2022年《化学》教案第三章滴定分析法第一节滴定分析法概述第二节酸碱滴定法.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -化学电子教案课题第三章滴定分析法其次节酸碱滴定法第一节滴定分析法概述（之三）1. 明确滴定分析法对化学反应的要求；教学目标 2明白酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂；3. 明白酸碱滴定法的应用；教学重点 滴定分析法对化学反应的要求、酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂的挑选教学难点 酸碱指示剂的挑选课时支配 2 学时教学方法 启示式教学教学手段 多媒体帮助教学用具 投影仪【教学进程 】提问：1有效数字的运算法就是什么？2什么是滴定分析法？引入：滴定分析法是以各类化学反应为基础的,是不是全部的化学反应都可以用于滴定分析呢？我

2、们今日来学习滴定反应完成的条件；板书：第一节滴定分析法概述 五、滴定分析法概述2滴定反应完成的条件 讲解：滴定分析法是以化学反应为基础的,但并不是全部的化学反应都可用于滴定分析, 滴定分析法要求化学反应必需按肯定的化学反应方程式进行,无副反应发生,而且进行完全（99.9%）,这是定量运算的基础；板书：（1）反应必需定量地完成；讲解：滴定分析法要求化学反应仍必需具有较快的反应速度；对于速度较慢的化学反应,可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行；板书：（2）反应必需具有较快的反应速度；讲解并板书：（3）反应不受其他杂质的干扰；（4）必需能用简便的方法确定终点；指出：滴定分析法所需要的仪器简洁,价廉

3、,操作简便,测定快速,主要用 于含量在 1% 以上的常量组分的测定, 有时也可用于测定微量组分； 一般情形下,滴定分析法误差较小；因此, 在生产实践和科学试验中被广泛采纳,是化学分析 中很重要的一类分析方法；过渡：在滴定分析法中,不论采纳何种方法,都要使用标准溶液；标准溶液 是一种已知精确浓度的溶液； 那么标准溶液是如何配制的呢？其精确浓度是如何 得知的呢？下面我们来学习；板书：3标准溶液的配制和标定细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

4、- - - - - - - - - -讲解：不是任何试剂都可用来直接配制标准溶液的,两种方法；板书：（1）直接配制法所以标准溶液的配制有讲解：凡是基准物质都可直接配制成标准溶液；即精确称取肯定质量基准物 质,溶解后配制成肯定体积的溶液,依据基准物质质量和溶液体积,即可运算出 标准溶液的精确浓度；能用于直接配制标准溶液的物质称为基准物质；板书：基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质；讲解：基准物质必需具备的条件：试剂应非常稳固；例如：加热干燥时不分解,称量时不吸湿,不吸取空气中的 板书：a.试剂应非常稳固；讲解： 纯度高,一般要求纯度在 板书：CO2,不被空气氧化等；99.9%以上,杂质少到可以

5、忽视的程度；b.纯度高,一般要求纯度在 99.9%以上；讲 解 ： 实 际 组 成 与 化 学 式 完 全 符 合 ； 如 含 结 晶 水 时 , 如 硼 砂（Na2B4O710H2O）,结晶水的含量也应与化学式相符；板书：c.实际组成与化学式完全符合；讲解： 试剂最好有较大的摩尔质量,这样可以削减称量误差；板书：d.试剂最好有较大的摩尔质量；投影： 滴定分析常用的基准物质基准物质使用前的干燥条件标定对象Na2CO 327010除去水、 CO 2酸Na2B 4O710H2O 室温储存在装有蔗糖和NaCl 溶液的密闭器皿中酸KHC 6H4O4100 125除去 H 2O 碱H2C2O42H 2O

6、 室温空气干燥碱或 KMnO 4Na 2C2O4150 200除去 H 2O KMnO 4K 2Cr2O7100 110除去 H 2O Na 2S2O3 As2O3室温储存于干燥器中KMnO 4 Cu 室温储存于干燥器中Na2S2O3或 EDTA Zn 室温储存于干燥器中EDTA NaCl 500600除去 H2O 等AgNO 3板书：（2）间接配制法 讲解：间接配制法也叫标定法； 很多试剂由于不易制成纯品或不易储存（如氢氧化钠）,或组成并不固定 （如盐酸、硫酸等）,或在放置过程中溶液不稳固等,都不能直接而应间接配制成标准溶液；即先配制成接近所需浓度的溶液,然后再用基准物质或用另一种物质的标准

7、溶液来测定其精确浓度；这种利用基准物质（或已知精确浓度的溶液）来确定标准溶液浓度的操作过程,称为标定；板书：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -先配制成接近所需浓度的溶液,然后标定；过渡： 标定的方法有两种用基准物质标定和用已知标准溶液标定；板书：a.用基准物质标定 讲解：称取肯定质量的基准物质, 溶解后用待标定的溶液滴定,然后依据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积,即可运算该溶液的精确浓度；

8、标定酸常用的基准物质有硼砂（Na2B4O710H2O）、无水碳酸钠等；标定碱常用的基准或物质有草酸（ H2C2O42H2O）、邻苯二甲酸氢钾（ KHC 8H4O4）等；板书：b.用已知标准溶液标定讲解：精确吸取肯定量的待标定溶液,用已知精确浓度的标准溶液滴定；精确吸取肯定量的已知精确浓度的标准溶液,用待标定溶液滴定； 依据两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度,就可运算出待标定溶液的精确浓度；强调： 这种用标准溶液来测定待标定溶液精确浓度的操作过程称为“比较”；明显,这种方法不如直接用基准物质标定的方法好,由于假如标准溶液的浓度不精确 ,就会直接影响待标定溶液浓度的精确性；因此,标定时应尽量采纳

9、基准 物质标定；过渡：标准溶液浓度标定是否精确, 直接影响分析结果的精确度, 如何提高 标定的精确度,减小标定过程的误差呢？板书：4减小标定过程的误差3 次,提高精确度（其相对平均偏差应达到0.1%讲解： 标定时最少应做0.2%）；板书：（1）标定时最少应做 3 次；讲解： 称量基准物质的质量不应太少,以削减称量误差；板书：（2）称量基准物质的质量不应太少；讲解： 滴定使用的标准溶液的体积不行太少,以削减读数误差；板书：（3）滴定使用的标准溶液的体积不行太少；讲解：滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量,否就会产生累 积读数误差；板书：（4）滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容

10、量；强调：间接配制和直接配制所使用的仪器有差别；例如,间接配制时可使用量筒、托盘天公平仪器粗略配制溶液, 而直接配制时必需使用移液管、 分析天平、容量瓶等仪器精准配制；过渡：苹果、柑橘、西红柿等果蔬以及食醋中含有肯定量的酸性物质,用已 知精确浓度的氢氧化钠就可以很简便地测定出其所含有的总酸度；纯碱的纯度可以用已知精确浓度的盐酸溶液来测定；土壤、肥料中氮含量的测定也可以用酸碱滴定法测定；在滴定分析法中,酸碱滴定法是最常用最重要的滴定方法；板书：细心整理归纳 精选学习资料 其次节酸碱滴定法 第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

11、- - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -一、酸碱滴定法的原理讲解：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法,叫酸碱滴定法；一般酸、碱以及能与酸、 碱直接或间接发生反应的物质,几乎都可以利用酸碱滴定法进行测定；在农、林、牧业分析中,常用酸碱滴定法测定土壤、肥料、果品、饲料等试 样的酸碱度、氮磷的含量、农药中游离酸及某些农药的含量等；板书：酸碱滴定法：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法；讲解： 酸碱滴定法可通过直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质的含量； H+ + OH = H 2O 板书：适用范畴：直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质；举例

12、说明：用盐酸标准溶液直接测定烧碱中NaOH的含量,属于直接滴定法；用甲醛与铵盐反应,置换出肯定量的硫酸,再用标准碱溶液进行测定, 通过化学 计量关系来运算出铵盐中氮的含量,这种滴定方式属于间接滴定法；讲解：酸碱滴定法中常用的标准溶液是强酸和强碱,如盐酸,硫酸,氢氧化 钠,氢氧化钾等；板书：常用标准溶液：强酸和强碱；如 过渡：酸碱滴定反应达到化学计量点时需要借助酸碱指示剂来确定终点；何挑选指示剂？板书：二、指示剂的挑选讲解：酸碱指示剂是一些弱的有机酸或有机碱,指示剂分子中的特定离子在滴定过程中参加反应, 随溶液中氢离子浓度的转变而发生颜色的变化,进而指示 计量点的到达；讲解： 相对于变色点,指示

13、剂在偏酸性溶液中出现的颜色称为酸式色,在 偏碱性溶液中出现的颜色称为碱式色；举例说明： 甲基橙的酸式色是红色,碱式色是黄色；酚酞的碱式色是红色,终点由无色变成 酸式色为无色；据此, 用氢氧化钠滴定盐酸可选酚酞作指示剂,浅粉红色； 用盐酸滴定氢氧化钠可选甲基红或甲橙作指示剂,终点由黄色变为橙 色；投影： 常见的酸碱指示剂指示剂变色范畴颜色pkHIn 浓度用量百里酚蓝pH 酸色碱色1.65 0.1 的 20酒精溶液滴/10mL 溶液1.2 2.8 红黄12 甲基橙3.1 4.4 红黄3.4 0.1 或 0.05 水溶液1 溴酚蓝3.0 4.6 黄紫4.1 0.1 的 20酒精溶液或其1 钠盐水溶液

14、甲基红4.4 6.2 红黄5.0 0.1 的 60酒精溶液或其1 钠盐水溶液溴百里酚蓝6.2 7.6 黄蓝7.3 0.1 的 20酒精溶液或其1 钠盐水溶液细心整理归纳 精选学习资料 中性红6.8 8.0 红黄橙7.4 0.1 的 60酒精溶液1 第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -酚酞8.0 无红9.1 1的 90酒精溶液13 10.0 百里酚酞9.4 无蓝10.0 0.1 的 90酒精溶液12 10.6 * 注 pkHIn

15、 是指示剂理论变色点的 pH 板书：滴定类型指示剂终点颜色变化强碱作标准溶液滴定强酸酚酞无色变成浅粉红强酸作标准溶液滴定强碱甲基红（甲基橙）黄色变成浅红色板书：三、酸碱滴定法的应用 讲解： 酸碱滴定法中最常用的标准溶液是 HCl 溶液和 NaOH溶液,因它们都 不是基准物质,所以只能用间接法配制,即先近似配成所需浓度的溶液,然后再 用基准物质精确标定；板书：1配制肯定浓度的标准溶液（1）0.1mol/L HCl 标准溶液的配制和标定 讲解：配制方法为：用干净量筒量取浓 HCl（密度为 1.19g/cm 3）9mL,注入盛有少 量蒸馏水的小烧杯中稀释, 然后倾入干净的细口试剂瓶中,用蒸馏水少量多

16、次洗 涤后稀释至 1000mL,塞紧瓶盖,充分摇匀；此为粗略配制,再预备进行标定；标定常用基准物质有：无水碳酸钠和硼砂（板书：Na2B4O7 10H2O）；标定用基准物质：无水碳酸钠和硼砂；讲解：硼砂与 HCl 的反应为： 2HCl+Na 2B4O7 10H2O 2NaCl +4H 3BO3 +5H2O HCl 与硼砂反应的物质的量之比是 21,反应产物 H3BO3 为弱酸,化学计量点显酸性,可选用甲基红或甲基橙作指示剂；硼砂标定盐酸的运算公式为：m 硼砂）1000C HCl 2M Na 2 B 4 O 7 10H 2 O V式中, m硼砂称量的质量,单位为 g；HClM硼砂的摩尔质量,单位g

17、/mol ；V终点时消耗HCl 的体积,单位 mL；板书：（2）0.1mol/L NaOH 标准溶液的配制和标定讲解：配制方法为：在粗天平上用小烧杯称取固体 NaOH（AR试剂）约 4g,加少量蒸馏水溶解,移入干净的细口瓶中,用蒸馏水稀释至 1000mL,以橡皮塞塞住瓶口,充分摇匀；标定常用基准物质有：草酸和邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）；板书：标定用基准物质：草酸和邻苯二甲酸氢钾；讲解：邻苯二甲酸氢钾较常用, 与 NaOH按 11 定量反应, 指示反应终点用细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 7 页 - - - - -

18、 - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -酚酞指示剂；运算公式为：c（NaOH m 1000M（KHC 8 H 4 O 4）式中, M邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量；VNaOHV终点时消耗NaOH的体积,单位 mL；m 称量的质量；板书：2农产品总酸度测定 讲解： 农产品果蔬中所含的有机酸,主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸和醋酸等；这些有机酸的种类和含量打算了果蔬的品质和口味,同时也与成熟度有关；各种较弱的有机酸,均可被 的总酸量；NaOH直按滴定；因此,用 NaOH测定出来的是试样中 RCOOH NaOH RCOONa H2O 化学计量点时

19、溶液呈碱性,故可用酚酞作指示剂；w 总酸量 c NaOH V NaOH K 100 % 3-9 m 试样 式中： w 总酸量 试样总酸量的质量分数；cNaOHNaOH标准溶液的浓度,单位 mol/L ；VNaOHNaOH标准溶液的体积,单位 L；K 酸的换算系数；式中 K 为酸的换算系数,当 V取 L 时,K（苹果酸） 67,K（柠檬酸） 64, K（酒石酸） 75,K（醋酸） 60,K（乳酸） 90；指出： 食用醋中含有醋酸,也是较弱的有机酸,同样可以依据上述原理和方法进行测定；小结：1滴定分析法对化学反应的要求；2酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂；作业：综合练习 2、3、4、6【板书设计 】第

20、一节滴定分析法概述五、滴定分析法概述2滴定反应完成的条件（1）反应必需定量地完成；（2）反应必需具有较快的反应速度；（3）反应不受其他杂质的干扰；（4）必需能用简便的方法确定终点；3标准溶液的配制和标定（1）直接配制法基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质；a.试剂应非常稳固；细心整理归纳 精选学习资料 b.纯度高,一般要求纯度在99.9%以上； 第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -c.实际组成与化学式完全符合；d.试剂最好有

21、较大的摩尔质量；（2）间接配制法 先配制成接近所需浓度的溶液,然后标定；a.用基准物质标定 b.用已知标准溶液标定 4减小标定过程的误差（1）标定时最少应做 3 次；（2）称量基准物质的质量不应太少；（3）滴定使用的标准溶液的体积不行太少；（4）滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量；其次节 酸碱滴定法一、酸碱滴定法的原理；酸碱滴定法：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法；适用范畴：直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质；常用标准溶液：强酸和强碱；二、指示剂的挑选滴定类型指示剂终点颜色变化强碱作标准溶液滴定强酸酚酞无色变成浅粉红强酸作标准溶液滴定强碱甲基红（甲基橙）黄色变成浅红色三、酸碱滴定法的应用1配制肯定浓度的标准溶液（1）0.1mol/L HCl 标准溶液的配制和标定标定用基准物质：无水碳酸钠和硼砂；（2）0.1mol/L NaOH 标准溶液的配制和标定 标定用基准物质：草酸和邻苯二甲酸氢钾；2农产品总酸度测定细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - -