2022年《化学反应与能量转化》知识总结.docx

《2022年《化学反应与能量转化》知识总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《化学反应与能量转化》知识总结.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载第一章 化学反应与能量转化学问点总结第一节 化学反应的热效应1、吸取能量E1反应物旧化学键断裂生成物新化学键断裂（总能量 E 反）（总能量 E 生）放出能量E2E反E 生或 E1E2,反应吸取能量； E 反E 生或 E1E2,反应放出能量；2、化学反应的反应热 H生成物的总能量反应物的总能量反应物的键能总和生成物的键能总和3、判定一个热化学方程式是否正确,主要应从以下几个方面入手：（1）各物质的化学式是否正确,方程式是否符合客观事实；（2）各物质的集合状态是否注明；（3）方程式是否配平；（4

2、）反应热 H 是否与方程式中各物质的化学计量数相对应,其符号和数值是 否正确；4、中和热：稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 做中和热；1mol H 2O,这时的反应热叫燃烧热：在 101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的 热量,叫做该物质的燃烧热；【留意】“生成稳固的氧化物 ”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳固 如 CCO 2 第 1 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备

3、 欢迎下载（g）（不是 CO）、H2H 2O（l）（不是水蒸气）等 ；5、盖斯定律热化学方程式间可以进行 等数学运算；“” “”等数学运算, H 同样也可以进行 “” “”比较物质的稳固性：对于物质的稳固性而言,存在着“能量越低越稳固 ”的规律；对于同素异形体或同分异构体, 可依据盖斯定律得出其相互转化的热化学方程式,如为放热反应,就生成物的能量低,生成物稳固；反之,就反应物稳固；例如, C（石墨, s）= C（金刚石, s）； H = +1.90 kJ mol-1,可知由石墨制备金刚石是吸热反应； 等质量时, 石墨的能量比金刚石的能量低,即石墨比金刚石稳固；6、依据规律、体会和常识直接判定不

4、同反应的 H 的大小；如：a.吸热反应的 H 确定比放热反应的大（前者大于 0,后者小于 0）；b.2mol A 物质燃烧放出的热量确定比1molA 物质燃烧放出的热量多；c.等质量的 C 完全燃烧生成 CO2所放出的热量确定比不完全燃烧生成 CO 所放出的热量多；d.等量的 H2（g）燃烧生成 H2O（l）比生成 H2O（g）放出的热量多；e生成等物质的量的水时,强酸和强碱的稀溶液反应确定比弱酸和强碱、弱碱和强酸、弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多,接比较；7、反应热的简洁运算（1）依据热化学方程式运算等等；遇到以上情形就可以直热化学方程式中 H 与各反应物和生成物的物质的量（质量、体积等）

5、对应 成比例；（2）依据盖斯定律运算将两个或两个以上的热化学方程式包括其 而得出一个新的热化学方程式；（3）依据键能运算 H（乘以某个数后）相加或相减 H 等于反应物中的键能总和与生成物中的键能总和的差；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载其次节 电能转化为化学能 电解 1、电解池（1）定义：使电流通过电解质溶液而在两极上发生氧化仍原反应的过程；（2）构成条件：直流电源；两个电极；

6、电解质溶液或熔融状态电解质；（3）电极名称及反应：阴极：与电源负极相连；得电子发生仍原反应；阳极：与电源正极相连；失电子发生氧化反应；（4）电子流向： 直流电源的负极 电解池的阴极, 再由电解池的阳极 电源的正极；（5）电流方向：与电子流向相反；（6）离子迁移：阳离子移向阴极,阴离子移向阳极；2、电极的类型和判定（1）类型：金属活动次序表中Ag 以前的金属（含Ag）作电极时,由于金属本身可以参加阳极反应,成为金属电极或活性电极；金属活动次序表中 Ag 以后的金属或非金属作电极时, 成为惰性电极；（2）阴、阳极的判定与电源正极相连电极溶解或产生O2、Cl 2阴离子移向阳极发生氧化反应阳离子移向阴

7、极发生仍原反应与电源负极相连析出金属或产生H2细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载3、电解时电极产物的判定阳极依据活性电极（ Fe、Cu、 Ag 等）：电极材料失电子电极惰性电极（ Pt、Au、石墨）：溶液中的阴离子失电子；阴离子放电次序： S 2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸跟溶液中的阳离子得到电子；阳离子放电次序： Ag +、Hg +、Fe 3+、Cu 2+、H +

8、水溶液中只考虑此部分阴极根 据 离 子Pb 2+、Sn 2+、Fe 2+、Zn 2+活动性浓度很大时排在 H+前Al3+、Mg2+、Na +、Ca 2+、K只在熔融状态下放电【留意】（1）阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,肯定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电；（2）最常用、最重要的放电次序是： 阳极：Cl- OH- 阴极：Ag+ Cu 2+ H +；（3）电解水溶液时, K+ Al3+ 不行能在阴极放电,即不行能用电解水溶液的方法得到 K、Ca、Na、Mg、Al 等金属；4、电解原理的应用（1）精炼铜原理：粗铜作阳极Cu 2e- = Cu 2+ , M ne- = Mn+（M 是比铜活

9、泼的金属杂质,如 Zn、Ni、Fe 等）；纯铜作阴极 电解液；Cu 2+ + 2e- = Cu ； CuSO4 溶液（含 H2SO4）作比 Cu 活泼的 Zn、Ni 、Fe 等杂质在阳极溶解,但其阳离子不能在阴极放电；比 Cu 不活泼的 Ag、Au 等不能溶解,沉积于电解槽底部,形成“阳极泥 ”；（2）电解冶炼活泼金属 电解熔融的 NaCl、MgCl 2、Al 2O3可冶炼 Na、Mg、Al 等金属；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

10、- - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载（3）电镀第三节 化学能转化为电能 电池1、原电池（1）定义：把化学能转变为电能的装置；（2）基本组成：由电极材料和电解质溶液形成两个半电池,两个隔离的半电池通过盐桥连接；（3）工作条件： 两个活泼性不同的电极； 电解质溶液； 形成闭合回路 （或在溶液中接触）；（4）电极判定：较活泼的金属电极为负极,电子流出的电极为负极,发生氧化反应的电极为负极；较不活泼的电极为正极,电子流入的电极为正极,发生仍原反应的电极为正极；（5）电子流向：负极 正极；电流方向：正极 负极；离子迁移：阳离子 正极；（6）电极反应和总反应：原电池将一个完整的氧化仍原

11、反应分为两个半反应,负极肯定是发生氧化反应, 正极发生仍原反应, 一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同,相加便得到总反应方程式；（7）pH 变化规律：如电极反应消耗 OH-（或 H +）,就电极四周溶液的 pH 减小（或增大）,如电极反应生成 OH-（或 H +）,就电极四周的溶液的 pH 增大（或减小）；如总反应的结果是消耗 OH-（或 H +）或生成 OH-（或 H +）,就溶液的 pH减小（增大）或增大（减小） ；2、化学电源（1）一次电池：只发电不充电；如：锌锰干电池,又分为酸性和碱性两种；酸性干电池 是用锌制圆筒形外壳做负极, 位于中心的顶端盖有铜帽的石墨作正极,在石墨四周填充

12、NH 4Cl、ZnCl 2 和淀粉糊作电解质,仍填有MnO 2 和炭黑；其电极反应为：细心整理归纳 精选学习资料 负极： Zn 2e- Zn2+ 第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载正极： 2NH4 + 2e- 2MnO 2 Mn 2O3 2NH3 H2O 电池总反应： Zn 2MnO2 2NH 4 + Mn 2O3 2NH 3 H2O Zn 2+碱性干电池 负极是 Zn,正极是 MnO 2,电解质是 KOH

13、,其电极反应为：- 负极： Zn 2e- 2OHZn（OH）2 2OH-正极： MnO2 2e- 2H2O Mn（OH）2电池总反应： Zn MnO 2 2H2O Zn（OH）2 Mn（OH） 2（2）二次电池：放电后可以再充电；这样的电池放电时是一个原电池,充电时是一个电解池；铅蓄电池放电时的电极反应为：负极： Pb SO4 2- 2e- PbSO4正极： PbO2 4H + SO42- 2e- PbSO4 2H2O 总反应： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O充电时的电极反应为：阳极：PbSO4 2H2O 2e- PbO2 4H + SO42-（氧化反应）阴极： PbSO

14、4 2e- Pb SO42-（仍原反应）总反应： 2PbSO4 2H2O PbO2 Pb 2H2SO4 （3）燃料电池 电极材料一般为活性电极, 具有很强的催化活性, 如铂电极、活性炭电极等；以氢气为燃料,氧气为氧化剂,可用酸性电解质（如稀 H2SO4）,也可用碱性电解质（如 KOH 溶液）；当用酸性电解质时,电极反应为：+负极： 2H2 4e- 4H正极： O2 4e- 4H + 2H2O 总反应： 2H2 O2 2H2O 当用碱性电解质时,电极反应为：负极： 2H2 4OH- 4e- 4H2O 正极： O2 2H2O 4e- 4OH-总反应： 2H2 O2 2H2O 【留意】书写原电池的电

15、极反应时, 必需考虑电解质溶液中的粒子与电极产物的反应,正确反映放电前的始态和放电后的终态；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载3、金属的腐蚀（1）实质：金属原子（M）失去电子而被氧化的过程, 即 M ne- M n+ ；（2）类型：电化学腐蚀和化学腐蚀；4、金属的电化学防护（1）牺牲阳极的阴极爱护法：应用原电池原理,让被爱护的金属作为正极,用比被爱护的金属活泼性强的金属作为负极；

16、例如,在锅炉内壁、船舶外壳装上如干锌块,就可以爱护钢铁设备 Zn 不断被腐蚀,可定期拆换,而铁得到 爱护；（2）外加电流的阴极爱护法：应用电解原理,让被爱护的金属作阴极,惰性 电极作帮助阳极,两者都存在于电解质溶液中,接外加直流电源；5、原电池的正负极的判定方法（1）由组成原电池两极的电极材料判定；一般是活泼的金属为负极,活泼性 较弱的金属或能导电的非金属为正极；（2）依据电流方向或电子流淌方向判定；电流是正极负极；电子流淌方向细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学

17、习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载是负极 正极；（3）依据原电池里电解质溶液内离子的定向流淌方向判定；在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极；（4）依据原电池两极发生的变化来判定；原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生仍原反应；（5）依据质量变化来判定；工作后,X 极质量增加,说明溶液中的阳离子在X 极放电, X 极是正极,活泼性弱；反之,X 极质量减小,说明X 极金属溶解,X 极为负极,活泼性强；（6）依据有无气泡产生来判定；如X 极上有气泡冒出,就说明发生了析出H2 的电极反应, X 极为正极,活泼性强；【归纳 】负极活泼金属氧化反应电子流出阴离子移向不断溶解较 不 活 泼 电 极 增 重金 属 或 非仍原反应电子流入阳离子移向或 产 生 气金属泡正极细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - -