高一化学胶体 (2)优秀课件.ppt

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1、高一化学课件胶体第1页，本讲稿共20页一、物质的分类一、物质的分类第2页，本讲稿共20页二、元素的分类二、元素的分类第3页，本讲稿共20页 三、胶体的性质及其应用三、胶体的性质及其应用三、胶体的性质及其应用三、胶体的性质及其应用 第4页，本讲稿共20页（一）分散系（一）分散系1 1、定义：、定义：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。质中所形成的混合物，统称为分散系。2 2、分散质：、分散质：分散系中分散系中分散成粒子分散成粒子的物质的物质 3 3、分散剂：、分散剂：另一种物质（即分散质分散在其中的物质

2、）另一种物质（即分散质分散在其中的物质）4 4、分类：、分类：依据依据分散质粒子的大小分散质粒子的大小第5页，本讲稿共20页浊液、胶体、溶液的区别浊液、胶体、溶液的区别分散系分散系 溶溶 液液胶胶 体体浊 液液分散分散质粒子的直径粒子的直径分散分散质粒子粒子特特点点外外 观稳定性定性能否透能否透过滤纸能否透能否透过半透膜半透膜1nm1nm100nm100nm离子或分子离子或分子许多分子集合许多分子集合体或高分子体或高分子巨大数目分子巨大数目分子集合体集合体 均一、透明均一、透明 均一、透明均一、透明 不均一、不均一、不透明不透明 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 能能 能能 不能不能 能能

3、 不能不能 不能不能（一）分散系（一）分散系第6页，本讲稿共20页（二）胶（二）胶 体体1 1、胶体的外观：、胶体的外观：小粒子聚集到在一起形成分散质粒子小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体)3 3、胶体的分类：、胶体的分类：（按照（按照分散剂分散剂的不同）的不同）大分子直径达到胶体粒子大小的限度大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体蛋白质胶体)液溶胶液溶胶气溶胶气溶胶固溶胶固溶胶胶体胶体（分散剂是液体（分散剂是液体如如Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体）（分散剂是气体（分散剂是气体如雾、云、烟如雾、云、烟）（分散剂是固体（分散剂是固体如烟水晶、有

4、色玻璃如烟水晶、有色玻璃）类似于溶液，多数均一、透明类似于溶液，多数均一、透明 2 2、胶体分散质的构成：、胶体分散质的构成：第7页，本讲稿共20页4、胶体的制备、胶体的制备1）Fe(OH)3胶体胶体（1）饱和饱和FeCl3溶液溶液 （2）加热沸腾，但不能加热过度）加热沸腾，但不能加热过度2）AgI胶体胶体（1 1）浓度的控制）浓度的控制(0.01mol/L)(0.01mol/L)（2 2）KIKI中加入中加入AgNOAgNO3 3（3 3）振荡，不能搅拌）振荡，不能搅拌FeCl3+3H2O =Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl AgNO3+KI=AgI（胶体）（胶体）+KNO3 第8页

5、，本讲稿共20页5 5、胶、胶团的构造示意的构造示意图：碘化碘化银胶胶团构造示意构造示意图（KIKI为稳定定剂）（二）胶（二）胶 体体第9页，本讲稿共20页6 6、胶体与溶液的分离、提纯：、胶体与溶液的分离、提纯：（二）胶（二）胶 体体第10页，本讲稿共20页6 6、胶体与溶液的分离、提、胶体与溶液的分离、提纯：-渗析渗析原理：原理：胶粒直径较大不能透过半透膜胶粒直径较大不能透过半透膜 7 7、胶体与悬浊液的分离、胶体与悬浊液的分离-过滤过滤可用作半透膜的材料：可用作半透膜的材料：蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等胶棉薄膜、玻璃纸

6、等（二）胶（二）胶 体体第11页，本讲稿共20页第12页，本讲稿共20页渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。半透膜半透膜袋袋蒸馏水蒸馏水淀粉胶体和食淀粉胶体和食盐溶液盐溶液第13页，本讲稿共20页（三）胶体的性质（三）胶体的性质1 1、丁达尔现象：、丁达尔现象：2 2、布朗运动：、布朗运动：3 3、电泳：、电泳：4 4、胶体的聚沉：、胶体的聚沉：第14页，本讲稿共20页丁达尔现象丁达尔现象（胶

7、体）（胶体）（溶液）（溶液）第15页，本讲稿共20页1 1、丁达尔效应：、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的现象，的现象，叫丁达尔效应。叫丁达尔效应。注意：注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其其他分散系。他分散系。（三）胶体的性质（三）胶体的性质第16页，本讲稿共20页1 1、丁达、丁达尔效效应：光束通过胶体，形成光亮的光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的的现象，叫丁达尔效应。现象，叫丁达尔效应。注意：注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其其他分散系。他分散系。2

8、 2、布朗运动：、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。叫布朗运动。（1）胶体微粒自身做无规则的热运动）胶体微粒自身做无规则的热运动（2）水分子（或其他分散剂粒子）也做无规则的热运动，）水分子（或其他分散剂粒子）也做无规则的热运动，它们从各个方向撞击胶体粒子，每一瞬间胶体粒子在不同方它们从各个方向撞击胶体粒子，每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不同，因此形成不停的无秩序的运动。向受的力不同，因此形成不停的无秩序的运动。产生原因：产生原因：（三）胶体的性质（三）胶体的性质第17页，本讲稿共20页1 1、丁达、丁达尔效效应：光束通过胶体，形

9、成光亮的光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的的现象，叫丁达尔效应。现象，叫丁达尔效应。注意：注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。其他分散系。2 2、布朗运、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。朗运动。3 3、电泳现象：、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。（阴极或者阳极）作定向移动的现象。胶体粒子带电荷。一般来说：胶体粒子带电荷。一般来说：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。带正电

10、荷：金属氧化物、金属氢氧化物。Fe(OH)3 胶体，胶体，Al(OH)3胶体胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 硅酸胶体，硫化砷胶体硅酸胶体，硫化砷胶体试叙述叙述Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体在外加直流胶体在外加直流电条件下，条件下，为什什么阴极的么阴极的颜色加深，阳极色加深，阳极颜色色变浅？浅？产生原因：产生原因：（三）胶体的性质（三）胶体的性质第18页，本讲稿共20页1 1、丁达、丁达尔效效应：光束通过胶体，形成光亮的光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的现象，的现象，叫丁达尔效应。叫丁达尔效应。注意：注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和

11、它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其其他分散系。他分散系。2 2、布朗运、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。叫布朗运动。3 3、电泳泳现象：象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。产生原因：产生原因：同种胶体粒子带相同的电荷。一般来说：同种胶体粒子带相同的电荷。一般来说：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物（三

12、）胶体的性质（三）胶体的性质第19页，本讲稿共20页 由于多数的胶体粒子带电荷，并且同由于多数的胶体粒子带电荷，并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥，使胶体粒子不种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥，使胶体粒子不易凝聚。易凝聚。1 1、胶体稳定存在的原因：、胶体稳定存在的原因：2 2、胶体的聚沉：、胶体的聚沉：加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而 凝聚成沉淀。凝聚成沉淀。由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉

13、淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。（2 2）加入电解质：）加入电解质：（3）加入带相反电荷的胶体：）加入带相反电荷的胶体：（1 1）加热：）加热：将两种带相反电荷的胶体将两种带相反电荷的胶体 混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而 聚集成大颗粒而沉淀。聚集成大颗粒而沉淀。例如：蒸鸡蛋糕。例如：蒸鸡蛋糕。例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。例如：明矾净水、不同品牌例如：明矾净水、不同品牌 颜色的钢笔水不能混合使用。颜色的钢笔水不能混合使用。（三）胶体的性质（三）胶体的性质第20页，本讲稿共20页