高三化学二轮复习之我见.pptx

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1、2022届高三化学二轮复习之我见l第一部分 核心素养与考试大纲l第二部分 关于第二轮复习专题之我见l第三部分 用好大数据l第四部分 回归课本第一部分核心素养与考试大纲毛主席毛主席语录 我们的教育方针，应该使受教育者在德育、智育、体育几方面都得到发展，成为有社会主义觉悟的有文化的劳动者。关于正确处理人民内部矛盾的问题一、化学核心素养一、化学核心素养双基双基：双基通常是指学校教学内容中基础知识、基本技能的“双基”。主张把基础知识和基本技能作为普通中小学教学内容核心的课程理论，即为“双基论”。一、化学核心素养一、化学核心素养三三维目目标：知识与能力（Knowledge&skills）；过程与方法(P

2、rocess&steps)；情感态度和价值观（emotional attitude&values）。“三维目标”是一个教学目标的三个方面，而不是三个独立的教学目标，它们是统一的不可分割的整体。一、化学核心素养一、化学核心素养中中国国学学生生发发展展核核心心素素养养核心：核心：培养培养“全面发展的人全面发展的人”三个方面三个方面六大素养六大素养十八个基本要点十八个基本要点一、化学核心素养一、化学核心素养文化基础1.人文底蕴。2.科学精神。自主发展3.学会学习。4.健康生活。社会参与5.责任担当。6.实践创新。知识与能力过程与方法情感态度和价值观一、化学核心素养一、化学核心素养一、化学核心素养一、

3、化学核心素养高中化学学科“核心素养”：一、化学核心素养一、化学核心素养u“宏微”宏观辨识与微观探析u“变平”变化观念与平衡思想u“证模”证据推理与模型认知u“科创”科学探究与创新意识u“科社”科学精神与社会责任生物生物化学化学物理物理理解能力观察能力理解能力实验与探究能力实验能力推理能力获取信息的能力思维能力分析综合能力综合运用能力自学能力应用数学处理物理问题的能力实验能力（一）考试大纲对能力的要求（老版）（一）考试大纲对能力的要求（老版）二、关于考试大纲（以前叫考试说明）二、关于考试大纲（以前叫考试说明）（一）考试大纲对能力的要求（一）考试大纲对能力的要求（2019版）版）生物生物化学化学物

4、理物理理解能力接受、吸收、整合化学信息的能力理解能力实验与探究能力分析和解决化学问题的能力推理能力获取信息的能力化学实验与探究能力分析综合能力综合运用能力应用数学处理物理问题的能力实验能力二、关于考试大纲二、关于考试大纲（二）对知识内容的要求层次（二）对知识内容的要求层次l了解：对所学化学知识有初步认识，能够复述、再现、辨认或直接使用。l理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”还能“知其所以然”。l综合运用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的

5、化学问题。二、关于考试大纲二、关于考试大纲2020年的考试大纲与考试大纲说明与2019年相同，2021年的还没有看见。我们需要对题型示例多关心一点，可以作为练习发给学生。高考试题分析2020年理科综合单独出了一本，用这个解析代替先前的解析。二、关于考试大纲二、关于考试大纲命命题原原则一：一：核心素养核心素养为测试宗旨宗旨命命题原原则二：二：真真实情境情境为测试载体体命命题原原则三：三：实际问题为测试任任务命命题框架框架核心素养核心素养真实情景真实情景实际问题实际问题化学知识化学知识关于高考命题高考改革的方向1 1、高考内容的改革、高考内容的改革核心素养与传统文化、一点四面、一体四层四翼高考命高

6、考命题发展方向展方向“一点四面一点四面”2016 2016年初，年初，教育部提出高考要体现教育部提出高考要体现“一点四面一点四面”的基本原则。的基本原则。“一点一点”就是要在就是要在高考当中体现高考当中体现立德树人立德树人。“四面四面”是指要在高考当中体现是指要在高考当中体现核心价值、传统文化、依法治国、创新核心价值、传统文化、依法治国、创新精神精神四个方向。四个方向。牢记立德树人使命，写好教育考试奋进之笔 “一体一体”、“四层四层”、“四翼四翼”“一体一体”即高考评价体系，通过确立即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向立德树人、服务选拔、导向教学教学”这一高考核心立场，回答了这一

7、高考核心立场，回答了高考高考“为什么考为什么考”的问题。的问题。“四层四层”即即指高考试题要考查：指高考试题要考查：必备知识、关键能力、核心素养、必备知识、关键能力、核心素养、创新精神，回答了高考创新精神，回答了高考“考什么考什么”的问题。的问题。“四翼四翼”即即高考要高考要体现体现“基础性、综合性、应用性、创新性基础性、综合性、应用性、创新性”四个四个层次，回答了高考层次，回答了高考“怎么考怎么考”的问题的问题。高考改革的顶层设计“一体一体”是国家政府的终极理想。是国家政府的终极理想。“四层四层”是广大师生的现实任务是广大师生的现实任务“四翼四翼”是命题专家的考试导向。是命题专家的考试导向。

8、必备知识、关键能力、学科素养、核心价值必备知识、关键能力、学科素养、核心价值 四层学科教学目标中：四层学科教学目标中：必备知识是基础教育的基础，关键能力是对知识的灵活运用，学科素必备知识是基础教育的基础，关键能力是对知识的灵活运用，学科素养是多种能力的贯通与创造，核心价值是观念态度、责任义务。养是多种能力的贯通与创造，核心价值是观念态度、责任义务。“知识能力形成素养，素养实现价值知识能力形成素养，素养实现价值”。理解一体四层四翼高考命题提出的新要求 高考命题要增强基础性，考查学生必备知识和关键能力；要增强综合性，体现学生综合素质和学科素养；要加强应用性，注重理论密切联系实际；要增强探究性和开放

9、性，考查学生的创新意识和创新能力。理科综合科学设计试卷结构，凸显探究精神解读：知识覆盖不是重点，更加注重考查思维能力和创新意识！全国1卷选择题分类20202019201820172016STSE7.消毒剂7.陶瓷，中华优秀传统文化中化学知识的了解、常见化合物性质7.纤维成分的判断8.化学与传统文化7.化学与生活常识有机化学8.紫花前胡醇（醇与酯的性质）8.苯丙烯的性质、原子共面8.有机物概念、性质的判断11.螺环的结构、性质等9.同分异构体性质判断，共面分析9.有机物命名、性质同分异构体电化学12.新型电池12.生物燃料电池。13.新型电解池装置的分析与应用11.金属的腐蚀与防护11.电解池(

10、双膜)化学实验基础9.气体除杂9.溴苯实验操作的考查9.乙酸乙酯的制取、提纯、收集。10.氢气还原氧化钨。10.气体收集、溶液配制、分离三、近五年高考试题分析三、近五年高考试题分析全国1卷选择题分类20202019201820172016原子结构11.原子核化学13.陌生物质结构、性质与元素化合价联系12.以HF为突破口的原子结构试题12.由Na2S2O3推导的原子结构题13.小框图推断原子结构题电解质溶液13.双座标、滴定曲线11.滴定二元酸与导电能力13.强碱滴定二元弱酸的对数图像分析12.溶液中离子浓度大小比较、滴定曲线NA11.阿伏加德罗常数应用8.阿伏加德罗常数应用其它10.配合物1

11、0.冰中的氯化氢。7.以化工流程为载体考查物质的分离、提纯，环境保护等三、近五年高考试题分析三、近五年高考试题分析全国II卷选择题分类20202019201820172016STSE7.胆矾在历史和生活中的应用无7.碳酸钡等盐类在生活中的应用8.氮氧化物和二氧化硫的循环与处理7.化学与生活中的糖类、维生素、蛋白质等7.化学与生活常识有机化学8.2-乙烯基吡啶（VPy）（同分异构、同系物等）7.生活中的有机化合物13.同分异构体数目的判断9.甲烷和氯气取代反应的原理与现象分析无8.有机物性质10.同分异构体电化学10.电致变色器件（Ag、WO3等做电极）12.物燃料电池。12.新型二次电池的分析

12、与应用11.电解池11.电解池（双膜）化学实验基础9.根据实验现象判断元素组成10.物质的检验、原理、现象结论的判断等；13.表格设计实验题，基本的实验设计与评价10.表格设计有机实验题13.表格设计无机实验题12.根据实验现象判断元素化合物13.表格设计无机实验题三、近五年高考试题分析三、近五年高考试题分析全国II卷选择题分类20202019201820172016原子结构11.“位一构一性”关系的分析与应用9.“位一构一性”关系的分析与应用10.“位一构一性”关系的分析与应用9.“位一构一性”关系的分析与应用9.“位一构一性”关系的分析与应用电解质溶液12.二氧化碳的过量排放对海洋的影响1

13、2.沉淀溶解平衡无12.氢氧化钠滴定二元弱酸的图像分析无NA8.阿伏加德罗常数应用11.阿伏加德罗常数应用8.阿伏加德罗常数应用无其它13.Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理11.化学方程式的判断无无无三、近五年高考试题分析三、近五年高考试题分析全国III卷选择题分类20202019201820172016STSE7.孔雀石在历史和生活中的应用7.化学与生活常识7.化学与生活常识7.PM2.5生活中的应用7.化学与生活常识有机化学11.金丝桃苷（有机反应类型的判断）8.简单有机物共面问题9.苯乙烯的性质8.有机物性质的直接判断10.有机物的结构与性质电化学13.碱性硼化钒（VB2）空气电池

14、13.新型电源中离子运动，电极反应等11.新型锂-空气电极11.锂硫电池11.可逆电池化学实验基础9.能形成喷泉实验的气体12.实验操作：除杂、条件控制等10.化学实验基本操作9.表格实验题9.化学实验基础三、近五年高考试题分析三、近五年高考试题分析全国III卷选择题分类20202019201820172016原子结构10.“位一构一性”关系的分析与应用9.元素推断与常见的无机物的性质与规律无12.“位一构一性”关系的分析与应用无电解质溶液无无无13.与Ksp有关的曲线分析12.离子浓度大小比较、滴定曲线NA8.阿伏加德罗常数应用11.粒子浓度数目判断8.物质所含的微粒数目，化学键的判断10.

15、阿伏加德罗常数应用8.物质所含的微粒数目，化学键的判断其它12.离子方程式的判断10.离子反应条件及其应用无无13.水溶液中的离子平衡三、近五年高考试题分析三、近五年高考试题分析第二部分关于第二轮复习专题之我见（一）离子反（一）离子反应应1.离子共存离子共存2.离子方程式书写与离子方程式书写与判断判断3.离子推断离子推断一、关于离子反应与氧化还原反应一、关于离子反应与氧化还原反应离子分类-按酸碱性分酸性的离子(1)Fe3+Al3+(2)Cu2+Fe2+(3)Ag+NH4+中性的离子:K+Na+Ba2+Ca2+SO42-NO3-Cl-Br-I-碱性的离子:弱酸根AcAc-COCO3 32-2-A

16、lOAlO2 2-两性的离子：弱酸的酸式酸根，HCO3-常用顺序酸性 HClHAcH2 2COCO3 3C C6 6H H5 5OHOHHCOHCO3 3-HAlOHAlO2 2 H H2 2O O碱性 Cl Cl-AcAc-HCOHCO3 3-C C6 6H H5 5O O-COCO3 32-2-AlOAlO2 2-OHOH-注：左上右下能反应，强强先反应左上右下能反应，强强先反应（一）离子反（一）离子反应应离子分类-按氧化还原分氧化性的：MnO4，Cr2O72，ClO，(NO3H)，Fe3还原性的：Fe2，I，S2，HS，SO32，HSO3常用顺序：氧化性 MnO4 Cl2Br2Fe3Cu

17、2I2Fe2 还原性 Mn2 ClBrFe2Cu I Fe注：左上右下能反应，强强先反应（一）离子反（一）离子反应应（2020江苏）1.离子共存离子共存（一）离子反（一）离子反应应2.离子方程式离子方程式必修必修1 1第第3232页页以以NaSO4与与BaCl2反应为例。反应为例。（一）离子反（一）离子反应应对课本书写步骤的补充修正(1)写出反应的化学方程式(2)把易溶且已溶解且已溶解的强电解质强电解质写成离子形式(3)等量等量删去两边不参加反应的离子(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等8H+8NO3-+3Cu=3Cu2+6NO3-+2NO+4H2O8H+2NO3-+3Cu=

18、3Cu2+2NO+4H2O（一）离子反（一）离子反应应（1 1）浓的强酸（必修）浓的强酸（必修1 1第第3131页）页）3.拆与不拆的关键是看其主要存在形式H2SO4HNO3HCl质量分数98%63%36.5%密度/(g/mL)1.841.41.2物质的量浓度/(mol/L)18.41412化学式H2SO41/9H2OHNO32H2OHCl3.5H2O（一）离子反（一）离子反应应复杂的离子方程式书写复杂的离子方程式书写要点：定多元的（或复杂的）反应物为1，另一反应物作为变量。(3)NH4HCO3与少量与少量NaOH溶液混合溶液混合:1.酸式盐与碱的反应：中和优先，注意比例。酸式盐与碱的反应：中

19、和优先，注意比例。(1)Ca(HCO3)2溶液与少量溶液与少量NaOH溶液反应：溶液反应：(2)Ca(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH溶液反应：溶液反应：Ca(HCO3)2+NaOH（少量）（少量）=Ca(HCO3)2+2NaOH（过量）（过量）=CaCO3+Na2CO3+2H2OCaCO3+NaHCO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O2.与顺序有关的反应：强强先反应，无法判断看共存与顺序有关的反应：强强先反应，无法判断看共存NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应1NH4+1Al3+2SO42-1.5molBa(OH)21NH4+1Al(OH)31.5BaSO40.

20、5SO42-0.5molBa(OH)21NH3H2O1Al(OH)32BaSO41NH3H2O0.5Ba(AlO2)22BaSO40.5molBa(OH)22Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4复杂的离子方程式书写复杂的离子方程式书写（一）离子反（一）离子反应应例1.（一）离子反（一）离子反应应例2.（2020江苏）（一）离子反（一）离子反应应例3.（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（双选）A

21、Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2OC2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O（一）离子反（一）离子反应应3.离子推断离子推断例1（2020浙江25）.黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、Ki之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A.X中含KI，可能含有CuCl2B

22、.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2解析：固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。选C（一）离子反（一）离子反应应例2【2020年全国II卷】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通

23、过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl（一）离子反（一）离子反应应【2020年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。(1)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有_离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式_。(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。VO+MnO2+2H+=VO2+Mn2+H2O

24、NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或NaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O（一）离子反（一）离子反应应【2020年全国III卷】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+

25、Cl+H2ONaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3（一）离子反（一）离子反应应（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应1.氧化还原反应方程式的配平2.氧化还原的计算一、关于离子反应与氧化还原反应一、关于离子反应与氧化还原反应氧化氧化还原反原反应方程式的配平方程式的配平1.配平的基本步骤：（1）写出反应物与生成物的化学式（2）标出发生的元素化合价（3）选择计算化合价的升降。并将这个值写在所选分子（4）取最小公倍数使升降值（或得失电子数）相等（5）配平参与氧化还原反应元素的化合物（6）配平水（若是离子方程式则先配平电荷）变化变化一个合适的分子一个合适的分子总值总值之下之下（二）氧化（二

26、）氧化还还原反原反应应2.关键点：（1）选择完全改变的。（2）选择变化值大的。（3）岐化反应选产物。（4）归中反应选反应物。（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2OCu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O选择完全改变的选择变化值大的1.一种元素被氧化，一种元素被还原3832411422372326（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应As2S3+HNO3 =H3AsO4+H2SO4+NO Cu2SHNO3=CuSO4Cu（NO3）2+NO 注意：水是配平配出来的。注意：水是配平配出来的。2.有多种元素参与氧化还原反应有多种元素参与氧化还

27、原反应选择一个合适的分子计算化合价的升降总值+2+3+6-2 +5 +5Cu1X2S828As2X2S8X310（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4NaClO3+HCl=ClO2+Cl2+NaCl+H2O注意：同种元素不同原子间价态的变化只靠拢不相交Cl-Cl0Cl+4Cl+53.岐化与归中反应的配平6521（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应4.氧化还原的离子方程式的配平Cu2+FeS2+H2O=Cu2S+Fe2+SO42-Ba2+SO2+NO3-=BaSO4+NO例：写出向硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式先配平电荷再配平水33

28、232+4H+2H2O降3升71410127103（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应MnO4-+5e-+8H+=Mn2+4H2ONO3-+e-+2H+=NO2+H2ONO3-+3e-+4H+=NO+2H2OFe2+-e-=Fe3+SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+氧化还原反应的关键是：（1）熟悉半反应（2）了解反应介质酸性介质碱性介质一般介质缓冲溶液（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应北师大、华中师大、南京师大无机化学下册，第774页（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应北师大、华中师大、南京师大无机化学下册，第774页（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应2、亚铁离子的氧化反应（二）

29、氧化（二）氧化还还原反原反应应3、四价硫的还原性SO2SO32-SO42-Fe3+I2（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应例：向NaClO溶液中通入SO2气体；ClO-+SO2=Cl-+SO42-ClO-+SO2=Cl-+SO42-一般介质例：向亚硫酸溶液中滴加NaClO溶液。+2OH-+H2O+H2O+2H+（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应例：氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52的形式存在。（3）“氧化除杂”中，AsCl52转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，

30、溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为。2AsCl52+2H2O2 =As2O5（胶体）+10Cl2AsCl52+2H2O2+H2O=As2O5（胶体）+10Cl+6H+2AsCl52+2H2O2+6OH-=As2O5（胶体）+10Cl+5H2O升4降2+6NH3H2O+6NH4+5H2O缓冲溶液（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应（1）产生氢气速算H+e-=1/2H21mol1mol1gm(H2)=n(e-)=n（金属）X化合价-（酸过量）m(H2)=n(e-)=n（H+）-（金属过量）（2）摩尔电子质量=提供1mol电子物质的质量=金属原子量/化合价基本方法：用图示法列出反应过程，以摩尔代

31、数法求解。2.氧化还原计算（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应（四川高考10）、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 足量Cu一定量浓HNO3NOxCu2+NO3-1.68LO2HNO3NaOHCu(OH)2+NaNO3n(e-)=1.68L22.4(mol/L)X4=0.3m0l=n(NaOH)V（NOH）

32、=0.3mol5mol/LX1000=60mL（二）氧化（二）氧化还还原反原反应应二、化学反应速率与化学平衡二、化学反应速率与化学平衡（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题（二）关于气体分（二）关于气体分压压2014年2015年2016年2017年全国I28（3）Kp有单位26Ka无单位28（2）KSP无单位28（4）n(g)=027（2）K无单位27（3）Ksp无单位27-(5)KSP无单位28-(3)n(g)=0全国II26(1)、(2)有单位28（5）KSP无单位26KSP无单位26（4）K、Ka、Kw无单位 海南14（2）n(g)=015（2）KSP无单位14(4)K

33、w、Ka无单位16n(g)=014-(3)KSP无单位山东29（3）Ka有单位31（2）KSP无单位 上海30Ka无单位31Ka无单位31Ka无单位 浙江12K无单位28-2K、Kp无单位12Ka无单位30（2）无单位江苏 18（2）KSP无单位 12，KSP无单位14，Ka无单位全国III 28-(4)有单位1.近年高考试题中的平衡常数（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题2.新课标中不同版本的教材对化学平衡常数的描述人教社选修IV化学反应原理,从P28页给出的化学平衡常数概念，第29页给出了合成碘化氢的化学平衡常数没有单位,可以认为是n(g)=0而没有单位,同页的例1有关

34、H2+I2 2HI(未标状态,原文如此)的计算,但是P32页的练习:2.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为_.若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L,c(B)=2.Omol/L,c(C)=1.0mol/L则K=_.教参给出的答案是K=1/16,没有单位.其后在第三章水溶液中的离子平衡中出现的水的离子积、弱酸,弱碱的电离常数、水解常数、难溶物的浓度积等均未给出单位,看来人教版的课本中有关平衡常数是没有单位的.人教版的教材平衡常数均没有单位。（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题山东科技出版社选修教材化学反应原理，从P

35、46页给出的化学平衡常数概念，部分化学方程式的化学平衡常数，以及相应的例题，均给出了单位，例2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)K=1059mol-1L,并且在第三章物质在水溶液中的行为中由化学平衡常数衍生出来的水的离子积Kw=H+OH-=10-14mol2L2(250C),其它如弱酸、弱碱的电离平衡常数、难溶物的离子积、水解平衡常数中也都带有单位。（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题选修4第30页从数学的角度，在表格、坐标系等一个物理量除以单位后，就是一个纯数字，所以人教版教材中的计算K值是没有单位的，而鲁科版中的例题中没有除以单位，所给数据都是带单位的

36、，计算结果自然也有单位，当然，当n(g)=0时无单位。（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题 例212000C时测得反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数KC=为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)初始浓度分别为下列A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及H2和CO2的平衡转化率。ABCc0(H2)/molL-10.01000.01200.0080c0(CO2)/molL-10.01000.01000.0100解：设平衡时生成的H2O的浓度为x，按A组数据计算：H2(g)CO2(g)H2O(g)+CO2

37、(g)初始浓度 0.0010 molL-1 0.0010molL-1 0 molL-1 0 molL-1平衡浓度 0.0010molL-1-x 0.0010molL-1-x x x（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题 鲁科版选修化学反应原理第50页 KKa/KbKwKsp人民教育出版社人民教育出版社课课本：本：n(g)=0教参：教参：n(g)0，K无无单单位位 无无单单位位无无单单位位无无单单位位江江苏苏教育出版社教育出版社 n(g)0，K无无单单位位无无单单位位无无单单位位无无单单位位上海科学技上海科学技术术出出版社版社 n(g)0，K无无单单位位无无单单位位无无单单位位

38、山山东东科学技科学技术术出出版社版社 n(g)0，K有有单单位位有有单单位位有有单单位位有有单单位位新课标中不同版本的教材例题中化学平衡常数及其它常数单位情况汇总如下：（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题3、不同年代大学教材对化学平衡常数的描述 综观在恢复高考之后的种种大学教科书或参考资料,上世纪八十年代,我所使用的教材无机化学的浓度平衡常数及压强平衡常数均无单位，但在九十年代开始推行SI制以后,又普遍带了单位,上世纪末、本世纪初课本上又看见了标准平衡常数.所以严格说,写化学平衡常数数值之后还应将其单位写上,但由于过去浓度单位都用mol/L,压强单位都用atm表示,不注明平

39、衡常数的单位也不会出问题,所以过去的教材往往只写平衡常数的数值而不写单位,从这个角度看,各个版本教材的关于化学平衡常数的写法都是对的.（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题若从范特荷夫等温式:rGm(T)=-RTlnK这样计算所得的平衡常数显然是没有单位的.所以2000年以来的课本又引入了标准平衡常数的概念。（一）关于平衡常数的（一）关于平衡常数的单单位位问题问题例【2020年全国I卷】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2 SO3(g)H=98 kJmol1。回答下列问题：将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、

40、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为，则SO3压强为_，平衡常数Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（二）（二）关于气体分关于气体分压压例【2020年全国III卷】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_(MPa)32CO2+6H2=C2H4+4H2O（二）（二）关于气体分关于气体分压压气体分压（英语：partialpressure）指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组

41、分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气、二氧化碳和稀有气体等除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。（二）（二）关于气体分关于气体分压压（2018江苏15）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2)Dc22c3，2(SO3)+3(SO2)c(OH

42、-)DKb1(N2H4)=10-6（三）酸碱中和的几种二维度座标图（三）酸碱中和的几种二维度座标图A3.对数图像的分析 滴定图像中有直线,直线表示酸碱滴定过程中离子浓度比的对数关系与溶液pH的关系,分析时要点:将PH转化为对应的浓度，其变化值可能与习惯相反。(1)由溶液pH变化规律,联系题设反应知识分析滴定过程中离子浓度比的变化,确定相应直线代表的是哪些离子浓度比的对数关系。(2)分析直线代表的离子浓度关系,隐含对应的是哪种电离平衡常数。(3)直线上的点反映的滴定时溶液中溶质是什么,点的坐标可计算出相应的电离平衡常数等。（三）酸碱中和的几种二维度座标图（三）酸碱中和的几种二维度座标图例4：【2

43、017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（三）酸碱中和的几种二维度座标图（三）酸碱中和的几种二维度座标图 例5.【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是 A.曲线代表，曲线代表B.H2A溶液的浓度为0.2000 molL1 C.HA的电离常数Ka=1.0102 D.滴定终点时，溶液中 （三）酸碱中和的几种二维度座标

44、图（三）酸碱中和的几种二维度座标图C2020江苏（四）关于粒子浓度关系（四）关于粒子浓度关系AD四、关于元素及化合物四、关于元素及化合物（一）元素化合物的价类图（一）元素化合物的价类图（二）元素化合物的网络图（二）元素化合物的网络图（三）工艺流程题中化学方程式的书写（三）工艺流程题中化学方程式的书写HClCuCl2Cl2(g)ClO2HClO2NaClO2KClO3HClO4+7+6+5+4+3+2+10-1氢（硫）化物氢（硫）化物 单质单质 氧化物氧化物 酸酸 盐盐 HClO3HClOCa(ClO)2（一）元素化合物的价类图（一）元素化合物的价类图氯及化合物价类图氯及化合物价类图N2H4NH

45、3N2Mg3N2N2ONONO2HNO2HNO3NaNO3NaNO2氢（氮）化物氢（氮）化物 单质单质 氧化物氧化物 酸酸 盐盐 +5+4+3+2+10-1-2-3氮及化合物价类图氮及化合物价类图（一）元素化合物的价类图（一）元素化合物的价类图FeS2CuSS2(g)S8(s)SO3SO2H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4SO3H2SO4+6+5+4+3+2+10-1-2氢（硫）化物氢（硫）化物 单质单质 氧化物氧化物 酸酸 盐盐 硫及化合物价类图硫及化合物价类图（一）元素化合物的价类图（一）元素化合物的价类图Na2S2O3（二）元素化合物的网络图（二）元素化合物的网络图（二）元素化

46、合物的网络图（二）元素化合物的网络图（二）元素化合物的网络图（二）元素化合物的网络图（全国I卷）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。注：箭头指入的是反应物；箭头指出的是生成物；箭头指回的是循环。H2SO4+SO2+NaClO3=NaHSO4+ClO2（三）工艺流程题中化学方程式的书写（三）工艺流程题中化学方程式的书写（3）“电解”所用食盐水，“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化

47、产物是_。注：箭头指入的是反应物；箭头指出的是生成物；箭头指回的是循环。ClO2+NaOH+H2O2=NaClO2+O2（三）工艺流程题中化学方程式的书写（三）工艺流程题中化学方程式的书写第三部分用好大数据近年来，汹涌袭来的大数据正渗透于各行各业之中，正如大数据时代的作者维克托迈尔舍恩伯格所说：“如果你拒绝大数据的话，可能会失去生命；如果一个国家拒绝大数据时代的话，可能失去这个国家的未来，失去一代人的未来。”在这场变革之中，用大数据研究考试并进行考试评价也不例外。我校使用科大讯飞公司教育质量监测云服务平台-智学网运用动态大数据对考试采集、分析、评价，挖掘周练、月考等各种考试数据，以阿伏加德罗常

48、数这个考点为例作了一点尝试。一、校级层面的知识点分析一、校级层面的知识点分析阿伏加德罗常数的有关说法的试题是高考中常考且题型稳定、成熟的一道试题，这个题本身不是难题，我们难以、也没有必要对此类题型进行创新，刷题对这种题型更是有百害而无一利，在第二轮中也没有必要再次进行详细的讲解，我们通过大数据分析处理后，将特别提示（第一轮复习中已经讲过了）及相对应的几道练习发给学生后彻底结束这个题型。一、校级层面的知识点分析一、校级层面的知识点分析表1、近六年高考全国卷关于阿伏加德罗常数试题的统计分分类类题题目分布（目分布（10表示表示题题序）序）特特别别提示提示1、关于状态（气体或液体）、状况（标准状况与非

49、标准状况）2018全国卷1-10-B；2017全国卷2-8-C；2017全国卷3-10-C；2016全国卷1-8-C在标准状况下HF不是气体。2、溶液中的粒子数。2018全国卷1-10-A；2018全国卷2-11-B；2015全国卷1-10-B；2015全国卷2-10-B；2020全国卷3-9-B、D（1）注意强弱电解质，（2）溶剂分子，如水分子。（一）、（一）、高考试题中有关于高考试题中有关于N NA A试题的分类试题的分类分分类类题题目分布（目分布（10表示表示题题序）序）特特别别提示提示3、非溶液中的粒子数及与同位素有关的粒子数。2018全国卷1-10-B；2018全国卷2-11-C、D

50、；2017全国卷2-8-C、D；2017全国3-10-A；2016全国卷1-8-A、B；2015全国卷2-10-D；2020全国9-A、C、D；（1）等质量不同物质中有相同最简式的，（2）等物质的量的若干种物质中有相同某原子数的，（3）同位素中要用质量数代替相对原子质量，（4）可逆反应。表1、近六年高考全国卷关于阿伏加德罗常数试题的统计（一）、（一）、高考试题中有关于高考试题中有关于N NA A试题的分类试题的分类分分类类题题目分布（目分布（10表示表示题题序）序）特特别别提示提示4、电子转移数。2017全国卷2-8-B；2016全国卷1-8-C；2015全国卷1-8-C；2015全国卷2-1