专题5第一单元元素周期律和元素周期表课后练习—— 高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题5微观结构与物质多样性第一单元元素周期律和元素周期表课后练习上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d的核外电子结构相同。下列叙述正确的是Aa元素的三种核素的氧化物互为同素异形体Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a与b、c、d均能形成18电子微粒2元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是WXYZA最高价氧化物对应水化物的

2、酸性：Y>ZBW的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物C在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A离子的还原性Y2->Z-B质子数c>bC原子半径X<WD氢化物的稳定性H2Y>HZ4有X、Y、Z、R四种短周期元素，X、Y、R同周期。相关信息如下：相关信息X含X元素的物质焰色试验为黄色Y同周期元素中原子半径最小ZZ元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍R与Z为同主族下列说法正确的是A化合物XY融化时克服的是分子间

3、作用力B元素R的氢化物沸点高于元素Z的氢化物沸点CX、Y、Z、R四种元素的简单离子半径大小顺序为D化合物和均可以使品红溶液褪色5中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84，下列说法正确的是A210Po是一种核素B原子半径：PoSCPo位于元素周期表的第4周期DPoO2只有还原性6四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不

4、正确的是AW的非金属性小于Z的非金属性B将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低7已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A还原性：BX能从中置换出ZCY能与反应得到FeDM最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应8在短周期元素中，能形成中学化学学习中常见的A2B2型化合物的两种元素，它们的原子的核电荷数之差不可能是下列的A3B4C5D79短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y

5、、Z、W为相邻元素，且三种元素原子最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是AY与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2的化合物BY、W同主族元素，两种元素的最高正价可能相同C最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<WD原子半径：X<Y<W<Z10关于F、S、Cl三种非金属元素性质的比较中，错误的是A稳定性：HFH2SB非金属性：FSC酸性：H2SO4HClO4D氧化性：F2S11有机化合物的结构简式如右图所示，其组成元素、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性顺序为B最高价含氧酸的酸性强

6、弱顺序为C简单离子的半径由小到大的顺序为D元素、可形成既有离子键又有共价键的化合物12现取mg镁铝合金溶于过量的稀硫酸，向反应后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng，反应过程中转移电子的物质的量是ABCD13下列事实不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO3>H2CO3B还原性：S2->Cl-C气态氢化物的稳定性：H2O>NH3DCl2从KBr溶液中置换出Br214短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材

7、料。下列叙述正确的是A原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、W、XC元素Z可以形成离子化合物也可以形成共价化合物D元素Y的最高价氧化物的水化物是酸性最强酸15、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A元素P在周期表中位于第三周期IIIA族BS单质可与盐酸发生置换反应生成C最高价氧化物对应水化物的酸性：D简单气态氢化物的热稳定性：162021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液

8、能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：Z2WY3。下列判断不正确的是AW位于元素周期表第三周期A族BX、W简单氢化物的沸点：X<WC火星气体中可能含有XY、XY2D原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)17H和Na都属于元素周期表第IA元素，它们原子结构中相同的是A最外层电子数B核外电子数C电子层数D质子数二、综合题（共4题）18下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)从到元素中非金属性较强的元素是_（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _ (填化学式)。(2)写出

9、元素具有强氧化性的氢化物的电子式：_。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_。(4)用电子式表示、形成化合物的过程：_。19饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As()亚砷酸盐和As()砷酸盐形式存在(1)33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为_，砷在周期表中的位置_(2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)_a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAsd还原性：AsH3PH3H2S(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水

10、FeS2被O2氧化的离子方程式为_(4)去除水体中的砷，可先将As()转化为As()，选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As()氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As()达到去除As的目的已知：一定条件下，As()的存在形式如下表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4、pH6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_20（化学选修2：化学与技术）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤

11、灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是_。（2）第1次过滤滤渣的主要成分有_和_（填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是_。（3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是_（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是_（举一例）。（4）流程中循环使用的物质有_和_（填化学式）。（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的

12、原因是_。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是_。21某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作是_，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。（2）试剂是_，该反应的离子方程式是_。（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_（用离子方程式表达）。（4）溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。参考答案1C【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的核外电子结构与氦相同，a为H，b和c的次外层有8个电子，c-和d的核外电子结构相同，b为S，c

13、为Cl，d为K元素。即：a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。【详解】AH的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；BH与K形成的KH是离子化合物，故B错误；CK与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；DH与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误；故选C。2A【分析】设W的最外层电子数为a，由四种元素在元素周期表中的相对位置可得：a+(a+1)+(a+1)+(a+2)=24，解得a=5，则W为N元素、X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。【详解】A同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化

14、物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故A错误；B氨气与硝酸溶液反应生成硝酸铵，硝酸铵是头铵根离子和硝酸根离子形成的离子化合物，故B正确；C117号元素的原子结构示意图为，由原子结构示意图可知，117号元素的最外层电子数为7，与氯元素都位于A族，故C正确；D二氧化硫具有漂白性，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等，故D正确；故选A。3A【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3、bX、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周

15、期律解答。【详解】A非金属性YZ，则离子的还原性Y2-Z-，故A正确；B核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则质子数：abdc，故B错误；C同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径XW，故C错误；D非金属性YZ，则氢化物的稳定性H2YHZ，故D错误；故选A。4D【分析】X、Y、Z、R四种短周期元素，X、Y、R同周期，含X元素的物质焰色试验为黄色，X是Na，Y是同周期元素中原子半径最小，则Y是Cl，Z元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Z是O或S，又因为R与与Z为同主族，R是第三周期元素，则Z是O，R是S，据此解答。【详解】根据以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，R

16、是S。A化合物XY是离子化合物氯化钠，融化时克服的是离子键，A错误；B水分子间存在氢键，则元素S的氢化物沸点低于元素O的氢化物沸点，B错误；C核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则X、Y、Z、R四种元素的简单离子半径大小顺序为，C错误；D化合物具有强氧化性，具有漂白性，均可以使品红溶液褪色，D正确；答案选D。5A【详解】A210Po表示含有126个中子的Po原子，是Po元素的一种核素，故A正确；BPo电子层数大于S，原子半径：Po>S，故B错误；CPo位于元素周期表的第6周期，故C错误； DPoO2中Po元素化合价为+4，化合价既能升高又能降

17、低，所以PoO2既有氧化性又有还原性，故D错误；选A。6B【分析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；【详解】AC和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，A正确；BNa投入到CuSO4溶液中，会先跟水反应，B错误；C工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；DHF、HCl、HBr、HI结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分

18、子间能形成氢键，使熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，D正确；故选B。7A【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。【详解】A为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误；B和发生下述反应：，B正确；C和发生铝热反应如下：，C正确；DM为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确；答案为：A。8B【详解】略9B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，则X为氢元素，Z和W同周期

19、，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，可能位置是YZW同周期相邻、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三种元素原子最外层电子数之和为17，确定Y为氧元素，Z为磷元素，W为硫元素。【详解】AY与X可以分别形成、两种化合物，原子个数比为1：1、1：2，A项正确；BY、W同主族元素，氧元素没有最高正价，B项错误；C非金属性，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，即ZW，C项正确；D同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：HOSP，即X<Y<W<Z，D项正确；答案选B。10D【详解】A元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由

20、于元素的非金属性：FS，所以稳定性：HFH2S，A正确；B同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增大，则元素的非金属性：ClS；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小，则元素的非金属性：FCl，所以元素的非金属性：FS，B正确；C同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。则元素的非金属性：ClS，因此酸性：H2SO4HClO4，C正确；D元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性就越强。根据选项B分析可知元素的非金属性：FS，所以单质的氧化性：F2S，D错误；故合理选项是D。11D【分析】、为原子序数依次增大的短周期元素，由M

21、的结构可知，Q最外层有7个电子，则Z的原子序数为7，为N元素，又因为、为同周期相邻元素，所以Y为C元素，W为O元素，Q为Cl元素，X能形成一根共价键，则X为H元素，据此解答。【详解】A非金属性强弱为：ONC，所以简单氢化物的稳定性顺序为，故A错误；B非金属性强弱为：ClNC，所以最高价含氧酸的酸性强弱顺序为，故B错误；C简单离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以简单离子的半径由小到大的顺序为，故C错误；D元素、可形成硝酸铵，既有离子键又有共价键，故D正确；故选D。12A【详解】至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁。根据质量守恒定律，其中镁

22、、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n(e-)=n(OH-)=，故选A。13A【详解】A亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释二者的酸性强弱，故A选；B非金属性ClS，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，能用元素周期律解释，故B不选；C非金属性ON，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：H2ONH3，能用元素周期律解释，故C不选；D同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则Cl2

23、从KBr溶液中置换出Br2能用元素周期律解释，故D不选；故选A。14C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；由原子序数可知，Z、W处于第三周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片，则W为Si，据此分析解题。【详解】A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，Al>Si>O>F，Z>W>X>Y，A错误；B非金属性Y(F)> X(O) > W (

24、Si)，氢化物稳定性与元素非金属性一致，B错误；CZ为Al，氯化铝为共价化合物，氢氧化铝为离子化合物，C正确；DY为F元素，F没有正价，F没有最高价氧化物，D错误；答案选C。15D【详解】A元素P是15号元素，原子结构，位于第三周期VA族，A错误；B非金属性：Cl>S，则氧化性：Cl2>S，S单质置换不了Cl2，B错误；C应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4， C错误；D同周期从左到右非金属性增强，非金属性：Si<P<S<Cl，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则稳定性：，D正确；故选：D。16D【分析】Z为金属

25、元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，Z为Na；Y也是地球地壳中含量最高的元素，Y为O；火星岩石含有：Z2WY3，则W化合价为+4价，X、W为同一主族元素，且X、Y、Z、W为原子序数递增，则X为C，W为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。【详解】AW(Si)位于元素周期表第三周期A族，A正确；BX、W简单氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，因此X、W简单氢化物的沸点：X<W ，B正确；C由题意可知火星气体富含C、O元素，则火星气体中可能含有XY(CO)、XY2(CO2)，C正确；DX、Y分别为C、O，同周期元素，原子序数越大半径越小，故原子半径：r(Y)

26、<r(X)，D错误；故选D。17A【详解】AH和Na的最外层电子数均是1个，A正确；BH和Na的核外电子数分别是1个11，B错误；CH和Na的电子层数分别是1层和2层，C错误；DH和Na的质子数分别是1和11，D错误；答案选D。18Cl NaOH NH4NO3或NH4NO2 【详解】(1).同一周期中，由左向右非金属性逐渐增强，故元素Cl非金属性最强；元素的金属性越强，它所对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以元素的氢氧化物NaOH碱性最强；(2). 元素为O元素，其具有强氧化性的氢化物H2O2，过氧化氢是共价化合物，各元素间共用电子对，电子式为：；(3). 、分别为：H、N、O元

27、素，常见的离子化合物为NH4NO3；(4). 、分别为Mg和Cl元素，其形成的化合物为MgCl2，Mg失去两个电子，每个Cl原子得到一个电子，可表示为：。点睛：高中化学中，离子化合物一般包括金属和氨与非金属形成的化合物，所涉及的酸都是共价化合物，硝酸为共价化合物。19 第4周期；VA族 acd 4FeS215O214H2O=4Fe(OH)3816H+ 起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As()氧化率降低 HClOH3AsO3=Cl2H+ 【分析】(1)磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到

28、外各层电子数为2、8、5；根据砷的原子结构回答其在周期表中的位置；(2)根据元素周期律进行相关问题的解答；(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁；(4)图象中曲线变化和溶液浓度越大盐水解程度越小分析；(5)pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，图中分析可知pH=6时As（）的存在形式为H2AsO4-。【详解】(1)磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为；砷原子的核外电子数为33，与磷处于同一主族，在周期表中的位置为：第4周期；VA族；(2)a.同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱

29、，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故a正确；b.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：As>P>S，故b错误；c.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S>P>As，故c正确；d同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S>P>As，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，还原性：AsH3PH3H2S，故d正确；故答案为：acd；(3) FeS2被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS215O214H2O=4Fe(OH)

30、3816H+；(4)投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，产生此结果的原因是：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As()氧化率降低，故答案为：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As()氧化率降低；(5)pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是：HClOH3AsO3=Cl

31、2H+。20减小粒度，增大接触面，提高浸取速率和浸取率 SiO2 CaSO4 Al(OH)3 2 NH4F 生成过程中产生HF及NH3等污染环境 H2SO4 NH4Cl 通入HCl使AlCl3·6H2O饱和，而Al2(SO4)3不饱和 使废弃固体资源化利用 【分析】：粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等，加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通过反应生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分CaSO4和SiO2一起成为滤渣，过滤后将滤液冷却结晶得Al2(SO4)3，用盐酸溶解Al2(SO4)3，再通入氯化氢得AlCl36H2O晶体和硫酸溶液，过滤得硫酸溶液可以再循环利用，

32、AlCl36H2O晶体溶解后得氯化铝溶液中通入氨气得氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氯化铵溶液可以循环利用，氢氧化铝沉淀受热分解生成Al2O3。【详解】（1）粉煤灰研磨的目的是减小粒度，增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；（2）通过以上分析可知，第1次过滤时滤渣的主要成分有SiO2和 CaSO4，第3次过滤时滤渣的成分是Al（OH）3；（3）根据图1可知，2h时铝的浸出率达到最大值，所以适宜的浸取时间为2h；根据图2可知，在n(助溶剂)/n(粉煤灰)相同时，NH4F助溶剂对铝的浸出率最高，用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH3等；（4）根据上面的分析可知，流

33、程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl。（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl36H2O，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使AlCl36H2O达到饱和，而硫酸铝不饱和，便于AlCl36H2O析出；。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义在于使废弃固体资源化利用。21过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 NaOH溶液 Al2O32OH=2AlO2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2 Fe2+ 取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在 【分析】可以发现杂质均不和碱反应，因此过量试

34、剂是烧碱溶液，将氧化铝全部转化为，过滤后得到的溶液即为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量可以得到白色固体和碳酸氢钠溶液，再加热使分解即可得到氧化铝；下面的固体是铜、铁、氧化铁的混合物，加适量稀盐酸后过滤，得到溶液，既然固体中有铁粉剩余，则证明铁过量，铁过量的情况下溶液中不可能存在，也就是说溶液为溶液，再加入过量的烧碱，得到氯化钠溶液和红褐色固体，加热使分解得到铁红，本题得解。【详解】（1）操作是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）根据分析，试剂是烧碱溶液，反应是氧化铝溶于烧碱溶液：；（3）根据分析，固体的成分必定有铜、铁，可能会有氧化铁，因此加入盐酸后可能会发生、； （4）根据分析，溶液中只有，若要证明，可以取少量溶液，加入1滴溶液不显红色，再加入氯水，若溶液变红，即可证明的存在。