高一上学期期中模拟化学试卷.docx

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1、高一年级第期中考试化学模拟试卷已知相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mg-24 Mn-55 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 碘酒D. 液氯2下列化学用语表示正确的是A苛性钠的化学式：NaClO BKHCO3的电离方程式：KHCO3KH+CO32CNa2FeO4中Fe元素的化合价：3 DCl的结构示意图：3磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm

2、之间。下列说法正确的是A磁流体属于溶液 B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应 D磁流体中分散质粒子不能通过滤纸4目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是AZn B葡萄糖 CMgSO4 DCO25. 下列实验装置或操作正确的是A.转移溶液 B.稀释浓硫酸 C.蒸发NaCl溶液 D.分离CCl4和水6下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO

3、2+O27用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC通常状况下，32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A75 mL 2 mol·L1 KClO3溶液 B150 mL 2 mol·L1 NaCl溶液C150 mL 3 mol·L1 KCl溶液 D75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液

4、9下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2（SO2）NaOH溶液分液BNaHCO3（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过滤CFe（Cu）稀盐酸过滤DCl2（HCl）饱和氯化钠溶液、浓硫酸洗气10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACuOCuSO4溶液Cu BCaCl2溶液CaCO3CaOCNaNa2ONaOH DNaClO溶液HClOHCl11. 下列实验方法能达到实验目的是A用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液B用丁达尔效应区分淀粉溶液与氯化铜溶液C用分液漏斗分离乙醇和水D用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaNO

5、312.标准状况下，下列物质中体积最大的是A.3.36 L CO2 B.10.8 g H2O C.3.01×1023个H2S分子 D.含0.8 mol H的H213. 某溶液中存在大量的、Ca2+、，该溶液中还可能大量存在的是( )A. B. C. D. 14. 下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 溶于水生成：B. 溶于盐酸：C. 与溶液反应：D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：16对于反应H2ONaH=NaOHH2，下列判断正确的是 A NaH被还原 B 若生成22.4 L标准状况下的H2则有2 mol

6、电子转移 C H2O既不是氧化剂又不是还原剂 D NaH体现还原性17.氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO18. 下列有关实验描述不正确的是A在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有ClB 一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路C某溶液中加入Ba

7、Cl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，则其中含有SO42D某溶液中加入盐酸后产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO3219下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是A金属钠可以保存在少量水中 B钠长时间暴露在空气中，最终产物是Na2CO3C钠是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa与CuSO4溶液反应可以置换出Cu单质10可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成21. 聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)zm（铁元素化合价为+3）是一种高效

8、的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得到固体2.568g。该聚合硫酸铁组成中xyz的值为 A425 B685 C112 D635二、填空题（每空2分，共36分）22（4分）今有九种物质：铝线；石墨；石灰水；熔化的KNO3；硫酸；BaSO4晶体；二氧化碳；氨气；乙醇。属于电解质的是 ，（填序号，下同）,属于非电解质的是 。23（10

9、分）(1) .标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为 ；体积之比为 ；原子数比为 。 (2) .标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为_。（3）.若1g N2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为 24.（12分）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F托盘天平（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 （2）用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为 ，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。（3）若实验遇下列情况，溶液的

10、浓度是偏高的是 。A溶解后没有冷却即进行定容；B摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀C定容时俯视容量瓶的标线； D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为 （设溶液的体积变化可忽略）。25. （12分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是_(选填“A”、“B”、“C”)。(2)写出制取氯气的化学方程式_。(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式_。(4)实验室也可用KMn

11、O4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl +2MnCl2 +8H2O +5Cl2。请在上面的化学方程式中用双键桥标出电子转移的方向和数目。若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为_。(5) 上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_g26. （8分）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量，进行的实验如下：量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；量取10.0mL溶液，加入过量(NH4)2

12、C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入0.001mol·L-1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00mL。(1)步骤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_。(2)步骤中发生反应的化学方程式(未配平)KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)血样中Ca2+的含量为_g·mL-1。(写出计算过程) 第7页 共6页