2021年上海市闵行区高考化学一模试卷.pdf

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1、1/122021年上海市闵行区高考化学一模试卷题目：第1题“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有Pu和Pu。当两者互相转化时，不变的是（ ）A. 中子数B. 电子数C. 相对原子质量D. 质量数第2题测定胆矾的结晶水含量时，需要的定量仪器是（ ）A. 量筒B. 电子天平C. 容量瓶D. 温度计第3题下列过程不会破坏化学键的是（ ）A. 乙醇溶于水B. 氯化氢溶于水C. 晶体硅熔化D. 氯化钠熔化第4题催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是（ ）A. CH3CH=C（CH3）CH2CH3B. （CH3）2C=CHCH2CH3C. CH2=C（CH3）（CH2）2CH3D. CH3CH=CH

2、CH（CH3）2第5题工业上大量获得乙烯的方法是（ ）A. 石油分馏B. 石油裂化C. 石油裂解D. 煤的干馏第6题唐代孙思邈备急千金要方中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括（ ）A. 溶解B. 蒸发C. 过滤D. 分液2/12第7题合成所需的单体是（ ）A. CH3CHCH（CH3）CH2CH2B. CH3CH=C（CH3）CH2=CH2C. CH3CH=CHCH3、CH2=CH2D. CH2=CHCH=CH2、CH2=CH2第8题改变温度不影响（ ）A. 物质的摩尔质量B. 水的离子积C. 气体摩尔体积D. 化学平衡常

3、数第9题工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是（ ）ABCD步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的提高n（Br-）还原Br-使Br2挥发使Br2溶解A. AB. BC. CD. D第10题对于22.4L的气体2H2，说法正确的是（ ）A. 含有2NA个2HB. 密度是1H2的0.5倍C. 标准状况下，含有2NA个中子D. 分子数是11.2L H2的两倍第11题向氯化铵溶液加入少量试剂M，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-）。试剂M不可能是（ ）A. 氨水B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液D. 硫酸铵溶液第12题下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与稀盐酸反应：Fe+6H+Fe3+3

4、H2B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+Fe3+2Cl-3/12C. 氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+D. 氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+第13题用石墨作电极电解饱和食盐水可制取NaClO消毒液，简易装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a为电源的负极B. 用铁制容器盛放食盐水C. 电解过程中，c（Na+）保持不变D. 电解结束后，用pH试纸测定溶液的pH第14题使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是（ ）A. 除去Al2O3中杂质Fe2O3B. 由AlCl3溶液制备Al（OH）3C. 除去C2H5Br中杂质Br2D. 检验醛

5、基时制备新制Cu（OH）2第15题磷酸二氢铵（NH4H2PO4）常作干粉灭火器的原料，温度高于100会分解。关于NH4H2PO4说法错误的是（ ）A. 易溶于水B. 分解时放热C. 与强碱反应能产生氨气D. 可用作复合肥料第16题利用如表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是（ ）ABCD装置试剂无水乙醇和浓硫酸氢氧化钠溶液品红溶液溴水A. AB. BC. CD. D第17题恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。下列能判断反应已达到平衡状态的是（ ）A. 容器内气体密度保持不变4/12B. 该反应的化学平衡常数保持不变C. CO与CH3OH

6、的体积分数之比为1：1D. CO与CH3OH的生成速率之比为1：1第18题丙烷与溴原子能发生以下两种反应：CH3CH2CH3（g）+Br（g）CH3CH2CH2（g）+HBr（g）CH3CH2CH3（g）+Br（g）CH3CHCH3（g）+HBr（g）反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 反应是放热反应B. 反应使用了催化剂C. 产物中CH3CH2CH2（g）含量比CH3CHCH3（g）低D. CH3CH2CH2（g）转变为CH3CHCH3（g）时需要吸热第19题A、B、C、D是原子序数递增的短周期元素。A、C原子最外层均有一个空轨道，B、D原子均有一个未成对电子，且B原子核

7、外有5种不同能量的电子。下列说法错误的是（ ）A. A的氧化物属于分子晶体B. B的氯化物属于弱电解质C. C的氧化物属于共价化合物D. D的单质中含有非极性键第20题常温下，甲、乙两烧杯均盛有V1L pH=11 NaOH溶液。将V2L pH=3的一元强酸HA溶液和V3L pH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）A. V3V2=V1B. 反应后：pH甲pH乙C. 甲烧杯中：c（Na+）c（A-）D. 乙烧杯中：c（OH-）=c（HB）+c（H+）第21题Na2SiF6作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为：3SiF4+2Na2CO3+2H2O2Na2

8、SiF6+H4SiO4+2CO2。完成下列填空：（1）上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为_。SiF4是_分子。（选填“极性”或“非极性”）（2）上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为_（用n表示电子层数）。O、F、Na三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。（3）H4SiO4称为原硅酸，推测其是_酸（选填“强”或“弱”）。从元素周期律角度解释上述推测_。常温下，浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3两份溶液。（4）对于两份溶液判断错误的是_。（选填编号）a存在的微粒种类相同bc（OH-）前者小于后者c均存在电离平衡

9、和水解平衡d分别加少量NaOH固体，恢复至常温，c（CO32-）均增大（5）两份溶液的离子浓度大小关系中，有一个相同的守恒关系，其表达式是_。将两溶液等体积混合后，_（填微粒符号）浓度之和仍为0.1mol/L。第22题5/12燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位。甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇。反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）+48.9kJ。完成下列填空：（1）反应的平衡常数K=_。（2）在2L容器中充入4mol CO2和H2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则010min内，H2的平均反应速率为_。前5

10、min内的v逆（CH3OH）_前10min内的v逆（CH3OH）（选填“大于”、“等于”或“小于”）。原因是_。（3）在恒容密闭容器发生上述反应，如图是反应过程中两个物理量变化关系图象，曲线上各点均已达到平衡状态。若x轴表示温度，则y轴可表示_（任写一个）。一定温度下，若x轴为原料投料比，则y轴是_的转化率。工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明。_。FePO4是制备锂离子电池的原料。向FeSO4溶液中先加入H3PO4溶液，再加入NaOH、NaClO的混合液可制取FePO4。（4）配平下列反应方程式。_FeSO4+_H3PO4+_NaClO+_N

11、aOH_FePO4+_Na2SO4+_NaCl+_H2O（5）NaOH、NaClO的混合液可通过Cl2与NaOH溶液反应制取。若NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的FePO4中含有的不溶性杂质主要是_。现有500mL 1.2mol/L NaOH溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下Cl2的体积为_。第23题某镇静类药物中间体P的合成路线如下：已知：R-CNR-COOH完成下列填空：（1）反应的试剂和条件是_。反应的反应类型是_。（2）检验A中含有溴元素所需的试剂，需硝酸银溶液、_、_。（3）写出C的结构简式_。写出DP的化学反应方程式_。（4）写出满足下列条件P

12、的同分异构体的结构简式_。a有两个苯环b能发生银镜反应c有4种化学环境氢原子（5）结合已知信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_。（无机试剂任选）合成路线流程图示例为：XY目标产物。第24题研究小组通过下列装置测定某燃煤烟气中SO2的体积分数。已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、SO2。完成下列填空：（）（）反应试剂反应条件反应试剂反应条件6/12（1）A装置是为了观察气体的流速，则试剂M为_。（选填编号）a饱和NaOH溶液b饱和Na2S溶液c饱和Na2SO3溶液d饱和NaHSO3溶液（2）当B装置中溶液颜色由_时，则停止通气。B装置中的反应体现SO2的_性。（选填“氧化”、“还原”或“漂白

13、”）（3）经测定，燃煤烟气消耗了50.00mL含I21.00010-3mol/L的溶液，且C装置中气体体积为20.00mL（标准状况下）。则燃煤烟气中SO2的体积分数为_（保留小数点后三位）。若读数时水准管内液面高于量气管内液面，则结果将_。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）最近，中国科学家利用多孔碳吸附SO2，不仅能解决燃煤污染，而且实现了SO2回收利用。如图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图。（4）写出步骤中硫酸根离子的检验方法_。步骤的化学方程式为_。（5）SO2的吸附、转化、热再生的主要目的是_。答案：第1题解：APu和Pu的中子数分别是144和145，故A错误

14、；BPu和Pu的电子数分别是94和94，当两者互相转化时不变，故B正确；CPu和Pu的相对原子质量近似等于其质量数，故C错误；DPu和Pu的质量数分别是238和239，故D错误；故选：B。第2题解：测定胆矾晶体结晶水含量时，结晶水合物在研钵中研碎、放在坩埚中加热灼烧，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，放在干燥器中冷却到室温，并用天平称量质量。所给仪器中，实验室测定胆矾结晶水含量时，不需要的仪器和用品是量筒、容量瓶和温度计，需要的是电子天平，故选：B。第3题解：A乙醇在水中以分子存在，所以乙醇溶于水没有化学键破坏，故A正确；BHCl溶于水时，在水分子作用下HCl电离出H+、Cl-，则HCl

15、中共价键被破坏，故B错误；C晶体硅中熔融时Si、Si原子之间的共价键被破坏，故C错误；DNaCl熔融时Na+、Cl-之间的离子键被破坏，故D错误；故选：A。7/12第4题解：ACH3CH=C（CH3）CH2CH3催化加氢得到3-甲基戊烷，故A正确；B（CH3）2C=CHCH2CH3催化加氢得到2-甲基戊烷，故B错误；CCH2=C（CH3）（CH2）2CH3加氢得到2-甲基戊烷，故C错误；DCH3CH=CHCH（CH3）2加氢得到2-甲基戊烷，故D错误；故选：A。第5题解：能制取乙烯的反应很多，比如乙醇脱水、溴乙烷消去等，但工业上获取乙烯的主要方法是石油的裂解，常用乙烯的产量来衡量一个国家石油化

16、工发展水平，故C正确；故选：C。第6题解：文中“以水四石”，为溶解过程，“煮取一石六斗”为蒸发过程，“去滓”为过滤，分液用于分离互不相溶的液体，文中没有涉及到，故选：D。第7题解：的链节主链只有碳碳单键，则单体为单烯烃，其单体为CH3CH=CHCH3、CH2=CH2，故C正确，故选：C。第8题解：A物质的摩尔质量不受温度影响，故A正确；B水的离子积受温度影响，升温促进水的电离，离子积常数增大，故B错误；C气体摩尔体积随温度变化，故C错误；D平衡常数随温度变化，故D错误；故选：A。第9题解：A.浓缩海水提高c（Br-），n（Br-）不变，故A错误；B.通入氯气发生Cl2+2Br-Br2+2Cl-

17、，氧化溴离子，故B错误；C.溴易挥发，热空气可吹出溴，故C正确；D.CCl4萃取可分离溴与水溶液，故D错误；故选：C。第10题8/12解：A.气体存在的条件未知，不能由体积确定物质的量，故A错误；B.如在相同条件下，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度是1H2的=2倍，故B错误；C.标准状况下，n=1mol，2H2中氢原子含有1个质子、1个中子，则22.4L2H2含有2NA个中子，故C正确；D.气体存在的条件未知，不能确定物质的量，则不能确定分子数，故D错误。故选：C。第11题解：A向氯化铵溶液加入少量氨水，c（NH4+）增大，可以使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故A不选；B向氯化

18、铵溶液加入少量稀盐酸，c（Cl-）增大，则溶液中c（NH4+）c（Cl-），不能使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故B选；C加入硝酸银溶液，消耗Cl-，c（Cl-）减小，可以使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故C不选；D加入硫酸铵溶液，c（NH4+）增大，可以使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故D不选；故选：B。第12题解：A铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氯气与氯化亚铁溶液反应，离子方程式：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，故B错误；C氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+2Fe+Cu2+，故C

19、错误；D氯化铁溶液与硫化氢反应，离子方程式：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故D正确。故选：D。第13题解：A由分析可知，a为电源的负极，故A正确；BFe在氯化钠溶液中容易发生吸氧腐蚀，所以不能用铁制容器盛放食盐水，故B错误；C由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH可知，电解时消耗水，溶液的体积减小，则c（Na+）增大，故C错误；D电解后生成的NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，故D错误；故选：A。第14题解：AFe2O3与NaOH溶液不反应，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，把主要物质除去了，故A错误；B由AlCl3溶液与NaOH溶液反应制备Al（O

20、H）3，生成的Al（OH）3能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，所以不能得到Al（OH）3，故B错误；CC2H5Br在NaOH溶液会发生反应水解反应，所以不能用NaOH溶液来除去C2H5Br中杂质Br2，可以用亚硫酸钠溶液除去Br2，故C错误；D用可溶性的铜盐与NaOH溶液反应能生成新制的Cu（OH）2，则使用过量NaOH溶液能制备新制Cu（OH）2，故D正确；故选：D。第15题通电9/12解：A磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于铵盐，易溶于水，故A正确；B磷酸二氢铵（NH4H2PO4）分解需要吸收大量的热，故B错误；C磷酸二氢铵（NH4H2PO4）与氢氧化钠反应生成氨气和磷酸钠和水，所以能够与

21、强碱反应生成氨气，故C正确；D磷酸二氢铵含有N和P元素，属于复合肥，故D正确。故选：B。第16题解：A无水乙醇和浓硫酸共热到170发生消去反应生成乙烯，温度计的作用是测量混合液的反应温度，不是生成气体的温度，则温度计应插入反应混合液中，故A正确；B由于浓硫酸具有脱水性，能使部分乙醇发生脱水生成碳单质，碳与浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则制得的乙烯气体中含有二氧化碳、二氧化硫、乙醇蒸汽，通过氢氧化钠溶液除去乙烯气体中含有的二氧化碳、二氧化硫等酸性气体和易溶于水的乙醇，故B错误；C由于二氧化硫具有还原性，可与溴水反应，再通过品红溶液，检验二氧化硫气体是否除尽，防止干扰后续实验现象

22、，故C错误；D最后将气体通入溴水中，溴水褪色，说明乙烯与溴水发生加成反应，可证明制得的气体含有乙烯，故D错误；故选：A。第17题解：A该反应前后都是气体，气体总质量为定值，容器容积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误；B化学平衡常数仅受温度影响，恒温恒容的密闭容器中发生反应，化学平衡常数保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；CCO与CH3OH的体积分数之比为1：1，不能体现正逆反应速率相等，也不能体现各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，故C错误；DCO与CH3OH的生成速率之比为1：1，表示的是正逆反应速率相等，可以判断已经达到平衡状态，故D

23、正确；故选：D。第18题解：A由图可知，反应中CH3CH2CH3（g）和Br（g）具有的能量小于CH3CH2CH2（g）和HBr（g）具有的能量，则反应吸热，故A错误；B催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，反应的活化能低，反应的反应速率快，但反应和同时进行，不能确定反应是否使用了催化剂，故B错误；C由图可知，活化能：反应，则反应的反应速率快，生成物含量：CH3CHCH3（g）CH3CH2CH2（g），故C正确；D由图可知，1molCH3CH2CH2（g）和1molHBr（g）具有的能量大于1molCH3CHCH3（g）和1molHBr（g）具有的能量，所以CH3CH2CH2（g）转变为CH

24、3CHCH3（g）时放热，故D错误；故选：C。第19题解：结合分析可知，A为C元素，B为Al，C为Si，D为Cl元素，A二氧化碳属于分子晶体，故A正确；BB的氯化物为氯化铝，氯化铝为强电解质，故B错误；CC的氧化物为二氧化硅，二氧化硅为共价化合物，故C正确；D氯气分子中含有Cl-Cl非极性键，故D正确；故选：B。10/12第20题解：A溶液中，强酸完全电离，弱酸部分电离，故pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3一元弱酸HB溶液的浓度：c（HA）c（HB），pH=11 NaOH溶液中c（OH-）=mol/L=10-3mol/L，由于NaOH与酸恰好反应，则V1L10-3mol/L=V2L10-3m

25、ol/L，故V2=V1，V1L10-3mol/L=V3Lc（HBr），由于c（HB）10-3mol/L，故V3V1，即V2=V1V3，故A错误；B甲烧杯溶液中溶质为强酸强碱盐，溶液呈中性，乙烧杯溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，反应后：pH甲pH乙，故B错误；C由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），甲烧杯中溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），联立可得c（Na+）=c（A-），故C错误；D乙烧杯中B-发生水解：B-+H2OHB+OH-，水发生电离：H2OH+OH-，根据质子守恒有：c（OH-）=c（HB）+c（H+），故D正确。故选：D。第21题解：（1）二氧化碳

26、属于分子晶体且分子空间构型为直线型，二氧化碳的电子式为，正负电荷中心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子，SiF4为正四面体分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故答案为：；非极性；（2）上述所有元素中，C、Si两种元素位于周期表A主族，最外层有4个电子，该族元素原子的最外层电子排布通式为：ns2np2，电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-F-Na+，故答案为：ns2np2；O2-F-Na+；（3）H4SiO4称为原硅酸，推测其是弱酸，Si在周期表A主族，Si在C的下方，非金属性SiC，最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4H2CO

27、3，碳酸为弱酸，则原硅酸酸性更弱，故答案为：弱；Si在周期表A主族，Si在C的下方，非金属性SiC，最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4H2CO3，碳酸为弱酸，则原硅酸酸性更弱；（4）a碳酸钠溶液碳酸根离子水解生成HCO3-、H2CO3；NaHCO3中的HCO3-电离生成CO32-，水解生成H2CO3，存在的微粒种类相同，故正确；b碳酸钠溶液碱性强于NaHCO3，c（OH-）前者大于后者，故错误；c碳酸钠溶液碳酸根离子水解，水电离；NaHCO3中的碳酸氢根离子是弱酸阴离子，既水解又电离，均存在电离平衡和水解平衡，故正确；d碳酸钠溶液中加少量NaOH固体，水解平衡左移，恢复至常温，c（CO3

28、2-）增大；碳酸氢钠溶液中加少量NaOH固体，反应生成碳酸钠，c（CO32-）增大，故正确；故答案为：b；（5）两溶液中存在阳离子：Na+、H+，阴离子：OH-、HCO3-、CO32-，根据电荷守恒列等式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（ CO32-），将两溶液等体积混合后，HCO3-、CO32-，H2CO3浓度之和仍为0.1mol/L，故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（ CO32-）；HCO3-、CO32-，H2CO3。第22题解：（1）反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数K=，故答案为：

29、；（2）相同温度下，容器体积不变时，气体的压强与物质的量呈正比，在2L容器中充入4mol CO2和H2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%，则10min后气体的物质的量为4mol75%=3mol， 则 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）n 1mol 3mol 1mol 1mol 2mol x 4-3=1（mol） x=1.5mol，（）（）（）（）（）（）（）（）11/12 则010min内，H2的平均反应速率为 =0.075mol/（Lmin），可逆反应中，随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，因此前5min的逆反应速率小于

30、前10min的逆反应速率，故答案为：0.075mol/（Lmin）；小于；随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，因此前5min的逆反应速率小于前10min的逆反应速率；（3）正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则y轴可为CO2浓度，也可H2为浓度，容器内压强、气体的物质的量等，一定温度下，若x轴为原料投料比，增大氢气的物质的量，氢气的转化率减小，二氧化碳的转化率增大，则y轴是CO2的转化率，工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，如制备乙酸乙酯时乙醇过量，二氧化硫的催化氧化时空气过量等，故答案为：CO2浓度（H2为浓度，容器内压强、

31、气体的物质的量等）；CO2；制备乙酸乙酯时乙醇过量，二氧化硫的催化氧化时空气过量；（4）反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，则反应的方程式为2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4+2Na2SO4+NaCl+5H2O，故答案为：2；2；1；4；2；2；1；5；（5）若NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，可生成氢氧化铁，n（NaOH）=0.5L1.2mol/L=0.6mol，反应方程式中n（NaClO）：n（NaOH）=1：4，则应生成0.1molNaClO，消耗0.1mol氯气，体积为0.1mol22.4L/mol=

32、2.24L，故答案为：Fe（OH）3；2.24L。第23题解：（1）反应是甲基上氢原子被溴原子取代生成A，反应试剂和条件是：Br2、光照，反应溴原子被-CN替代，反应类型是取代反应，故答案为：Br2、光照；取代反应；（2）检验A中含有溴元素，先在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，使Br元素以Br-形成转移到溶液中，再用硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，故答案为：稀硝酸、NaOH溶液；（3）C的结构简式为：，DP的化学反应方程式为：，故答案为：；（4）满足下列条件P的同分异构体：a有两个苯环，b能发生银镜反应，说明含有醛基，c有4种化学环境氢原子，该同分异构体结构简式为：，故

33、答案为：；（5）发生消去反应生成，然后与HBr发生加成反应生成，再与NaCN发生取代反应生成，最后酸性条件下水解生成，合成路线流程图为：（）（）12/12，故答案为：。第24题解：（1）装置A控制气体的流速，故装置A中所装试剂不与气体反应，且不减少二氧化硫的含量，故用饱和NaHSO3溶液，故答案为：d；（2）装置B中含淀粉的碘水，碘单质与二氧化硫反应，当反应完全时，碘单质消耗完全，故溶液由蓝色变为无色，体现二氧化硫的还原性，故答案为：蓝色变为无色；还原性；（3）二氧化硫与碘单质反应的方程式为：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，消耗了50.00mL含I21.00010-3mol/L的溶液

34、，n（SO2）=n（I2）=0.05L1.00010-3mol/L=510-5mol，在标准状况下，V（SO2）=510-5mol22.4L/mol=1.1210-3L=1.12mL，则燃煤烟气中SO2的体积分数为=0.053，若读数时水准管内液面高于量气管内液面，使得量气管的体积偏小，则结果将偏大，故答案为：0.053；偏大；（4）硫酸根离子的检验方法为：取样，先加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸根离子，若未产生白色沉淀，则不含硫酸根离子，步骤中，由硫酸得到二氧化硫，需要加入还原剂，化学方程式为C+2H2SO4SO2+CO2+2H2O，故答案为：取样，先加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸根离子，若未产生白色沉淀，则不含硫酸根离子；C+2H2SO4SO2+CO2+2H2O；（5）SO2的吸附、转化、热再生的主要目的是提高SO2的纯度，提高SO2的浓度（或富集SO2），故答案为：提高SO2的纯度，提高SO2的浓度（或富集SO2）。