2022年知识点总结分子间作用力与分子的性质.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全1分子的极性物质结构与性质学问点五 分子间作用力与分子的性质1非极性分子与极性分子的判定：2键的极性、分子空间构型与分子极性的关系：类型实例键的极性空间构型分子极性X 2H2、N2XY HCl 、NO XY 2CO2、CS2SO2X 2Y H2O、H2S XY 3BF 3NH 3XY 4CH4、CCl42范德华力和氢键1范德华力：物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力；范德华力约比化学键的键能（填“ 大” 或“ 小”） 12 个数量级；2氢键：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 如水分子中的氢原子 与另一个电负性很强的

2、原子 如水分子中的氧原子 之间的作用力,其实质是一种；氢键的表示方法为,如 HF 水溶液中的氢键可以表示为、；氢键不仅存在于,也存在于；邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点（填“ 高” 或“ 低”）,是由于；氢键对物质性质的影响：溶沸点,溶解性；范德华力、氢键和共价键的比较名师归纳总结 作用粒子范德华力氢键原子、共价键第 1 页,共 6 页稀有气体分子 氢原子与. 原子、原子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全分子内,分子间 强度比较随着分子极性和相对分子成键原子半径越小,对于影响其强质量的增大而增大AH B,A、 B组成和结构相像的物质,的

3、电负性越大,B 原键长越短, 键能越大,度的因素相对分子质量越大,范德华共价键越稳固子的半径越小,氢键对物质性力越大键能越大影响分子的稳固分子间氢键的存影响物质的熔沸点、溶解在,使物质的熔、沸度等物理性质点,在水中的溶性,共价键键能越大,组成和结构相像的物质,解度,如熔沸分子稳固性越质的影响随相对分子质量的增大,物点： H2O H2S,HF 对于原子晶体,共质的熔、沸点,如价键键能越大,晶体HCl, NH 3PH3F2Cl 2Br 2I 2,的熔点越分子内氢键使物质CF4CCl 4CBr 4的熔、沸点3溶解性1“ 相像相溶” 规律：非极性溶质一般能溶于溶剂,极性溶质一般能溶于溶剂；如存在氢键,

4、就溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好；2“ 相像相溶” 仍适用于分子结构的相像性,如乙醇和水互溶 近,而戊醇在水中的溶解度明显；4手性C2H5OH 和 H2O 中的羟基相具有的组成和原子排列的一对分子,犹如左手与右手一样,镜面对称, 却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体,具有手性异构体的分子叫手性分子；5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子可写成HClO HClO 2,假如成酸元素R 相同, 就 n 值越大,越强,如酸性强弱次序HClO 3HClO 4；高考考查层面 1以下各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 DNH 3、 HCl ACO 2、H2SBC2H 4、CH4C Cl

5、2、C2H22以下表达中正确选项 A以非极性键结合起来的双原子分子肯定是非极性分子B以极性键结合起来的分子肯定是极性分子名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中,肯定含有非极性共价键3某化合物的分子式为 AB 2,A 属 A 族元素, B 属 A 族元素, A 和 B 在同一周期,它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98,已知 AB 2 分子的键角为 103.3 ；以下推断不正确选项 AAB 2分子的空间构型为“ V”形BAB 键为极性共价键,AB 2分子为非极性

6、分子CAB 2与 H2O 相比, AB 2的熔点、沸点比 H 2O 的低DAB 2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O 分子间能形成氢键42022 浙江高考节选 以下物质变化,只与范德华力有关的是 A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶 DHCONCH 32溶于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融52022 上海高考 374 、 22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的才能,并含有较多的 H和 OH,由此可知超临界水 A显中性, pH 等于 7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性, pH 小于 7 D表现出极性溶剂的特性6以下说法中正确选项 A2022 安徽高考 HCHO 分子

7、中既含 键又含 键B2022 安徽高考 CO 2分子中的化学键为非极性键C2022 四川高考 NH 3分子中 N 原子的杂化轨道类型是2 spD2022 重庆高考 沸点： PH3NH3H2O 7在硼酸 BOH 3分子中, B 原子与 3 个羟基相连, 其晶体具有与石墨相像的层状结构；就分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp,范德华力 Bsp 2,范德华力 Csp 2,氢键 Dsp 3,氢键82022 上海高考 PH 3是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH 3 相像,但 PH 键键能比NH 键键能低；以下判定错误选项 APH3分子呈三角锥形 BPH3 分子是极性分

8、子CPH3沸点低于 NH3沸点,由于 PH 键键能低DPH3分子稳固性低于 NH 3 分子,是由于 NH 键键能高9以下推论正确选项 ASiH 4的沸点高于 CH4,可估计 PH3 的沸点高于 NH 3BNH 4为正四周体结构,可估计出 PH 4也为正四周体结构CCO 2晶体是分子晶体,可估计 SiO2 晶体也是分子晶体DC2H 6是碳链为直线形的非极性分子,可估计C3H 8也是碳链为直线形的非极性分子名师归纳总结 10以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A

9、食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D干冰和氧化钠熔化11邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的缘由是（）A邻羟基苯甲醛不形成氢键,而对羟基苯甲醛能够形成氢键；B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键；C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小,分子更紧凑；D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高12DNA 分子的两条链之间通过氢键结合；DNA 分子复制前第一将双链解开,就 DNA 分子 复制将双链解开的过程可视为（）A化学变化 B物理变化 C既有物理变化又有化学变化 D是一种特别的生物变化 13在极性溶剂中, 假如溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,就溶质的溶解度增大,由 此可

10、知,苯酚与硝基苯在水中溶解度（）A前者大 B后者大 C两者都是极性分子,都易溶于水D两者都是有机物,都难溶于水14在 HF、 H2O、NH 3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：1以非极性键结合的非极性分子是_ ；2以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 _ ；3以极性键结合的具有正四周体形结构的非极性分子是 4以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_ ；_ ；5以极性键结合的具有 sp 3 杂化轨道结构的分子是 _ ；6以极性键结合的具有 sp 2 杂化轨道结构的分子是 _ ；15已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层

11、电子总数少 3,它们形成化合物的分子式是 XY 4；试回答：1X 元素基态原子的电子排布式为_,Y 元素原子最外层电子的电子排布图为_ ；2如 X、Y 两元素电负性分别为 2.1和 2.85,试判定 XY 4中 X 与 Y 之间的化学键为 _填“ 共价键” 或“ 离子键”；3 该化合物的空间结构为 _ 形,中心原子的轨道杂化类型为 _ ,分子为_填“ 极性分子” 或“ 非极性分子”；4该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是 _；5该化合物的沸点与 SiCl 4比较： _填化学式 的高,缘由是_ ；16 A、B、C、D、E 为五种由短周期元素构成的微粒,它们都有10 个电子,其结构特点名

12、师归纳总结 如下：微粒A B C D E 第 4 页,共 6 页原子核数双核多核单核多核多核电荷数10 210 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全其中： B 是由极性键构成的4 原子分子, A 和 D 可以形成 B 和 E；1A 、 C、E 的化学式是： A_ ,C_,E_；2B 分子是 _分子 填“ 极性” 或“ 非极性”,室温下, 等物质的量的B 与盐酸反应后,溶液 PH_7 填“ ” 、“ ” 或“ ”；3B 、E 两种分子的空间构型分别为：B_ ,E_ ；17 2022 江苏高考 元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电

13、子,且最外层电子数为2；元素 Y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子；元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍；1在 Y 的氢化物 H 2Y 分子中, Y 原子轨道的杂化类型是 _；2Z 的氢化物 H2Z在乙醇中的溶解度大于 H2Y ,其缘由是 _；23Y 与 Z 可形成 YZ 4YZ 24的空间构型为 _ _用文字描述 ；写出一种与 YZ 24互为等电子体的分子的化学式：_；4X 的氯化物与氨水反应可形成协作物 XNH 34Cl 2,1 mol 该协作物中含有 键的数目为 _；18 1肼N2H4分子可视为 NH 3分子中的一个氢原子被NH 2氨基 取代形成的另一种氮的氢化物；NH 3 分

14、子的空间构型是 _； N2H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 _；肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是：N2O4l 2N2H4l=3N 2g 4H 2Og H1 038.7 kJ mol 1；如该反应中有 4 mol N H 键断裂,就形成的 键有 _ mol ；肼能与硫酸反应生成 N 2H6SO4；N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同,就 N2H 6SO4 晶体内不存在_ 填标号 ；a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力22022全国卷节选 A 族元素氧、硫、硒 Se的化合物在讨论和生产中有很多重要用途；请回答以下问题：H 2Se的酸性比 H 2S_填“ 强” 或“ 弱”,气态 SeO3

15、分子的立体构型为 _,2SO 3离子的立体构型为 _；H 2SeO3 的 K 1 和 K 2 分别为 2.7 103 和 2.5 108,H2SeO4 第一步几乎完全电离,K 2 为1.2 102,请依据结构与性质的关系说明 H2SeO4比 H2SeO3 酸性强的缘由：_ _ ；名师归纳总结 19X、Y 、Z、Q、E 五种元素中, X 原子核外的M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的第 5 页,共 6 页L 层电子数是K 层的两倍, Z 是地壳内含量 质量分数 最高的元素, Q 的核电荷数是X 与 Z的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大；请回答以下问题：- - - - - -

16、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全1X 、 Y 的元素符号依次为 _；2XZ 2与 YZ2分子的立体结构分别是_和_,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _写分子式 ,理由是；3Q 的元素符号是 _,它的基态原子的核外电子排布式为 _,在形成化合物时它的最高化合价为 _；4用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的全部氢键 _ ；20 12022 福建高考节选 硅烷 SinH2n2的沸点与其相对分子质量的变化关系如下列图,出现这种变化关系的缘由是 _ _；22022福建高 考节选 硼 砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 X m含 B、 O、 H 三种元素 的球棍模

17、型如下列图；在 X m中,硼原子轨道的杂化类型有 _；配位键存在于 _原子之间 填原子的数字标号 ；m _填数字 ；硼砂晶体由 Na、X m和 H 2O 构成,它们之间存在的作用力有 _填序号 ；A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键32022山东高考节选 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛；过渡金属协作物 NiCO n 的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为 18,就 n_；CO 与 N2结构相像, CO 分子内 键与 键个数之比为 _；甲醛 H 2CO在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 CH 3OH ；甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_,甲醇分子内的 OCH 键角 _ 填

18、“ 大于” “ 等于” 或“ 小于”甲醛分子内的 OCH 键角；21 2022 全国卷 周期表前四周期的元素 a、b、c、 d、e,原子序数依次增大；a 的核外电子总数与其周期数相同,b 的价电子层中的未成对电子有 3 个, c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,d 与 c 同族； e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子；回答以下问题：1b、c、d 中第一电离能最大的是 _填元素符号 ,e 的价层电子轨道示意图为 _ _；2a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _填化学式,写出两种 ；3这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 呈三角锥结构的酸是 _；填化学式 3 的酸是 _；酸根名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页