原子结构与元素周期表同步练习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、原子结构与元素周期表一、单选题1. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第A族元素。下列说法中，不正确的是()A. Ts的最外层电子数是7B. Ts原子半径比At原子半径大C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts，其核素符号是117176Ts2. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3. 目前，元素周期表的第七周

2、期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法合理的是  (    )A. Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B. Mc在元素周期表中的位置是第七周期第B族C. 根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理D. Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强4. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(    )A. 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB. 由

3、水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOH>Ba(OH)25. 2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是()A. Lv原子的最外层电子数是6B. Lv是一种非金属元素C. 其中一种核素116293Lv的中子数为177D. Lv在周期表的第七周期第A族6. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 () 卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强砹(At)是第A族元素，其简单氢化物的稳定性强于

4、HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应A. B. C. D. 7. 居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po钋为(Po)的一种核素，下列说法错误的是()A. 钋(Po)为金属元素B. 210Po与208Po互为同位素C. 210Po含有126个中子D. 210Po位于周期表第七周期8. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. 全由非金属元素组成的化合物一定只含共价键B. A族金属元素是同周期中

5、金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9. 下列推测或结论不合理的是A. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl>BrB. X2和Y+的核外电子层结构相同，原子序数：X<YC. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D. 铷(34Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期第A族和第A族，碱性：RbOH>Sr(OH)210. 下列说法正确的是()A. 元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C.

6、 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族11. 2017年5月9日，中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为118294Og的原子结构示意图如图所示，下列有关118294Og的说法正确的是()A. 化学性质与118295Og几乎相同B. 原子核内的中子数为294C. 相对原子质量约为118D. 位于元素周期表中第七周期族12. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(  )A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3

7、+C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D. 最外层电子数Li<Mg<Si<Ar二、填空题13. 已知有A、B、C、D、E五种微粒： A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质量数为1。请写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_、E_；上述五种微粒中，半径最大的是_；A、B和E三种元素所形成的化合物的晶体中含有的化学键有_，该化合物的电子式_。14. 请完成下列问题：(1)

8、画出氯原子结构示意图_。(2)1634S2微粒中的质子数是_，中子数是_。(3)49g硫酸的物质的量为_mol，其完全电离产生H+的个数为_。(4)写出实验室制氯气的离子方程式：_。三、实验题15. 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。(1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_。(2)GaN是一种半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_。“酸浸”操作的目的是_。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：仪器X中的试剂是_(写名称)。加热前需先

9、通入H2的作用是_。(3)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。下列事实不能用元素周期律解释的是_(填序号)。a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3  b.非金属性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式：_。16. 现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，含有_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种，互为同位素的

10、原子分别是_，_。(2)质量数相等的粒子为_，_，_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_(4)0.1mol14N3中共含_mol中子，含_个电子。答案和解析1.【答案】D【解答】A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期A族，Ts的最外层电子数是7，故A正确；B.At位于第六周期A族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子半径，故B正确；C.同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.质量数=质子数+中子数=117+176=

11、293，因此该核素的符号是117293Ts，故D错误。  2.【答案】A【解答】A.L层电子为奇数的所有元素位于第二周期，为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A正确；B.核外电子排布相同的微粒，不一定为相同元素，如Na+、F等，性质差别较大，故B错误；C.同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性Ca>Na，故C错误；D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如Na的还原性大于Al，故D错误。故选A。  3.【答案】C【解答】A项，由题给信息可判断Nh位于第七周期第A族，同主族元素从上到下，

12、金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以Nh的最高价氧化物对应的水化物不可能具有两性，故A不合理；B项，Mc是第115号元素，位于第七周期第A族，故B不合理；C项，Ts位于第七周期第A族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理，故C合理；D项，Og是第七周期中的最后一种元素，属于0族元素，此原子不容易失去或得到电子，在元素周期表中非金属性最强的元素是F，故D不合理。故选C。  4.【答案】B【解答】A. 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X>Y，故A正确； B. 元素的

13、非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误； C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确； D. 同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba(OH)2，故D正确； 故选B。  5.【答案】B【解答】由原子核外电子排布规律可知，116号元素原子核外各层电子由内及外分别为2、8、18、32、32、18、6，由原子结构和元素在周期表中的位置可知，116号元素Lv位于第七周期第VIA族。A.核外最外层电子数

14、是6，故A正确；B.根据第六主族元素由非金属变化为金属的趋势，可推知Lv是一种金属元素，故B错误；C.核素的中子数为293116=177，故C正确；D.据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，116号元素Lv位于第七周期第VIA族，故D正确。  6.【答案】D【解答】卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，则其阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故HAt的稳定性比HCl弱，错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：H2SeO4<H2S

15、O4，正确；氨水显碱性，错误；单质Tl不具有两性，错误。综上可知，正确。故选D。  7.【答案】D【解答】A.根据题目信息结合元素名称可知钋(Po)为金属元素，故A正确；B.210Po与208Po的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确；C.210Po含有的中子数为21084=126，故C正确；D.210Po的原子序数介于54和86之间，所以位于周期表第六周期，故 D错误。故选D。  8.【答案】B【解答】A.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故A错误；B.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则A族金属元素是同周期中金

16、属性最强的元素，故B正确；C.同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同，可存在同位素，为不同的核素，故C错误；D.A族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误。故选B。  9.【答案】A【解答】A.氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr，则还原性：Cl<Br，故A错误； B.若X2和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X<Y，故B正确；C.位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处

17、，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；D.同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH>Sr(OH)2，故D正确。故选A。  10.【答案】D【解答】A.主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B.F为最活泼的非金属，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C.周期表中8、9、10三个纵行为族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18个纵行，故C错误；D.X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2

18、=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第A族，故D正确；故选D。  11.【答案】A【解析】解：A118295Og与118294Og互为同位素，同位素的化学性质相同，故A正确；B.中子数=质量数质子数=294118=176，故B错误；C.相对原子质量约等于质量数，为294，故C错误；D.最外层电子数为8的元素位于零族，所以该元素位于元素周期表中第七周期0族，故D错误。12.【答案】A【解答】A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故A错误；B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子

19、半径小，且电子层越多、离子半径越大，则微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C正确；D.Li、Mg、Si、Ar的最外层电子数分别为1、2、4、8，则最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar，故D正确。故选A。  13.【答案】【小题1】23Na、   O、   Mg2+、    S2、   1H 

20、 【小题2】S2【小题3】离子键、共价键；。【解答】A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子，则原子核内有11个质子，12个中子，符号为：23Na；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则为8号元素氧元素，符号为O；C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12，为镁离子，符号为：Mg2+；D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性，则为16号元素硫离子，符号为：S2；E微粒不带电，其质量数为1，则为氢原子，符号为：1H 。故答案为：23Na、   O、   Mg2+、    S2、&#

21、160;  1H。2. 【分析】【解答】硫离子的电子层数3层，半径最大。故答案为：S2。3. 【分析】【解答】A、B和E三种元素所形成的化合物为氢氧化钠，晶体中含有的化学键有离子键和共价键，该化合物的电子式。故答案为：离子键、共价键；。  14.【答案】  16  18  0.5  NA  MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O【解答】(1)氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子，故原子结构示意图为，故答案为：；(2)标示在左下方的是质子数，标示在左上方的是质量数，故该微粒

22、中的质子数为16，34为质量数，故中子数为3416=18，故答案为：16；18；(3)49g硫酸的物质的量n=mM=49g98g/mol=0.5mol，而硫酸是二元强酸，能完全电离，故0.5mol硫酸完全电离出的氢离子个数为NA个，故答案为：0.5；NA；(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。  15.【答案】(1)第四周期第A族(2)2Ga+2NH3Ni2GaN+3H2  除去GaN中混有的少量Ni  浓氨水 

23、; 排出装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，同时防止氢气与氧气混合加热发生爆炸(3)c  GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2+H3AsO4+4H2O【解答】(1)由镓的原子结构示意图可知，镓原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，则镓元素位于周期表第四周期第A族。(2)由分析可知，“热转化”时在镍的催化作用下，镓粉与氨气加热条件下反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2NH3Ni_2GaN+3H2；“酸浸”操作的目的是使催化剂镍与盐酸反应，Ni元素以离子形式进入滤液中，以除去氮化镓固体中混有的少量镍；仪器X中的试剂是浓氨水；加热前需先通H2以排尽装置

24、中的空气，防止空气中的氧气与镓反应，使产物不纯，同时防止氧气与反应生成的氢气加热时发生爆炸。(3)同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则Ga(OH)3的碱性强于Al(OH)3，能用元素周期律解释，故a不符合题意；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，As的非金属性强于Ga，能用元素周期律解释，故b不符合题意；H3AsO4的酸性强于H3AsO3，这与酸中含有的非羟基氧原子数有关，不能用元素周期律解释，故c符合题意；由题意可知，GaAs与浓硝酸发生氧化还原反应生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反应的化学方程式为GaAs+11HNO3=Ga(NO3

25、)3+8NO2+H3AsO4+4H2O。  16.【答案】(1)7；3；3；1H、2H、3H；234U、235U、238U(2)40K与 40Ca；14N与14C(3)18(4)2.1；2.2NA【解答】(1)元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+；234U、235U、238U；40K；40Ca；Cl2；14N；14C分别属于H；U；K；Ca；Cl；N；C7种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，铀元素的核素有3种，234 U、235 U、238 U，234U、2

26、35U、238U互为同位素。(2)40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14，1H、1H+的质量数都是1，所以质量数相等的粒子为以上三组。(3)由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成3×6=18种水。(4)1个14N含有7个中子，1个14N3中含有21个中子，1个14N3中含有22个电子，故0.1mol14N3中共含2.1mol中子，含2.2NA个电子。  第15页，共1页