第一章《化学反应的热效应》测试题高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共12题）1已知HH键的键能为436 kJ·mol-1，ClCl键的键能为243 kJ·mol-1，HCl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于A-862 kJ·mol-1B183 kJ·mol-1C-183 kJ·mol-1D862 kJ·mol-12下列反应中，属于放热反应的是ACaCO3受热分解B盐酸和NaOH溶液反应CC与CO2反应DBa(OH)2·8H2O与NH4C1反应3下列变化过程，属于放热反应的是液态水变

2、成水蒸气 酸碱中和反应 浓稀释 固体溶于水 在中燃烧ABCD4下列关于热化学方程式的叙述正确的是A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol -1，则H2燃烧热 H为-241.8kJmol -1C中和热的测定实验中，氢氧化钠溶液分多次加入，测定的中和热数值误差更小DS(g)+O2(g) =SO2(g) H1； S(s)+O2(g) =SO2(g) H2，则H1H25已知： H=-92kJmol-1，下列有关说法正确的是A只形成键时放出92kJ热量B每摩尔反应放出92kJ热量C和混合后充分反应放出92

3、kJ热量D该反应生成时的H=-46kJmol-16下列说法或表示方法正确的是A的燃烧热是，则的B由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定C同温同压下，在光照和点燃条件下不相同D在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.67NO催化O3分解的反应机理与总反应为：第一步：O3(g)+NO(g)O2(g)+NO2(g) H1第二步：NO2(g)NO(g)+O(g) H2第三步：O(g)+O3(g)2O2(g) H3总反应：2O3(g) 3Q2(g) H4其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是AH10，H20BH2=H3H1CH2H1，H1H3DH3=H

4、4H2H18下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ·mol-1，可知，石墨比金刚石稳定B含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.8 kJ·mol-1C已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g)  H=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热

5、量为196.64kJD已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol9已知A转化为C和D分步进行：A(g)B(g)+2D(g)；B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是A1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量BB(g)C(g)+D(g) C断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D反应过程中，由于，反应速率大于反应，气体B很难大量积累10下列依据事实做出的推测错误的是选项事实推测A稀土元素La的金属性介于N

6、a、Mg之间电解熔融LaCl3可制取LaB反应H2+Cl2=2HCl是放热反应键能(E)：E(H-H)+E(Cl-Cl)<2E(H-Cl)CAsH3在300时分解，PH3在500时分解NH3的分解温度大于500DMg的金属性比Al强由Mg片、Al片、NaOH溶液构成原电池中，电子由Mg片流出AABBCCDD11已知：H，该反应分两步进行：H1=+akJmol-1H2=-bkJmol-1又知：，下列说法正确的是A中成键放出的总能量高于断键吸收的总能量B中生成时，放出的热量小于bkJC总反应的H=(a-b)kJmol-1D和足量完全反应生成和时吸收的能量是12下列说法或表示法正确的是A等量的

7、白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=1.19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol-1二、非选择题（共10题）13A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。请回答下列问题：(1)组成A的元素在周期表中位于第_周期第_族(2)甲能使B迅速转化

8、为D，甲是(写化学式)_，此时甲溶液表现的性质是_和_。(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的试剂_，现象_(4)A转化为B时会放出无色气体E，在398K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为_(5)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式_(6)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式_14元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:（1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_(写出

9、化学式)。 （2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:_。 （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_。 （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_。 （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为_;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是_。15短周期元素

10、a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。回答下列问题：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为_。（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为_。（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_。（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式_。16依据事实写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量_（2）1

11、molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量；_（3）25，101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为_17氮氧化物()是电厂主要排放的污染物之一。（1）工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下： 当反应温度过高时，发生氧化反应： 反应中的_，反应中，常用的催化剂有和，的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应催化过程中的能量变化示意图合理的是_(填选项字母)。A B C D（2）煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式： 则反应 _。（3）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料

12、，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： 已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-H4363431076465413由此计算_；已知，则_。18回答下列问题：（1）已知丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。（2）在25、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。（3）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气

13、，在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。（4）化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(HH)=436kJmol-1，E(ClCl)=243kJmol-1，E(HCl)=432kJmol-1。则H2(g)Cl2(g) =2HCl(g) H=_。（5）如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_。19已知：在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：共价键键能/

14、(kJmol-1)266159327565363193347请回答下列问题：（1）热稳定性：HBr_(填“>”“”或“=”)，原因是_。（2）硫单质(S8)的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要_(填“吸收”或“放出”)的热量为_kJ。（3）写出和反应生成和的热化学方程式：_。（4）和迅速反应可生成，则 H_0(填“>”“”或“=”)。20完成下列问题。（1）第十四届运动会于2021年9月15日在在西安奥体中心体育场隆重开幕，00”后体坛新秀杨倩，带着我们共同的希望和梦想，点燃主火炬。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧

15、生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_。(“+”或“”)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

16、 H=-1160kJ/mol若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_(用阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为_kJ。（3）反应热大小比较(填“”“”或“=”)A(g)+B(g)=C(g) H10；A(g)+B(g)=C(l) H20，则H1_H2S(g)+O2(g)=SO2(g) H10；S(s)+O2(g)=SO2(g) H20，则H1_H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H10；C(s)+O2(g)=CO(g) H20，则H1_H221(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_(2)已知CH4(g)

17、+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJ·mol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2Q2 kJ·mol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H2Q3 kJ·mol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_ 。22200mL 0.200mol/L CuSO4溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1，反应后最高温度为28.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 Jg-1C-1、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质

18、量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q=_J。(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的H=_kJ/mol(列式计算)。参考答案1C 2B 3C 4D 5B 6D 7B 8A 9D 10D 11C 12C 13四 NaClO 氧化性 碱性 KSCN溶液 溶液显血红色 Fe(s)+H2SO4(aq) FeSO4(aq)+H2(g)；H=-QkJ/mol 2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO 14HClO4 H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-2a kJ·

19、;mol-1 H2O2+H2SS+2H2O 离子键、(极性)共价键 NaClO 15第三周期第A族 HCl>PH3>SiH4 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 16（1）C2H5OH(l) 3O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H1366.8 kJmol1（2）C(石墨，s) H2O(g) CO(g) H2(g) H131.3 kJmol1（3）CH3OH(l) 1.5O2(g)CO2(g) 2H2O(l) H725.76 kJmol117（1） -1815.0 B （2）-41（3

20、） -99 +41 18（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol（2）C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H=-2QkJ·mol-1（3）NaBH4(s)2H2O(l) =NaBO2(s)4H2(g) H=-216kJ·mol-1（4）-185kJ·mol-1（5）46.1kJ19（1） > H-Br键的键能大于Br -Br键的键能 （2） )吸收 2128 （3） （4）20（1） C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H1=2215kJ/mol 1:3 （2） 1.6NA 173.4 （3） 21C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28kJ/mol (0.4Q1+0.05Q3)kJ 228.36×103