上学期高三化学期中考试卷.docx

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1、第一学期期中质量检测高三化学试题考生注意：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)，满分 100分，考试时间 90 分钟，答案写答题卷上。第卷(选择题共 60 分)一、选择题（共 20 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，计 60 分）1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于 上述化学药品,下列说法错误的是 ()A.CH3CH2OH 能与水互溶B.NaClO 通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为 76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳2. 入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，

2、主要原因是由于大气中PM2.5 含量升高所造成的，PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米（1 微米=10-6 米）的颗粒物。其中PM2.5 的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是（ ）A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B将直径等于 2.5 微米的颗粒物分散于水即成为胶体C雾具有丁达尔现象D增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生3.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有 7N A 个中子B.1 mol 重水比 1 mol 水多 N A 个质子C.12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 N A 个

3、碳原子AD.1 L 1 mol·L-1 NaCl 溶液含有 28N 个电子4. 反应 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ()7A.中子数为 9 的氮原子： 9 N B.N2 分子的电子式:NN C.Cl2 分子的结构式:ClClD.Cl-的结构示意图: 5. 下列离子方程式书写正确的是 () A过氧化钠与水的反应： B金属钠与水的反应：C. 金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+22D. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H+HCO3=H O+CO 6下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ()A元素处于最

4、高价态时一定有强氧化性 B含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 C金属元素被还原，不一定得到金属单质D氧化还原反应的本质是元素化合价的升降7. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()3A.0.1 mol·L-1 氨水溶液:B.0.1 mol·L-1 盐酸溶液: C.0.1 mol·L-1KMnO4 溶液: D.0.1 mol·L-1AgNO3溶液: 2228. 下列指定反应的离子方程式正确的是 () A.Cl 通入水中制氯水:Cl +H O2H+Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸：C.0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液中通

5、入过量 332D.0.1 mol·L-1AgNO 溶液中加入过量浓氨水:Ag+NH +H OAgOH4+ NH+9. 酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：42 42MnO + C O 2+ H+ CO + Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是（）A.配平该反应后，H+的系数是 8B该反应右边方框内的产物是OH C.该反应电子转移总数是 5eD该反应的还原剂是10赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是 ()A. 该反应氧化剂只有Cu2OB. Cu 既是氧化产物又

6、是还原产物C. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：111. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 () A.谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2 参与酸雨形成12. 下列说法不正确的是 () A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3 不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3 和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(O

7、H)3 和Al(OH)3。下列说法错误的是 ()A.浸出镁的反应为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物的不同14.下列有关化学反应的叙述正确的是 ()A. 室温下,Na 在空气中反应生成Na2O22B. 室温下,Al 与 4.0 mol·L-1NaOH 溶液反应生成NaAlOC. 室温下,Cu 与浓HNO3 反应放出NO 气体D. 室温下,Fe 与浓H2SO4 反应生成FeSO415. 下列物质对应的组成不正确的是 ()A.干冰

8、:CO2B.熟石灰:CaSO4·2H2OC.胆矾:CuSO4·5H2OD.小苏打:NaHCO316. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 ()配制 50.00 mL0.1 000 mol·L-1 Na2CO3 溶液除去Cl2 中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3 溶液的试剂瓶ABCD17. 陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 ()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,

9、具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2 具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3 具有两性,可用于电解冶炼铝19.高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在 198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有 ( )胶体的吸附盐类的水解焰色反应氧化还原反应A. B.C.D. 20.下列说法不正确的是 ()A. 漂白粉可用于生活

10、用水的消毒B. 石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红随后迅速褪色,不涉及氧化还原反应C. 氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等D. 清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗,再用水清洗第卷(非选择题共 40 分)二、填空简答题（共 4 小题，计 40 分）21.（14 分）草酸钴(CoC2O4·2H2O)是一种难溶于水的晶体，是制备氧化钴和金属钴的原料，通过含钴废料(含少量的 Ni、Al2O3、Fe、SiO2) 来制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图所示：(1) 含钴废料粉碎的目的是 。(2) 滤渣的主要成分是 ，滤渣的主要成分是 。(3)操作是 。(4) 浸

11、出液中加CoO 的目的是 ；还需加 ，作用是 (用离子方程式来表示)。(5) 若利用酸性KMnO4 标准液来滴定离子方程式 ；滴定终点的现象 。22.（13 分）醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:(1) 实 验 中 所 用 蒸 馏 水 均 需 经 煮 沸 后 迅 速 冷 却 , 目 的是 。仪器a 的名称是 。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图

12、连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色, 该反应的离子方程式为 。同时c 中有气体产生,该气体的作用是 。(3) 打开 K3, 关闭 K1 和 K2 。 c 中亮蓝色溶液流入 d, 其原因是 ; d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。（4）指出装置d 可能存在的缺点 。23.（13 分）ClO2 是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2 固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2 固体的实验装置如图 1 所示。已知：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O

13、2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2 熔点:-59 、沸点:11 ;H2O2 沸点:150 请回答：(1) 仪器A 的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 (写出两种)。(2) 空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因： 。(3) Cl存在时会催化ClO2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2 的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： (用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H。(4) H2O2 浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30% H2O2 溶液浓缩至 40%，B 处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是 。