2022年《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案苏教版化学必修1 专题 3 第 1 单元（第 2 课时）铝的氧化物和氢氧化物教学设计一、教学设计思路建构主义提倡在老师指导下,以学习者为中心的学习,也就是说, 既强调学习者的认知主体作用, 又不忽视老师的指导作用,老师是意义建构的帮忙者、促进者, 而不是学问的传授者与灌输者； 依据这一理论, 先通过生活中的物质引发同学对氧化铝和氢氧化铝学习的兴趣和热忱, 在传授新的学问过程中,氧化铝和氢氧化铝两性的性质通过试验演示,老师指导、启示,促使同学通过观看试验现象、摸索试验本质、设计试验方案,并在老

2、师的点拨下,自己建构起有关铝化合物的学问体系,由此得到感性的试验认知和化学认知,提高同学对化学探究的热忱； 最终以练习书写离子方程式为形成性练习,既巩固了新的学问,也加强了离子方程式的书写才能；二、学习任务分析1、课程标准 、学科教学指导看法对本课教学内容的要求课程标准的要求：依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究,明白铝等金属及其重要化合物的主要性质；学科教学指导看法的基本要求：通过试验探究,明白铝、氧化铝、氢氧化铝的性质；以铝的氧化物和氢氧化物为例明白两性氧化物,两性氢氧化物的概念和一般性质；2、本课内容的组成成分和在模块学习中的位置和作用（1）本课内容的组成成分本节教材包括三部分内容：

3、氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性氢氧化物、复盐的概念及铝的化合物的应用；在氧化铝中, 重点争论了氧化铝与酸和碱的反应以及两性氧化物的概念,氧化铝的物理性质及应用（以资料卡的形式作简洁介绍）；在氢氧化铝中,第一以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法,然后争论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念； 最终,通过介绍氢氧化铝的应用引出了复盐这一概念,对明矾的净水作用做了简洁介绍,让同学们明白氢氧化铝在实际生产、生活中的重要用途；（2）在模块学习中的位置和作用本节内容支配在制备铝的工艺流程之后,铝的性质之前,并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物学问的范畴,具有承上启下的作用；之前同

4、学已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、 镁等有关元素化合物的学问,学习了离子反应、离子方程式的书写,学习了从铝土矿中提取铝；但同学没有关于元素周期律的系统的指导性学问,中学和前两个专题所学的学问仍无法形成完整的体系,同学对元素化合物明白较少,所以同学的起点较低；因此,通过本节内容的学习,能使同学进一步积存对化合物变化规律性的熟悉,为今后其它元素化合物的学习打好基础,同时起到深化练习离子方程式的书写的作用,并能使同学获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认知；教学重点： 氧化铝、氢氧化铝的两性；教学难点： 对氧化铝、氢氧化铝的两性的懂得；试验方案的设计,三、学习者分析1、分析同学已有的认知

5、水平和才能基础细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案在前面同学已经学习了有关卤素化合物的学问,学习了钠、镁等有关元素化合物的学问,初步明白了学习元素化合物的方法,为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了 基础； 同学在中学已经学习了金属活动性次序,结合之前钠的性质的学习,能猜测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应,为两性氧化物和氢氧化物的学习供应了铺垫；通过前面试

6、验的探究教学,对本节教材中的氧化铝和氢氧化铝与酸、碱的反应试验能进行合理的探究,并能对产生现象的缘由进行分析；我校属于重点中学,同学的学习基础较好,具备较强的化学猜测才能、分析才能、 观看才能、 懂得才能,在课堂上通过试验探究、同学自己观看、分析试验现象能形成较好互动效 果,取得较优的教学成效；2、分析同学学习本课可能遇到的困难和问题（1）在懂得两性氧化物和两性氢氧化物上可能有肯定困难；（2）同学对试验现象的观看和表达尚存在才能不足的问题；（3）对学问的类比、迁移才能尚存在不足；四、教学目标1、学问与技能：（1）把握氧化铝的性质,加深对性质打算用途的熟悉；（2）把握氢氧化铝的性质,知道铝的化合

7、物在生产生活中的重要应用；（3）把握两性氧化物和两性氢氧化物的概念,知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性 氢氧化物；（4）知道复盐的组成和明矾的净水作用；（5）培育设计试验的才能、观看和分析试验的才能；2、过程与方法：（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究,初步培育发觉问题、提出问题、分析问题、解 决问题的才能,并且逐步培育敢于质疑,勇于创新和合作精神等；（2）体会化学的科学争论方法,养成从化学的角度观看、分析化学现象和进行化学学问的思维习惯；3、情感态度与价值观：（1）培育通过试验来争论物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度；（2）培育用试验来探究元素化合物性质的热忱；五、教学策略与手段

8、情形引入法、试验设计法、类比分析法六、课前预备1、老师的教学预备 搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案-1 盐酸、 6 mol L-1NaOH 溶液、稀2、教学用具、试验的设计和预备 试验药品： 2 mol L-1 氯化铝溶液、 6 mol L-1 氨水、 6 mol L硫酸 试验用具：试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、吸管；七、教学过

9、程【引入】在进入今日新的内容学习之前,我们先来看一组图片；【演示】多媒体展现图片【老师】 大屏幕上展现的是世界闻名的蓝宝石厄运之星,这是一种明艳深蓝色的透亮 钻石,是稀世珍品,大粒者世界上仅有几颗,名钻“ 期望” ,就是其中之一；而这个,就是素有“ 瓷都” 之称的景德镇的闻名瓷器；现在,就请同学来摸索一下,这漂亮的 宝石和陶瓷,它们之间有什么联系？【同学】化学成份都是氧化铝；【老师】没错,它们的主要化学成份都是氧化铝；【板书】一、氧化铝【追问】 事实上, 除了刚才展现给大家的这两种形状的氧化铝以外,氧化铝仍以其它多种形 式存在；比如高温耐火材料刚玉粉,其化学成份也是氧化铝,用它可以制耐火砖、坩

10、埚、点火的瓷头等等；那么从这些物质我们可以看出氧化铝具有怎样的物理性质呢？【同学】熔点高、硬度大【老师】没错,氧化铝是一种熔点极高、硬度极大的化合物；【板书】 1、物理性质：熔点高、硬度大【老师】这是老师在试验室制取获得的氧化铝粉末（展现一瓶氧化铝粉末）,大家看一下,氧化铝的形状具有怎样的特点？【同学】白色固体【老师】是的,氧化铝是一种白色固体物质；【板书】白色固体【老师】明显, 氧化铝是一种金属氧化物,那么请大家联系我们之前学过的金属氧化物,来 猜测一下,氧化铝能与什么物质发生反应？【同学】酸、水【老师】有同学说,氧化铝可以和酸反应,也可以和水反应,那么接下来,我们就来验证一 下,氧化铝是否

11、可以与酸和水反应；【试验演示】取一支试管,加入适量氧化铝粉末,加入水、震荡；【提问】同学们观看到了什么现象？【同学】没有反应【老师】 我们看到氧化铝在水中没有溶解、更没有发生反应,现在我们再来试一下给试管加热看看氧化铝会不会溶于水；【试验演示】给试管加热至沸腾；【老师】我们可以看到试管中除了水沸腾之外,氧化铝仍是没有发生反应；这说明,氧化铝 不溶于水,也不与水发生反应；下面我们再来验证氧化铝是否和酸发生反应；【试验演示】取一支试管,加入适量氧化铝粉末,加入硫酸、震荡（必要时可以加热）；【同学】固体溶解了；【老师】我们看到,试管中的氧化铝粉末在硫酸中发生了反应,其反应生成了硫酸铝和水；【板书】

12、2、化学性质 与酸反应： Al 2O3 +3H 2SO4 = 2Al 2（SO4） 3 + 3 H 2O 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案【老师】 现在我们已经知道了氧化铝与一般的金属氧化物一样,可以与酸反应, 生成盐和水；那么它是否仍有其它特殊的性质呢？大家来回想一下,再前一节课我们学习了从铝土矿中制 备铝,其工艺流程的第一步就是用 NaOH溶解铝土矿,发生的反应就是 Al

13、2O3 和 NaOH 的反 应；2+H2O 【板书】与碱反应：Al 2O3 +2NaOH = 2NaAlO【老师】联系刚才我们做的两个现象,Al 2O3 和 H2SO4 反应生成了盐和水,表达的是 Al 2O3 的碱性氧化物的性质,而 Al 2O3 又可以和 NaOH 反应,也生成了盐和水,在这个反应中体 那么 Al 2O3 怎么既是酸性氧化物、又是碱性氧化物呢？其 现的就是它的酸性氧化物的性质；实啊,像氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物,我们将它称为两 性氧化物；【板书】两性氧化物【过渡】 同学们再来回忆一下,上节课我们学习的制备铝的工艺流程中,我们是通过什么方法得到氧

14、化铝的？【同学】高温灼烧氢氧化铝；【老师】 很好； 我们就是通过在高温下灼烧氢氧化铝来得到氧化铝的；那么现在再请同学们 来猜测一下, 既然氧化铝是两性氧化物,那么它对应的水化物氢氧化铝,是否也具有两 性呢？【同学】有或没有；【老师】 AlOH 3 究竟是否也与Al 2O3 一样,既可以与酸反应,又可以与碱反应呢？我们也需要通过试验来验证；但是, 我们现在遇到了一个问题：试验室没有 AlOH 3 ,我们第一需要现场配制 AlOH 3；老师现在有 AlCl 3 溶液、 NaOH 溶液和氨水,请同学们争论一下,如何用这几种试剂制得 AlOH 3？【同学】（争论）两种答案制得 氨水反应；AlOH 3：

15、 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应； AlCl 3 溶液与【老师】同学们提出了两种方案制备 AlOH 3 ,下面我们就用这两种方法分别来制备AlOH 3,看哪种方法更可行；【试验演示】制取方案步骤步骤及分析连续滴加 NaOH 溶液+2H 2O AlCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液方案一现象沉淀溶解白色沉淀方案二本质Al3+3OH= AlOH3AlOH 3+OH= AlO 2步骤AlCl 3 溶液中滴加少量氨水连续滴加氨水现象白色沉淀沉淀不溶解本质Al3+3NH 3H2O = AlOH3 +3NH+ 4【老师】我们看到两支试管发生了不同的现象,滴加 加氨水的试管最终生成沉淀,这沉淀物

16、质便是我们要得到的 淀；【板书】二、氢氧化铝1、物理性质：白色胶状固体NaOH 溶液的试管最终变澄清,而滴 AlOH 3,它是一种白色胶状沉【老师】那么,为何滴加NaOH 溶液的试管中,先是生成白色沉淀,滴加过量NaOH 溶液后,白色沉淀又消逝呢？我们用方案二的方法制备得到的AlOH 3,滴加 NaOH 溶液,来研究一下, AlOH 3 与强碱发生的反应；大家先来猜测一下,会发生什么现象？细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -

17、- - - - - - -名师精编 优秀教案【同学】白色沉淀溶解了【试验演示】取方案二得到的有白色 AlOH 3 沉淀的试管,滴加 NaOH 溶液；【老师】 正如大家所预料的一样,当我们向 AlOH 3 沉淀中滴加 NaOH 溶液时, 白色沉淀消失了,这也正是为何在 AlCl 3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液时有白色沉淀生成, 而过量的 NaOH溶液又使白色沉淀消逝的缘由【板书】 2、化学性质AlOH 3 与 NaOH 发生了反应；与强碱反应： AlOH 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O 【老师】 现在我们知道了 AlOH 3 与强碱反应生成盐和水,那么我们再回过头来看一下刚才试

18、验中, AlOH 3 与弱碱氨水作用时有没有发生反应呢？【同学】没有【老师】没错,AlOH 3 与弱碱并不发生反应,所以试验室用AlCl 3 溶液与氨水的反应来制备 AlOH 3,而不用 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液的反应, 由于过量的 使其难以生成；【板书】 3、制备AlCl 3+3NH 3H 2O = AlOH 3 +3NH 4Cl NaOH 又会溶解 AlOH 3,【老师】现在我们知道了 AlOH 3 沉淀能溶于强碱却不与弱碱反应,那么,请同学们再来预测一下 AlOH 3 与强酸、弱酸的反应分别又有什么现象呢？【同学】与强酸反应,与弱酸不反应【老师】我们再用试验来验证一下同学们的

19、猜想；【试验演示】用方案二制备 AlOH 3 方法分别于两支试管中制得 AlOH 3 沉淀,其中一支试管滴加 HCl 溶液,另一支试管请同学用自带的弱酸进行反应（向试管中吹 CO 2）【老师】正犹如学们预想的一样,AlOH 3 与 HCl 溶液反应,沉淀消逝了；而当同学向有AlOH 3沉淀的试管中吹CO 2 的时候,沉淀不消逝；也就是说,AlOH 3 与强酸溶液发生反应了,而不与弱酸反应；【板书】与强酸反应AlOH 3+3HCl= AlCl3+3 H 2O 【老师】所以, 我们可以看出, 铝的氢氧化物氢氧化铝既可以和强酸反应,也可以和强碱反应, 是一种两性氢氧化物；物叫做两性氢氧化物；【板书】

20、两性氢氧化物我们把既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化【老师】 刚才我们分别用氧化铝和氢氧化铝与碱进行了反应,反应后都得到了同一种盐NaAlO 2；那么请同学们来想一想,我们可不行以从这种盐来制得 AlOH 3 呢？【提示】回忆上节课学习的制备铝的工艺流程中,如何得到 AlOH 3 的？【板书】 NaAlO 2+ CO 2 +2H 2O = AlOH 3 + NaHCO 3 NaAlO 2 可以和强酸反应吗？请同学【老师】这里我们提出的是 NaAlO 2 弱酸的反应,那么 们摸索争论；【启示】 NaAlO 2 和强酸,比如盐酸反应,第一生成的是A l O H 3 这一步反应和弱酸一样

21、, 但是当我们连续滴加盐酸的时候,盐酸和 A l O H 3 发 生 了 酸 碱 中 和 反 应 ,最终 得 到 的 是 AlCl 3 ；【老师】我们已经知道了,AlOH 3 是一种白色胶状沉淀,那么在实际工业生产和生活中,它具有怎样的应用呢？由于 AlOH 3 具有较强的吸附性,所以常用来净水； 那么在实际应用中,我们是如何得到氢氧化铝的呢？下面我们就要引入一个新的概念复盐；复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐；明矾就是一种复盐,大家可以看一下书上 66页资料卡中明矾的分子式（十二水合硫酸铝钾）离出 Al 3+,也是一种常见的净水剂；明矾溶于水后电细心整理归纳 精选学习资料 -

22、- - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案【板书】三、应用1、复盐：两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐2、KAl SO 42= K + Al 3+2 SO4 2【老师】电离出的 Al 3+与水反应生成 AlOH 3 胶体【板书】Al 3+3H 2O = AlOH 3胶体 +3H + 【老师】 AlOH 3 胶体具有很强的凝结才能,它能凝结水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的； 但明矾在净水的过程中,会产生铝

23、离子, 而我们知道铝离子对人的智力系统有肯定的影响,所以使用受到限制,现在铁系净水剂逐步取代了铝系净水剂；比如高铁酸钾（K 2 FeO4）；此外,氢氧化铝仍广泛地应用于涂料、净水、金属冶炼、材料合成、化工、造纸油墨等方面；【多媒体演示】在医学上,制成一些药片,比如胃舒平,来治疗胃病；这主要是应用了氢氧化铝作为碱来中和胃酸；它仍可以作为牙膏的摩擦剂使用,虽然颗粒较大, 但是保氟性能好,并且不伤牙质,有良好的洁齿才能；【小结】 通过今日的学习,我们知道了两性氧化物和两性氢氧化物的概念,也知道了氧化铝是两性氧化物, 氢氧化铝是两性氢氧化物；它们与碱反应都生成偏铝酸钠,我们来归纳一下氧化铝、氢氧化铝、

24、偏铝酸钠、 氯化铝以及刚刚所介绍的硫酸铝钾这些铝的化合物之间,存在怎样的转化关系；【多媒体演示】Al 2O3NaAlO 2 NaOH 氨水HCl AlCl 3 NaOH CO 2 +H2O A l O H 3NaOH （少量）HCl HCl （少量）KAl SO 42【老师】这就是铝化合物之间的转化关系,我们可以称其为双三角关系,氧化铝、氢氧化铝在我们的生产生活中也有着重要的应用,它的应用远不止刚才我们在课堂上介绍的这些,有爱好的同学可以在课后对此做更深化的明白；八、板书设计 3.1.2 铝的氧化物和氢氧化物一、氧化铝两性氧化物1、物理性质：熔点高、硬度大、白色固体2、化学性质与酸反应： Al

25、 2O3 +3H 2SO4 = 2Al 2（SO4） 3 + 3 H 2O 与碱反应： Al 2O3 +2NaOH = 2NaAlO 2+H2O 二、氢氧化铝两性氢氧化物1、物理性质：白色胶状固体2、化学性质与强碱反应： AlOH 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O 与强酸反应 AlOH 3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O 3、制备AlCl 3+3NH 3H 2O = AlOH 3 +3NH 4Cl 第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - NaAlO 2+ CO 2 +2H 2O = AlOH3 + NaHCO 3 细心整理归纳 精选学习资料 - - -

26、- - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案三、应用1、复盐：两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐 2、净水： KAl SO 42= K + Al 3+2 SO4 2Al3+3H 2O = AlOH3胶体 +3H+九、形成性练习1、将氧化铝、氢氧化铝分别与酸和碱反应的方程式改写成离子方程式 Al 2O3 +3H 2SO4 = 2Al 2（SO4）3 + 3 H 2O Al 2O3 +2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O AlOH 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+3HCl = AlCl 3+3 H 2O 2、向 NaOH 溶液中渐渐滴加数滴 AlCl 3溶液,观看到什么现象？向氨水中渐渐滴加数滴 AlCl 3 溶液,又观看到什么现象？3、在没有自来水的边远地区,井水、河水或池塘水是生活用水的主要来源；当水比较浑浊 时,人们就向水缸中加入少量明矾,搅拌,过一段时间, 在水缸底部会显现许多絮状不溶物,而水却变得清亮透亮了,这是什么缘由呢？细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - -