第二单元 第讲 氯及其化合物精选文档.ppt

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1、第二单元 第讲 氯及其化合物本讲稿第一页，共七十四页考纲定位选项示例1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。(2011年江苏高考T9B)2.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。(2010年全国高考T7B)3.新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色。(2011年广东东莞调研T22D)本讲稿第二页，共七十四页一、氯气的性质及氯离子的检验1氯的原子结构氯元素位于第_周期第_族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有_个电子易得到_个电子而形成氯离子，是

2、活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。三A71本讲稿第三页，共七十四页2氯气的物理性质通常情况下，氯气是_色，有_气味的气体，密度比空气_，_溶于水，有毒，易_。在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。黄绿刺激性大易液化本讲稿第四页，共七十四页3氯气的化学性质(1)与金属反应。(2)与非金属反应。白雾)。HCl 溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。(现象：安静地燃烧，_色火焰，2NaCl黄色火焰，白烟2HCl苍白本讲稿第五页，共七十四页(3)与水反应。(4)与碱液反应。Cl22NaOH=_(工 业 制 漂白液，实验室

3、吸收多余的 Cl2)。2Cl22Ca(OH)2=_(工业生产漂粉精)。(5)与还原性物质反应。存在)。化学方程式为：Cl2H2O=_，离子方程式为：Cl2H2O=HClHClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。HClHClOCl22FeCl2=_(溶液从_色变为_色)。Cl22KI=2KClI2(用_检验Cl2的NaClNaClOH2O Ca(ClO)22H2OCaCl22FeCl3浅绿棕黄湿润的淀粉 KI 试纸本讲稿第六页，共七十四页(6)与有机物反应。CH2=CH2Cl2_(反应类型：_)；4氯离子的检验在被检溶液中滴入少量_酸化，然后再滴加 AgNO3溶液，若有_产生，证明溶液中存在 Cl

4、。CH4Cl2 _(反应类型：_)；光照CH3ClHCl取代反应加成反应CH2ClCH2Cl稀硝酸白色沉淀本讲稿第七页，共七十四页二、氯的化合物1次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为：_。氯水要现用现制，保存在_试剂瓶中。(2)弱 酸 性：比 碳 酸 酸 性 _，电 离 方 程 式 为：_。(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。光照2HClO 2HClO2棕色弱HClO HClO本讲稿第八页，共七十四页2漂白粉(1)成分：_，有效成分：_。(2)制取原理：_。(3)化学性质：水解呈_性，具有强_性。(4)漂白原理：_。CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Ca(

5、OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO本讲稿第九页，共七十四页三、卤族元素1卤素 卤素位于元素周期表中第_族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，它们的单质都是_分子(除 At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。2结构与性质卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和 H2 的反应。A双原子7本讲稿第十页，共七十四页本讲稿第十一页，共七十四页(2)卤素单质和 H2O 的反应。(3)卤素间的置换反应。氧化性按 F2、Cl2、Br2、I

6、2顺序逐渐_，可以发生反应：Cl22NaBr=_，Br22KI=_。(4)卤素单质的特性。溴是常温下唯一易挥发的_态非金属单质。淀粉遇碘变_色常用于鉴别 I2 或淀粉的存在。碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。2F22H2O=4HFO2；X2H2O=_(X为Cl、Br、I)。HXHXO减弱2NaClBr22KBrI2液蓝本讲稿第十二页，共七十四页【基础导练】1(2011 年江苏高考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一)。系列物质(见图 291)。下列说法正确的是(图 291本讲稿第十三页，共七十四页解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱法等内

7、容，但落点很低，仅考查 NaHCO3、Na2CO3的溶解度比较、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2 不与铁反应，但加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。答案：BA25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图291所示转化反应都是氧化还原反应本讲稿第十四页，共七十四页2下列说法正确

8、的是()。氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液；除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水。ABCD本讲稿第十五页，共七十四页解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错；HCl 气体与 AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水，除去的是 HCl气体，而不是 Cl2，错。答案：C本讲稿第十六页，共七十四页3实验室

9、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()。A若提供 0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气 2.24 LB若提供 0.4 mol HCl，MnO2 过量，则可制得氯气 2.24 LC若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 LD若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气 2.24 L 解析：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O，若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得标准状况下氯气2.24 L，C正确。在化学反应中HCl消耗，浓度减小，稀HCl无还原性，A、B均错误。0.4 mol HCl被氧

10、化生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下则为4.48 L，D错误。C本讲稿第十七页，共七十四页4下列关于卤素(用 X 表示)的叙述正确的是()。A其单质都能与水反应，通式为 X2H2O=HXHXOBHX 易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为 HXO4解析：本题考查卤素单质及有关化合物的基本知识和规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意 F2 及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不同于其他卤素单质；F 是最强的非金属元素，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。C本讲稿第十八页，共七十四页5某校化学实验兴趣小组欲采用如图 29

11、2 所示的实验装置制备 Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A 是浓盐酸，B 是二氧化锰，将 A 滴入B 中时发生反应的离子方程式为：_。(2)甲同学用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，结果制得的 Cl2 体积(标准状况)小于 1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。图 292本讲稿第十九页，共七十四页(3)在实验室中，乙同学欲用图 293 中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是：_，_(填试剂名称)。图 293(4)丙同学将纯净的 Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入 2

12、24 mL(标准状况下)Cl2 完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。本讲稿第二十页，共七十四页 解析：(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O。(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，转移电子0.01 mol

13、。本讲稿第二十一页，共七十四页答案：(2)反应消耗 HCl；氯化氢挥发；反应生成水(3)饱和食盐水 浓硫酸(4)0.01 mol本讲稿第二十二页，共七十四页考点 1 氯气的制备1实验室制法(制取 Cl2 的装置如图 294)图 294本讲稿第二十三页，共七十四页(1)反应原理：注意：制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。(2)制备气体的类型：固体液体加热制取气体。(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(4)验满方法：用湿润的淀粉 KI 试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如：2KMn

14、O416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O。本讲稿第二十四页，共七十四页(5)净化方法：用饱和食盐水除去挥发出来的 HCl，再用浓H2SO4 除去水蒸气。(6)吸收装置：多余的 Cl2 排放到空气中会造成环境污染，必须用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收。2工业制法电解电解本讲稿第二十五页，共七十四页【例 1】在实验室里可用图 295 所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图 295本讲稿第二十六页，共七十四页图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30%KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液

15、；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写字母编号)的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液本讲稿第二十七页，共七十四页(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，图 296 中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写字母编号)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。图 296(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。本讲稿第二十八页，共七十四页(4)实验中可观

16、察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_本讲稿第二十九页，共七十四页思路指导：实验室制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢通常用饱和食盐水；利用产生的氯气与相应的碱反应可制得氯酸钾、次氯酸钠；产生的氯气通入水中制得氯水，含变为无色。解析：(1)用分液漏斗滴加浓 HCl，易于控制反应物的量以及防止产生的有毒气体氯气逸散到空气中；除 Cl2 中的 HCl，应防止Cl2 消耗，排除 A、D 项，又需吸收 HCl，排除 C 项。有H可使紫色的石蕊试液变红，含有HC

17、lO分子可使溶液逐渐本讲稿第三十页，共七十四页 (2)从题目条件上看：浓度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；温度不同，KOH溶液需水浴加热，而NaOH溶液却用冰水浴冷却。“反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出”指明该晶体的溶解度随温度降低而降低，则在“溶解度温度”图中，应为增函数曲线。晶体与液体分离的方法应采用过滤操作。(3)由氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，改写即可。(4)“H使石蕊变色”，溶液呈酸性，石蕊应变红。石蕊属有色有机物，褪色应考虑漂白作用，是Cl2与水产生的HClO作用的结果。持续通入Cl2，会因Cl2溶于水

18、中而使溶液显黄绿色。本讲稿第三十一页，共七十四页答案：(1)分液漏斗 BM过滤(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(4)(3)Cl22OH=ClOClH2O红氯气与水反应生成的HClO将有色物质氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本讲稿第三十二页，共七十四页实验室制取气体方法及装置的选择依据 (1)选取试剂的主要依据是制取气体的性质。如氯气具有氧化性，常用氧化氯离子的方法来制取。因此要选用含有待制取物质元素的物质(如盐酸)和具有氧化性的物质(如MnO2、KMnO4等)来制取。(2)选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。如实验室用 2NaC

19、l3H2SO4MnO2=2NaHSO4MnSO4Cl22H2O的方法制取氯气，也是加热固体与液体的混合物，以此分析可知，发生装置与实验室制取氯气的相同。本讲稿第三十三页，共七十四页【变式训练】1图 297 是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2 及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：图 297本讲稿第三十四页，共七十四页(1)指出上述图中的各处错误：_；_；_；_。(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH 溶液_。本讲稿第三十五页，共七十四页解析：给一套实验装置的仪器和试剂找错应从这样几个方面着手：反应物的类型、状态、浓度；反应条件；杂质及除杂试剂；使用仪器及

20、仪器的连接顺序；导管的长短；吸收剂的状态及吸收装置等。具体到本题则是：MnO2 和浓盐酸制氯气要加热；氯气从浓盐酸中逸出会带出杂质气体氯化氢和水蒸气，一般先除杂后干燥。答案：(1)不能用稀盐酸，而应用浓盐酸 没有加热装置，应用酒精灯加热盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(2)除去 Cl2中的氯化氢 除去氯气中的水蒸气吸收多余的氯气本讲稿第三十六页，共七十四页考点 2 氯水的成分和性质1氯水的成分分析 由Cl2和水反应的特点可知，新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液。溶液中含有三种分子H2O、Cl2和HClO，还含有四种离子H、Cl、

21、OH和ClO。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水变成HCl的水溶液即盐酸，所含成分为H、Cl和H2O。本讲稿第三十七页，共七十四页2新制氯水的性质由于新制的氯水中溶有大量的 Cl2 分子，而呈浅黄绿色，因 Cl2 可挥发，氯水有 Cl2 的刺激性气味。由于氯水中存在着多种粒子，决定了它有多重性质，在不同的具体问题中，氯水究竟体现了哪种性质必须视情况而定。本讲稿第三十八页，共七十四页 (2)由氯水提供Cl与Ag反应产生沉淀。如用自来水配制AgNO3溶液时，出现浑浊(产生AgCl沉淀)现象。(3)由氯水提供Cl2分子作为氧化剂(可替代氯气)。如在FeCl2溶液中加入KSCN溶液

22、无明显现象，再加入新制氯水，溶液变红，这是因为加入氯水后，发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3。(4)由氯水提供HClO。用氯水杀菌、消毒、漂白物质时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，杀死水中的细菌或氧化有色物质。本讲稿第三十九页，共七十四页【例 2】氯水中存在多种分子和离子，它在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()。A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO存在本讲稿第四十页，

23、共七十四页 思路指导：本题考查氯水的组成和性质。Cl2溶于水得到氯水，溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO性质，是混合物。解析：A项，氯水能使有色物质褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在，而是有色的Cl2反应掉的原因。答案：B本讲稿第四十一页，共七十四页【变式训练】2下列关于氯水的叙述正确的是()。A新制的氯水中只含有 Cl2和H2O分

24、子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是 Cl2D氯水放置数天后 pH 会变大本讲稿第四十二页，共七十四页 解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应 2HClO 2HClO2，故A、C项错误；氯水中的H可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。答案：B光照本讲稿第四十三页，共七十四页考点 3 卤族元素1卤素中的某些特性及相关应用(1)氟。氟无正价和含氧酸

25、，非金属性最强。2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸。HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在 HX 中沸点最高。AgF 易溶于水，CaF2(萤石)难溶于水。本讲稿第四十四页，共七十四页(2)溴。Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘。I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大。本讲稿第四十五页，共七十四页【例 3】下列关于卤素的叙述，正确的是()。A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 思路指导：从 F

26、I，原子的最外电子层都有 7 个电子，都易得 1 个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。本讲稿第四十六页，共七十四页 解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐减弱：HFHClHBrHI，B项错误；F2与水反应：2F22H2O=4HFO2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：FClBrI，还原性逐渐增强：FClBrI，D项错误。答案：A本讲稿第四十七页，共七十四页【变式训练】3X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金

27、属性比 Y 强的是()。AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来解析：A 项，第A 族元素的电子层数越多，非金属性越弱；B 项，沸点高低是物理性质，不能用来说明物质的非金属性的强弱；D 项，说明 Y 的非金属性比 X 强。C本讲稿第四十八页，共七十四页氯气的制备、性质探究考向分析氯气作为卤族元素的主要代表物，在高中卤族元素的学习中起主导作用，也是高考在卤族元素的考查中的常考知识点，在考查氯气的实验室制法时，常常从以下几个方面考查：考查反应方程式的书写或电子

28、转移；考查制取氯气时的除杂问题(常含 HCl 气体，浓盐酸挥发所致)；考查装置类型；考查制取氯气时验满的具体方法；考查制取氯气时尾气的处理，常采用碱液(NaOH 溶液)来吸收。近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。在复习中应重视元素化合物知识跟化学实验的综合。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。本讲稿第四十九页，共七十四页【典例】如图 298 是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。(1)A 装置中发生化学反应的离子方程式为：_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实

29、验，得出正确结论。图 298本讲稿第五十页，共七十四页提出假设。假设一：H2O 使布条褪色；假设二：_；假设三：_；假设四：盐酸使布条褪色。设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)。实验过程。实验：_；实验：_；实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论：_本讲稿第五十一页，共七十四页(3)用量筒量取 20 mL 氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如图 299)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液

30、”)。图 299(4)这套制取氯水装置的缺点是_，请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。本讲稿第五十二页，共七十四页思路指导：实验室主要是用二氧化锰氧化浓盐酸的方法制备氯气，氯气的漂白性主要是与水生成的 HClO 漂白，干燥的氯气、水和 HCl 都不能使有色布条褪色。解析：(1)A 装置适合固体与液体共热制备气体，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。(2)氯气与水的反应是可逆反应，新制氯水中含有 H2O、Cl2、HClO、HCl四种成分，每种成分都可能使有色布条褪色，应据此提出假设。要证明是 HClO使有色布条褪色，只需设计实验证明 H2O、Cl2、HCl 不能使有色布条褪色即可。将有色

31、布条分别放在干燥的氯气中、盐酸中、本讲稿第五十三页，共七十四页水中，发现有色布条均不褪色，即可证明是氯水中的 HClO 使有色布条褪色。(3)氯气在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯气，四氯化碳密度比水大，所以下层液呈黄绿色；上层液中还含有少量的HClO，能使有色布条褪色。(4)在本题制取氯水的实验中，将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中，会导致氯气逸散到空气中，污染环境；且没有处理尾气的装置，多余的氯气会造成污染。应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水，最后还要设置尾气吸收装置。本讲稿第五十四页，共七十四页答案：(2)氯气使布条褪色HClO 使布条褪色把红色干

32、布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色次氯酸使布条褪色(3)下层液 上层液图 2910(4)没有处理尾气，会造成环境污染改进部分如图 2910 所示(或其他合理方案，原理、试剂、密封均应正确)本讲稿第五十五页，共七十四页【突破训练】1如图 2911 所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。图 2911本讲稿第五十六页，共七十四页(1)A 是氯气发生装置，其发生反应的化学方程式是：_。(2)中 b 瓶

33、内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。本讲稿第五十七页，共七十四页下列装置中的现象是：B_；C_；D_；E_；F_。(5)G 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 G 中反应的化学方程式：_。装置 F 的作用是_。(6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。本讲稿第五十八页，共七十四页解析：此题综合考查了氯气的制法、性质、化学实验操作及

34、实验装置等问题。中的 b 瓶是用来贮存 Cl2 的，则应选择一种Cl2 在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。实验开始后，Cl2可与 B 中的氢硫酸反应得到浅黄色的硫单质沉淀，Cl2 与 C 装置中的 FeBr2 反应生成溴单质和 FeCl3，Cl2 从 D中置换出单质碘从而使溶液变蓝色，Cl2 可将 SO2 溶于水形成的亚硫酸氧化为硫酸。根据(5)中的信息提示，可以写出 G 中的反应方程式，由于可能有 Cl2 过量，所以过量的 Cl2 可以使 H 中本已变红的紫色石蕊试液褪色。本讲稿第五十九页，共七十四页答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水(3)

35、可行，不行与原理相同，而中因c瓶口密(4)观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已 产生黄色沉淀溶液由浅绿色变为红棕色溶液变蓝有白色沉淀生成液体变为浅黄绿色(5)C2H2O2Cl2 CO24HCl向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水封，体积不能改变，增大压强会有危险充满整个装置作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去本讲稿第六十页，共七十四页题组一 氯气的性质1下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()。A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但

36、实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液的红色褪去，说明 BaCl2 溶液具有酸性本讲稿第六十一页，共七十四页答案：C 解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，浓度变小，水解产生的c(OH)变小，酚酞褪色，D选项错误。本讲稿第六十二页，共七十四页2某同学用图 2912 所示装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是()。题组二 氯气的制备本讲稿第六十三页，

37、共七十四页图 2912A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧 C图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成本讲稿第六十四页，共七十四页答案：B 解析：A项，与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2；C项，生成CuCl2是棕黄色烟；D项，Cl2与CH4发生了取代反应。本讲稿第六十五页，共七十四页3实验室用 50 mL 浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方

38、程式为(未配平)：KClO3HClKClCl2 H2O。(1)配平上述反应化学方程式：(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。(3)若 产 生 0.1 mol Cl2，则 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为_mol。_ KClO3_HCl=_KCl_Cl2 _H2O。613311/6本讲稿第六十六页，共七十四页题组三 氯水的成分和性质4(2009 年广东化学)下列浓度关系正确的是()。本讲稿第六十七页，共七十四页答案：D 解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子。A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存

39、在，故A错；根据Cl2H2O=HClOHCl，HCl完全电离 而 HClO 部分电离，可知正确的顺序：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液，显碱性：c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断：c(Na)c(CH3COO)。本讲稿第六十八页，共七十四页题组四 卤族元素 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61C反应中 1 mol Cl2 反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10 molD氧化性由强到弱的顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2 5(2011年广东广州联考)已知反应：Cl

40、22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下面说法正确的()。本讲稿第六十九页，共七十四页解析：置换反应是有单质参与和新的单质生成的反应，A错误；实际参与氧化还原反应的 HCl与KClO3的物质的量之比应为 51，B 错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强弱顺序应是KBrO3KClO3Cl2Br2，D 错误。答案：C本讲稿第七十页，共七十四页6(2011 年广东湛江模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。图 2913 是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：图 2913根据上述流程回答下

41、列问题：(1)混合液中发生反应的化学方程式为：_。本讲稿第七十一页，共七十四页(2)混合液中使用冰水的目的是_。(3)操作的名称是_。(4)混合液中加入 Na2SO3 的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液态，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究：假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有_，用于证明该假设的操作为_。本讲稿第七十二页，共七十四页 解析：(3)操作产物是BaSO4沉淀和无色溶液，可知该操作应为过滤。(4)粗品含有未反应的杂质Br2，Na2SO3具有较强的还原性，可以还原Br2获得HBr，以利于下一步精制。(5)工业设备材料通常以铁为主，再结合生产原料Br2未完全反应，故可以从Fe3和Br2考虑其低浓度时呈现淡黄色，据此可以根据对应物质的检验方法进行探究。本讲稿第七十三页，共七十四页答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使其反应完全(3)过滤(4)使粗品中未反应完的溴反应完全 (5)Fe3取少量工业氢溴酸，加入几滴KSCN溶液后显血红色(或：Br2取少量工业氢溴酸，加入少量CCl4充分振荡，静置后CCl4层呈橙红色)本讲稿第七十四页，共七十四页