2019届中考化学物质构成的奥秘.doc

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1、2019届中考化学物质构成的奥秘 第四单元 物质构成的奥秘知识点梳理：1. 原子的构成： 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量：ar=其他原子的质量/（碳-的质量1/）注：1.相对原子质量的标准是：碳-的质量1/，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。2.相对原子质量是一个相对值，没有单位原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数3.元素：（1） 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、（2） 元素与原子的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。氢原子和一个氧原子构成的。（3）元素符号：a:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。b：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：h、o、s、c、p等。c: 元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：o：表示氧元素；表示一个氧原子。d: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小

3、写（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。e: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6n：6表示6个氮原子。f：元素的分布：地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe 生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、n空气中前二位的元素：n、o注意：在化学反应前后元素种类不变4.元素周期表：（1）元素周期表的结构：元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。（2）元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。（3） 8 o 氧16.00元素周期表中每一方格提供的信息： 原子序数 - 元素名称 （核电荷数） - 元素符号 -相对原子质量345678910推荐阅读：九年级物质构成的奥秘期末复习提纲第四单元 物质构成的奥秘（人教九上）第三章 物质构成的奥秘（沪教）第四单元 物质构成的奥秘 (新人教)第四单元物质构成的奥秘考点归纳第四单元物质构成的奥秘期末复习提纲化学反应速率教案高二化学教案初三化学教案 第 2 页 /总页数2 页