+2Mn2+5SO42+3H2O，故B错误；C加碱使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移动，则由橙色变成黄色，故C正确；D向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色，离子方程式：3Cu+

24、8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选：B。6（3分）（2017嘉定区二模）某温度下，一反应平衡常数K恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小下列说法正确的是（）A升温，逆反应速率减小B加压，H2浓度减小C增加H2，K减小D该反应的正反应是吸热反应【分析】由K可知，反应为CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g），升高温度，H2浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，以此来解答【解答】解：A升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；B由K可知反应为CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g），反应前后气体体积不变，则加压平衡不移动，且氢气浓度增大，故B错

25、误；C增加H2，平衡正向移动，K与温度有关，则K不变，故C错误；D升高温度，H2浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确；故选：D。7（3分）（2020滨海新区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为（）标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子1mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA常温下，pH12的Ba（OH）2溶液中，N（OH）NA1L 0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA12g

26、石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NANA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于107gA1B2C3D4【分析】标准状况下，SO3是固体；电解精炼铜时，阳极除了铜，还有比铜更活泼的金属放电；Fe高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁；D2O（重水）的摩尔质量为20g/mol，求出重水的物质的量，然后根据水电解时，1mol水转移2mol电子来分析；溶液体积不明确；铁离子水解生成氢离子，导致阳离子个数增多；求出12g石墨烯（单层石墨）的物质的量，然后根据1mol石墨烯含有0.5mol六元环来分析；胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。【解答】解：标准状况下，SO3是非气态，无法计算，故错误

27、；电解精炼铜时，阳极是锌、铁、铜等在消耗，阳极质量每减少64g，无法判断电路中转移电子数目，故错误；Fe高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁，因此1molFe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为NA，故错误；18gD2O（重水）物质的量为0.9mol，完全电解，转移的电子数为1.9NA，故错误；常温下，pH12的Ba（OH）2溶液中，溶液体积不知，无法计算N（OH），故错误；1L 0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中Fe2（SO4）3物质的量为0.1mol，铁离子水解生成氢离子，因此含有的阳离子数目大于0.2NA，故错误；12g石墨烯（单层石墨）即物质的量为1mol，一个六元环平均含有2个

28、碳原子，因此1mol石墨烯含有六元环的个数为0.5NA，故正确；胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料中Fe（OH）3物质的量大于1mol，因此质量大于107g，故正确。因此有2个正确，故选：B。8（3分）（2020滨海新区校级模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的（）AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYC电负性：XZYD原子半径：YZXW【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的

29、原子序数依次增大，W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+416，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为16664，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。A.H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B.非金属性OSSi，则简单氢化物的稳定性XZY，故B正确；C.同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负

30、性减小，则电负性：XZY，故C正确；D.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径YZXW，故D正确；故选：A。9（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）实验方案实验目的A取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象比较KspFe（OH）3、KspMg（OH）2的大小C取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质D向苯酚稀溶液

31、中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象证明苯酚与溴水反应是取代反应AABBCCDD【分析】A.苯与水混合后有机层在上层、乙醇与水互溶，四氯化碳与水混合后有机层在下层；B.浓度未知，为沉淀生成；C.亚硫酸钡与硫酸反应生成硫酸钡；D.溴水过量，溴水与硝酸银反应。【解答】解：A.取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象，溶于水是乙醇，分层，在上层是苯，分层，在下层是四氯化碳，故A正确；B.向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象，都生成沉淀，不能比较Ksp大小，故B错误；C.检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质

32、，取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，无论是否变质，都会有沉淀生成，故C错误；D.向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，由于溴水过量且饱和，溶液中有大量溴单质与水反应生成氢溴酸，因此不能证明苯酚与溴水反应是取代反应，故D错误；故选：A。10（3分）（2020西城区一模）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl下列说法不正确的是（）A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

33、B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl（aq）D该工艺的碳原子利用率理论上为100%【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入CO2（碳酸化塔），在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在510时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。【解答

34、】解：A、海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故A正确；B、由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，故B错误；C、经过“冷析”和“盐析”后，体系为过饱和的NH4Cl溶液，存在溶解平衡：NH4Cl（s）NH+（aq）+Cl （aq），故C正确；D、该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确；故选：B。11（3分）（2020平谷区一模）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存

35、物会影响修复效果。下列说法错误的是（）A反应均为还原反应B1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC的电极反应式为NO3+10H+8eNH4+3H2OD修复过程中可能产生Fe（OH）3【分析】A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化判断；B根据三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子判断；C根据N元素的化合价变化书写；D由修复过程示意图可知，生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能产生Fe（OH）3。【解答】解：A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为化

36、合价降低得电子的反应，所以均为还原反应，故A正确；B三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为2价，则1mol三氯乙烯完全脱Cl时，即转化为1molC2H4时，得到6 mol电子，故B错误；C由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3+8e_NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，所以 的电极反应式为NO3+10H+8eNH4+3H2O，故C正确；D由修复过程示意图可知，生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能产生Fe（OH）3，故D正确；故选：B。12（3分）（2020龙岩一模）常温下，向盛50mL 0.100molL1盐酸的两个烧杯中各自匀

37、速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka（CH3COOH）1.8×105，Kb（NH3H2O）1.8×105下列说法正确的是（）A曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B曲线Y上的任意一点溶液中均存在c（CH3COO）c（NH4+）Ca点溶液中n（Cl）+n（CH3COO）+n（OH）n（NH4+）0.01molDb点溶液中水电离的c（H+）是c点的102.37倍【分析】A分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL 0.100 mol

38、/L 醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸后发生反应H+CH3COOCH3COOH，生成弱电解质CH3COOH，溶液中c（H+）浓度迅速减少，pH变化较大，pH变化较大的是醋酸铵，pH变化较小的是蒸馏水；B盐酸电离出的H+和CH3COO生成CH3COOH，H+和NH4+不反应；Ca点pH2，c（H+）0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO）c（H+）+c（NH4+）c（NH4+）+0.01mol/L，则c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO）c（NH4+）0.01mol/L；D根据图示可知，b点溶液的pH1.14，c（H+）101.14mo

39、l/L，H+抑制了水的电离，溶液中OH来自水的电离，则水电离的c（H+）c（OH）1012.86 mol/L，c点溶液中溶质为氯化铵和醋酸，NH4+的Kh5.6×1010Ka（CH3COOH），说明醋酸电离程度大于NH4+水解程度，该溶液抑制水电离，则c点溶液中水电离的c（H+）c（OH）1010.49mol/L。【解答】解：A曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中c（H+）减小，但是温度不变离子积常数不变，导致c（OH）增大，故A错误；B盐酸电离出的H+和CH3COO生成CH3COOH，H+和NH4+不反应，醋酸铵中CH3COO、NH4+的个数比为1：1，则离子反

40、应的越多，溶液中该离子浓度越小，所以曲线Y上的任意一点溶液中均存在c（CH3COO）c（NH4+），故B正确；Ca点pH2，c（H+）0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO）c（H+）+c（NH4+）c（NH4+）+0.01mol/L，则c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO）c（NH4+）0.01mol/L，n（Cl）+n（CH3COO）+n（OH）n（NH4+）0.01mol/L×0.1L0.001mol，故C错误；D根据图示可知，b点溶液的pH1.14，c（H+）101.14mol/L，H+抑制了水的电离，溶液中OH来自水的电离，则水电

41、离的c（H+）c（OH）1012.86 mol/L，c点溶液中溶质为氯化铵和醋酸，NH4+的Kh5.6×1010Ka（CH3COOH），说明醋酸电离程度大于NH4+水解程度，该溶液抑制水电离，则c点溶液中水电离的c（H+）c（OH）1010.49mol/L，所以b点溶液中水电离的c（H+）与c点溶液中水电离的c（H+）之比1012.86 mol/L：1010.49mol/L102.37，故D错误；故选：B。二、解答题（共4小题，满分64分）13（16分）（2020滨海新区校级模拟）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。AsCl3用LiAlH4还原生成AsH

42、3。（1）基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形。As在周期表中的位置为第四周期第A族。（2）第一电离能AsSe（填“”或“”），原因是As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定。（3）AlH4的中心原子的杂化方式为sp3，其空间构型为正四面体。AsH3分子中HAsH键角NH3分子中HNH（填“”、“”或“”），其原因是砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小。（从原子结构和性质角度解释）（4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为abc。（填字母编号）a离子键b键c键d碳碳双键（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活

43、中应用广泛。是典型钝感起爆药，由Co（NH3）5H2O（ClO4）3和合成，中孤电子对与键比值为5：4，Co3+的配位数为6。AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为×1010pm。【分析】（1）基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，基态As原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3；（2）原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态；（3）AlH4的中心原子Al的价层电子对个数+（axb），且不含孤电子对；AsH3分子中As原子价层电子对个数+（axb），且含有1

44、个孤电子对；（4）该分子中共价单键中存在键，苯环中存在大键，钠离子和阴离子之间存在离子键；（5）根据的结构式可知，C原子达到8电子结构，每个N原子外围均有一对孤电子对，即孤电子对数为5，同时存在CN键；由配离子结构可知，配离子的中心Co原子与6个提供孤电子对的N原子形成配位键；以顶点Al原子研究，与之紧邻的铝原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故每个铝原子周围紧邻的铝原子数目为12，N原子位于体内，数目为4，Al原子数4，化学式为AlN，最近的N原子与Al原子间的距离为晶胞体对角线的四分之一。【解答】解：（1）基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，基态As原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3，其价电子排布式为3d104s24p3，该基态原子中占据最高能级的电子为4p电子，为哑铃形，故答案为：3d84s2；哑铃；第四周期第A族；（2）原子轨道中电子处于全满