2021年上海市松江区高考化学一模试卷.pdf

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1、1/122021年上海市松江区高考化学一模试卷题目：第1题人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是（ ）A. 石器B. 铝制品C. 电池D. 高分子材料第2题关于铀的稳定同位素Rb的说法正确的是（ ）A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为48第3题下列属于物理变化的是（ ）A. 煤的气化B. 天然气的燃烧C. 烃的裂解D. 石油的分馏第4题含有共价键的离子化合物是（ ）A. Na2O2B. H2SO4C. CaCl2D. SiC第5题气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）A. 分子个数B. 温度C. 压强D. 分子直径第6题下

2、列变化属于固氮的是（ ）A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NO与O2反应生成NO22/12C. NH3催化氧化生成NOD. 由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4第7题与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是（ ）A. 溴水B. 品红溶液C. 酸性高锰酸钾溶液D. 滴入酚酞的氢氧化钠溶液第8题与久置氯水相比，新制氯水（ ）A. 酸性强B. 氧化性强C. 颜色浅D. 微粒种类少第9题下列有关苯的说法，错误的是（ ）A. 能发生取代反应B. 分子中所有原子共平面C. 不能发生加成反应D. 分子中无碳碳双键、碳碳单键第10题浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能

3、显示的性质是（ ）A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性第11题铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是（ ）A. 硫粉B. 氯气C. 硫酸铜D. 稀硫酸第12题硫酸工业生产中，为有利于SO2的转化且充分利用能量。在接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是（ ）A. a处B. b处C. c处D. d处3/12第13题关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是（ ）A. 反应物是乙醇与3mol/L硫酸B. 温度计插入反应液中，控制温度140C. 烧瓶中应加入少许碎瓷片D. 反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管第14题Cr（OH）3具有两性，下列推断中错误的是（ ）A. C

4、rCl3水溶液显酸性B. CrCl36H2O加热脱水可得无水CrCl3C. 用CrCl3制备Cr（OH）3需控制NaOH用量D. Cr（OH）3与盐酸反应生成CrCl3第15题草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C（CH3）COOH，以下叙述正确的是（ ）A. 草莓酸的分子式为C6H12O2B. 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 一定条件下1mol草莓酸能和2mol H2发生反应D. 一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应第16题在汽车尾气处理过程中存在反应：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g），该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 升高温度，平

5、衡正向移动B. 改变压强，反应速率不变C. 反应过程中吸收的热量小于放出的热量D. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率第17题关于侯氏制碱法，下列说法错误的是（ ）A. 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳B. 析出NaHCO3固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液C. 母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D. 原料NaCl利用率比较高第18题4/12在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是（ ）A. a极上发生还原反应B. d为阴极，发生的反应为：Fe-2eFe2+C. 铁片腐蚀速率：乙甲D. b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e4OH-第

6、19题利用实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是（ ）实验器材相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液C 烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID 烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡A. AB. BC. CD. D第20题25，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。V1mL pH=9的氨水；V2mL pH=10的氨水；V3mL pH=10的NaOH溶液。下列叙述正确的是（ ）A. V110V2B. 和中比值：C. 、中水的电离度：=D. 分别与盐酸完全中和

7、后溶液的pH：第21题用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl利用反应4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用。完成下列填空：（1）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为_。（2）判断氯、溴非金属性强弱的依据是_。（选填序号）a熔点：Cl2Br2b氧化性：Cl2Br2c热稳定性：HClHBrd酸性：HClHBr（3）若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是_。（选填序号）a2（HCl）正=（Cl2）逆b体系压强不再改变c混合气体密度不变（）（）催化剂5/12d=K（4）若反应容器容积为2L，

8、4mol HCl与1mol O2混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为_（5）如图是在2种不同投料比=1，6下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线a对应的投料比=_。使曲线a达到曲线b相同的HCl平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有_；_。第22题亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。已知：亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。稀溶液中氧化性：NO2-SO42-酸性：H2SO3HNO2CH3COOH完成下列填空：（1）在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色写出该反应的

9、离子方程式_被氧化的元素是_。（2）往冷NaNO2溶液中加入或通入下列某种物质可得到HNO2稀溶液该物质是_。（选填序号）a稀硫酸b二氧化碳c二氧化硫d醋酸（3）NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。常温下，等浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液pH_（选填“前者大”、“后者大”或“相等”）。若使两者pH相等，可采取的措施是_。（选填序号）a向NaNO2溶液中加适量水b向NaNO2溶液中加适量NaOHc向CH3COONa溶液中加适量水d向CH3COONa溶液中加适量NaOH（4）已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。

10、用HNO3溶液和SO2气体为原料，得到硫酸溶液及NO与NO2混合气体，同时将所得混合气体通入NaOH溶液生产NaNO2。若得到的盐全部为NaNO2，则原料HNO3和SO2的物质的量之比为_。生产中，若硝酸浓度过高，NaNO2产率_，若硝酸浓度过低，NaNO2产率_。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）第23题环扁桃脂临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：完成下列填空：（1）写出A的官能团_；的反应类型_；反应所需试剂和条件_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）反应中另一反应物F的结构简式为_。（4）检验D是否已经完全转化为E的操作是_。（5）满足下列条件，写出一种E的

11、同分异构体的结构简式_。能发生水解反应（）（）（）（）（）（）（）（）6/12苯环上的一溴代物只有两种（6）写出由乙苯（）合成聚苯乙烯（）的合成路线_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）第24题为测定Na2CO310H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。完成下列问题：（1）U型管盛装的均为固态物质，可选试剂依次为_、_、_（选填编号）。U型管吸收的气体为_。a碱石灰b无水氯化钙c无水硫酸铜（2）干燥管中无水硫酸铜的作用是_。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用_。（3）实验

12、停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是_。（4）再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量。反应试剂反应条件反应试剂反应条件答案：第1题解：A石器的制作过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B铝制品的制作涉及到金属的冶炼，属于化学变化，故B错误；C电池是发生氧化还原反应实现化学能转化为电能的装置，故C错误；D合成有机高分子材料属于化学变化，故D错误；故选：A。第2题解：铀的稳定同位素Rb的质量数为85，质子数为37，电子数为37，则中子数为85-37=48，故选：B。第3题、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产和的过程，故为化学变化，故 错误；、天然气燃

13、烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，故错误；、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，故错误；、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，故正确。故选：。7/12第4题解：A过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O和O原子之间存在共价键，所以属于含有共价键的离子化合物，故A正确；B硫酸分子中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，不含共价键，属于离子化合物，故C错误；DSi、C原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；故选：A。第5题影响物质体积的

14、因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素.温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计.故选.第6题解：AN2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故A正确；BNO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误；CNH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故C错误；D由NH3制NH4Cl、（NH4）2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D错误；故选：A。第7题解：A溴水具有强的氧化性，二

15、氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，与漂白性无关，故A错误；B二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，能够使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，二氧化硫具有还原性，能够使高锰酸钾褪色，与漂白性无关，故C错误；D二氧化硫能够使滴有酚酞的烧碱溶液，是因为二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应，与漂白性无关，故D错误；故选：B。第8题解：A久置的氯水为盐酸溶液，酸性强于新制氯水，故A错误；B新制氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故B正确；C新制氯水为黄绿色，久置的氯水为无色，与久置氯水相比，新制氯水颜色深，故C错误；D新制氯水含盐酸、次氯酸，含3种分子、4种离

16、子，久置的氯水为盐酸溶液，含1种分子，3种离子，新制氯水微粒种类多，故D错误；故选：B。第9题解：A苯分子能发生取代反应，如与液溴发生取代生成溴苯，故A正确；B分子为平面正六边形，所有原子共面，故B正确；C苯分子能够发生加成反应，如能够与氢气加成生成环己烷，故C错误；D苯分子中碳碳键为介于单键与双键之间特殊的化学键，不含碳碳双键、碳碳单键，故D正确；故选：C。8/12第10题解答：解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化)，并会产生二氧化硫.反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱

17、水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性.故选 .第11题解：A铁和硫粉在加热的条件下反应生成硫化亚铁，反应为：Fe+SFeS，故A错误；B铁在氯气燃烧生成氯化铁，反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，故B正确；C铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C错误；D铁和硫酸溶液发生置换反应，反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故D错误；故选：B。第12题解：SO2转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度均不为零，所以d处流出的气体为SO3、

18、SO2、O2，二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以温度最低的是a处，故选：A。第13题解：A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，故A错误；B反应温度在140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，故B错误；C溶液加热为防暴沸，需要加入沸瓷片，故C正确；D为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，故D错误；故选：C。第14题解：ACrCl3属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解显酸性，故A正确；BCr3+能发生水解反应，加热CrCl36H2O，Cr3+发生水解生成Cr（OH）3和HCl，HCl易挥发，所以加热脱水得到Cr（OH）3，故B错误；CCr（OH）3能溶于NaOH溶液，用CrCl3制备

19、Cr（OH）3需控制NaOH用量，否则Cr（OH）3又溶于过量的NaOH溶液，故C正确；DCr（OH）3具有两性，与强酸、强碱均反应，Cr（OH）3具有碱性能与盐酸反应生成CrCl3，故D正确；故选：B。第15题解：A由结构简式可知，草莓酸分子含有6个碳原子、10个H原子、2个O原子，故其分子式为C6H10O2，故A错误；点燃9/12B含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C碳碳双键能与氢气发生加成反应，而羧基不能，1mol草莓酸含有1mol碳碳双键，能与1mol氢气发生加成反应，故C错误；D含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，含有羧基，可以发生取代反应，故D错误。故选：B

20、。第16题解：A根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B增大压强，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快，故B错误；C断键吸收能量、成键放出能量，该反应的正反应为放热反应，则反应过程中吸收的热量小于放出的热量，故C正确；D催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以反应物平衡转化率不变，故D错误；故选：C。第17题解：A氨气水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，故A正确；B析出NaHCO3固体后的母液中含氯化铵和氯化钠的溶液，为碳酸氢钠的饱和溶液，氯化铵溶液

21、不是饱和溶液，故B错误；C氯化铵属于强酸弱碱盐，在水中会发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，向氯化铵溶液中通入氨，会使氯化铵水解程度降低，因此由母液提取氯化铵时，通入氨，冷却、加食盐，过滤的方法而析出的氯化铵纯度更高，故C正确；D制备过程可知，侯氏制碱法最大的优点是使食盐的利用率较高，故D正确；故选：B。第18题解：A甲是原电池，铁比碳活泼，铁发生失电子的氧化反应，为负极，即a极上发生氧化反应，故A错误；B乙装置为电解池，c为阳极，d为阴极，阴极上电极反应式为2H+2e-=H2，故B错误；C甲装置中铁为原电池的负极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，乙中Fe为电解池阴极，Fe被保护，

22、则铁片腐蚀速率：乙甲，故C错误；D甲中铁发生吸氧腐蚀，Fe为负极，b为正极，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正确；故选：D。第19题解：A.浓缩结晶需要酒精灯加热，则缺少仪器不能完成，故A错误；B.固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液，需要容量瓶、玻璃棒等，则缺少仪器不能完成，故B错误；C.滴加溴水可氧化NaI，然后滴四氯化碳萃取分液，则烧杯、胶头滴管、分液漏斗可完成实验，故C正确；D.碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不能，然后过滤分离，缺少漏斗不能完成，故D错误；故选：C。第20题解：A氨水浓度越大，一水合氨电离程度越小，则pH=10的氨水浓度大于pH=9的氨水浓度10倍，相同浓度相

23、同体积稀盐酸消耗氨水体积与氨水浓度成反比，所以10V1V2，故A错误；B=，温度相同电离平衡常数相同，则氨水pH越（）（）（）（）（）（）（）10/12大，比值越小，氨水pH：，所以比值：，故B错误；C碱抑制水电离，碱中c（OH-）越大，水电离程度越小，c（OH-）：=，则水电离程度：=，故C错误；D分别与盐酸完全中和后，溶液中溶质分别是NH4Cl、NH4Cl、NaCl，溶液呈酸性、溶液呈中性，c（NH4Cl）：，c（NH4Cl）越大，溶液酸性越强，所以溶液pH：，故D正确；故选：D。第21题解：（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为ClOH；与氯元素同族的

24、短周期元素原子为F，核外有9个电子，最外层电子排布轨道表示式为，故答案为：ClOH；（2）氯、溴非金属性强弱的依据是单质的氧化性、氢化物的稳定性，与熔点、无氧酸的酸性无关，故答案为：bc；（3）a2（HCl）正=（Cl2）逆，正逆反应速率不等，只有不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比为平衡状态，故a错误； b恒容时，压强为变量，则体系压强不再改变，达到平衡状态，故b正确；c气体的质量、体积不变，则密度不变，可知混合气体密度不变不能判断平衡状态，故c错误；d=K，说明反应平衡，故d正确；故答案为：bd；（4）若反应容器容积为2L，4mol HCl与1mol O2混合气体反应至8min时，

25、恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则mol 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）开始 4 1转化 4x x 2x 2x8min 4-4x 1-x 2x 2x测得容器内气体压强减小了10%，则=，解得x=0.5，结合v=，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为=0.125mol/（Lmin），故答案为：0.125mol/（Lmin）；（2）在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为6：1，b为1：1，故答案为：6；由图可知，当HCl的转化率相同时，投料比越高达到相同转化率所需的温度越低，则使曲线a达到曲线b相同的HCl平衡转化率，可采取的

26、措施有降低温度，且增大压强平衡正向移动，或加压等，故答案为：降低温度；增大压强。第22题解：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O，N元素的化合价升高，则被氧化的元素为+3价的N元素，故答案为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；+3价的N元素；（2）由冷NaNO2溶液得到HNO2稀溶液，可发生强酸制取弱酸的反应，且不能发生氧化还原反应，只有稀硫酸符合，碳酸、醋酸的酸性均较弱，二氧化硫可与亚硝酸发生氧化还原反应，故答案为：a；（3）NaNO2溶液中酸根离子水解显

27、碱性，则离子浓度大小为c（Na+）c（NO2-）c（OH-）c（H+）；由酸性可知等浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液比较，后者水解程度大，后者碱性强，则后者的pH大，若使两者pH相等，则a.向溶液NaNO2中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相同，故a错误；b.向溶液NaNO2中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相同，故b正确；c.向溶液CH3COONa中加适量水，稀释溶液、碱性减弱，可以调节溶液pH，故c正确；（）（）（）（）（）（）（）（）11/12d.溶液CH3COONa碱性大于NaNO2溶液，向溶液CH3COONa中加适量NaOH，溶液pH变大，不能调节溶

28、液pH相同，故d错误；故答案为：c（Na+）c（NO2-）c（OH-）c（H+）；后者大；bc；（4）发生2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4，可知原料HNO3和SO2的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；生产中，若硝酸浓度过高，生成二氧化氮偏多，发生2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；若硝酸浓度过低，生成NO偏多，NO与NaOH不反应，则均导致NaNO2产率偏低，故答案为：偏低；偏低。第23题解：（1）A为CH3COOH，A中官能团为：羧基，的反应类型为取代反应，反应所需试剂和条件：NaOH溶液、加热，酸化，故答案为：羧基；取代反应；NaOH溶液、加热

29、，酸化；（2）反应的化学方程式为：2HOCH2COOH+O22OHC-COOH+2H2O，故答案为：2HOCH2COOH+O22OHC-COOH+2H2O；（3）反应中另一反应物F的结构简式为：，故答案为：；（4）检验D是否已经完全转化E，检验醛基即可，具体的操作是：取样，调节样品至碱性，向其中滴加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，若出现砖红色沉淀，说明未完全转化，反之，则已完全转化，故答案为：取样，调节样品至碱性，向其中滴加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，若出现砖红色沉淀，说明未完全转化，反之，则已完全转化；（5）E的同分异构体满足：能发生水解反应，说明含有酯基，苯环上的一溴代物只有两种，苯环

30、含有2个不同的取代基且处于对位，可能的一种同分异构体的结构简式为：等，故答案为：；（6）乙苯与氯气在光照条件下反应生成，然后发生消去反应生成，最后发生加聚反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：。第24题解：加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，中盛放碱石灰等，吸收空气中的水、二氧化碳，通过碱石灰后的空气主要为氮气，用来排尽装置中空气，此时进行加热，中盛放氯化钙等，吸收分解生成的水，中盛放碱石灰等，吸收分解生成二氧化碳，最后球形干燥管中碱石灰吸收

31、空气中二氧化碳、水蒸气，防止进入中影响二氧化碳质量测定；（1）由以上分析可知，用于吸收空气中的水、二氧化碳，用于吸收分解生成的水、用于吸收分解生成二氧化碳，则、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，中盛放碱石灰等，吸收分解生成二氧化碳，故答案为：a；b；a；CO2；（2）中盛放氯化钙等，吸收分解生成的水，干燥管中无水硫酸铜的作用是检验水蒸气是否被完全吸收，最后球12/12形干燥管中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止进入中影响二氧化碳质量测定，故答案为：检验水蒸气是否被完全吸收；吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止进入中影响二氧化碳质量测定；（3）实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原

32、因是将生成的水、二氧化碳吹进、中充分吸收，以免引起实验误差，故答案为：将生成的水、二氧化碳吹进、中充分吸收，以免引起实验误差；（4）设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方法一是利用滴定的方法测定Na2CO310H2O，再求NaHCO3，或者用差量法，具体做法是加热灼烧根据质量变化列方程组求解，答：方案一：准确称量10.0g样品配成100mL溶液，取出20mL用0.5mol/L的盐酸进行滴定（用酚酞作指示剂），根据盐酸用量求出 Na2CO310H2O的质量，余下的为NaHCO3；方案二：准确称量坩埚的质量m1，再称量坩埚和样品的质量m2，加热灼烧、冷却、称量质量为m3，再加热灼烧、冷却、称量直到恒重m4，计算出样品质量m2-m1，减少的质量m2-m4，列方程组求解。