化学工程与工艺专业分析化学实验讲义.docx

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1、化学分析试验讲义(本科)实 验 目 录试验名称类型要求学时试验1食用白醋中HAc浓度的测定（包括氢氧化钠标准溶液的配制与标定）验证必修4试验2工业纯碱总碱度测定（包括盐酸标准溶液的配制与标定）验证必修4试验3 方案设计试验设计必修4试验4 EDTA的标准溶液的配制与标定验证必修3试验5 自来水总硬度的测定验证必修2试验6 铅铋混合液中铅、铋含量的连续测定验证必修3试验7 铁盐中铁含量的测定验证必修4试验8 间接碘量法测定铜盐中铜验证必修4试验9 邻二氮菲吸光光度法测定铁验证必修4试验10 硫酸四氨合铜（II）的制备及组分分析综合必修4 试验一 食用白醋中醋酸浓度的测定一、试验目的1.理解基准物

2、质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。2.驾驭NaOH标准溶液的配制、标定的操作。3.驾驭强碱滴定弱酸的反响原理及指示剂的选择。4.稳固分析天平操作，熟识滴定操作方法，学习移液管和容量瓶等量器的正确运用。二、试验原理1.食用白醋中的主要成份为醋酸，醋酸的Ka=1.810-5，可用标准NaOH溶液干脆滴定，滴定终点产物是醋酸钠，滴定突跃在碱性范围内，pHsp 8.7，选用酚酞作指示剂。从而测得其中醋酸的含量。 HAc+NaOH=NaAc+H2O 2. NaOH标准溶液采纳标定法，这是因为NaOH固体易汲取空气中的CO2和水蒸汽，故只能选用标定法来配制。常用来标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草

3、酸等。本试验用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定，滴定产物为邻苯二甲酸钠钾，滴定突跃在碱性范围内，pHsp9，用酚酞作指示剂。反响式如下： COOHCOOK+NaOHCOOK+H2OCOONa 三、仪器台秤、半（全）自动电光分析天平、称量瓶、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、碱式滴定管(50 mL)、锥形瓶(250mL)、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、电炉。四、试剂NaOH(s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、食用白醋(市售)。邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质（烘干温度100-1250C）。五、试验步骤10.1mol/LNaOH标准溶液的配制用台秤称取4.0g N

4、aOH固体于1000mL烧杯中，加去离子水溶解，然后转移至试剂瓶 (聚乙烯)中，用去离子水稀释至1000mL，充分摇匀，贴上标签（溶液名称，姓名，配制日期），备用。20.1mol/L NaOH溶液的标定精确称取邻苯二甲酸氢钾0.40.8g三份，分别置于250mL锥形瓶中，各参加约40mL热水溶解，冷却后，参加3滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液刚好由无色变为微红色且30s内不褪，停顿滴定。记录终点消耗的NaOH体积。依据所消耗NaOH溶液的体积，计算NaOH标准溶液的浓度。平行试验三次。计算三次结果的相对平均偏向。3白醋中醋酸浓度的测定移取25.00mL食用白醋于250mL容量瓶中，用去离

5、子水稀释到刻度，摇匀。精确移取25.00mL已稀释的白醋溶液于锥形瓶中，加20-30mL去离子水，参加3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液刚好出现淡红色，并在30s内不褪，即为终点。依据所消耗NaOH溶液的体积，计算原市售白醋中醋酸的含量(g/100mL)。平行试验三次。计算三次结果的相对平均偏向。六、数据记录与处理表格表一123称量瓶KHP质量(g)称量瓶剩余KHP质量(g)KHP质量m(g)NaOH最终读数（mL）NaOH最初读数（mL）NaOH体积 V（mL）计算公式NaOH浓度c（mol/L）平均值相对平均偏向表二123食用白醋体积V试（mL）白醋定容体积V容（mL）白醋移取体

6、积V移（mL）NaOH最终读数（mL）NaOH最初读数（mL）NaOH体积V（mL）NaOH浓度c（mol/L）计算公式HAc（g/100mL） = 100 HAc（g/100mL）平均值相对平均偏向思索题： 1. 称取NaOH及KHP各用什么天平？为什么？2. 已标定的NaOH在保存时，汲取了空气中的CO2，用它测定HCl溶液的浓度，若用酚酞作指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙为指示剂，结果如何？3. 测定食用白醋的醋酸含量，为什么选用酚酞作指示剂？能否用甲基橙或甲基红为指示剂？4. 为什么终点时，酚酞变红需半分钟不褪为终点，若半分钟后褪色是由什么引起的？ 试验二 工业纯碱总碱度测定

7、一、试验目的1. 驾驭HCl标准溶液的配制与标定。2. 驾驭用一种标准溶液标定另一种标准溶液的方法 3. 驾驭强酸滴定二元弱碱的过程、突跃范围及指示剂的选择。4. 驾驭定量转移操作的根本要点。5. 稳固分析天平操作及移液管、容量瓶、酸式滴定管的操作。二、试验原理1.工业纯碱的主要成分为NaCO3，可能含有某些钠盐(如NaOH或NaHCO3及NaCl)。欲测定其总碱度，常用HCl标准溶液滴定。依据滴定反响最终计量点的产物为饱和二氧化碳溶液，pH=3.8，选用甲基橙为指示剂。结果以Na2O的质量分数表示总碱度。 HCl+Na2CO3= H2CO3+ NaCl 2. 盐酸标准溶液采纳间接配制法。常用

8、于标定酸的基准物质有无水碳酸钠和硼砂。其浓度还可通过与已知精确浓度的NaOH标准溶液比拟进展标定。可用试验一中所配已标定的NaOH溶液滴定盐酸，以确定盐酸的精确浓度。化学计量点时pH=7.00，选用甲基橙为指示剂。三、仪器分析天平、称量瓶、酸式滴定管(50mL)、移液管(20 mL、25mL)、吸耳球、锥形瓶(250mL)、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、四、试剂浓盐酸(A.R.)、氢氧化钠标准溶液（已知精确浓度）、甲基橙指示剂(0.2%)、工业纯碱样品。五、试验步骤 10.1mol/L HCl标准溶液的配制 用量筒量取4.5mL浓盐酸（约12 mol/L），倒入烧杯中，用去离子水稀释至500

9、mL后，转移至试剂瓶中，充分摇匀，贴上标签，备用。 2. 0.1mol/L HCl标准溶液的标定 精确移取25.00mL已标定的NaOH标准溶液于锥形瓶，参加20-30mL水，加甲基橙指示剂2滴，摇匀，用待标定的HCl溶液滴定，至溶液恰由黄色变为橙色时为终点，登记读数。平行三次。计算HCl标准溶液的精确浓度和三次结果的相对平均偏向。3.总碱度的测定 精确称取纯碱样品0.8-0.9g倾入小烧杯中，加少量水使其溶解。将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度，充分摇匀。平行移取试液20.00 mL3份分别放入250 mL锥形瓶中，加水约25 mL，参加2滴甲基橙，用HCl标准溶液滴定由黄色恰

10、变为橙色即为终点。记录HCl体积。平行测定三次。计算试样的总碱度（以氧化钠的质量分数表示）和三次结果的相对平均偏向。六、数据记录与处理表格表一123NaOH体积（VNaOH）（mL）NaOH浓度（CNaOH）HCl最终读数（mL）HCl最初读数（mL）HCl毫升数（mL）计算公式HCl浓度CHCl（mol/L）平均值相对平均偏向表二123称量瓶试样质量称量瓶剩余试样质量试样质量m(g)试样定容体积V容（mL）试样移取体积V移（mL）HCl终读数（mL）HCl初读数（mL）HCl体积VHCl（mL）HCl浓度（CHCl）（mol/L）计算公式Na2O%=100Na2O%平均值相对平均偏向思索题：

11、1.标准溶液的浓度应保存几位有效数字2. 在以HCl溶液滴定混合碱时，怎样运用甲基橙及酚酞两种指示剂来推断试样是由NaOH+ NaCO3或NaCO3+NaHCO3组成的？3.若工业纯碱样品含碳酸钠的质量分数约为75%，其他成分为惰性杂质，请问采纳50mL滴定管时，应称取的试样的质量范围是多少？4.配制500mL盐酸溶液时，运用哪些玻璃量器，写知名称和规格。 *铵盐中氮含量的测定（甲醛法）一、试验目的1理解弱酸强化的根本原理2. 驾驭甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法。3. 娴熟驾驭酸碱指示剂的选择原则。二、试验原理化肥中氮的含量是化肥质量的重要指标。对于无机肥料氯化铵和硫酸铵等强酸弱碱盐，其氮含

12、量可用酸碱滴定法测定，但由于其质子酸NH+的酸性太弱(Ka=5.610-10)，不能干脆用NaOH标准溶液滴定，可通过加甲醛使其生成较强酸的方法进展间接滴定，从而测定此类铵盐中的氮含量。反响式：4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+3H+6H2O(CH2)6N4H+3H+4OH-=(CH2)6N4+4H2O用NaOH标准溶液滴定生成的酸，计量点产物为弱碱，pHsp 9，选择酚酞做指示剂。铵盐中常含游离酸，预先加NaOH中和（甲基红作指示剂）除去，甲醛易被空气中的O2生成甲酸，预先加NaOH中和除去（酚酞作指示剂）三、仪器分析天平、称量瓶、碱式滴定管（50mL）、容量瓶(250mL

13、)、移液管(25mL)、吸耳球、锥形瓶(250mL)、量筒（25 mL）、烧杯四、试剂(NH4)2SO4、甲醛(40%)、甲基红 (0.2%)、酚酞(0.2%)、NaOH(0.1molL-1)五、试验步骤1 (NH4)2SO4试样的配制 精确称取1.5-1.6g (NH4)2SO4（若试样为试样NH4Cl应称多少？）于小烧杯中，用适量去离子水溶解，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。2 甲醛溶液的处理： 取原装甲醛(40%)溶液12mL于小烧杯中，用水稀释一倍，参加2滴0.2%酚酞，用0.1molL-1NaOH标准溶液中和至甲醛溶液呈淡红色。（*不记读数）(问：这步操作的目的是

14、什么？)3 铵盐中氮含量的测定：移取试液25.00mL放入250mL锥形瓶中，参加2滴甲基红指示剂，溶液若为红色则当心地滴加0.1molL-1NaOH溶液使溶液刚变成亮黄色（*不记读数）。参加8mL已中和过的11甲醛溶液和2滴酚酞指示剂，摇匀，静置1min后，用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定至溶液由红色亮黄色微橙红色，持续半分钟不褪色即为终点，登记读数。平行测定三次。计算试样中的含氮量（用质量分数表示）和三次结果的相对平均偏向。六、数据记录与处理表格称量瓶(NH4)2SO4质量称量瓶剩余(NH4)2SO4质量(NH4)2SO4质量 (g)12(NH4)2SO4定容体积V容（mL）(NH

15、4)2SO4移取体积V移（mL）NaOH最终读数（mL）NaOH最初读数（mL）NaOH毫升数（mL）NaOH浓度（mol/L）计算公式N% = 100N%平均值相对平均偏向思索题：1为什么不能用NaOH干脆滴定(NH4)2SO4？2为什么中和甲醛中的游离酸运用酚酞指示剂，而中和(NH4)2SO4试样中的游离酸却运用甲基红指示剂？3.测定铵盐中的氮含量还可以用什么方法？4.碳酸氢铵中的含氮量能否用甲醛法测定？试验三、方案设计试验一、 试验目的1. 培育学生查阅文献的实力。2. 学习试验方案设计。3. 综合运用酸碱滴定学问，驾驭滴定分析的根本过程。二、试验题目某含有HCl和NH4Cl的混合溶液，

16、其HCl和NH4Cl的浓度均约为0.1mol/L，试设计一分析方案，分别测定它们的精确浓度。三、设计方案要求：1.写出设计方法的原理(精确滴定的判别、分步滴定的判别、滴定剂的选择、计算计量点pH、选择指示剂、分析结果的计算公式。)2.所需仪器和试剂(用量、浓度、配制方法)3.试验步骤(含标定、测定)4.试验报告表格设计。5.探讨.(留意事项、误差分析、体会)(试验后完成) 6.参考资料（作者，书（刊）名，出版社，年份：页码）四、过程支配提早一周拟订试验方案，交老师批阅后施行试验。试验四、EDTA标准溶液的配制与标定一、试验目的1.理解EDTA标准溶液的配制方法和标定原理。2. 理解置换滴定法进

17、步终点变色敏锐性的原理。二、试验原理1. EDTA溶液的配制EDTA酸难溶于水，通常运用其二钠盐配制标准溶液。市售EDTA二钠盐常含有0.3-0.5%的水分，且含有EDTA酸晶体。一级试剂需经过困难的提纯过程才能得到。因此通常采纳间接方法配制标准溶液。依据不同的测定对象，选择不同的基准试剂进展标定。2.EDTA溶液的标定标定EDTA溶液常用的基准物有纯金属如锌、铅、铜、铁、镍等；金属氧化物或盐类如氧化锌、氧化铅、碳酸钙、硫酸镁、硫酸锌、硝酸铅等。标定EDTA溶液时，通常选用其中与被测物金属离子一样的物质作基准物。采纳CaCO3作基准物标定EDTA，用钙指示剂确定终点。也可用铬黑T（EBT）作指

18、示剂。但需在被测液中入少量的EDTA镁盐或在未标定的EDTA溶液中参加少量饱和氯化镁，利用置换滴定法的原理来进步终点变色的敏锐性。滴定是在pH=10氨缓冲溶液进展的。滴定前： MgY + EBT（纯蓝色）= Y +Mg-EBT（紫红色）滴定中： Y + Ca = Ca Y滴定终点： Mg-EBT（紫红色）+Y=MgY+ EBT（纯蓝色）采纳金属Zn或ZnO标定EDTA时，在pH=5-6的缓冲溶液中，用二甲酚橙（XO）作指示剂。终点由紫红色变为黄色。三、仪器与试剂台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管(25 mL)、容量瓶(250 mL)、烧杯、聚乙烯试剂瓶、量筒、外表皿。四、 NaH2Y2

19、H2O（EDTA）（s）、CaCO3(s)、HCl(11)、三乙醇胺(11)、NH3NH4Cl缓冲溶液(pH=10)、铬黑T指示剂(0. 5 gL-1)。五、试验步骤1.0.02molL-1EDTA标准溶液的配制在台秤上称取4.0gEDTA于烧杯中，用200mL温水溶解，加3滴饱和MgCl2，稀释至500mL，转入聚乙烯试剂瓶中，摇匀，贴上标签。2.0.02molL-1EDTA标准溶液的标定精确称取0.500.60g CaCO3，置于100mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上外表皿，渐渐滴加11HCl CaCO3使固体全部溶解，过量至5mL，待其溶解后(加水50mL，微沸几分钟以除CO2)，冷却后

20、用少量水冲洗外表皿及烧杯内壁，当心按规定方法转入至容量瓶，屡次用少量水冲洗烧杯内壁，洗涤液一同转入250mL容量瓶中，最终用水稀释至刻度，摇匀。移取25.00mL Ca2+溶液于锥形瓶中，参加20mL氨性缓冲溶液,23滴EBT指示剂。用0.02molL-1EDTA溶液滴定至溶液由紫红变为蓝色，即为终点。平行标定三次，计算EDTA溶液的精确浓度和相对平均偏向。六、数据记录与处理表格123称量瓶CaCO3质量(g)称量瓶剩余CaCO3质量(g)）CaCO3质量m(g)Ca2+定容体积V容(mL)Ca2+移取体积V移(mL)EDTA最终读数(mL)EDTA最初读数(mL)EDTA毫升数(mL)计算公

21、式EDTA浓度（mol/L）平均值相对平均偏向思索题：1配位滴定中为什么要参加缓冲溶液本次试验是在什么缓冲溶液中进展的，为什么？2用Ca2+标准溶液标定EDTA，用铬黑T作指示剂时，为什么先在EDTA中参加镁盐？这样是否影响以后分析？为什么？试验五、水的总硬度的测定一、试验目的1 驾驭水的总硬度的测定原理和方法。2 理解水的硬度的概念。知道 镁硬、钙硬和总硬度。3 驾驭络合滴定法中的干脆滴定法。二、试验原理水的硬度的测定分为水的总硬度、镁硬、钙硬。水的总硬度是测定钙镁总量，镁硬表示水中镁的含量，钙硬是测定钙的含量。水的总硬度包括短暂硬度和永久硬度。在水中以碳酸氢盐形式存在的钙盐和镁盐，加热能被

22、分解，吸出沉淀而除去，这类盐形成的硬度为短暂硬度；而钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等在加热时不能沉淀出，故为永久硬度。测定水的总硬度就是测定水中钙镁的总含量。运用配位滴定法测定水的总硬度是在pH=10氨缓冲溶液下，用EDTA标准溶液滴定的。采纳铬黑T作指示剂，水样中常含Fe3+、Al3+干扰滴定，测Ca2+、Mg2+总含量，需加三乙醇胺掩蔽(pH4)。硬度表示方法有多种，我国目前主要有两种表示方法，一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO或CaCO3 的质量，即每升水中含有 CaO( CaCO3) 的毫克数表示，单位为 mgL-1 ；另一种以度 ( ) 计(称作德国度)：1硬度单位表示 10 万份

23、水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ， 1 10ppm CaO 。我国生活饮用水卫生标准（GB5750-85）规定以 CaCO3 计的硬度不得超过450mgL-1 。本试验以每升水含CaCO3 的质量来表示总硬度。三、仪器酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯。四、试剂EDTA、三乙醇胺(1+1)、NH3NH4Cl缓冲溶液(pH=10)、HCl溶液(1+1)、铬黑T（EBT）指示剂(0.05%)五、试验步骤用移液管移取水样100.00mL于250mL锥形瓶中，参加1-2滴1+1HCl溶液，煮沸数分钟除CO2。冷却后，参加5mL11三乙醇胺，5mL氨性缓冲溶液， 3滴铬黑T(EBT)

24、指示剂，马上用0.02molL-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为终点。平行测定三次。六、数据记录与处理表格123水样体积(mL)EDTA浓度（mol/L）EDTA最终读数(mL)EDTA最初读数(mL)EDTA毫升数(mL)计算公式 CaCO3 的量（mgL-1）平均值相对平均偏向思索题：1. 用EDTA法测定水的总硬度时，主要存在哪些离子干扰如何消退？2. 测定时参加三乙醇胺的作用是什么？可否在参加缓冲溶液以后再参加三乙醇胺？为什么？ 3.为什么测定前要参加少量盐酸并加热煮沸，如省略此步骤可能会有什么影响？试验六、铅、铋混合液中Pb2+、Bi3+连续测定一、试验目的1. 理

25、解EDTA滴定中的酸效应原理，更好地理解金属离子的滴定的最低pH值的概念。2. 驾驭用EDTA进展连续滴定的方法。二、试验原理Bi3，Pb2均能与EDTA形成稳定的1:1络合物，lgK分别为27.94和18.04。由于两者的lgK相差很大，故可利用酸效应原理，通过限制酸度，进展连续滴定。在pH1时滴定Bi3，在pH56时滴定Pb2。首先调整溶液的pH1，以二甲酚橙为指示剂，Bi3与指示剂形成紫红色络合物，用EDTA标液滴定Bi3，当溶液由紫红色恰变为黄色，即为滴定Bi3的终点。然后，在滴定Bi3后的溶液中，参加六亚甲基四胺溶液，调整溶液pH56，溶液呈现紫红色，用EDTA标液接着滴定，当溶液由

26、紫红色恰转变为黄色时，即为滴定Pb2的终点。三、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管(25mL)、吸耳球、锥形瓶(250mL)、量筒（10mL）、烧杯。酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、容量瓶。四、试剂EDTA标准溶液（0.02molL）、六亚甲基四胺溶液（200 gL-1）、二甲酚橙（2 gL-1）、HCl（11）。 Bi3，Pb2混合液（约0.015 molL）。 五、试验步骤用移液管移取25.00 mLBi3Pb2溶液3份于250mL锥形瓶中，参加2滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标液滴定，当溶液由紫红色恰变为黄色，即为Bi3的终点。依据消耗的EDTA体积V1，计算混合液中Bi3的含量（以g

27、L-1表示）。在滴定Bi3后的溶液中，接着加10mL六亚甲基四胺溶液，溶液呈稳定的紫红色，此时溶液的pH约5-6。用EDTA标准溶液滴定，当溶液由紫红色恰变为黄色，即为终点V2。依据滴定结果，计算混合液中Pb2的含量（以gL-1表示）。平行测定三次。六、数据记录与处理123混合液体积（mL）EDTA读数（第二终点时）EDTA读数（第一终点时）EDTA最初读数（mL）EDTA毫升数V1（mL）EDTA毫升数V2（mL）EDTA浓度（mol/L）计算公式Bi3+含量（mol/L）平均值相对平均偏向计算公式Pb2+含量（mol/L）平均值相对平均偏向思索题：1.描绘连续滴定Bi3，Pb2过程中，锥形

28、瓶中颜色变更的情形，以及颜色变更的缘由。2.为什么不用NaOH， NaAc或NH3H2O，而要用六亚甲基四胺调整pH到56？3.计算EDTA分别与Bi3，Pb2反响的最高酸度。说明为什么试验在pH1、pH56的酸度下滴定？ 试验七、铁盐中铁含量的测定（重铬酸钾法）一、试验目的1.学会氧化复原滴定法中的预处理方法2驾驭K2Cr2O7法测铁的原理和操作。3理解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理。二、试验原理1.有汞法：试样参加浓盐酸加热，趁热用SnCl2溶液将Fe3+全部复原为Fe2+。过量的SnCl2用HgCl2除去，此时溶液中析出Hg2Cl2白色丝状沉淀，主要反响式如下：2FeCl4-+SnCl42

29、-+2Cl-=2FeCl42-+SnCl62-SnCl42-+ 2HgCl2= SnCl62-+ Hg2Cl22.无汞法：试样参加浓盐酸加热，趁热用SnCl2溶液将Fe3+大局部复原为Fe2+。然后以钨酸钠作指示剂用三氯化钛复原至溶液呈蓝色，生成的钨蓝用重铬酸钾除去。预处理反响式如下：2FeCl4-+SnCl42-+2Cl-=2FeCl42-+SnCl62-FeCl4- + TiCl3+Cl-=FeCl42-+ TiCl4（钨蓝出现）为了增大滴定突跃范围，在预处理后的溶液中参加H2SO4-H3PO4混合酸，用水稀释，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由浅绿色(Cr3+的

30、颜色)变为紫红色，即为终点。Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O H3PO4与Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2，使得Fe3+/Fe2+电对的条件电位降低，滴定突跃增大，指示剂可在突跃范围内变色。同时由于Fe(HPO4)-2的生成，可掩蔽滴定过程中生成的Fe3+（呈黄色，影响终点的视察，），从而削减滴定误差。三、仪器分析天平、称量瓶、酸式滴定管（50 mL）、容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、吸耳球、锥形瓶(250mL)、量筒（25 mL）、烧杯。四、试剂SnCl2(5%)（5g SnCl22H2O溶于50mL浓热HCl溶液中，加

31、水稀释至100mL，并放入锡粒）；TiCl3（1.5%）（10mL TiCl3试剂参加20mL1+1HCl和70mL水）；浓HCl，钨酸钠（25%）；二苯胺磺酸钠（0.2%），K2Cr2O7（A.R）；硫磷混酸（将150mL浓硫酸缓缓参加700mL水中，冷却后参加150mL H3PO4，摇匀）五、试验步骤10.02molL-1K2Cr2O7标准溶液的配制：精确称取1.41.5g K2Cr2O7于小烧杯中，加水溶解后转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算 K2Cr2O7的浓度。2.铁含量的测定（1）无汞法 移取样品溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加热至近沸，边摇动锥形瓶边渐

32、渐滴加SnCl2溶液，复原至浅黄色,加水约50mL(冷却约50)。然后加钨酸钠指示剂6滴,用三氯化钛溶液复原至溶液呈稳定蓝色,再滴加特稀重铬酸钾溶液（滴定剂用水稀释1:9）至蓝色刚好消逝。流水冷却至室温, 加硫磷混酸15mL，以水稀释至溶液体积150mL左右。加二苯胺磺酸钠指示剂4滴,用重铬酸钾标准溶液滴定至稳定的紫红色为终点。平行测定三次。（2）有汞法（不做） 移取样品溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加热至近沸，边摇动锥形瓶边渐渐滴加SnCl2溶液，直至溶液由深黄色变为近无色，过量1滴SnCl2，快速用流水冷却，加蒸馏水20mL，马上参加HgCl210 mL，（此时应有白色丝状的沉淀

33、生成，假如没有沉淀或沉淀黑色均须要重做）硫磷混酸15mL，最终用蒸馏水稀释至150 mL，加二苯胺磺酸钠4滴，马上用 K2Cr2O7标准溶液滴定至出现稳定的紫红色为终点。平行测定三次。六、数据记录与处理表一称量瓶重铬酸钾质量称量瓶剩余重铬酸钾质量重铬酸钾质量 m ( g )重铬酸钾定容体积（mL）重铬酸钾浓度（mol/L）表二123移取铁盐的毫升数相当于称取铁盐的质量m（g）K2Cr2O7最终读数K2Cr2O7最初读数K2Cr2O7毫升数计 算 公 式Fe %平 均 值相对偏向思索题 1. K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁时，滴前为什么要参加硫磷混酸 参加酸后为何要马上滴定？2. 用SnCl2

34、复原Fe3+时，为何要在加热条件下进展？复原后为何要快速冷却？试验八、铜盐中铜的测定一、试验目的1. 理解间接碘量法测定铜的方法和操作。2. 驾驭Na2S2O3标准溶液的配制和标定，理解Na2S2O3的特点。二、试验原理1. 间接碘量法测定铜在弱酸性溶液中， 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，间接测得铜的含量。 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 由于CuI沉淀外表会吸附一些I2使滴定终点不明显，参加少量KSCN，使CuI沉淀转变成溶解度比CuI小得多的CuSCN，释放出被CuI沉淀外表吸附的I2， CuI

35、 + SCN- = CuSCN + I-2. Na2S2O3标准溶液的标定用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3。反响式： Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-三、仪器 天平、碱式滴定管（50mL）、碘量瓶(250mL)、移液管(25mL)、烧杯、容量瓶。四、试剂K2Cr2O7（s）（A.R），KI（100g/L），Na2S2O35H2O(s)，KSCN（100g/L），H2SO4，CuSO45H2O，Na2CO3（s），HCl（1+1） HCl 五、试验步骤1Na2S2O3溶液的配制称取13.0g Na2S

36、2O35H2O于小烧杯中，加水溶解于煮沸后冷却的500mL纯水中，加0.10g Na2CO3，保存在棕色试剂瓶中，摇匀，贴上标签，放置一周后，标定。2Na2S2O3溶液的标定用移液管移取25.00mL K2Cr2O7溶液置于250mL碘量瓶中，参加5mL 6mol/L HCl，10mL 100g/L KI，摇匀后放置暗处5分钟。待反响完全后，用约100mL水稀释。用Na2S2O3溶液滴定至浅黄绿色。参加2mL淀粉溶液，接着滴定至溶液自蓝色变为灰绿色即为终点，平行标定三份。计算Na2S2O3精确浓度和结果的相对标准偏向。3铜含量的测定 精确移取25.00mL试液，分别置于250mL锥形瓶中，加水

37、稀释至100mL，加10mL100g/L KI，马上用Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，参加2mL淀粉溶液，接着滴定至浅蓝色，加10mL100g/L KSCN溶液，此时蓝色加深，接着滴定至溶液蓝色刚刚消逝即为终点。平行测定三次。计算铜的质量分数和结果的相对标准偏向。六、数据记录与处理表一12K2Cr2O7移取体积（mL）重铬酸钾浓度（mol/L）参加KI（100g/L）毫升数Na2S2O3最终读数Na2S2O3最初读数Na2S2O3毫升数计 算 公 式Na2S2O3浓度（mol/L）平均值相对平均偏向表二12移取铜盐的毫升数相当于称取铜盐的质量m（g）参加KI（100g/L）毫升数Na2S2O3

38、最终读数Na2S2O3最初读数Na2S2O3毫 升 数Na2S2O3浓度（mol/L）计 算 公 式Cu %平 均 值相对平均偏向思索题1. 硫代硫酸钠能否做基准物质？如何配制Na2S2O3溶液？能否先将硫代硫酸钠溶于水再煮沸之？为什么？2. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3时为什么参加过量碘化钾？为什么在暗处放5分钟？滴定时为何要稀释？3. 间接碘量法测定铜为什么要在弱酸性介质中进展？4. 间接碘量法测定铜，在接近终点时参加KSCN溶液，为什么？ 试验九 邻二氮菲吸光光度法测定铁一、试验目的1学习选择波长等光度分析的试验条件。2驾驭用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的原理和方法。3驾驭分光光度

39、计和吸量管的操作方法。二、试验原理Fe2+在pH=29时与邻二氮菲（phen）生成稳定的红色协作物，显色反响为：Axcx标准曲线Fe2+3phen = Fe(phen)32+(max=510nm，max=1.1104)依据朗伯比耳定律：A=bc配制一系列标准色阶，在选定的lmax下，测各溶液的吸光度。以吸光度A对浓度c作图，可作出标准曲线。再测未知试样的吸光度，然后由标准曲线查得对应的浓度值，可得未知样的总铁含量。测总铁时可先用盐酸羟胺将Fe3+复原为Fe2+，先加显色剂邻二氮菲，用NaAc限制溶液的酸度为pH5，进展显色。三、仪器与试剂722E型分光光度计、分析天平、玻璃比色皿（1cm）、容

40、量瓶(50mL)、吸量管（2、5mL）吸耳球、烧杯。四、试剂Fe(NH4)2(SO4)26H2O、HCl (1+1)、盐酸羟胺(10%)、NaAc(1molL-1)、邻二氮菲(0.15%)，丙酮。五、试验步骤1. 100mgL-1铁标准溶液配制 精确称取Fe(NH4)2(SO4)26H2O 0.7020g于100mL烧杯中，加80mL 6molL-1 HCl溶液，溶解后定容至1L，摇匀，100mgL-1铁标准溶液配制（可由试验室供应）。2. 系列显色标准溶液的配制 取7个50mL容量瓶，用吸量管分别移取0.00，0.50，0.80，1.20，1.60，2.00，mL铁标准溶液参加到1-6号容量

41、瓶中，各参加1mL盐酸羟胺，摇匀。然后再依次参加2.0mL邻二氮菲，5mL醋酸钠溶液（参加试剂需初步混匀）。用去离子水稀释至刻度，充分摇匀。3.汲取曲线的制作和测量波长的选择用吸量管移取铁储藏液0.0mL和1.6mL，分别注入50mL容量瓶中，各参加1mL盐酸羟胺，2mL邻二氮菲，5mL醋酸钠，用纯水稀释到刻度，摇匀。放置10min后，用1cm比色皿，以试剂空白为参比液，在480-550nm之间，每隔10nm测一次吸光度。在坐标纸上以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制汲取曲线。在汲取曲线上选择最佳测定波长。4标准曲线制作 在选定的波长下，用1cm比色皿，以试剂空白为参比，测定系列溶液的吸光度。

42、在坐标纸上以浓度c为横坐标，以吸光度A为纵坐标作图，得标准曲线A-C曲线。5.试样中铁含量的测定精确移取适量未知铁样放入7号容量瓶中，按2中方法显色（此步与操作2同步），在一样条件下测量其吸光度。从标准曲线上查出7号容量瓶中铁的浓度，最终计算出原试液中铁的含量（用mgL表示）。也可用origin软件处理数据，得出回来方程和线性相关系数。把未知液的A代入回来方程计算出结果。表一溶液浓度 (g /mL)波长（nm）480490500510520530540550吸光度A表二标准溶液序号123456未知铁标准溶液的体积（mL）0.000.500.801.201.602.00铁浓度(g /mL)吸光度A思索题：1.在试验中，显色反响需参加哪些试剂？参加这些试剂的目的是什么参加试剂的依次能否随意变更？为什么？2.用工作曲线法如何测定未知液浓度？3.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁和亚铁的含量？试拟出一简洁步骤。附：722-E型分光光度计简介分光光度计是依据物质对不同波长光的选择性汲取现象对物质进展定性和定量分析，推断物质的构造及化学组成的仪器。722-E型分光光度计是单光束、可见分光光度计，测量波长范围在325-1000nm，吸光度显示范围0-2.500，是可见光区进展吸光光度分析的常用仪器，具有较高灵敏度和精确度，操作简便快速。722-E可见分光光度计外形如下图所