高三化学高考备考一轮复习训练——氨气.docx

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1、专题练习氨气一、选择题（共16题，共75分）1. （4分）将 NO2 、 NH3 和 O2 的混合气体 28L 通过稀 H2SO4 后，溶液质量增加 42g ,气体体积缩小为 4.48L ,将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为 （气体体积都是在标准状况下测定）A 32.8 B 34.6 C 36.2 D 38.4 2. （4分）在 20C , 1 大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A 1:1:1 B 5:5:4 C 1:2:3 D

2、 1:1:2 3. （4分）关于氨的下列叙述中，正确的是 A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为 NO C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解D氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为氨气能电离出 OH 4. （4分）下列解释事实的方程式不正确的是 A NH3 遇 HCl 产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B NO 遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 C NH3 发生催化氧化反应生成 NO：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O D Cu 与稀 HNO3 混合产生无色气体：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO+2H2O 5. （4分）反应 3Cl

3、2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3:8 B若生成 22.4LN2 ,反应转移 6mole C NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物D反应中，被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量之比是 1:3 6. （5分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A A B B C C D D 7. （5分）下列可能造成酸雨的气体是 A N2 B CO2 C SO2 D NH3 8. （5分）下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是A可用浓盐酸检验氨气B可用浓硫酸干燥氨气C可用向下排

4、空气法收集氨气D可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气9. （5分）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.将装有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. NH3 溶于水得到的 NH3H2O 为弱碱C.加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 热稳定性差D.将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO2 10. （5分）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻红棕色变深反应2NO2N2O4的璃球浸

5、泡在热水中H<0B将少量溴水分别滴入下层分别呈无还原性:I>Br>Fe2+FeCl2、NaI两溶液中,色和紫红色再分别滴加CCl4,震荡C将某钾盐溶于盐酸出现白色沉淀某钾盐是K2CO3产生的无色无味气体通过澄清石灰水D将NH4HCO3受热分解溶液先变浑浊某溶液是Ca(OH)2溶液产生的气体通过某溶液后变澄清 A A B B C C D D 11. （5分）下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 选项性质用途A.氧化铁呈红棕色红色涂料B.次氯酸钠具有漂白性漂白剂C.浓硫酸具有脱水性干燥剂D.液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂 A A B B C C D D 12. （5分）如图所示

6、的装置中，干燥的烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列烧瓶中气体和烧杯内溶液与对应的实验事实不相符的是 A CO2（NaHCO3 溶液）/无色喷泉B NH3（H2O 含酚酞）/红色喷泉C H2S（CuSO4 溶液）/黑色喷泉D HCl（AgNO3 溶液）/白色喷泉13. （5分）下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A氨气B氨水C硝酸D硝酸钾14. （5分）“超酸”的化合物 H(CB11H6Cl6) 和 C60 反应，使 C60 获得一个质子，得到一种新型化合物 HC60+CB11H6Cl6。这个反应看起来很陌生，但反应类型却可以跟下列一个化学反应相

7、似，该反应是 。A Mg+2HClMgCl2+H2 B NaOH+HClNaCl+H2O C NH3+HClNH4Cl D H2O+CH3COOHH3O+CH3COO 15. （5分）【 2018 怀柔零模 11 】垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用 NH3 表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行净化。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成 N2。关于该过程，下列说法正确的是 A A 电极上发生还原反应B B 电极为电子的流出极C产生的氧化剂为 O2 D第二步的反应为 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 16. （5分）下列各组气

8、体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A SO2 、 N2 B HCl 、 Cl2 C NH3 、 O2 D CO 、 H2 二、综合题（共5题，共25分）17. （5分）补齐物质及其用途的连线 物质用途A.硅a.光导纤维B.二氧化硅b.制冷剂C.液氨c.半导体材料D.三氧化硫d.生产硫酸 18. （5分）氨气在工农业生产中有重要应用。(1) 工业合成氨的化学方程式为 。(2) 某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。i 实验室用装置 A 制备氨气的化学方程式为 。ii 用装置 B 收集氨时，进气口是 （选填“a”或“b”）。打开装置 B 中的活塞 c，

9、烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是 ， 。iii 向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 ，检验白烟中阳离子的方法是 。FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 和 。19. （5分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图 1 所示。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气。(1) 从图 2 中选择制取气体的合成装置：氮气 、氢气 。(2) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置除了将气体混合外，还有 、

10、 的作用。(3) 从氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是 。(4) 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶中，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。(5) 写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。(6) 反应结束后，锥形瓶内的溶液中含有 H+ 、 OH 、 、 等离子。20. （5分）含 C 、 N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。(1) N 在元素周期表中的位置： 。元素 C 、 N 最简单气态氢化物的稳定性强弱比较 （填化学式）。(2) 氨气应用于侯德榜制碱

11、工艺，原理如图 1 所示：i 过程 i 通入 NH3 和 CO2 的顺序是 。ii 过程 ii 有利于析出更多 NH4Cl(s) 的原因是 。iii 制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3 和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl，NH3 和 HCl 的产率很低，原因是 （用化学方程式表示）；而采用在 N2 氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至 300C，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为 。(3) 电镀工业中含 CN 的废水在排放前的处理过程如图 2：i 溶液 A 具有的性质是 （填“氧化性”或“还原性”）；C 的化学式为 。ii 反应可将 CN 转化为无害物质，其离子

12、方程式为 。21. （5分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。(1) 模拟制备碱式氯化铜向 CuCl2 溶液中通入 NH3 和 HCl，调节 pH 至 5.05.5，控制反应温度于 7080C，实验装置如图 1 所示（部分夹持装置已省略）。i 仪器 X 的名称是 其主要作用有导气、 。ii 实验室利用装置 A 制 NH3，发生反应的化学方程式为 。iii 反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是 、 、 。iv 若体系 pH 过高会导致碱式氯化铜的产量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。v 反应结束后，将三颈瓶中的混

13、合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是 （填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。(2) 无水碱式氯化铜组成的测定称取产品 4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至 200mL，得到待测液。i 铜的测定：取 20.00mL 待测液，经测定，Cu2+ 浓度为 0.2000mol/L，则称取的样品中 n(Cu2+)= mol ii 采用沉淀滴定法测定氯：用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3 ,实验如图 2。滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂（填标号） 。A. FeSO4 B. Fe(NO3)3 C. FeCl3 重复实验操作三次，消耗 NH4SCN 溶液的体积平均为 10.00mL，则

14、称取的样品中 n(Cl)= mol。iii 根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为 。答案解析一、选择题（共16题，共75分）1. 【答案】D【解析】混合气体通过 H2SO4 时，NH3 被吸收，NO2 和 O2 会和稀 H2SO4 中的水发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这都会使溶液的质量增加。通过稀 H2SO4 后剩下的气体不是过量的 NO2 与水反应生成的 NO，就是过量的 O2。通过题中所述“带火星的木条不复燃”可知剩下的 4.48L 气体应为 NO，根据质量守恒规律，原混合气体的总质量 = 溶液质量的增加量 + 生成的 NO 的质量，故混合气体平均摩尔质量 =混

15、合气体的质量混合气体的物质的量=42g+4.48L22.4L/mol30g/mol28L22.4L/mol=38.4g/mol 2. 【答案】A【解析】设烧瓶体积为 V，则气体体积也是 V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积 V。溶质的物质的量 n=VVm，由 C=nV 得 C=VVmV=1Vm。二氧化氮溶于水发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液 n(NO2)=VVm，n(HNO3)=2V3Vm，因为 NO 体积与 NO2 是 1:3，所以溶液体积为 2V3，代入公式 C=nV 计算浓度和上面两种相同。综上所述，故A正确；

16、故选A。3. 【答案】B【解析】氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，常作制冷剂，A项错误； 4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O，B项正确；氨水不稳定，受热易分解为 NH3 和 H2O，C项错误；氨水显碱性的原因是 NH3 与水反应生成的 NH3H2O 电离出 OH，D项错误。4. 【答案】D5. 【答案】D【解析】反应中 Cl2 为氧化剂，NH3 是还原剂，8mol 氨气中只有 2mol 被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3:2，故A错误；没有说明是否在标准状况下，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子数，故B错误；反应中 Cl2 为氧化剂，NH3 为还原剂，NH4Cl 是还原

17、产物，故C错误；反应中若有 8molNH3 参加反应，则有 2molNH3 被氧化，还有 6molNH3 未被氧化，被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量之比是 1:3，故D正确。6. 【答案】D7. 【答案】C8. 【答案】B【解析】A浓盐酸有挥发性，其挥发出的 HCl 气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；B浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；C氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；D生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨

18、气，D说法正确。综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。9. 【答案】D【解析】氨气极易溶于水，使试管内压强迅速减小，液体迅速充满试管，A项正确； NH3H2O 为弱碱，B项正确；加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热易分解，不稳定，C项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，D项错误。10. 【答案】A11. 【答案】C【解析】A氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，故A正确；B次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，

19、故C错误；D液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；故答案为C。12. 【答案】A13. 【答案】B14. 【答案】C15. 【答案】D16. 【答案】D二、综合题（共5题，共25分）17. 【答案】硅 半导体材料；二氧化硅 光导纤维；液氨 制冷剂；三氧化硫 生产硫酸【解析】硅单质可以导电，因此可用作半导体材料；二氧化硅能传递光导纤维，所以可用作光导纤维；液氨气化时吸热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂；三氧化硫溶于水，和水反应生成硫酸，可用于生产硫酸。18. 【答案】(1) N2+3H2催化剂高温、高压2NH3 (2) i 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

20、+2NH3+2H2O ii a；极易溶于水；溶于水形成的溶液呈碱性iii NH3+HCl=NH3Cl；取少量白烟于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】(1) 工业利用氮气与氢气在高温、高压，催化剂条件下合成氨，化学方程式为 N2+3H2催化剂高温、高压2NH3。(2) i 实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。ii 氨气密度比空气小，用装置 B 收集氨时，氨的进气口是 a；打开装置 B 中的止水夹 c，若观察到烧

21、瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，溶于水后，大部分和水结合生成一水合氨，少量一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性。iii 向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟；FeSO4 溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后得到红褐色氢氧化铁沉淀，发生的反应包括 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 和 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19. 【答案】(1) A；B (2) 干燥气体；控制氢气和氮气的流速(3) 不会；因为混

22、合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体(4) 氨的氧化反应是一个放热反应；瓶口附近有少量红棕色气体，产生少量白烟(5) 4NH3+5O2Pt4NO+6H2O (6) NH4+；NO3 20. 【答案】(1) 第二周期第 VA 族；CH4<NH3 (2) i 先通 NH3，后通 CO2 ii NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl(aq)，增大 c(Cl)，平衡左移，促进 NH4Cl 析出iii NH3+HClNH4Cl；MgO+2NH4Cl=300C2NH3+MgCl2+H2O (3) i 还原性；CuCN ii 2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O 21. 【答案

23、】(1) i 球形干燥管；防止倒吸ii 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O iii 溶液中有大量墨绿色固体产生；三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中有液体上升后下降iv 偏低v NH4Cl (2) i 0.04 ii B；0.02 iii Cu2(OH)3Cl 【解析】(1) ii 实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。iii 在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象三

24、颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象干燥管中有液体上升后下降的现象。iv 若 NH3 过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低。v 该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成 NH4Cl，作为副产物。(2) i 取 20.00mL 待测液，Cu2+ 浓度为 0.2000mol/L，则铜离子的物质的量为 0.2mol/L×0.02L=0.004mol 由于称取的样品中是 20mL 溶液的 10 倍，所得铜离子的物质的量也是 20mL 溶液的 10 倍，样品中所含铜离子的物质的量为 0.0

25、04mol×10=0.04000mol 或 0.04mol。ii 用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断，故选B； 10.00mL0.1mol/L 的 NH4SCN 的物质的量等于 0.1mol/L×0.01L=0.001mol，由 NH4SCNAgNO3 可知，未反应的硝酸银的物质的量等于 0.001mol，共加入 30mL0.1mol/L 的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于 0.03L×0.1mol/L0.

26、001mol=0.002mol，ClAg+，n(Cl)=0.002mol，样品配成的是 200mL 溶液，滴定只取了 20mL，样品中的氯离子是 0.002mol×10=0.02mol。iii 测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品 4.290g，已知铜离子的物质的量为 0.04mol，氯离子的物质的量为 0.02mol，假设无水碱式氯化铜的化学式为 Cu2(OH)xCl，可知无水碱式氯化铜的物质的量为 0.02mol，摩尔质量为 4.290g0.02mol=214.5g/mol， 64×2g/mol+17xg/mol+35.5g/mol=214.5g/mol，解得 x=3，故无水碱式氯化铜的化学式为 Cu2(OH)3Cl。