高三化学一轮复习 知识点复习——分散系.docx

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1、分散系一、选择题（共20题，共40分）1. （2分）工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)24H2O 晶体，要使 CaO 和 HNO3 溶液恰好完全反应，既不需补充水，也无多余水分。则所用 HNO3 溶液的质量分数是A 20% B 30% C 63% D 70% 2. （2分）下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A能产生丁达尔效应B可用于净水C是不均一的分散系D是透明的混合物3. （2分）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为 2060mm )。下列有关于说法错误的是A氯金酸钠中金元素

2、的化合价为 +3 B葡萄糖具有还原性C检测时，NaAuCl4 发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应4. （2分）下列分散系属于悬浊液的是 A淀粉溶液B蔗糖溶液C泥浆水D氢氧化铁胶体5. （2分）某实验小组以氯气和铁丝为原料进行如图三个实验。下列说法正确的是 A实验的现象为产生红棕色的烟雾B反应中氯气为氧化剂，发生氧化反应C实验发生化学变化，可以得到胶体D实验、涉及的所有物质均为电解质6. （2分）化学概念中存在如图关系，下列说法正确的是 A化合物与电解质属于包含关系B氧化还原反应与化合反应属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系D化合物与碱性氧化物属于交叉关系7.

3、（2分） 20C 时，将 50gNaCl 固体加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/C20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8 A烧杯中剩余固体的质量为 14g B烧杯中溶液的质量为 150g C溶液中溶质质量分数的计算式为 50g100g×100% D溶解操作时不需要玻璃棒8. （2分）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉9

4、. （2分）化学与人类社会生活密不可分，有关下列说法中正确的是A铁是人体必需的微量元素，在血液中主要以三价铁的形式存在B放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应C“富硒茶叶”中的硒（Se）是短周期元素D加碘盐中的“碘”是碘单质10. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用11. （2分）下列说法正确的是A在加热条件下

5、Na2CO3 、 NaHCO3 固体都能发生分解反应B Fe(OH)3 胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象C H2 、 SO2 、 NH3 三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12. （2分）将 12.4g 氧化钠溶于 87.6g 水中，所得溶液溶质的质量分数是A 8.0% B 12.4% C 16% D 32% 13. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中有丁达尔效应红褐色液体为胶体得红褐色透明液体,用激光笔照射B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶

6、液中有Na+、无K+C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42 A A B B C C D D 14. （2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明 CO2 具有还原性B取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明 Na2O2 没有变质C用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有 K+ D向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮

7、通路，说明一定有 Fe(OH)3 胶体生成15. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在 5.5nm36nm 之间。下列说法正确的是A磁流体属于溶液B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应D磁流体中分散质粒子不能通过滤纸16. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是 A电泳现象说明胶体带电B石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理C利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子17. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A NaCl 溶液B蔗糖溶液C CuSO4 溶液D AgI 胶体18. （2分）近年来

8、，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在 10002000nm 左右。下列有关说法正确的是A灰霾是一种分散系B灰霾能发生丁达尔效应C灰霾形成的是非常稳定的体系D戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子19. （2分）电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化碎胶体聚沉的溶液是A加入 Al2(SO4)3 溶液B加入硅酸胶体（其中胶粒带负电）C加热D加入 Fe(OH)3 胶体20. （2分）用如图表示一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XZYA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物 A

9、 A B B C C D D 二、填空题（共4题，共20分）21. （5分）下列说法正确的是 。A.用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B.混合浓硫酸和乙醇C.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸D.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离E.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质F.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉G.气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气H.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ L.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 CO32 J.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘

10、记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加K.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法L. Fe(OH)3 胶体无色、透明，能产生丁达尔效应M.检验溶液中是否含 NH4+，取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体22. （5分）现有如下各混合物：将 1g 氯化钾加入 99g 水中将 1g 可溶性淀粉加入 100g 水中，搅拌均匀后煮沸将 1g 碳酸钙粉末加入 100g 水中，充分振荡将 0.1g 植物油加入 10g 水中，充分振荡混匀将 96mL 酒精与 5mL 水充分混合（注：淀粉分子的直径在 1100nm 之间

11、）其中所得到的分散系，属于溶液的有 （填序号，下同），属于胶体的有 ，属于浊液的有 。23. （5分）在 50g 质量分数为 30% 的盐酸中加入 250g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 ；若稀释后盐酸的密度为 1.02g/mL，则稀释后溶液中 HCl 的物质的量浓度为 。24. （5分）常温下，相对分子质量为 M 的某无水盐 A 的溶解度为 Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 ，如果已知该饱和溶液的密度为 g/mL，则该溶液的物质的量浓度为 。三、综合题（共4题，共40分）25. （10分）阅读下面短文。光的散射与丁达尔效应光通过不均匀介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的

12、现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。分散系对可见光的不同作用当入射光的波长略大于分散质粒子的直径时就会发生光的散射。可见光的波长为 400760nm，略大于一般胶体粒子的直径（1100nm），因此当可见光束投射于胶体时，会发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子的直径很小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质粒子的直径大于入射光的波长，主要发生光的反射或折射。回答下列问题：(1) 产生丁达尔效应的实质是 。(2) 胶体区别于其他

13、分散系的本质特征是 （填字母）。a.胶体有丁达尔效应b.胶体粒子可以透过滤纸c.胶体的胶粒带有电荷d.胶体粒子的直径为 1100nm (3) CuSO4 溶液无丁达尔效应的原因是 。26. （10分）我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：(1) 为了除去煤中的含硫化合物，采用 FeCl3 脱硫，即用 FeCl3 溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeCl2+16HCl（已知 FeS2 中硫元素的化合价为 1 价）。i 该反应的氧化剂是 ，若有 1molFeS2 被除去，则发生转移的电子的物质的量是 。ii 为了充分利用 F

14、e2+ 并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和 Cl2 让废液重新生成 FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式： ； 。(2) “保护环境，就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重。i 飘尘所起的作用可能是 。A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体发生反应的化学方程式为 。（如果是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的方向和数目）ii 冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是 。A.布朗运动B.丁达

15、尔现象C.渗析D.电泳27. （10分）如图装置所示，C 、 D 、 E 、 F 、 X 、 Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A 、 B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：(1) B 极是电源的 极，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带 电荷（填“正”或“负”），在电场作用下向 极移动（填“X”或“Y”）。(2) 若甲、乙装置中的 C 、 D 、 E 、 F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。(3) 现用丙装置给铜件镀银，则

16、 H 极应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 （填化学式）溶液。25C 时，当乙中溶液的 pH 是 13 时（此时乙中溶液的体积为 500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的 pH （填“变大”“变小”或“不变”）。(4) 若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式为 。28. （10分）以下为中学化学中常见的物质， Cu； FeCl3 溶液； CuCl2 溶液； CO2； H2SO4；酒精； CaCO3； FeSO4； Ba(OH)2。请根据要求回答下列有关问题：(1) 以上物质中属于电解质的是 。属于非电解质的是 。（填序号）(2) 将混合配制成

17、浓度均为 1mol/L 的混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，反应后，若铁粉无剩余。且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ，发生反应的离子方程式为 。(3) 检验溶液中阳离子的试剂是 ，证明其存在的现象是 。(4) 向沸水中逐滴滴加 1mol/LFeCl3 溶液，至液体呈透明的红色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。答案解析一、选择题（共20题，共40分）1. 【答案】D2. 【答案】C3. 【答案】C【解析】氯金酸钠在反应中应充当氧化剂，故发生的应该是还原反应，故选C项。故选C。4. 【答案】C【解析】淀粉溶液属于胶体，故A错误；蔗糖溶液属于溶液，故B错误；泥浆水属于悬浊液，故

18、C正确；氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误。5. 【答案】C【解析】A项，Fe 在 Cl2 中燃烧的现象为产生红棕色的烟；B项，Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Cl2 作氧化剂，得电子，发生还原反应；C项，将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以得到 Fe(OH)3 胶体；D项，实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；故选C。6. 【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为包含关系，A项正确；氧化还原反应和化合反应为交叉关系，B项错误；溶液属于分散系，属于包含关系，C项错误；碱性氧化物属于氧化物的一

19、种，而氧化物属于化合物，则化合物与碱性氧化物属于包含关系，D项错误。7. 【答案】A【解析】A、 20C 时氯化钠的溶解度是 36g，说明此温度下 100g 水中能溶解 36g 的氯化钠，未溶解的氯化钠质量为 14g，A表述正确；B、 20C 时 100g 水中只能溶解 36g 的氯化钠，所以此时溶液的质量为 136g，B表述错误；C、 20C 时溶液中溶质质量分数的计算式为 36g100g+36g×100%，C表述错误；D、溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解，D表述错误；故选A。8. 【答案】D【解析】A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误；B、血液和氯

20、化钠不发生氧化还原反应，故B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确。9. 【答案】B10. 【答案】A11. 【答案】B12. 【答案】C【解析】设生成 NaOH 的质量为 x，则根据方程式可知 Na2O+H2O=2NaOH628012.4gx 62:80=12.4g:x，解得 x=16g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分数是 16g12.4g+87.

21、6g×100%=16%。13. 【答案】A【解析】A.丁达尔效应为胶体特有的性质，由现象可知红褐色液体为胶体，故A正确；B.观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，直接观察火焰为黄色，可知原溶液中有 Na+，不能确定是否含 K+，故B错误；C.乙烯不能使品红褪色，则两溶液均褪色，气体可能为二氧化硫，故C错误；D.白色沉淀可能为 AgCl 或硫酸钡，则原溶液中可能含 SO32 或 SO42 或银离子，故D错误。14. 【答案】D15. 【答案】C16. 【答案】A17. 【答案】D18. 【答案】A【解析】灰霾粒子分散在空气中形成分散系，其粒子直径远大于胶体粒子的直径，不能发生丁达尔

22、效应；该分散系不稳定，灰霾粒子不能透过纱布。19. 【答案】B20. 【答案】B【解析】电解质不一定是盐，还可以是酸、碱、金属氧化物等，而绝大多数的盐都是电解质，故B错误；故选B。二、填空题（共4题，共20分）21. 【答案】CFGJM【解析】 pH 试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的溶液 pH 不准确，A 项错误；应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项错误；加碎瓷片防止暴沸，C 项正确；苯与四氯化碳互溶，加水不能使其分开，不能通过分液的方法分离，D项错误；提取碘水中的碘单质采用萃取的方法，E 项错误；加热时 Cu 被氧化为 CuO，F 项正确；无水 CuSO4 遇水蒸气生成蓝

23、色的 CuSO45H2O 晶体，常用无水 CuSO4 证明水蒸气的存在，G 项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，只能证明原粉末中有 Na+，不能证明原粉末中无 K+，H项错误；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是 CO2 或 SO2，则原溶液中可能含有 CO32 或 HCO3 或 SO32 或 HSO3，I项错误；蒸馏时，加入沸石的目的是防止暴沸，忘记加沸石时，必须冷却后才可加入沸石，J项正确；提纯混有少量 KNO3 的 NaCl 应该用蒸发结晶法，提纯混有少量 NaCl 的 KNO3 才采用题述方法，K 项错误； Fe(OH)3 胶体呈红褐色，L项错误；检验 NH4+ 时，取少量溶液

24、于试管中加入 NaOH 溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了 NH3，证明原溶液中含有 NH4+，M 项正确。22. 【答案】；【解析】 KCl 易溶于水，溶于水后形成溶液；淀粉分子较大，溶于水后形成的是胶体； CaCO3 不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，属于悬浊液；油不溶于水，形成的是乳浊液；酒精和水以任意比混溶，形成的是溶液。23. 【答案】5%；1.40mol/L24. 【答案】S100+S×100%；1000S(100+S)Mmol/L三、综合题（共4题，共40分）25. 【答案】(1) 光的散射(2) d(3) 分散质离子的直径很小，对可见

25、光的散射作用很微弱【解析】(2) 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径为 1100nm。(3) CuSO4 溶液的分散质离子的直径很小，对可见光的散射作用很微弱，所以无丁达尔效应。26. 【答案】(1) i FeCl2；14mol ii Fe+2H+=Fe2+H2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2) i C；ii D27. 【答案】(1) 负；逐渐变浅；正；Y (2) 1:2:2:2 (3) 镀件；AgNO3；5.4g；变小(4) Fe+Cu2+=通电Cu+Fe2+ 【解析】(1) 将直流电源接通后，F 极附近呈红色，说明 F 极附近溶液显碱性

26、，可知氢离子在该电极放电，所以 F 极是阴极，B 为电源负极，A 为电源正极，可得出 D 、 F 、 H 、 Y 均为阴极，C 、 E 、 G 、 X 均为阳极。由上述分析可知，B 极是电源的负极；C 、 D 电极发生的电极反应分别为 2H2O4e=O2+4H+ 、 Cu2+2e=Cu，Cu2+ 浓度逐渐减小，故甲中溶液颜色逐渐变浅；Y 极是阴极，该电极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子向该电极移动，异种电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷。(2) C 、 D 、 E 、 F 电极发生的电极反应分别为 2H2O4e=O2+4H+ 、 Cu2+2e=Cu 、 2Cl2e=Cl2 、 2

27、H+2e=H2，当各电极转移电子的物质的量均为 1mol 时，生成单质的物质的量分别为 0.25mol 、 0.5mol 、 0.5mol 、 0.5mol，所以单质的物质的量之比为 1:2:2:2。(3) 电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极，所以 H 极应该是镀件，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀液为 AgNO3 溶液；25C 时，当乙中溶液的 pH 为 13，即 c(OH)=0.1mol/L 时（此时乙中溶液的体积为 500mL），根据电极反应 2H2O+2e=H2+2OH，则生成的 OH 的物质的量为 0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即转移电子的物质的量为

28、0.05mol，H 极的电极反应式为 Ag+e=Ag，则可知此时丙中镀件上析出银的质量为 108g/mol×0.05mol=5.4g；由甲中 C 、 D 两极的电极反应式 2H2O4e=O2+4H+ 、 Cu2+2e=Cu 可知，电解过程中溶液中氢离子浓度增大，则甲中溶液的 pH 变小。(4) 若将 C 电极换为铁则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池总反应式为 Fe+Cu2+=通电Cu+Fe2+。28. 【答案】(1) ；(2) Fe2+；2Fe3+Fe=3Fe2+ 、 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (3) KSCN；取少许溶液与试管中，滴加几滴 KSCN 溶液无变化，加入氯水

29、溶液变红色证明原溶液含亚铁离子(4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】(1) 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物叫非电解质。 Cu 是单质，单质既不是电解质也不是非电解质： 1mol/L 的 FeCl3 溶液是混合物， CuCl2 溶液是混合物，和都是溶液，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； CO2 的水溶液尽管能导电，但导电的粒子并非 CO2 电离的离子，其实质是 H2CO3 溶液导电，事实上液态的 CO2 不导电，所以是 CO2 是非电解质； H2SO4 是酸，属于电解质

30、；酒精在水溶液里和纯液态时都不导电，所以酒精属于是非电解质； CaCO3 是盐，属于电解质； FeSO4 是盐，属于电解质； Ba(OH)2 是碱，属于电解质；所以属于电解质的是；属于非电解质的是。(2) 由题意知，配制的溶液中含 Fe3+ 、 Fe2+ 、 Cu2+ 当等阳离子，根据氧化性强弱，Fe3+>Cu2+>Fe2+，可知加入铁粉发生反应的先后顺序是 2Fe3+Fe=3Fe2+ 、 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以反应溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+；有铜生成，铁粉无剩余，溶液中一定没有 Fe3+，Cu2+ 恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+ 和 Cu，所以溶液

31、中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ 、 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。(3) Fe3+ 与 SCN 反应生成可溶于水的红色物质 Fe(SCN)3，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3，利用这个性质来检验 Fe3+ 的存在，所以选试剂是 KSCN 溶液；证明 Fe3+ 存在的现象是溶液变红，检验溶液中阳离子的方法是：取少许溶液与试管中，滴加几滴 KSCN 溶液无变化，加入氯水溶液变红色证明原溶液含亚铁离子。(4) 向沸水中逐滴滴加 1mol/LFeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色发生反应 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；透明的红褐色液体就是 Fe(OH)3 胶体，胶体的粒子直径的范围是 1nm100nm。铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。