化学第四章复习学案(一).doc

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1、化学第四章复习学案（一）复习内容 1、质量守恒定律 2、质量守恒定律在计算中的运用复习提纲 1、 叫质量守恒定律。2、一切化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后 没有改变， 没有增减 也没有变化。练习1、下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 ，可能改变的是 ，肯定改变的是 原子的种类原子的数目原子的质量分子的种类分子的数目无素的种类元素的质量物质的种类2、（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O则X为 （2）在2x+3y2=xy3中的“”为 3、在一密闭容器中，若xH2O+C，则x一定含有 元素。若x+O2H2O+CO2，则x一定含有 元素，可能含有 元素。4.6g

2、x与足量的氧气反应生成5.4gH2O 和8.8gCO2 ，则组成x的元素有 ，各元素的质量之比为 ，可能是我们学过的 。在10gCO 、CO2 组成的混合物中0%=64% ，先通过灼热的CuO完全反应后，将所得气体通过足量的澄清石灰水，所得沉淀质量为 由CH4 、CH3OH组成的混合物充分燃烧后，生成的CO2 、H2O的质量比为 由CH4 、CH3OH组成的混合物与10.4g的氧气在一密闭的容器中点燃，其产物分别是2.8g 的CO、5.5gCO2 、8.1gH2O，则混合气体中甲醇 ，使混合气体充分燃烧还需 克氧气。4、ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰充分加热后所得固体质量为cg，则生成的氧气的

3、质量为 或 ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰充分加热后所得氯化钾质量为cg，则生成的氧气的质量为 或 或 ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰加热一段时间后得氯化钾质量为cg，则生成的氧气的质量为 ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰加热加一段时间后得到氯化钾7.45g，则生成氧气的质量为 5、在“3A=2B”中，要生成2 gB，需A多少克（ ） A、3 g B、 g C、1.5 g D、2 g在A+B=C+D中，6 gA、4 gB参加反应，生成7 gC，则生成D 在A+B=C+D中，6 gA、4 gB参加反应，生成7 gC，若要生成2gD，需要A 在某密闭容器中，有A、B、C各10g，反应结束后，测知有5

4、gA、4gB和13gC和另一物质D，则该反应中生成D的质量为 在某密闭容器中，有A、B、C各10g，反应结束后，测知有5gA、4gB和3gD，则该容器中剩余C的质量为 已知3A+2B=2C+D、A、B完全反应时，质量比3:4，若生成C和D的总质量为28g，则消耗B的质量为 在2x+y2=2z 的反应中，x的相对原子质量为24，y2 的相对分子质量为32，则z的相对分子质量为 在y2+2xy=2xy2 中，16gy2 与足量的xy 反应生成44gxy2 ，则x、y两元素的相对原子质量之比 在A+B=C+2D的反应中2.9gA、4.9gB 生成6gC，又知D的相对分子分质量为18，则A的相对分子质

5、量 M+2N=R+2Q，R=Q的相对分子质量之比为22:9，当1.6gM完全反应生成4.4gR时，M、N的相对分子质量之比 A、B、C、D的相对分子质量分别为46、32、18、44，又2.3g的A与足量B反应生成2.7gC和4.4g的D，用A、B、C、D表示其反应的化学方程式 化学第四章复习学案（二）复习内容 1、化学方程式的书写原则及意义 2、化学方程式的配平复习提纲1、书写化学方程式应遵守的两原则是（1） （2） 。2、在化学方程式中“”表示 “=”表示 “+” “”表示 “”表示 3、写出红磷燃烧的化学方程式 并回答下列问题（1）反应前面不变的粒子为 、 （2）该反应的化学方程式可读作a

6、 或b 。 练习1、在下列化学方程式中（1）2S+O2=2SO3 （2）C+O2=CO2（3）2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu （4）P2+O5=P2O5（5）KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2条件使用不当的有 “” 或“”使用错误的有 违背客观事实的有 不遵守“质量守恒”的有 2、配平下列化学方程式（1） C2H2+ O2= CO2+ H2O（2） FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2（3） MnO2+ HCl(浓)=MnCl2+ H2O+ Cl23、完成下列化学方程式（1）高锰酸钾和氯酸钾共热（2）氨气（NH3）与氧化铜在加热的条件下生成铜、水和一种单质（3）CO

7、和NO在某种催化剂的作用下转化为两种气体，其中一种可参加光合作用另一种是气态单质。（4）铜在潮湿的空气中（5）铜绿中加入盐酸（6）锌粒放入到NaHSO4溶液中产生可燃性气体（7）将NaHSO4溶液的PH值调到PH=7可向其中加入适量的NaOH溶液（8）向Ca（HCO3）2溶液中滴加适量的石灰水产生白色沉淀4、选择题在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推理正确的是（ ）物质XYZQ反应前（克）410121反应后（克）01215待测A、反应后Q的质量为9克A、 反应后生成15克ZB、 反应中Y与Q发

8、生改变的质量之比为1:1D、反应方程式中X、Q的化学计量数之比为2:3化学第四章复习学案（三）复习内容 1、化学式计算复习提纲专题一：化学式计算 1、常见题型已知NH4NO3中，N、H、O的相对原子质量分别为14、1、16，求：（1）N、H、O的原子个数之比（2）N、H、O三元素的质量之比（3）相对分子质量（4）氮的质量分数（5）40g NH4NO3中含氮元素多少克？（6）多少克NH4NO3中含氮元素140克？2、等量关系（1）在SO2和SO3两物质中，若所含硫元素质量相等求：这两物质中氧元素的质量之比为 这两种物质的质量之比为 （2）在SO2和SO3两物质中，若所含氧元素质量相等求：这两物质

9、中硫元素的质量之比为 这两种物质的质量之比为 （3）在含有相同质量的SO2和SO3中，求：这两物质中硫元素的质量之比为 这两种物质中氧元素的质量之比为 3、求化学式（1）在某氮的氧化物中，氮、氧两元素的质量之比为7:8，则该氧化物的化学式 （2）在某硫的氧化物中，硫元素的质量分数40%，求该氧化物的化学式 （3）在A、B两元素组成的某化合物中，A、B两元素质量之比为3:1，A、B的相对原子质量之比为12:1，求化学式 4、杂质计算（1）已知某NH4NO3样品中，NH4NO3的质量分数80%，求该样品中N%。（2）已知某NH4NO3样品中，氮元素的质量分数为28%，求该样品中NH4NO3的百分含

10、量。5、含量计算（1）在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中Fe%=a%，则0%= S%= 在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中0%=b% ，则S%= Fe%= 在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中S%=C%，则0%= Fe%= （2）在CH4和CH3OH组成的混合物中，C%=a% ，则H%= 0%= 在CH4和CH3OH组成的混合物中，0%=b%，则H%= C%= （3）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物质中铁元素含量由低到高的顺序是 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物质中氧元素含量由低到高的顺序是 化学第四章复习学案（四）复习内容 1、化合价计算复习提纲专题

11、二：化合价计算 1、求化合价 （1）在NH3、N2、NH4NO3中氮元素的化合价分别是多少？（2）在HnRO2m中R元素的化合价为 （3）N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、NH3中按氮元素化合价由高到低的顺序排列为 （4）已知某元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为M，它的氯化物的相对分子质量为N，则R元素的化合价为 （5）已知某元素R，它的氢氧化物的相对分子质量M，它的氧化物的相对分子质量为N，则R元素的化合价为 2、写化学式（1）已知RmOn，求R的硫酸盐的化学式 （2）已知R2On，则R的氯化物的化学式 （3）已知ROn，则R的氯化物的化学式 （4）已知R（NO3）t，求R的

12、氧化物的化学式 、 （5）已知R（NO3）t，则R的氯化物的化学式 3、求相对质量（1）已知某氮的氧化物中，氮、氧两元素的质量之比为7:12，求该氮的氧化物的相对分子质量 。（2）某三价金属的相对原子质量为27，求该氧化物质相对分子质量 。（3）某金属与酸反应生成+2价的盐，若2.4克金属可产生0.2克氢气，则该金属的相对原子质量 。（4）2.32克的某铁的氧化物与足量的H2在高温上反应可得1.68克铁，则该铁的氧化物的相对分子质量 。化学第四章复习练习（五）复习专题三、质量守恒（见学案一）专题四、方程式计算复习提纲 专题三：质量守恒计算 专题四：方程式计算 1、H2（1）14gFe与足量的稀

13、H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Mg与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Na与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Zn与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Al与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？ （2）相同质量的下列金属分别与足量稀H2SO4反应产生H2最多的是（ ），最少的是（ ）A、Mg B、Zn C、Fe D、Na E、Al （3）有一不纯的铁片5.6g与足量的稀H2SO4反应后得到0.19gH2，则该铁片含杂质可能是（ ） A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al 有一不纯的铁片5.6g与足

14、量的稀H2SO4反应后得到0.21gH2，则该铁片金属不可能是（ ） A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al（4）在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量分数的H2SO4后，再在甲烧杯中加入m1 克铝片，在乙烧杯中加入m2克锌片a 若m1= m2，且两烧杯中金属完全溶解，则天平指针 b 若m1 =m2，且烧杯中都有金属剩余，则天平指针 c 若m1 =m2，其中有一烧杯中有剩余，则剩余的烧杯 ，天平 （可能、一定、一定不） 平衡d若两烧杯都完全溶解，天平仍保持平衡，则m1:m2= (5)判定生铁或钢a将6克铁合金放在氧气流中灼烧，完全反应后得到一种能使澄清石灰水变浑浊的气

15、体0.22克，判断该铁合金为生铁还是钢。b将10.1克铁合金放在足量的稀硫酸中，充分反应后得氢0.35克，判定该合金为生铁还是钢（6）a将Fe、Al、Cu混合物8.5克与足量H2SO4反应，放出0.7克氢气，反应后剩余固体物质0.3克，求混合物中Fe、Al、Cu各多少？b将10克Fe和Cu的混合物粉末放入足量的CuSO4溶液中，反应完全后，过滤，干燥得固体10.8克，求原混合物中Cu%（7）10克含Zn65%的样品（杂质不反应）与200克稀H2SO4恰好完全反应，求（1）反应前溶液中溶质的质量分数。（2）生成的溶液中溶质质量分数（8）a室温下，等质量的铁片和锌片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气

16、的质量与时间的关系是（ ）b室温下，足量的铁片和锌片分别与等量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系为（ ）c室温下，锌片和铁片分别与等量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属质量的关系是（ ）2、氧气（1）加热31.6gKMnO4，可得到3gO2时，剩余固体成分是（ ） A、K2MnO4 和MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2（2）把干燥、纯净的KClO3和MnO2的混合物15.5 g，装入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少

17、克？（3）将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热到反应完结后，剩余物质的质量比原混合物的质量减少4.8g，求原混合物中KClO3和MnO2各多少克？（4）有干燥的KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2%=20%，当进行到MnO2%=26.4%，停止反应，求生成氧气多少克？KClO3的分解率？ （5）有干燥的KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2%=20%，当进行到MnO2%=26.4%，停止反应，求氯酸钾的分解率？3、氢气还原氧化铜（差量计算）（1）将H2缓缓通入盛有10gCuO的试管中，加热使其反应过一会儿，停止加热， 冷却后称得固体质量为9.2g，则反应后铜

18、单质量质量为（ ）A、9.2g B、8g C、3.2g D、6.4g（2）将H2还原10gCuO和Cu的混合物，完全反应后，得到固体剩余物8.4gCu，求原混合物中铜单质的百分含量。铜无素的质量分数。4、CO2（1）100g碳酸钙可制得多少CO2？100g碳酸镁可制得多少CO2？100g碳酸钾可制得多少CO2？100g碳酸钠可制得多少CO2？（2）等质的下列物质分别与足量的稀盐酸反应产生CO2最多的是（ ）等质的下列物质分别与足量的稀盐酸反应产生CO2最少的是（ ）A、CaCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3（3）10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生4.46g的二氧化碳，则

19、其中含有的杂质可能是（ ）A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和MgCO310g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生4.36g的二氧化碳，则其中含有的杂质不可能是（ ）A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和MgCO3（4）在已平衡的托盘天平的两边烧杯分别加入等质量，等质量分数的稀盐酸，再在甲烧杯中加入mgCaCO3，乙烧杯中加入ngNa2CO3a当m=n时，且固体全溶，则天平指针 b当m=n时，且固体都有剩余，则天平指针 c当m=n时，有一杯中剩余，则天平指针 d当mn时，且固体全溶，则m1:m2= （5）22.2g石灰石样品加入146g稀盐酸中，结束后，烧杯内的物质的总质量为159.4g，求石灰石中碳酸钙的质量分数稀盐酸中溶质的质量分数5、炼铁用100吨含杂质10%的磁铁矿来炼铁，若冶炼过程中损15%，则可炼制出含杂质4%的生铁多少吨？6、表格计算将12g镁分别在一定量氧气中燃烧，有如下实验数据第一次第二次第三次所给氧气的质量（克）4816生成氧化镁的质量（克）102020 （1）这三次试验哪次符合质量守恒定律？（2）第一次为什么生成10g氧化镁而不16g氧化镁？剩余物为何？（3）第三次为什么会生成20g氧化镁而不28g氧化镁？哪种物质有剩余？（4）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比？