高三化学一轮复习巩固卷-化学计量.docx

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1、高三化学一轮复习巩固卷化学计量一、单选题(共15题，每题2分，共30分)1下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C200 mL 2 mol/L MgCl2溶液D300 mL6 mol/L KClO3溶液2下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL-1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A50 mL 1 molL-1的NaClB75 mL 2 molL-1的NH4ClC150 mL 1.5 molL-

2、1的MgCl2D50 mL 3 molL-1的KClO33已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB7.8g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA C60g CH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键的数目为NAD常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA 450mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(体积损失不计)，溶液中的物质的量浓度约为A0.20mol/LB0.25m

3、ol/LC0.30mol/LD0.50mol/L5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-B100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NAD2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目0.1NA6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，4g氦气含有的原子数目为NAB标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAC通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为2NAD化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的

4、电子数为0.3NA7下列有关说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为128设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A0.5溶液中含有的数目为B120g与的固体混合物中含有阳离子总数为C标准状况下，2.3g中含有的数目可能为0.3D3.2g完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.19设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1g D2中含有的质子数为NAB粗铜电解精炼时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NAC0.1mol/L的K2CO3溶液中CO

5、、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NAD40mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应(硝酸没有剩余，且气体产物只有NO)，转移的电子数为0.03NA10设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氯化钠固体中含有个氯化钠分子B常温下，的醋酸溶液中的数目为C含的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为D和的混合物中，所含键的数目一定为11已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为A1：3B2：3C4：5D5：112同温同压下，等质量的O2和C

6、O2相比较，下列叙述正确的是A体积比为81B分子个数之比为1112C物质的量之比为118D原子个数之比为121113某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1mol·L-1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-114下列关于物质的量浓度表述中正确的是A溶液中含有和总物质的量为。B当水吸收氨气时所得氨水的浓度不是，只有

7、当氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是。C在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，那么和的物质的量浓度一定相同。D时的饱和溶液，蒸发掉水冷却到时其体积小于，物质的量浓度仍为。15在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是ACl2BN2CO2DCO2二、多选题（共5题，每题2分，共10分）16设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，1molH2O的分子数为NA个B1molOH-含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数小于NAD物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA17NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

8、确的是A标准状况下，22.4 L的单质气体一定含有2NA个原子B常温常压下，由32 g O2与O3组成的混合气体中含有的原子总数为2NAC常温下，7.8 g固体Na2O2中，含有的阴、阳离子总数为0.3NAD常温常压下，28 g N2中所含原子数为NA18厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A1mol所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)BN2H2中含有键和键C过程IV中，发生氧化反应D该方法每处理1mol，需要1mol19青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，其分子式为C15H22O5。下列有关说

9、法正确的是A1mol青蒿素分子中含22mol氢原子B青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C1mol青蒿素在标准状况下的体积约为22.4LD青蒿素的摩尔质量为28220下列溶液与20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是A10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液C10 mL2 mol/L AgNO3溶液D10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液三、综合题(共6题，每题10分，共60分)21三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水

10、解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。若用10 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，生成的盐化学式为_，属于_（填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_。用含有Ca2+的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO43)=4×107mol·L1，溶液中c(Ca2+)=_mol·L1。（已知KspCa3(PO4)2=2×1029）某温度下，0

11、.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×102 mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=_（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入b mol·L1的AgNO3溶液V1 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，震荡，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c mol·L1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积V2 mL。滴

12、定选用的指示剂是_（选填字母）。aFe2(SO4)3 b(NH4)2Fe(SO4)2 c淀粉 d酚酞实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_。（用含相关字母的表达式表示）22质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为_， 硫原子个数之比为_，氧原子的原子个数之比为_。23高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料。缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30

13、%的双氧水少许。调节pH至810, 加热至6070，搅拌1h，过滤，除去残渣。滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。请回答：（1）用电子式表示HCl的形成过程_。（2）已知Sr为第五周期第A族元素，则不符合Sr>Ca的是_（填序号）。原子半径 最外层电子数金属性 最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）写出步骤中加入盐酸时发生反应的离子方程式：_。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理_。（5）步骤中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：_。（6）步骤中调节pH至810，最好选用的试剂

14、为_。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为_g/L（计算结果保留整数）。24“84”消毒液能有效杀灭“新冠”等病毒，某同学查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84”消毒液：含25% NaClO，1 000 mL，密度1.192 g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该品牌“84”消毒液的物质的量浓度为_mol·L-1。（2）一瓶该品牌“84”消毒液最多能吸收空气中CO2_L(标准状况)而变质。（3）该同学参阅该品

15、牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示仪器有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g25甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸，试管B中盛有3.2g铜。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_。仪器C中收集的气体主要是_(填化学式)。待试管B中

16、的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用和含有的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO，反应结束后溶液中含有和。反应结束后的溶液中的物质的量的取值范围是_(用含a的代数式表示)。若反应结束后的溶液中、的物质的量之比，则为_。26高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室里欲用固体来配制的酸性溶液。计算所需固体的质量为_ (计算结果保留两位小数)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_(填序号)a.加水定容时俯视刻度

17、线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯(2)用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度，原理是用一定物质的量浓度的溶液与一定体积的溶液恰好完全反应。该反应的化学方程式为：用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_。实验时应测定的数据有：量取溶液的体积和_。(3)溶液也可以与草酸()反应，被还原为。若称取草酸溶于稀硫酸后，用上述溶液与草酸反应，恰好完全反应时消耗溶液。则的氧化产物化学式为_。参考答案1C2C3B4D5D6A7B8A9D10B11D12C13D14D15B16AC17BC18BD19AD20AC21P

18、Cl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl Na2HPO3 正盐 H3PO3+2Ag+ H2O = H3PO4+2H+2Ag 5×106 8.3×103 a 153.5 ×(b V1- c V2) ×103/3a×100% 225:4 5:4 5:6 23 SrCO3+2H+=Sr2+H2O+CO2 溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O Sr(OH)2 675 24（1）4（2）89.6（3）AC25酸性和强氧化性 NO 4.9 263.95 250mL容量瓶 cd 消耗溶液的体积 CO2