2022年苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训离子反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题限时集训 三 离子反应限时： 45 分钟 一、挑选题 此题包括 7 小题,每道题6 分,共 42 分 12022 安徽高考 以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A银氨溶液： Na、K、NO3、NH3H2O B空气： C2H 2、CO2、 SO2、 NO C氢氧化铁胶体：H、K、S 2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO24、葡萄糖分子22022 上海崇明二模 以下离子方程式正确选项 A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2OHHCO3 =CaCO3 H2O B向 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2A

2、lO2CO23H2O=2AlOH 3 CO23C向 NaHSO 4溶液中滴加BaOH 2 至 SO24刚好沉淀完全：HSO24 Ba 2OH=BaSO4 H2O D向含有 0.1 mol FeI 2的溶液中通入0.1 mol Cl 2：2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl 32022 江苏高考 常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A0.1 molL1 NaOH 溶液： K、Na、 SO 24、CO 23B0.1 molL1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3 溶液： K、NH4、I、SCNDcH/cOH1 1014的溶液： Ca2、Na、

3、ClO、NO342022 四川高考 能正确表示以下反应的离子方程式的是 ACl 2通入 NaOH 溶液： Cl2OH=ClClO H 2O BNaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO232H=CO2 H2O CAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH 3H 2O=AlO24NH42H2O DCu 溶于稀 HNO 3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO 4H 2O 52022 北京高考 以下说明事实的方程式不正确选项 A测 0.1 molL1 氨水的 pH 为 11：NH 3H 2 4OHB将 Na 块放入水中,产愤怒体：2Na2H 2O=2NaOH H2C用 CuCl 2溶液做导电试验

4、,灯泡发光：通电 CuCl 2= Cu22ClDAl 片溶于 NaOH 溶液中,产愤怒体：2Al 2OH2H 2O=2AlO23H2 62022 梅州一模改编 常温下, 以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A0.1 molL1 HCl 溶液： Ca 2、Na、CH3COO、NO3BpH 12 的溶液中： CO23、Cl、F、KC与铝反应放出大量H 2的溶液： Na、K、 CO23、NO3D饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO 2372022 温州模拟 某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO 24、I、S 2；分别取样：用 pH 计测试,溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象；为确定该溶

5、液的组成,仍需名师归纳总结 检验的离子是 DNH43、Ba2、SO 24、 NO3、Cl第 1 页,共 6 页ANaBSO 24CBa 2二、非挑选题 此题包括4 小题,共 58 分 Fe 2、Na、Al812 分2022 上海黄埔一模 某溶液仅含- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中的 4 种离子,所含离子的物质的量均为 1 mol ；如向该溶液中加入过量的稀 H 2SO4,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变不考虑离子的水解和水的电离；1加入稀 H2SO4产愤怒泡的离子方程式为_ ；2溶液中含有的 4 种离子为 _ ；3如向该溶液中加

6、入过量稀H2SO4和 KSCN 溶液,溶液显 _色；4 如 向 该 溶 液 中 加 入 足 量 NaOH , 搅 拌 充 分 , 反 应 发 生 的 离 子 方 程 式 为_ ,经过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为_g ；912 分12022 新课标全国卷 改编 ZnSO 4溶液中含有少量 Fe 2和 Mn 2,为了除去这两种离子,调剂溶液 pH 为 5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀；已知高锰酸钾的 仍 原 产 物 是 MnO 2 ； 请 写 出 该 过 程 中 两 个 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ ,_ ；22022新课标全国卷节选FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该

7、反应的离子方程式为 _ _ ；高铁酸钾 K 2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料；FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2FeO4,其反应的离子方程式为_ ；1020 分12022 上海高考 某溶液可能含有 Cl、SO 24、CO 23、NH4、Fe 3、Al 3和 K；取该溶液 100 mL ,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀；过滤,洗涤,灼烧,得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66 g不溶于盐酸的沉淀；由此可知原溶液中肯定存在的离子且 cCl_；_ ,2溶液 X 中可

8、能含有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO23、CO23、SO23、 SO 24中的如干种离子；某同学对该溶液进行了如下试验：溶液中肯定存在的离子_,肯定不存在的离子_,可能存在的离子_；SO32022泰安一模 某溶液中可能含有以下离子：H、NH4、Mg2、Al3、Fe 3、CO23、24,当向该溶液中加入B 溶液时发觉生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生的变化如图所示,由此可知,该溶液确定含有的离子及其浓度之比为_ ；发生的离子反应有 _ ；1114 分2022 佛山模拟 在灾后重建中,饮用水安全占有极为重要的位置,某讨论名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学

9、习资料 - - - - - - - - - 小组提取三处被污染的水源进行分析,学习必备欢迎下载其中一处被污染的水源含有并给出了如下试验信息：A、B 两种物质,一处含有C、D 两种物质,一处含有E 物质, A、B、C、D、E 五种常见化合物都是由表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO2 4、HCO3、NO3、OH为了鉴别上述化合物,分别完成以下试验,其结果是：将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中,显现白色沉淀,连续滴加沉淀溶解；进行焰色反应试验,只有 B、C 含有钾离子；BaNO 32 溶液,再加入过量稀硝酸,A 中放出无色气体,C

10、、D 中产 在各溶液中加入生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成；依据上述试验现象完成以下问题：1写出 B、C、D 的化学式：B_ 、C_、 D_；2将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物 为_；3写出试验发生反应的离子方程式：_ _ ；4C常用作净水剂, 用离子方程式表示其净水原理：_ ；专题限时集训 三 1解析： 选 A 此题考查分子、离子共存,意在考查同学对离子反应发生条件的懂得才能； A 项银氨溶液中,供应的四种微粒均能共存,正确；空气中NO 与 O2,化合为 NO 2,名师归纳总结 B 项错误；氢氧化铁胶体中H和

11、 S 2不能大量共存,C 项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化第 3 页,共 6 页性,葡萄糖为仍原性糖,两者能够发生氧化仍原反应,D 项错误；2解析： 选 CA 项小苏打过量仍应生成CO23 ；B 项 CO2 过量应生成HCO3 而不是CO23；D 项 Cl2先氧化 I；3解析： 选 AA 项,碱性条件下这些离子可以大量共存；B 项, CO23 与 Ba2不能大量共存； C 项, Fe 3与 I 、SCN均不能大量共存；D 项, cH/cOH1 1014 的溶液呈酸性,此条件下ClO不能大量存在；4解析： 选 DA 项,该离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Cl 22OH= - - - - -

12、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Cl ClOH2O； B 项, NaHCO 3 在溶液中电离出的HCO3 不能完全电离,故在离子方程式中只能写为 HCO3 形式, 故正确的离子方程式为 HCO3 H=CO2 H2O；C 项,AlOH 3只能溶于强酸和强碱,而氨水属于弱碱,故加入过量的氨水时生成的是 AlOH 3 沉淀而不是 AlO2 ,正确的离子方程式为 Al 33NH 3H2O=AlOH 3 3NH 4 ；D 项,铜溶于稀硝酸后生成 NO、 CuNO 32、H 2O,该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒,故正确；5解析： 选 C氨水呈弱碱性的缘

13、由是NH3H2O 为弱电解质,部分发生电离,A 项正确；金属钠与水发生氧化仍原反应,生成氢氧化钠与氢气,是由于氯化铜为强电解质,在溶液中完全电离,与电解无关,即B 项正确；氯化铜溶液能导电,CuCl 2=Cu 22Cl ,C项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应,生成偏铝酸钠和氢气,D 项正确；6解析： 选 B A 项产生弱酸 CH 3COOH ；C 项在酸性条件下 H会与 CO 23 反应； D项 Cl 2 会氧化 SO 23 ；7解析： 选 A 由试验知溶液中呈酸性且含 NH4,不含 S 2,又加氯水和淀粉无明显现象,证明溶液中不含 I和 S 2,就溶液中肯定含有的阴离子为 SO 24 ,就

14、阳离子中肯定无Ba 2,故仍需检验的离子是 Na；8解析： 由题意知,加入稀 H 2SO4 后, H与 NO3 结合氧化 Fe 2产生 NO 气体,由于加入过量的稀 H 2SO4,溶液中阴离子种类未变,就确定含有 SO 24,再依据溶液中电荷守恒,另一种阳离子为 Na；答案： 13Fe 24HNO 3 =3Fe 3NO 2H 2O 2Fe 2、Na、SO 24、NO33红4Fe 22OH =FeOH 2、4FeOH 2O22H2O=4FeOH 3 80 9解析： 1除去杂质离子 Fe 2和 Mn 2发生反应的离子方程式为 MnO4 3Fe 27H 2O=3FeOH 3 MnO2 5H ,2Mn

15、O4 3Mn22H 2O=5MnO 2 4H；2FeCl 3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载I被氧化为I2,Fe 3被仍原与氢碘酸反应生成的棕色物质,依据现象可知生成碘单质,就成 Fe 2,可以写出 Fe 3IFe2I 2,然后依据得失电子守恒、电荷守恒配平；FeCl3与 KClO 反应时,依据题目信息 Fe 3被氧化为 FeO 24,就 ClO 被仍原成 Cl ,可以写出 Fe 3ClOFeO 4 Cl ,然后依据氧化仍原反应中得失电子守恒可以得到：22Fe 33ClOFeO 24 3Cl,再结合

16、溶液强碱性和电荷守恒,在左边补上 OH,然后配平即可；答案： 1MnO 4 3Fe 27H 2O=3FeOH 3 MnO 2 5H2MnO 43Mn 22H2O=5MnO 2 4H22Fe 32I =2Fe 2I22Fe 33ClO10OH=2FeO 243Cl5H 2O 10解析： 1 由题意知含 Fe 3 0.02 mol 、NH 0.02 mol 、SO 4 20.02 mol ,依据题意不含 CO 23 、 Al 3,由电荷守恒必含 Cl,故 cCl0.4 molL1；2考虑到铝三角的转化,溶液中含有 AlO2过量 HClAl 3 NH 3H 2OAlOH 3 ,产生的沉淀甲为 H2S

17、iO 3,气体甲有可能为 SO2或 CO2,故溶液中含有 SO 23 或 CO 23,肯定存在 K、AlO2、SiO 23,CO 23或 SO 23中的一种,肯定不含 Mg 2、Al 3,SO 24 可能存在； 3由图知开头无沉淀,说明含有 H,沉淀达到最大后又显现平台,说明含有 NH4,沉淀最终消逝,说明只含 Al 3不含 Mg 2、Fe 3；答案： 1Fe3、NH 4、SO24、 Cl0.4 mol L12K、 AlO2、SiO 23、CO 23和 SO 23中至少一种 Mg 2、Al 3SO 24323cH cAl cNH 4 cSO 4 1 123 HOH =H 2O,Al 33OH

18、=AlOH 3 , NH 4OH =NH 3H2O,AlOH 3OH =AlO 22H2O 11解析： 依据题干可知, A 和 B、C 和 D 均能大量共存；由知： D 溶液中含 Cu 2,就 C 中不含 OH、HCO3 ；由 知： E 溶液中含 OH,C 溶液中含 Al 3；由 知： B、C溶液中含有钾离子,A 、D、E 中不含钾离子； 由知：A 中含 HCO3 ,C、D 溶液中含 SO 24 ,B、E 中不含 SO 4；由 可知：B 中不含 OH 、HCO 23；综上所述,D 为 CuSO4 , C 为 KAlSO 4 2,E 为 NaOH ,B 为 KNO 3,A 为 NaHCO 3；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案： 1KNO 3 KAlSO 42 CuSO4 2Na 2CO33Al 33OH =AlOH 3 ；名师归纳总结 AlOH 3OH=AlO22H2O 第 6 页,共 6 页4Al33H 2OAlOH 3胶体 3H- - - - - - -