第二章第一节共价键第一课时精选文档.ppt

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1、第二章第一节共价键第一课时本讲稿第一页，共十七页离子键离子键共价键共价键定义定义带相反电荷带相反电荷 之间之间的相互作用的相互作用原子间通过原子间通过所形成的相互作用所形成的相互作用成键微粒成键微粒实质实质成键元素成键元素成键条件成键条件活泼金属和活泼非金属化合时易发活泼金属和活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键电子对形成共价键存在存在只存在于只存在于 化合物化合物可存在于非金属单质（稀有气体可存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及

2、部分离子除外）、共价化合物及部分离子化合物化合物形成过程形成过程知识回顾知识回顾阴、阳离子阴、阳离子活泼金属和活泼非金属活泼金属和活泼非金属静电作用静电作用NaNaSS2Na+Na+离子离子共用电子对共用电子对原子原子形成共用电子对形成共用电子对非金属元素非金属元素离子离子+本讲稿第二页，共十七页一、共价键一、共价键1 1、概念：、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互原子间通过共用电子对所形成的相互作用。作用。2 2、特点：、特点：（1 1）共价键具有）共价键具有饱和性饱和性，即每个原子成键的总数或即每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，成键数取决于该原以单键连接的原子数目是一定

3、的，成键数取决于该原子中的未成对电子数。子中的未成对电子数。（2 2）共价键具有）共价键具有方向性方向性。当原子通过原子轨道重当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多，两核叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固，这称间电子云越密集，形成的共价键就越牢固，这称为原子轨道的为原子轨道的最大重叠原理最大重叠原理。本讲稿第三页，共十七页用电子式表示用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。分子的形成过程。问题与讨论问题与讨论 按共价键的共用电按共价键的共用电子对理论，有没有可子对理论，有没有可能存在能存在 H H3 3 、ClCl3 3 、

4、H H2 2ClCl分子？为什么？分子？为什么？本讲稿第四页，共十七页H H2 2分子的形成过程分子的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程HH（s-s键）键）本讲稿第五页，共十七页二、共价键的类型二、共价键的类型（2 2）键的特征：以形成化学键的两原子核键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，称为形不变，称为轴对称轴对称。1、键键（1 1）定义：对于具有未成对）定义：对于具有未成对s s和和p p电子的成键原电子的成键原子来说，可形成子来说，可形成ssss、spsp、pppp的重叠成键。

5、的重叠成键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头碰头头碰头”的的方式发生轨道重叠。方式发生轨道重叠。可旋转可旋转本讲稿第六页，共十七页（3）类型）类型 ss 键：由两个键：由两个s电子重叠形成的电子重叠形成的键，如键，如HH。sp 键：由一个键：由一个s电子和一个电子和一个p电子重叠形成的电子重叠形成的键，键，如如HCl。pp 键：由两个键：由两个p电子重叠形成的电子重叠形成的键，如键，如ClCl。HHClClClClHClHCl本讲稿第七页，共十七页S-S重叠重叠S-PS-P重叠重叠P-P重叠重叠小结小结:键成键方式键成键方式“头碰头头碰头”注意：注意：键成键方式

6、采用键成键方式采用“头碰头头碰头”式，以取得原子式，以取得原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低，达到稳轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低，达到稳定状态。定状态。本讲稿第八页，共十七页用电子云来描述共价键的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程p-p p-p 键形成过程键形成过程“肩并肩肩并肩”2、键键（1 1）定义：两个）定义：两个p p轨道除了轨道除了“头碰头头碰头”重叠重叠形成形成 键外，键外，pppp轨道还可以轨道还可以“肩并肩肩并肩”的方式的方式发生轨道重叠，这种键称为发生轨道重叠，这种键称为 键。键。本讲稿第九页，共十七页（2 2）键的特征：键的特征：两个原子轨道以平行或两

7、个原子轨道以平行或“肩肩并肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称镜像对称。形成形成键的键的电子称为电子称为电子。电子。本讲稿第十页，共十七页键键键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律项目项目键型键型键与键与键的对比键的对比沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行或平行或 “肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称键强度大键强度大,不容易断裂不容易断裂键强度

8、较小键强度较小,容易断裂容易断裂共价单键是共价单键是键键共价双键中一个是共价双键中一个是键键,另一个是另一个是键共价三键共价三键中一个是键中一个是键键,另两个为另两个为键键以上原子轨道相互重叠形成的以上原子轨道相互重叠形成的键和键和键键 ，总称价键轨道。，总称价键轨道。本讲稿第十一页，共十七页1、N2中中p-p键和键和p-p键的形成过程键的形成过程科学探究科学探究yNNzzy本讲稿第十二页，共十七页N2NNNN分子结构分子结构本讲稿第十三页，共十七页2 2、键的类型与成键原子电负性的关系：、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究科学探究原子原子Na ClNa ClH Cl H Cl C OC

9、 O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是子对不会被共用，形成的将是 键；而键；而 键是电键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子离子共价本讲稿第十四页，共十七页科学探究科学探究3 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个由几个 键和几个键和几个 键组成。键组成。乙乙烷烷：7 7个个键键 乙乙烯烯 ：5 5个个键键一一个

10、个键键 乙炔：乙炔：3 3个个键两个键两个键键本讲稿第十五页，共十七页总结：共价键的类型总结：共价键的类型总结：共价键的类型总结：共价键的类型 键：键：键：键：“头碰头头碰头头碰头头碰头”形成形成 键的电子键的电子称为称为 电子。电子。s-s s-s 键键键键 (如如如如HH22)s-p s-p 键键键键 (如如如如HCl)HCl)p-p p-p 键键键键 (如如如如ClCl22)电子云形状呈轴对称电子云形状呈轴对称本讲稿第十六页，共十七页键：键：键：键：“肩并肩肩并肩肩并肩肩并肩”电子云形状呈镜像对称电子云形状呈镜像对称两种键的比较（两种键的比较（两种键的比较（两种键的比较（N N2 2的形成）的形成）的形成）的形成）本讲稿第十七页，共十七页