第四章《化学反应与电能》测试题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第四章化学反应与电能测试题一、单选题（共12题）1下列几种设备工作时主要将化学能转化成电能的是ABCD2化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A单质Si用于制作光导纤维和光电池B常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输CSO2的漂白没有涉及到化学变化D日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀3下列关于金属的防护方法的说法不正确的是A我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青4如图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到

2、慢的顺序是ABCD5锂二氧化碳电池主要由金属锂、隔膜(注：隔膜只允许锂离子通过)、电解质构成。目前最受科研人员认可的锂一二氧化碳电池的化学反应方程式为：，下列说法错误的是A金属锂为负极，发生氧化反应B正极反应式为C电池工作时，锂离子通过隔膜移向负极D电池工作时，该装置可实现化学能电能的转化6相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是Ab电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-Bc、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C电池放电过程中，Cu(2

3、)电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+Da电极为阳极7天然气空气燃料电池能量转化率高，环保性和安全性好，使用的电解质有：KOH，(熔融)，MO(s，传递)。下列说法错误的是A以、的水溶液为电解质溶液，燃料电池中的氧化产物不同B使用不同的电解质，等量的参与负极反应时理论上转移的电子数相等C以为电解质，放电过程中向负极迁移D以为电解质，燃料电池的负极反应式为8利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。，等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是A只有反应在正极发生B单位时

4、间内，三氯乙烯脱去时C的电极反应式为D增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使减小9镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2OHe-=NiOOHH2OB放电过程是电能转化为化学能的过程C放电时负极附近溶液的碱性增强D放电时电子由镍电极经导线向镉电极10工业吸收H2S气体后的FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A溶液M中的溶质为FeCl2B电极a为阴极C电极b上

5、的反应为：210e-6H2O=N212OH-D随电解的进行，阴极区溶液pH增大11用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子()的示意图如图所示，反应一段时间后，在装置中得到和两种沉淀。下列说法错误的是A装置中，a极的电极反应式：B向装置中加入适量，共主要作用是增强溶液的导电性C当装置中有0.6mol 通过质子交换膜时，装置可处理0.1molD装置中，b极上消耗的n()与装置中惰性电极上生成的n(生成物)不等12下列有关电化学装置的说法正确的是A甲图中正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OB乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C丙图中，盐桥中的K

6、+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动D丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性二、非选择题（共10题）13物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；（3）反应的化学方程式是_。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平

7、衡常数K=_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”）。14下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白: （1）元素在周期表中的位置可表示为_。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_ (填化学式)。（3）三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_(用化学式表示)。（4）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（5）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_。A比较两种元素

8、的单质的熔点、沸点高低B将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（6）铁元素处在周期表第四周期第族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_。15如图为原电池装置示意图。请回答下列问题：（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极是原电池的_极，写出正极的电极反应式：_。（2）若A为铜片，B为银片，电解质溶液为AgNO3溶液，则银片为_(填“正”或“负”)极，写出电极反应式：负极_，正极_。（3）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通H2、O

9、2，该电池为氢氧燃烧电池，则其负极的电极反应式为_。16回答下列问题（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_。（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：_。（4）写出铅蓄电池放电时的正极反应：_。17请回答下列问题：（1）如果用C2H4制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式：正极_；负极_；（2）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是_。A形成原电池后能量利用率更高B电池负极有火焰而正极没有C电池工作时，

10、电解液pH不变D两极电极材料可以相同18某锂电池的反应式为FePO4+LiLiFePO4，回答下列问题：（1）该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是_(写化学式)，充电时外电路中转移了2mol电子，则阴极产物的质量为_g。（2）若以该锂电池为电源，电解NaOH稀溶液，制备H2和O2，则阳极的电极反应式为_。（3）若利用该电源精炼铜，粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中Fe2+、Zn2+的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：已知有关氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2开始沉淀时的pH2.3

11、5.66.27.5完全沉淀时的pH3.96.48.09.7加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_；若要检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，可选择的试剂是_，对应现象是_；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是_(填离子符号)；操作A的名称是_；该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是_。19如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：(1)B极是电源的_极。C电极上的电极反应式：_。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质

12、的物质的量之比为_。20发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。（1）肼（N2H4）中氮元素化合价为_，氮气的电子式为_（2）肼和二氧化氮反应的化学方程式为_。（3）已知拆开1mol HH键，1molOH（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为_ kJ （4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反应式为_ ；若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为_L21重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制

13、革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+。以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_。分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_。当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为_。22为了验证和的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验。(1)用固体配制1000.1溶液，下列仪器中没有用到的是_(填标号)，需称取的质量为_g。(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率()尽可能相接近。已知、的电迁移率()分别为7.62、7.91、7.4

14、0，本实验盐桥中的电解质选择，而不选的可能原因是_。(3)根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为_，该电极发生_反应。(4)一段时间后，左侧溶液中浓度增大，右侧溶液中浓度减小。则电极的电极反应式为_，电极材料X的电极反应式为_。(5)检验右侧电极室溶液中存在应选用_溶液，由此可证明氧化性：_(填“大于”或“小于”)。(6)实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是_。参考答案1C 2B 3A 4B 5C 6C 7D 8B 9A 10D 11C 12D 13SO2 H2SO4 Cu2O 粗铜 精铜 CuSO4溶液 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2

15、H2O 23.8mol-1·L 减小 降低 减小 14第三周期VA族 HClO4 HF>HC1> H2S Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O BC Fe-2e-=Fe2+ 15（1） 负 2H+2e-=H2 （2） 正 Cu-2e-=Cu2+ Ag+e-=Ag （3）H2-2e-+2OH-=2H2O16（1）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H=-1427.2kJ·mol-1（2）2Cl-2H2OCl2H22OH-（3）2CuSO42H2O2CuO22H2SO4（4）PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O17（1）

16、 3O2+12e-+6H2O=12OH- C2H4-12e-+16OH-=2CO+10H2O （2）AD18（1） FePO4 14 （2）4OH-4e-=O2+2H2O（3） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O K3Fe(CN)6溶液 出现蓝色沉淀 Fe3+ 过滤 Zn2+ 19正 Cu2+2e-=Cu 2：1：2：2 20-2 2N2H4 +2NO2=4H2O +3N2 484 N2H4-4e-+ 4OH- =4H2O +N2 11.2 21阴 2H2O+2e-=H2+2OH- 阳极H2O放电，溶液H+浓度增大，使+H2O2+2H+向生成方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7 (2-x):1 22 2.5 在酸性环境下可以和发生反应 石墨、银、铂、金等 还原 大于 增大接触面积，提高电极活性