高一下学期期末化学试题.docx

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1、下学学期期末检测高一年级化学试题命题人： 审题人：可能用到的原子量：H-1 Li-7 B-10.8 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Se-79 第卷（48分）一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法错误的有几项电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 键长等于成键两原子的半径之和 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（CX

2、4）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键 晶胞是晶体中最小的平行六面体 测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 A5项B4项C3项D2项2、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 NCl3 H2O BF3 BeCl2ABCD3、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ABCD4、四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是ls22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；ls22s22p3；ls22s22p5A原子半径：>>> B未成对电子数：=>>C电负性：>>>

3、; D第一电离能：>>>5、下列有关化学用语表示正确的是A氮气的电子式： BCCl4 分子的球棍模型是： CCr的基态原子价电子排布式为：3d54s1D中子数为20的氯原子：6、下列说法正确的是ANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28CNH4+的电子式为，呈现平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角

4、均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125A灰色大球代表AsB一个晶胞含有4个Sn原子CCdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个D距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)8、A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体； B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃（烃只含C、H元素）。下列判断错误的是AD分子中心原子发生sp3杂化 BC分子中的化学键为sp3s 键，有轴对称性，可以旋转CB为极性分子，但分子中同时含有极性键

5、和非极性键DA的键能在同主族单质中最大9、PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是A每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子B键角(Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种CPCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形D分子中5个P-Cl键键能不尽相同10、2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是A四种元素中X的电负性最大B该物

6、质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构CY的最高价氧化物的水化物是一元弱酸D离子半径：Z+ <X2- W2+11、元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法错误的是A钛比钢轻、比铝硬，是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大，分子间作用更强B第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、SeC已知三醋酸锰(CH3COO)3Mn是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰(CH3COO)3Mn中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同D比较F

7、e和Mn的第三电离能，可得I(3Fe)小于I3(Mn)，原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构，较难失去电子12、Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如下所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是： A.每个晶胞中含有的S2-数目为4 B. 与Li+距离最近且相等的S2-有8个C.该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为34dpmD. Li2S晶体的密度为184d3NA× 1030 gcm-313、据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是AOH-参与了该催化循环 B该反应可消耗温室气体CO2C该反应可产生清洁燃料H

8、2D该催化循环中Fe的成键数目发生变化14、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论正确的是() A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定只有NO2B.红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应15、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A. Z元素的单质在

9、一定条件下能与X元素的单质反应 B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. X元素的氢化物的水溶液显碱性D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点16、LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图(b)所示，则下列说法不正确的是A.每个图（a）晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个B.图（b）中C.Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构D.图（b）中第卷（52分）二、填空题（共5题）17、（12分） 物质的

10、类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+Na2SO4 d.Na2SO3+S(2)将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为_。(3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。I.中反应的化学方程式是_。想要立即终止的反应，最恰当的方法是_。a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液II.装置溶液中发生的离子反应方程式_。III.反应停止后，待装置冷却，把取下后向其中加入氯水

11、，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_。18、（10分）很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物。（1）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_。（2）汞的原子序数为80，位于元素周期表第_周期第 族。（3）化合物是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pKa1：化合物IV 硫酸（填“”或“”）（4）化合物也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_。A在I和中S原子均采取sp3杂化 B在中所有元素中S元素的电负性最大C在中C-C-C键角是180° D在中存在离子键与共价键E. 在中硫氧键的键能均相等（5）汞解

12、毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物相比，水溶性较好的物质是_。（填“化合物I”或“化合物”）19、（10分）世界上首个五氮阴离子盐是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子的轨道表达式为_。（2）从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数CVSEPR模型名称 D共价键类型（3）R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯

13、分子中的大键可表示为），则N5-中的大键应表示为_。（4）图中虚线代表氢键，其表示式为（H3O+）OHN、_、_。20、（10分）（1）有下列固体:水晶 冰醋酸 灰锡 干冰 过氧化钠 碳化钙(CaC2) 刚玉 Si3N4 白磷 氩 尿素 AlCl3 铁铝合金 SiCl4 其中含有极性键的分子晶体： （填编号）（2）NaCl 晶体在50300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。写出A、B、C、D 的化学式。A: ; B: ; C: ；D: ;(3

14、)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_。（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。21、（10分）（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。(2)+1价Cu的化合物CsxC

15、uyXz (X=Cl, Br, I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是CuX4四面体通过共用_(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_。（3）下图是金刚石的晶胞，请回答以下问题过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑。若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_（填序号）。a该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2b一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子c该“碳氧化物”的化学式为CO2d这种晶体是共价晶体(4)某的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_。高一年级化学期末试题 第 12 页 共 12 页