2022年电化学测试题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 电化学1. pH a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 pHa,就该电解质可能是C、AgNO（）A、NaOH B、H2SO4D、Na2SO4 2. 碱性电池具有容量大、 放电电流大的特点, 因而得到广泛应用；锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：）Zns+2MnO2s+H 2Ol=ZnOH 2s+Mn 2O3s 以下说法错误的是 （ A 电池工作时,锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为：2MnO 2s+H 2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq C 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路

2、中每通过O.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g ）3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图, 依据此图的提示,以下表达不正确的是（A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：4 OH4e2 H2OO2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将仍原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型 发电装置4. 下图中能验证氯化钠溶液 （含酚酞）电解产物的装置是D （）5一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导 O 2；以下对该燃名师归纳总结 料电池说法正确选项 A在熔融电解质中

3、, O 2 由负极移向正极（）第 1 页,共 8 页 B电池的总反应是： 2C4H10 + 13O 2 8CO2 + 10H2O C通入空气的一极是正极,电极反应为：O2 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H10 + 26e + 13O 2= 4CO 2 + 5H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放电电压；高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O 3ZnOH 放电 2 + 2FeOH 3 + 4KOH 充电 以下表达不正

4、确的是 A放电时负极反应为： Zn2e +2OH= ZnOH 2（）B充电时阳极反应为： FeOH3 3e + 5 OH = FeO4 + 4H 2O C放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1mol K 2FeO4被氧化 D放电时正极邻近溶液的碱性增强7. 金属镍有广泛的用途；粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法）制备高纯度的镍, 以下表达正确选项 （已知：氧化性 Fe 2Ni2Cu 2）（A 阳极发生仍原反应,其电极反应式：Ni22eNi B 电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有2Fe 2和 ZnD 电解后,电解槽底部的

5、阳极泥中只有Cu和 Pt 8. 关于电解 NaCl 水溶液,以下表达正确选项（A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B、如在阳极邻近的溶液中滴入 KI 溶液,溶液呈棕色 C、如在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈棕色 D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后,溶液呈中性9. 关于如下列图装置的表达,正确选项（）A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐步削减 C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被仍原10金属有广泛的用途；粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、PtLi+）等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,以下表达正确选项（已知：氧化性 Fe 2+Ni2+Cu 2

6、+）Ni2+2e- Ni A阳极发生仍原反应,其电极反应式：B电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和 Zn 2+D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt 11某可充电的锂离子电池以LiMn2O4 为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含导电固体为电解质； 放电时的电池反应为： Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4；以下说法正确的是（） A 放电时, LiMn2O4发生氧化反应B放电时,正极反应为： Li+LiMn2O4+e-=Li 2Mn2O4C充电时, LiMn2O4发生氧化反应D充电时,阳极反应为： Li+e-=Li 12. 锂离

7、子电池已经成为新一代有用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性；锂离子电池放电时的电极反应式为 + 负极反应： C6Li xe=C6Li 1xxLi名师归纳总结 （C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）第 2 页,共 8 页正极反应： Li 1xMO 2xLi+x e=LiMO2 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以下有关说法正确选项（）A锂离子电池充电时电池反应为C6Li Li 1xMO 2=LiMO 2C6Li 1xB电池反应中,锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子,金属锂所消耗的质量最小 C锂离

8、子电池放电时电池内部 Li +向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li 1xxLi +x e=C6Li 13. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在肯定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,确的是（）以下表达正（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的 pH均增大 D 产愤怒泡的速度甲比乙慢15以下有关工业生产的表达正确选项（）A合成氨生产过程中将NH 3液化分别,可加快正反

9、应速率,提高 N2、H2 的转化率B硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 的热量SO3 转化为 H2SO4 时放出C电解饱和食盐水制烧碱采纳离子交换膜法,可防止阴极室产生的 C12 进入阳极室D电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 17在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片, 以下表达正确选项（ ）A正极邻近的 SO42离子浓度逐步增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2 逸出 D铜片上有 H2 逸出 18. 以惰性电极电解 CuSO4溶液,如阳极析出气体 0.01mol,就阴极上析出 Cu为（ ）A、064g B、1.28g C、2.5

10、6g D、5.12g （）19某同学按右图所示的装置进行电解试验；以下说法正确选项A电解过程中,铜电极上有H2产生B电解初期,主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2C电解肯定时间后,石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中, H的浓度不断增大20、如题 12 图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培育皿中,再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）；以下表达正确选项（）A、a 中铁钉邻近出现红色B、b 中铁钉上发生仍原反应C、a 中铜丝上发生氧化反应D、b 中铝条邻近有气泡产生名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学

11、习资料 - - - - - - - - - 21. 以下表达正确选项（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解 Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2 C、用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,如有 1 mol 电子转移,就生成 1 molNaOH D、镀层破旧后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发觉电极与试纸接触处显现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色；就以下说法错误选项（）Ab 电极是阴极 C电解过程中,水是氧化剂Ba 电极与电源的正极相连接

12、Db 电极邻近溶液的 pH 变小23. 电解 100mL含 c（H +）0.30mol/L 的以下溶液,当电路中通过 0.04mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是（）+ 2+ A.0.10mol/L Ag B.0.02mol/L Zn2+ 2+ C.0.20mol/L Cu D.0.20mol/L Pb24右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置；通电后在石墨电极 a 和 b 邻近分别滴加一滴石蕊试液, 以下试验现象中正确选项（）A. 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极邻近呈红色, b 电极邻近显现蓝色D. a

13、 电极邻近呈蓝色, b 电极邻近显现红色25一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二）氧化碳；该电池负极发生的反应是_（ACH3OHg+O2g=H2O1+CO2g+2H+aq+2e BO2g+4H+aq+4e _=2H2O1 CCH3OHg+H2O1=CO 2g+6H+aq+6e_ DO2g+2H2O1+4e _=4OH 26镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用；已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O放电CdOH2 + 2NiOH 2（）充电有关该电池的说法正确选项 A充电时阳极反应：

14、NiOH 2 e + OH- = NiOOH + H 2O B充电过程是化学能转化为电能的过程（）C放电时负极邻近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动27关于铅蓄电池的说法正确选项：A在放电时,正极发生的反应是Pbs +SO4 2（aq）= PbSO4s +2eB在放电时,该电池的负极材料是铅板 C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小名师归纳总结 D在充电时,阳极发生的反应是PbSO4s+2e= Pbs+ SO42（aq）第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 28电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的进展是

15、化学对人）类的一项重大奉献； 以下有关电池的表达正确选项（A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅29海水是一个庞大的化学资源库, 以下有关海水综合利用的说法正确选项 （）A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能30用铜片、银片、 Cu NO32溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO 3的 U 型管）构成一个原

16、电池； 以下有关该原电池的表达正确选项（）在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反应为： Ag+e-=Ag 试验过程中取出盐桥,原电池仍连续工作 将铜片浸入 AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.（）31以下有关金属腐蚀与防护的说法正确选项A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破旧时,镶层仍能对铁制品起爱护作用 C.在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀32据报道, 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运）动员供应服务；某种氢氧燃料电

17、池的电解液为KOH 溶液；以下有关该电池的表达不正确选项（A.正极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后,电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解 CuCl2溶液,产生 2.24LCl2（标状）时,有 0.1mol 电子转移 33LiFePO4 电池具有稳固性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车；名师归纳总结 电池反应为： FePO4+Li放电 充电LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料第 5 页,共 8 页是石墨,含 U 导电固体为电解质； 以下有关 LiFePO4 电池说法正确选项

18、（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部Li 向负极移动 . （）C.充电过程中,电池正极材料的质量削减D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO434以下有关金属腐蚀与防护的说法正确选项A纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗 B当镀锡铁制品的镀层破旧时,镶层仍能对铁制品起爱护作用 C在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀35电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的进展是化学对人）类的一项

19、重大奉献；以下有关电池的表达正确选项（A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅36以下表达正确选项（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应1：2 B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为C用惰性电极电解饱和NaCl 溶液,如有 1 mol 电子转移,就生成 1 molNaOH D镀层破旧后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀37据报道, 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员供应服务； 某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液；以

20、下有关电池的表达不正确选项（）A正极反应式为： O22H2O4e= 4OHB工作一段时间后,电解液中的 C该燃料电池的总反应方程式为：KOH 的物质的量不变 2H2O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液,产生 2.24LCl2标准状况 时,有 0.1mol 电子 转移41. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品；请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是；（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯；电解槽内装有阳离子交换膜（只答应阳离子通过）所示；A B 工作品阳离子H 2O（含少交换膜量 KOH ）KOH溶液,其工作原理如图名

21、师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 该电解槽的阳极反应式是；通电开头后,阴极邻近溶液pH会增大,请简述缘由 4OH 4e = 2H 2O + O2 H+放电,促进水的电离, OH 浓度增大 B 除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“ A” 或“ B” ）导出；42. 利用太阳光分解水制氢是将来解决能源危机的抱负方法之一；某讨论小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢；反应过程中所需的电能由太阳能光电池供应,反应体系中 I 2和 Fe 3+等可循环使用；写出电解池 A、电解池 B和光催化反应池中反应的离子方程式；如

22、电解池 A 中生成 3.36 L H 2（标准状况）,试运算电解池 B 中生成 Fe 2+的物质的量；如循环系统处于稳固工作状态时,电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a mol L-和 b mol L1,光催化反应生成 Fe 3+的速率为 c molL1,循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积） ；试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15、A C B D BC 610、CDBDD 1115、B B D DC D 1620、B D D BC B 3

23、135、AC D CD AC C 2125、C D C D C 2630、A B C C C 3637、C D 41、答案： 2Al2O3通电 4Al +3O2 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2+ 3H242、答案：（1）电解池A : 2H2I通电H2I22 4Fe2=0.300 mol电解池3+ B 4Fe2H O 通电O24H光催化反应池：2 2FeI2光照3 2Fe2I（2）n H 3.36 L-10.150 mol0.150 mol22.4 L mol转移电子的物质的量为ne 2 H 由于电解池 A 、 B 是串联电解池,电路中转移的电子数目相等；名师归纳总结 所以,n2+-Fe = e =0.300 molI 的速率第 8 页,共 8 页答：电解池 B 中生成Fe2+的物质的量为 0.300 mol ；（3）依据化学反应2 2FeI2光照3 2Fe2I光催化反应生成 I 的速率vI = Fe3c mol min1电解池 A 中消耗 I 的速率应等于光催化反应池中生成a mol L1Qb mol L1Q= mol min1Q=acbL min1答：溶液的流量 Q 为acbL min1；- - - - - - -