第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题(共15小题) 1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A 弱酸的电离度增大B 弱酸分子的浓度减小C 溶液的c(H)减小D 溶液的导电性增强2.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A B C D 3.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D 向

2、水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大4.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是()A CaCO3的溶解度小于CaSO4B 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡5.室温下向10 mLc(H)0.001 mol·L1的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A 溶液中导电粒子的数目减少B 溶液中cCH3COOHcCH3COO的值减小C 醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D

3、再加入10 mL 0.001 mol·L1的NaOH溶液，混合后溶液溶质只有一种6.下列叙述正确的是()A 用水稀释0.1 mol·L1的氨水，则溶液中增大B pH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C 在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D 两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210c17.下列说法中，正确的是()A 水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B 能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0C 对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平

4、衡移动，则平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A pH4的亚硝酸溶液c(H)1×104mol·L1B 亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应C 将VmL pH4的亚硝酸稀释成pH5的溶液，所需加入的水量大于10VmLD 10 mL 1 mol·L1的亚硝酸恰好与10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全中和9.已知某溶液中只存在OH、H、Cl、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH

5、)c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)下列说法正确的是()A 若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB 若正确，则溶液中c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)C 若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H)等于氨水中c(OH)D 溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10.在50 时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+NH2，两种离子的平衡浓度均为1.0×1015mol·L1。以下有关50 时离子积的叙述中正确的是()A 离子积为1.0×1015B 离子积为1.0×1030C 向液氨中加入氨基钠(NaNH2

6、)，液氨的离子积增大D 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大11.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AHHA、HAHA2，下列四种溶液中c(A2)最大的是()A 0.01 mol·L1的H2A溶液B 0.01 mol·L1的NaHA溶液C 0.02 mol·L1的盐酸与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液D 0.02 mol·L1的NaOH与0.02 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液12.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已

7、知：KspFe(OH)32.6×1039；KspCr(OH)37.0×1031；KspZn(OH)21.0×1017；KspMg(OH)21.8×1011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A Fe3B Cr3C Zn2D Mg213.已知常温下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.3×1017。下列叙述中正确的是()A 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B 向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C 将0.001 mol·L1的AgNO3溶液

8、滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)14.某酸溶液中c(H)0.1 mol·L1，则该溶液的物质的量浓度()A 一定等于0.1 mol·L1B 一定大于0.1 mol·L1C 一定小于0.1 mol·L1D 无法确定15.如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是()A 加入固体NaOHB 加水稀释C 加入金属NaD 通入HCl气体二、非选择题（共6题）16.

9、目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验：确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0.100 mol·L1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取2

10、5.00 mL该溶液用0.01 mol·L1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下：相关反应：2MnO42H2O5SO2=2Mn25SO424H2MnO46H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O实验：确定铁的质量：将实验硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体 。试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是_。(2)试管C中品红溶液的作用是_。有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是_(选填“同意”或“不同意”)，理由是_。(3)根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇

11、结构的化学式为_。17.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_ D_。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。(4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化

12、是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”)(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。18.为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250 mL废烧碱水，稀释10倍后再取50 mL，平均分成2份，分别用0.120 0 mol·L1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20 mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40 mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(保留四位小数)19.已知某温度下，醋酸的电离常数K1.6×105。计算0.010 mo

13、l·L1的醋酸溶液中，c(H)是_。20.pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”、“”或“<”填写：(1)溶液中c(H)：甲_乙；溶液的物质的量浓度：甲_乙。(2)体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲_乙；整个反应过程的平均速率：甲_乙；生成氢气的量：甲_乙。(3)同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲_乙；同体积的两种溶液稀释成相同pH的溶液，需加入水的体积：甲_乙。21.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：

14、Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NH4+(aq)H2O(l)NH3·H2O(aq)H(aq)由于NH4+水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NH4+OHNH3·H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填字母)。ANH4NO3BCH3COON

15、H4CNa2CO3DNH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解。由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？_(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是_。参考答案1.C 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.B 14.D 15.B16.(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化(2)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收同意当B中溶液颜色不变化，即可证明SO2已被酸性K

16、MnO4溶液完全吸收(3)Fe3S417.(1)CABE(2)视线应与凹液面相切(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)由黄色变为橙色(6)偏高(7)8cV2V1W%18.NaOH的物质的量浓度为0.508 8 mol·L1，Na2CO3的物质的量浓度为0.326 4 mol·L119.4×104mol·L120.(1)<(2)<< (3)><21.(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确(3)乙Mg(OH)22NH4+Mg22NH3·H2O