电解质的电离作业 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、电解质的电离一、选择题（共10小题）1下列对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质B氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电CNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电DNaCl溶液在电流作用下电离成Na和Cl2下列对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质CNa2O溶于水能生成Na和OH，尽管Na2O是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的OH并非由Na2O自身电离产生，因此Na2O不是电解质D在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物称为电解质3下列说法正确的是()A液态H

2、Cl不导电，所以HCl不是电解质BNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，所以不是电解质4下列物质中，能够导电的电解质是()ACuB熔融的KNO3CNaCl溶液 D盐酸5某化学兴趣小组的同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是()ANaCl不是电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子6现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是()AX

3、一定为电解质 BX可能不是电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类7下列物质在水中的电离方程式错误的是()AH2SO4=2HSOBBa(NO3)2=Ba22NOCNH3·H2ONHOHDCa(OH)2=Ca2(OH)8下列说法中正确的是()A难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4)都不是电解质BAgCl难溶于水，但AgCl属于电解质C氨水能导电，故氨水属于电解质DNaCl只有在溶液中才能导电9下列属于只有在水溶液中才导电的电解质的是()ANaOH B二氧化碳CHNO3 DNaCl10向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I

4、表示)可近似用图中的哪条曲线表示()二、非选择题（共4小题）11现有下列物质：NaCl晶体BaSO4熔融K2SO4Na2CO3溶液CH3COONH4CH3COOH液态氯化氢盐酸H2SO4NaOH溶液NH3·H2OAl(OH)3Ca(OH)2酒精蔗糖CO2CaO铁石墨汞(Hg)水Cl2请将序号分别填入下面的横线处：(1)能导电的物质有_。(2)属于电解质的物质有_。(3)属于强电解质的物质有_。(4)属于弱电解质的物质有_。12(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是_(

5、填化学式，下同)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。写出纯碱的电离方程式：_。13在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。(1)滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是_(填序号)。HCl H2SO4NaHSO4 NaHCO3(2)NaHSO4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)，写出NaHSO4在熔融状态时的电离方程式：_。14为了测定不同电解质的水溶液的导电

6、能力是否相同，设计如图所示的实验。请回答下列问题：(1)本实验取了相同浓度的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？_(填字母)。A硫酸钠溶液 B氯化钙溶液C氢氧化钡溶液 D硝酸钾溶液(2)本实验通过观察到_的现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的。(3)通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是_。一、选择题（共10小题）1下列对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质B氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电CNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电DNaCl

7、溶液在电流作用下电离成Na和Cl解析：B二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液均能导电，但它们不属于电解质，A项错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中存在自由移动的离子而能导电，但液态氯化氢中只有分子，不能导电，B项正确；NaCl是电解质，但NaCl晶体不能导电，NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na和Cl，电离过程不是在电流作用下发生的，C、D项错误。2下列对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质CNa2O溶于水能生成Na和OH，尽管Na2O是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的OH并非由Na2O自身电离产生，因此Na2

8、O不是电解质D在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物称为电解质解析：D理解电解质概念的几个要点：化合物；水溶液或熔融状态；能导电。金属晶体在熔融状态下也能导电，但不是化合物，故金属晶体不是电解质，A项错误；SO2、NH3不是电解质，但溶于水分别生成H2SO3和NH3·H2O，二者的水溶液能导电，B项错误；Na2O属于电解质，其在熔融状态下能电离出Na和O2，C项错误。3下列说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，所

9、以不是电解质解析：D氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，A项错误；NH3的水溶液能导电，是因为NH3与H2O反应生成的一水合氨是电解质，NH3不是电解质，B项错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液属于混合物，因此都不是电解质，C项错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，不是电解质，D项正确。4下列物质中，能够导电的电解质是()ACuB熔融的KNO3CNaCl溶液 D盐酸解析：B电解质属于化合物，不是溶液，B项正确。5某化学兴趣小组的同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是()ANaCl不是电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液

10、中电离出了可以自由移动的离子D在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子解析：CNaCl固体中离子不能自由移动，不导电，NaCl在水溶液中电离生成能够自由移动的Na和Cl，NaCl溶液导电，NaCl是电解质，NaCl溶液不是电解质。6现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是()AX一定为电解质 BX可能不是电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类解析：A因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，故该化合物一定是电解质。X可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。7下列物质在水中的电离方程式错误的是()AH2SO4=2HSOBBa(NO3)2=Ba22NOC

11、NH3·H2ONHOHDCa(OH)2=Ca2(OH)解析：DOH不应加括号，且不能把系数2写在下标。8下列说法中正确的是()A难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4)都不是电解质BAgCl难溶于水，但AgCl属于电解质C氨水能导电，故氨水属于电解质DNaCl只有在溶液中才能导电解析：B难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4)是电解质，A项错误；AgCl难溶于水，但AgCl在熔融状态下可以导电，属于电解质，B项正确；氨水属于混合物，不是电解质，C项错误；NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，D项错误。9下列属于只有在水溶液中才导电的电解质的是()ANaOH B二氧化碳CHNO3 DNaC

12、l解析：CNaOH、NaCl在水溶液中或熔融状态下均为能导电的电解质；CO2不是电解质。10向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用图中的哪条曲线表示()解析：C开始发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。二、非选择题（共4小题）11现有下列物质：NaCl晶体BaSO4熔融K2SO4Na2C

13、O3溶液CH3COONH4CH3COOH液态氯化氢盐酸H2SO4NaOH溶液NH3·H2OAl(OH)3Ca(OH)2酒精蔗糖CO2CaO铁石墨汞(Hg)水Cl2请将序号分别填入下面的横线处：(1)能导电的物质有_。(2)属于电解质的物质有_。(3)属于强电解质的物质有_。(4)属于弱电解质的物质有_。答案：(1)(2)(3)(4)12(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是_(填化学式，下同)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“

14、三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。Na2CO3完全电离：Na2CO3=2NaCO。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱Na2CO3=2NaCO13在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。(1)滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是_(填序号)。HCl H2SO4NaHSO4 N

15、aHCO3(2)NaHSO4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)，写出NaHSO4在熔融状态时的电离方程式：_。解析：(1)盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，溶液的导电性变化不大，灯泡不可能熄灭，故不符合题意；硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电性减小，完全反应时溶液中的离子浓度非常小，灯泡可能熄灭，故符合题意；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液完全反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，灯泡不可能熄灭，故不符合题意；碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液完全反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，灯泡不可能熄灭，故不符合题意。(2)硫酸氢钠属于酸式盐，在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4

16、=NaHSO。答案：(1)(2)盐NaHSO4=NaHSO14为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如图所示的实验。请回答下列问题：(1)本实验取了相同浓度的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？_(填字母)。A硫酸钠溶液 B氯化钙溶液C氢氧化钡溶液 D硝酸钾溶液(2)本实验通过观察到_的现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的。(3)通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是_。解析：(1)从题目所给的物质来看，已经给了两种酸、两种碱、一种盐，所以再增加一种盐即可。题给五种溶液中电解质电离出的离子都带一个单位的电荷，为控制单一变量，选取硝酸钾溶液。(2)电解质的强弱导致同等浓度的溶液所电离出离子浓度不同，因此会影响导电能力。答案：(1)D(2)灯光亮度不一(3)不同电解质在水中的电离程度是不同的