2022年《含硫化合物的性质和应用》教案.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第一单元第 2 课时 硫酸的制备和性质一、学习目标1明白接触法制硫酸的反应原理；2明白浓硫酸的吸水性和脱水性,把握浓硫酸的强氧化性；3通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法；二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性；三、设计思路本课设计连续上节课酸雨的成因,价变化的角度摸索如何制取硫酸,引出在复习已有学问的基础上, 进一步从化合 SO2 的另一重要用途 制取工业硫酸；为了更好的利用硫酸, 需要先争论硫酸的性质, 在与稀硫酸的比较中, 通过三个试验重点学习浓硫酸的特性；四、教学过程引入 上

2、节课我们学习了酸雨的成因,现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式；（同学书写方程式）过渡 SO2 在空气和雨水的作用下,经过一系列变化可以生成硫酸,而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一,那么工业上硫酸是怎么制备的呢？设问 请同学们摸索如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价摸索）投影 S ？H2SO40 +4 +6 +6 S SO2 SO3 H2SO4 提问 SO2 SO3 需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）沟通与争论 同学阅读,完成教材90 页沟通与争论；投影讲解 硫酸工业制备动画并简洁讲解流程；小结板书 一、硫酸的工业制法 接触法制硫酸 1二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）点燃 S+O2 SO

3、2 高温 4FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 3三氧化硫的吸取和硫酸的生成（吸取塔）SO3 + H2O =H2SO4 叙述 通常用 98.3%浓硫酸吸取 SO3,工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于 92%的浓硫酸, 在实际应用中,人们常依据需要,把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫

4、酸；为了更好地利用硫酸,我们需要先争论硫酸的性质；（同学回忆中学学习过的硫酸的性质和应用,老师投影化学方程式,小结）稀硫酸的性质： 1可以使紫色石蕊试液变红2与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物： H2SO4+CuO=CuSO 4+H2O 5与某些盐反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl板书 二、稀硫酸：二元强酸,具有酸的通性；过渡 在水溶液中,硫酸完全电离成H +和 SO42-,而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子,那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？试验探究 （教材 91 页试验 1）向表面皿中加入少量

5、胆矾 ,再加入约 3mL浓硫酸,搅拌,观看试验现象；（同学观看现象,争论得出结论,老师板书）板书 三、浓硫酸的特性1吸水性提问 你仍能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？（试验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等；）试验探究 2（教材 91 页试验 2）蔗糖中加入浓硫酸,并把产生的气体通入品红溶液中,观看试验现象,并加以说明；以播放视频）（该试验可参考本课试验争论,也可细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -

6、 - - - - - - -现象 结论及说明颜色 白-棕-黑 蔗糖脱水炭化体积膨胀,呈疏松海绵状 有气体生成试管壁发热 浓硫酸吸水放热品红溶液褪色 生成 SO2C + 2H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 +2H2O 板书 2脱水性讲解 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素,形成水分子,该试验也表达了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）；试验探究 3铜片加浓硫酸加热,观看试验现象；冷却将试管中物质渐渐倒入水中,观看现象；写出反应的化学方程式；（也可以播放视频）现象：常温下 ,无明显现象；加热后 ,铜片溶解,有气泡生成,品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色；Cu + 2H2

7、SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O （同学争论浓硫酸性质, 指出浓硫酸在该反应中作氧化剂,可提示从化合价 的变化分析,并与稀硫酸做比较）提问 NaOH溶液的作用是什么？吸取尾气,防止污染环境；板书 3强氧化性 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 +2H2O 讲解 有浓硫酸参加的反应,大多数是氧化仍原反应,反应中浓硫酸作氧化 剂；A.加热,浓 H2SO4 能氧化大多数金属 除 Au、Pt,一般不产生 H2；B.常温,浓 H2SO4 使 Fe、Al 钝化 ；C.浓 H2SO4 与金属反应,

8、表现酸性和氧化性争论 归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2 支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸,试设计简洁的方法区分它们；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（同学争论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异）板书 三、硫酸的用途（同学依据日常生活学问归纳硫酸的用途,老师提示,投影小结）叙述 用硫酸可以制得硫酸盐,得到进一步的应用,请大家阅读教材 93 页 资料卡,明白几种重要的硫酸盐；（同学阅读教材 9

9、3 页资料卡,老师小结硫酸的用途,播放视频：硫酸盐的 用途）课堂练习 1. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故；摸索：（1）铁可与硫酸反应, 为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口 处腐蚀严峻,这说明白浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时肯定要远离火源,为什么呢？（3）道路被破坏,树木被烧死的缘由是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？参考答案：1（1）冷的浓硫酸能使铁钝化,所以可将浓硫酸密闭在铁罐中；铁罐出口处细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -腐蚀严峻,说明浓硫酸具有吸水性；（2）稀硫酸与铁反应生成氢气,有火源可能引起爆炸；（3）浓硫酸的强腐蚀性；（4）洒石灰；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - -