高一年级化学元素周期表课件.ppt

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1、高一年级化学元素周期表课件现在学习的是第1页，共40页 元素的性质取决于原子核外元素的性质取决于原子核外电子的排布电子的排布用原子结构示意图用原子结构示意图表示表示同电子层同横行同最外层电子同纵行现在学习的是第2页，共40页周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表周期族现在学习的是第3页，共40页一、元素周

2、期表（长式）一、元素周期表（长式）1、元素周期表的编排方法、元素周期表的编排方法元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期表是元素周期律的具体表现形式1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行层数相同的元素排成一个横行周期周期2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族族现在学习的是第4页，共40页2、元素周期表的结构周期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第46周期周期不完全周期：第不完全周期：第7周

3、期周期族主族：主族：IAVIIA族族 7 7个个副族：副族：IBVIIB族族 7 7个个VIII族：由族：由3个纵行组成个纵行组成 1 1个个0族：稀有气体元素 1 1个个现在学习的是第5页，共40页二二.元素的性质和元素在周期表元素的性质和元素在周期表中的位置关系中的位置关系1.1.元素在周期表中的周期和元素在周期表中的周期和元素的性质元素的性质现在学习的是第6页，共40页现在学习的是第7页，共40页注注意意现在学习的是第8页，共40页现在学习的是第9页，共40页现在学习的是第10页，共40页现在学习的是第11页，共40页2 28 8181818183232相相邻邻周周期期元元素素原原子子序

4、序数数之之差差8 8现在学习的是第12页，共40页二二.元素的性质和元素周期表的位元素的性质和元素周期表的位置关系置关系2.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律现在学习的是第13页，共40页HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径原子半径示意图示意图现在学习的是第14页，共40页原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原原原原子子子子半半半半径径径径逐逐逐逐渐渐渐渐变变

5、变变小小小小在周期表中，同一主族的在周期表中，同一主族的元素，从元素，从下到上下到上，同一周，同一周期的主族元素，从期的主族元素，从左到右左到右原子半径依次减小原子半径依次减小现在学习的是第15页，共40页 碱金属元素的性质碱金属元素的性质名名称称相相似似形形 递递变变性性最最外外层层电电子子数数物物 理理性性 质质化化 学学性性 质质电电 子子层层 数数熔熔 点点 沸沸 点点 密密 度度 化化 学学性性 质质锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐增增大大（KMg现在学习的是第29页，共40页 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管向盛有已擦去表面氧化膜

6、的镁条和铝片的试管中，各加入中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应现在学习的是第30页，共40页Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性金属性Mg Al现在学习的是第31页，共40页原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性金属性 Na Mg Al金属性金属性 Na Mg

7、 Al强碱强碱中强碱中强碱?现在学习的是第32页，共40页AlCl3 溶液和溶液和NaOH溶液的反应溶液的反应 取少量取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入溶液注入试管中，加入3mol/L的的NaOH 溶液至产生大量溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。白色絮状沉淀为止。NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液Al(OH)3现在学习的是第33页，共40页 将将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入中分别加入3mol/L HCl溶液和溶液和3mol/L NaOH溶液。溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应和酸、碱的反应稀硫酸稀

8、硫酸HClAl(OH)3NaOH现在学习的是第34页，共40页 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物两性氢氧化物碱碱Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物酸酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH =AlO2+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物现在学习的是第35页，共40页 象象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化

9、物，和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。叫做两性氧化物。两性氧化物两性氧化物 AlCl3+H2OAl2O3+HCl6 2 3 Al2O3+6 H+2Al3+3H2OAl2O3+NaOHNaAlO2 +H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 +H2O现在学习的是第36页，共40页原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3?金属性金属性 Na Mg

10、 Al现在学习的是第37页，共40页Al(OH)3两性氢氧化两性氢氧化物物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱金属性金属性 Na Mg Al原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱金属性金属性 Na Mg Al现在学习的是第38页，共40页原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物

11、的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃爆光照或点燃爆炸化合炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S Cl非金属性非金属性Si P S Cl很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl现在学习的是第39页，共40页原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高温高温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强现在学习的是第40页，共40页