2022年《环境化学》知识点总结和部分课后习题答案3.docx

《2022年《环境化学》知识点总结和部分课后习题答案3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《环境化学》知识点总结和部分课后习题答案3.docx（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -环境化学 其次版戴树桂 ,环境科学专业必修学问点总结和部分课后习题答案共 18 页1 环境化学第一章 绪论1、环境：环境是指与某一中心事物有关（相适应）的四周客观事物的总和,中心事物是指被讨论的对象；对人类社会而言,环境就是影响人类生存和进展的物质、能量、社会、自然因素的总和； 1972 年,联合国在瑞典斯德哥尔摩召开了人类环境会议,通过了人类环境宣言；2、构成环境的四个自然圈层包括土壤、岩石圈、大气圈和水圈3、为爱护人类生存环境,联合国将每年的4 月 22 定位 世界地球日,6 月 5 日定位世界环境日；4

2、、环境爱护的主要对象是由于人类生产、生活活动所引起的次生环境问题,主要包括：环境污染和生态破环两个方面；5、环境问题：全球环境或区域环境中显现不利于人类生存和进展的各种现象,称为环境问题；原生环境问题：自然力引发,也称第一类环境问题,火山喷发、地震、洪灾等；次生环境问题：人类生产、生活引起生态破坏和环境污染,反过来危及人类生存和进展的现象,也称其次类环境问题；目前的环境问题一般都是次生环境问题；生态破坏： 人类活动直接作用于自然生态系统, 造成生态系统的生产才能显著削减和结构显著该变,如草原退化、 物种灭绝、水土流失等；当今世界上最引人注目的几个环境问题 温室效应、臭氧空洞、酸雨 等是由大气污

3、染所引起的；6、环境污染 :由于人为因素使环境的构成状态发生变化,环境素养下降,从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件；造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三个方面,其中化学物质引起的约占80%90%；环境污染物定义：进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物；污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态；五十岁月日本显现的痛痛病是由 镉Cd 污染水体后引起的；五十岁月日本显现的水俣病是由 Hg 污染水体后引起的 重要污染物1元素： Cr,Hg,As,Pb,Cl 2无机物 :CO,NOx,SO2,KCN 3有机化合物和

4、烃类 :烷烃（饱和）、芳香烃 （苯环）、不饱和非芳香烃 （不饱和, 不带苯环）、多环芳烃4金属有机和准金属有机化合物：四乙基铅、三丁基锡5含氧有机化合物：环氧乙烷、醚、醇、醛、酮、酚、有机酸等6有机氮化合物：胺、腈、硝基苯、三硝基苯（TNT ）7有机卤化物：氯仿（四氯化碳）、PCBs、氯代二恶英、氯代苯酚8有机硫化合物：硫醇类（甲硫醇）、硫酸二甲酯9有机磷化合物：有机磷农药、磷酸二甲酯、磷酸三乙酯按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、 土壤污染物等； 按污染物的形态可分为气体污染物、液体污染物和固体废物；按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物和生物污染物；优先掌握污染物：概

5、念:基于有毒化学物的毒性、自然降解的可能性及在水体中显现的概率等因素 ,从多种有机物中挑选出的优先掌握物7、熟悉过程：20 世纪 60 岁月 人们只把环境问题作为污染来看待,没有熟悉到生态破坏的问题 .； 20 世纪 70 1 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -岁月1972 年联合国,瑞典,斯德哥尔摩“人类环境会议 ” ,将环境污染和生态破坏提升到同一高度看待； 20 世纪 80 岁月 1987

6、 年,由挪威首相布伦特兰夫人组建的“ 联合国世界环境与进展委员会” 发表了我们共同的将来；20 世纪 90 岁月 1992 年,巴西,里约热大气环境化学1、大气成分： 按浓度分成三大类： （1）主要成分, 浓度在 1%以上量级, 包括氮 N2,氧O2和氩 Ar ；（2）微量成分 也称次要成分 ,浓度在 1ppmv 到 1%之间, 包括二氧化碳 （CO2）,水汽 H2O ,甲烷 CH4 ,氦 He, 氖Ne,氪 Kr 等；（ 3）痕量成分,浓度在 1ppmv 以下,主要有氢 H2,臭氧 O3 , 氙Xe, 一氧化二氮 N2O ,氧化氮 NO ,二氧化氮 NO2 ,氨气NH3 ,二氧化硫 SO2,

7、一氧化碳 CO 以及气溶胶等等；此外,仍有一些大气中原来没有的,纯属人为产生的污染成分,它们目前在大气中的浓度多为 合物 常记为 CFCs等；2、大气层的结构：对流层、平流层、中间层、热层、逸散层 2 -6-9 pptv 的量级,如氟氯烃类化对流层特性：由于对流层大气的重要热源来自于地面长波辐射,因此离地面越近气温越高；离地面越远气温就越低；在对流层中, 高度每增加100m,气温降低 0.6；云雨的主要发生层,赤道厚两极薄；平流层特点：在平流层内,大气温度上热下冷,空气难以发生垂直对流运动, 只能随地球自转产生平流运动,平流层气体状态特别稳固；在平流层内,进入的污染物因平流运动形成一薄层而遍布

8、全球；中间层特点： 在中间层中, 由于层内热源仅来自下部 的平流层,因而气温随高度增加而降低,温度垂直分布特点与对流层相像；由于下热上冷,空气垂直运动剧烈；热层特点：在热层中,温度随高度增加快速上升；热层空气极淡薄,在 太阳紫外线和宇宙射线辐射下,空气处于高度电离状态,该层也可以称为电离层；逸散层：800km 以上高空；空气淡薄,密度几乎与太空相同；空气分子受地球引力微小,所以气体及其微粒可以不断从该层逃逸出去；3、逆温由于过程的不同,可分为近地面的逆温、自由大气逆温；近地面的逆温：辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地势逆温 自由大气逆温：乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温 逆温的危害：在对流层中,由于

9、低层空气受热不均,能够使气体发生垂直对流运动,致使对流层上下空气发生交换；通过垂直对流运动,污染源排放的污染物能够被输送到远方,并由于分散作用而使污染物浓度降低；逆温现象常常发生在较低气层中,这时气层稳固性特强,对于大气中垂直运动的进展起着阻碍作用,对大气垂直流淌形成巨大障碍,地面气流不易上升,使地面污染源排放出来的污染物难以借气流上升而扩散；4、气团的稳固性与密度层结和温度层结两个因素有关；5、大气污染源：自然因素：火山喷发：排放出 SO2、H2S、CO2、CO、HF 及火山灰等颗粒物；森林火灾：排放出 CO、CO2、SO2、NO2 ；自然尘 （风砂、土壤尘） ；海浪飞沫：颗粒物主要为硫酸盐

10、与亚硫酸盐；人为因素：工厂企业废气排放；交通运输：飞机、机动车、轮船尾气；燃油燃煤（农村炉灶）；农业活动（农药喷洒） ；6、大气中有哪些重要污染物及分类定义：大气污染物是指由于人类的活动或是自然过程所直接排入大气或在大气中新转化生成的对人或环境产生有害影响的物质；城市中影响健康的主要大气污染物是二氧化硫（及进一步氧化产物三氧化硫、硫酸盐）、悬浮颗粒物（烟雾、灰尘、PM10 、PM2.5、PM1.0 ）、氮氧化物、一氧化碳、挥发性有机化合物（碳氢化合物和氧化物）、臭氧、铅和其他有毒金属；分类：大气污染物按存在形式分可分为气态污染物和颗粒态污染物；大气污染物按形成过程 第 2 页,共 20 页 -

11、 - - - - - - - - 又可以分为一次污染物和二次污染物；一次污染物： 是指由污染源直接排入大气环境中且在细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -大气中物理和化学性质均未发生变化的污染物,又称为原发性污染物：二次污染物： 指由一次污染物与大气中已有成分或几种污染物之间经过一系列的化学或光化学反应而生成的与 一次污染物性质不同的新污染物,又称为继发性污染物；7、重要污染物来源及排除途径 二氧化硫：燃烧；降水清除：雨除、冲刷；气相或液相氧化成硫酸盐；土壤：微

12、生物降解、物理和化学反应、吸取；植被：表面吸取、消化摄取；海洋、河流：吸取 硫化氢：火山喷射、海水浪花、生物活动等；氧化为二氧化硫（写去除反应）臭氧：在植被、土壤、雪和海洋表面上的化学反应 3 氮氧化物：燃烧、尾气排放；土壤：化学反应；植被：吸取、消化摄取；气相或液相化学反 应一氧化碳：不完全燃烧；平流层：与 光合作用,吸取；海洋：吸取OH 自由基反应；土壤：微生物活动；二氧化碳植被：甲烷：燃烧、泄露、发酵；土壤：微生物活动；植被：化学反应、细菌活动；对流层及平流 层：化学反应 碳氢化合物：向颗粒物转化；土壤：微生物活动；植被：吸取、消化摄取8、影响大气污染物迁移的因素由染源排到大气中的污染物

13、的迁移主要受到空气的机械运动、逆温现象以及污染物本身的特性；9、基本气象要素：气温、气压、湿度、风、云量由天气形势和地理地势造成的10、燃烧过程中 NO 的生成量主要与 燃烧温度 和 空燃比 有关11、CFC-11 和 Halon1211d 分子式分别为 CFCl3 和 CF2ClBr 12、大气中的 CH4 主要来自 煤 、 石油 、 自然气 的排放；13、大气中有哪些重要自由基.其来源如何 .（产生：热裂解法、光解法、氧化仍原法）大气中主要自由基有：HO、 HO2、R、RO2 HO 的来源： O3 的光解： O3 2 O+H2O 2HO HNO2 的光解：HNO2 + r HO H2O2

14、的光解：H2O2 + r 2HO 清洁大气中 HO. 来源是 O3,污染大气来源是 HNO3 和 H2O；HO2 的来源： 主要来自醛特殊是甲醛的光解H2CO + H + HCO H + O2 + HO2 + M HCO + O2 HO2 + CO + M 亚硝酸酯的光解：CH3ONO + CH3O + NO CH3O + O2HO2 + H2CO H2O2 的光解： H2O2 + 2HO HO + H2O2HO2 + H2O R 的来源： R + HO RH + R + H2O CH3 的来源： CH3CHO 的光解CH3CHO + CH3 + CHO CH3COCH3 的光解 CH3COC

15、H3 + 3 + CH3CO CH3O 的来源：甲基亚硝酸酯的光解CH3ONO + CH3O + NO 甲基硝酸酯的光解CH3ONO2 + CH3O + NO2 第 3 页,共 20 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4 +NO RO2 的来源： R + O2RO2 14、表达大气中 NO 转化为 NO2 的各种途径； NO + O3NO2 + O2 HO + R + H2O R + O2RO2 NO RO NO +

16、 + + RO2NO2 + RO O2RCHO + HO2 （R比 R 少一个 C 原子）HO22 + HO 15、氮循环主要通过 同化、氨化、硝化 和 反硝化等四个生物化学过程完成；16、分子、 原子、 自由基或离子吸取光子而发生的化学反应称光化学反应,大气光化学反应分为初级过程和次级过程；（光化学第肯定律）当激发态分子的能量足够使分子内的化学键断裂, 即光子的能量大于化学键时才能引起光离解反应；其次, 为使分子产生有效的光化学反应, 光仍必需被所作用的分子吸取,即分子对某特定波长的光要有特点吸取光谱,才能产生光化学反应； （光化学其次定律）光被分子吸取的过程是单光子过程,由于电子激发态 分

17、子的寿命 <10-8s ,在如此短的时间内,辐射强度比较弱的情形下,只可能单光子过程,再吸取其次个光子的几率很小；17、大气中重要吸光物质的光离解1 O2、N2 的光离解N2 的光离解限于臭氧层以上2 O3 的光离解（3）NO2 的光离解据称是大气中唯独已知 O3 的人为来源4 HNO2 、 HNO3 的光解初级过程次级过程3 5 HNO2 的光解是大气中 HO 的重要来源之一；5 甲醛的光离解初级过程 第 4 页,共 20 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - -

18、- - - - - - - - - - - - -对流层中由于有 O2 的存在,可进一步反应醛类光解是氢过氧自由基（H02 ）的主要来源（6）卤代烃的光解假如有一种以上的卤素,就断裂的是最弱的键；CH3 F> CH3 H> CH3 Cl> CH3 Br> CH3 I 18、含有 NOx 和 CH 化合物等一次污染物的大气,在阳光的照耀下发生光化学反应而产生二次污染物, 这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾；（掌握：掌握反应活性高的有机物的排放；掌握臭氧的浓度）特点： 蓝色烟雾, 强氧化性, 具有强刺激性, 使大气能见度降低,在白天生成

19、傍晚消逝,高峰在中午；光化学烟雾形成的简洁机制光化学烟雾形成反应是一个链反应,链的引发主要是 NO2 的光解；引发反应：自由基传递：碳氢化合物的存在是自由基转化和增殖的根本缘由：过氧酰基6 终止：19、说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用；烷烃可与大气中的 HO 和 O 发生摘氢反应；RH RH + + R + H2O R + HO HO R + O2RO2 RO2 + RO + NO2 RO + O2RCHO + HO2 RO + NO2RONO2 另外： RO2 + HO2ROOH + O2 ROOH + RO + HO 稀烃可与 HO 发生加成反应,从而生成带有羟基的自由基；它可与空

20、气中的 O2 结合成相应的过氧自由基,由于它有强氧化性,可将 NO 氧化成 NO2,自身分解为一个醛和 CH2OH ；如乙烯和丙稀；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -CH = CH + CH2CH2OH CH3CH = CH2CH3CHCH2OH + CH3CHOHCH2 CH2CH2OH + O2 CH2O2CH2OH CH2O2CH2OH + CH2OCH2OH + NO2 CH2OCH2C

21、H2O + CH2OH CH2OCH2OH + O2HCOCH2OH + HO2 CH2OH + O2H2CO + HO2 稀烃仍可与 O3 发生反应, 生成二元自由基,该自由基氧化性强,可氧化 NO 和 SO2 等生成 相应的醛和酮；光化学反应的链引发反应主要是 NO2 的光解,而烷烃和稀烃均能使 NO 转 化为 NO2,因此烃类物质在光化学反应中占有很重要的位置；20、硫酸烟雾型污染：由于煤燃烧而排放出来的SO2 颗粒物以及由SO2 氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象；SO2 转化为 SO3 的氧化反应主要靠雾滴中锰、铁、氨的催化作用而加速, 硫酸烟雾型污染属于仍原性混合物,称仍

22、原性烟雾； SO2 滴的催化氧化速 度与金属离子浓度、PH、温度有关；21、硫酸烟雾 （伦敦型烟雾） 与光化学烟雾 （洛杉矶烟雾） 的比较： 硫酸烟雾是仍原型烟雾,发觉较早,已显现多次,燃煤产生,冬季,低温高湿度弱光照,白天夜间连续；光化学烟雾 是氧化型烟雾,发觉较晚,汽车尾气,夏秋季,高温低湿度强光照,白天；7 22、二氧化硫的氧化：直接光氧化、被自由基氧化、被氧原子氧化 23、酸雨：雨水的 pH 值约为 5.6,可看作未受污染的大气降水的 pH 背景值,并作为判定酸 雨的界限；影响酸雨形成的因素主要有：酸性污染物的排放及其转化条件；大气中 NH3 的 天气形势的影响；降水的 含量及其对酸性

23、物质的中和性；大气颗粒物的碱度及其缓冲才能；化学组成：大气中固定成分、无机物、有机物、光化学反应物、不容物；酸雨化学组成：硫 酸硝酸钙离子；锰铜矾催化；24、酸雨的主要成分是什么？其产生的主要机制？酸雨的主要危害有哪些？如何掌握？酸雨中含有多种无机酸和有机酸,主要是硫酸和硝酸；酸雨多成于化石燃料的燃烧：SH2SO4S+O2 （点燃） SO2 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）2H2SO3+O2 2H2SO4（硫酸）总的化学反应方程式：S+O2（点燃） SO22SO2+2H2O+O2 2H2SO4 氮的氧化物溶于水形成酸：a.NO HNO3 （硝酸）2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2H

24、NO3+NO 总的化学反应方程式：4NO+2H2O+3O2 4HNO3 b.NO2 HNO3 总的化学反应方程式：4NO2+2H2O+O2 4HNO3 危害： 酸雨可以直接使大片森林死亡,农作物枯萎；也会使土壤酸化,抑制土壤中有机物的 分解和氮的固定,淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等养分元素,使土壤贫瘠化；仍可使湖泊、河流酸化, 并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中,毒害鱼类；加速建筑物和文物 第 6 页,共 20 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - -

25、 - - - - - - - - -古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体健康；掌握酸雨的根本措施是削减二氧化硫和氮氧化物的排放；目前世界上削减二氧化硫排放量 的主要措施有：1、原煤脱硫技术 2、优先使用低硫燃料,如含硫较低的低硫煤和自然气等；3、改进燃煤技术,削减燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量；4、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫；5.开发新能源,如太阳能,风能,核能,可燃冰等,25、 CO2 象温室的玻璃一样,答应太阳光中可见光照耀到地面,并阻挡地面重新辐射的红外光返回外空间,CO2 起单向过滤器作用,大气中 CO2 吸取了地面辐射出来的红外光,把能量截留于大气中,从而

26、使大气温度上升,这种现象称为温室效应；能引起温室效应的气体称温室气体；有二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、四氯化碳和氟氯烃 CFC 11,CFC 12 等都是温室气体；26、温室效应机理及危害？由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象；温室效应主要是由于现代 8 化工业社会过多燃烧煤炭、石油和自然气, 这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体进入大气造成的； 二氧化碳等温室气体具有吸热和隔热的功能；它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩,使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散,其结果是地球表面变热起来； 它会带来以以下几种严峻恶果：1 地球上的病虫害增加；2 海平面上升

27、；3 气候反常,海洋风暴增多；4 土地干旱,沙漠化面积增大；27、为加强世界范畴直接参与破坏 O3 的催化活性物种,包括 NOX 、HOX 、ClOX 等29、大气： 各种固体或液体匀称地分散在空气中形成的一个巨大的分散体系,也是气溶胶体系；气溶胶体系中分散的各种粒子称为大气颗粒物（分散性、凝结性、形成气溶胶性）；颗粒物的去除途径：干沉降、湿沉降干沉降：指颗粒物在重力作用下的沉降,或与其它物体碰撞后发生的沉降；湿沉降： 是指通过降雨、 降雪等降水过程而使大气颗粒物发生沉降的过程；其是去除大气颗粒物和痕量气态污染物的有效方法；湿沉降包括雨除和冲刷两种机制；大气颗粒物的分类：总悬浮颗粒物（TSP）

28、：粒径一般在以下；飘尘：长期漂浮在大气中、粒径小于- m 的悬浮物,又称为可吸入粒子；降尘：粒径大于 来的微粒；可吸入粒子小于；30、大气颗粒物 （分为无机颗粒物和有机颗粒物）10 微米以上的、由于重力作用能沉降下的三模态： 依据大气颗粒物按表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模,并用它来说明大气颗粒物的来源与归宿；爱根核模（ Dp<0.05 m积聚模（ 0.05 m< Dp <2 m 粗粒子模（Dp >2 m31、颗粒物的表面性质：成核作用、粘合、吸着成核作用： 过饱和蒸汽在颗粒物表面凝结成液滴；粘合： 粒子彼此相互间紧紧粘合或在固体表面上粘合,是小颗粒形成

29、较大凝结体最终沉降的过程；离子粘合,静电除尘；吸着：气体或蒸汽吸附在颗粒物表面（Adsorption ）；、水解作用、光解 和生物富集和降解等32、有机污染物一般通过吸附作用、 挥发作用过程进行迁移转化；第三章水环境化学 第 7 页,共 20 页 - - - - - - - - - 1、水中八大离子：K、Na、 Ca、Mg 、HCO3 、NO3、Cl 和 SO4 为常见八种离子2、溶解气体与Henry 定律 :溶解于水中的气体与大气中的气体存在平稳关系,气体的大气分压 PG 与气体的溶解度的比表现为常数关系,称为 Henry 定律,该常数称为Henry 定律常数KH ；Gaq = KH PG

30、KH 气体在肯定温度下的亨利定理常数mol/L.Pa PG 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -各种气体的分压 Pa 3、水体中可能存在的碳酸组分CO2、CO3、HCO3 、H2CO3 H2CO3* 4、自然水中的碱度和酸度：碱度：水中能与强酸发生中和作用的全部物质,即能够接受质子 H+的物质总量；酸度：凡在水中离解或水解后生成可与强碱（OH）反应的物质（包括强酸、弱酸和强酸弱碱盐）总量；即水中能与强碱发生中和作用的物质总量；5、自然水中的总碱度 =HCO3-

31、+2CO32-+ OH- H+ 6、水体中颗粒物的类别 1矿物微粒和粘土矿物 （铝或镁的硅酸盐）2金属水合氧化物 （铝、铁、锰、硅等金属）3 腐殖质 4水体悬浮沉积物 5 其他（藻类、细菌、病毒等）影响水体中颗粒物吸附作用的因素有：颗粒物浓度、温度、PH；7、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 表面吸附、化学吸附、 离子交换吸附 和 专属吸附；8、自然水的 PE 随水中溶解氧的削减而 降低 ,因而表层水呈 氧化性 环境；9、吸附等温线：在肯定温度,处于平稳状态时被吸附的物质和该物质在溶液中的浓度的关系曲线称为吸附等温线；水环境中常见的吸附等温线主要有L 型、 F型和 H型；10、无机物在水中的迁移

32、转化过程：安排作用、 挥发作用、 水解作用、 光解作用、 生物富集、生物降解作用；11、PE:pE 越小,电子活度越高,供应电子的倾向越强,水体呈仍原性；pE 越大,电子活度越低,接受电子的倾向越强,水体呈氧化性；pe 影响因素： 1自然水的 pE 随水中溶解氧的削减而降低；2自然水的 pE 随其 pH 削减而增大；12、什么是电子活度 pE,以及 pE 和 pH 的区分；答：定义电极上电子有效浓度为电子活度,记作 E,其负对数记作 pE；电子活度越大或 pE 越小, 电子供出电子的倾向越大；在电化学讨论中,通常用电极电位表示电极供出或接受电子的倾向,当给出电子活度 E 和电子活度的负对 10

33、 -2-+2+2+-2- 数 pE 明确的热力学意义之后,力的相对大小；就可以明确地表示不同电对在反应条件下供出或接受电子能在肯定温度下,pE 与电极电位成直线关系,pE 越大,电子活度越小,电极的氧化才能或接受电子的才能越强,供出电子才能越弱,pE 与电子活度的关系同 pH 与 H+ 活度的关系相似；pH 亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准； pH 值越趋向于 pH=7 的溶液为中性溶液；0 表示溶液酸性越强, 反之,越趋向于 14 表示溶液碱性越强,如水体的 PE 值高,有利于以下 Cr、Mn 在水体中迁移；13、腐殖质的组成： 由生物

34、体物质在土壤、水体和沉积物中经腐败作用后的分解产物,是一种凝胶性有机高分子物质；分为腐殖酸：溶于稀碱但不溶于酸的部分；富里酸：即可溶于碱又可溶于酸的部分；腐黑物：不能被酸和碱提取的部分；一般认为,当浓度较高时,金属离子与腐殖质的反应以溶解为主,当金属离子浓度较低时,就以沉淀和凝结为主；14、沉淀物中重金属重新释放诱发因素：盐浓度上升： 碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来；氧化仍原条件的变化：有机物增多, 产生厌氧环境,铁猛氧化物仍原溶解,使结合在其中的金属释放出来；pH 值降低：氢离子的竞争吸附作用、金属在低 pH 值条件下致使金属难溶盐类以及协作物的溶解；增加水中

35、协作剂的含量：自然或合成的协作剂使用量增加,能和重金属形成可溶性协作物,有时这种协作物稳固性较大,以溶解态形式存在,使重金属从固体颗粒上解吸下来；15、凝结过程：是在外来因素（如化学物质）作用下降低静电斥力,引力超过斥力时胶粒便合在一起；絮凝过程：借助于某种架桥物质（聚合物）联结胶体粒子,使凝结的粒子变的更细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -大；简述胶体凝结和絮凝之间的区分；答：絮凝 在胶粒或悬浮

36、体；17、水体富养分化： 指在人类活动的影响下 ,生物所需的氮 ,磷等养分物质大量进入湖泊 ,河口 ,海湾等缓流水体 ,引起藻类及其他浮游生物快速繁衍 ,水体溶解氧量下降 ,水质恶化 ,鱼类及其他生物大量死亡的现象 . 发生在海疆时叫赤潮,发生在湖泊时叫水华；危害： 1 使水味变得腥臭难闻 2 降低水体的透亮度 3 影响水体的溶解氧 4 向水体释放有毒物质 5 影响供水水质并增加制水成本 6 对水生生态的影响,在正常情形下 ,湖泊水体中各种生物都处于相对平稳的状态 .但是 ,一旦水体受到污染而出现富养分状态时 ,水体的这种正常的生态平稳就会被扰乱 ,某些种类的生物明显削减 ,而另外一些生物种类

37、就显著增加 .这种生物种类演替会导致水生生物的稳固性和多样性降低 ,破坏了湖泊生态平稳 . 措施： 1 掌握外源性养分物质输入制订养分物质排放标准和水质标准 . 依据湖泊水环境磷容量 ,实施总量掌握 . 11 实施截污工程或者引排污染源合理使用土地 ,最大限制地削减土壤腐蚀 ,水土流失与肥料流失 .2 削减、氯离子、硝酸根离子、亚硝酸根离子；21、 pH<pK1 6.35 时,溶液中主要以 H2CO3 为主；pH>pK2 10.33 时,溶液中主要以CO3 为主； pH 介于 pK1 与 pK2 之间时,溶液中主要以 HCO3 为主；22、金属污染物：Cd、 Hg 、 Pb、 As

38、、 Cr、Cu、 Zn 、 Tl 、 Ni 、 Be 23、环境中某一重金属的毒性与其 游离金属离子浓度、 协作作用、和 化学性质 有关；24、 TN 、 TP 总磷、总氮和 COD 常衡量水体富养分化的指标；25、水体的自净作用可分为 物理作用、化学作用和生物作用；26、pE pH 图：在高 H 活度,高电子活度的酸性仍原介质中,Fe 为主要形状；（酸性仍原性介质）；在高 H 活度, 低电子活度的酸性氧化介质中 , Fe 为主要形状；（酸性氧化性介质） ；碱性氧化介质,FeOH3S 为主要形状；碱性仍原介质,FeOH2S 为主要形状；27、自然水体中重要的无机配体有：OH、Cl 、CO3、H

39、CO3 、F、S、CN、NH3 28、不易水解的有机污染物：烷烃 烯烃 芳香烃 硝基苯 杂环化合物 PCBs 醇类 醚类 羧酸易水解的有机污染物：卤代烷烃 酰胺 胺 羧酸酯 氨基甲酸盐 环氧化物 腈类 有机磷酸酯尿素类 磺酸酯 酐29、简述有机配位体对水体中重金属迁移的影响；答：水溶液中共存的金属离子和有机配位体常常生成金属协作物,这种协作物能够转变金属离子的特点从而对重金属离子的迁移产生影响,起通过影响颗粒物对重金属的吸附和影响重金属化合物的溶解度来实现；30、碳水化合物生化水解最终产物为丙酮,在氧气充分时,能进一步分解为 CO2 和 H2O ；31、适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有

40、G=G C/A+C 可求饱和吸附量；G=KC 、 G=G C/A+C 两种方程；其中32、有机物的辛醇-水安排系数常用Kow 表示；12 -2-2-3+2+-*2- 第四章 土壤环境化学1、土壤圈： 处于岩石圈最外面的一层疏松的部分,具有支持植物和微生物生长繁衍的才能；是联系有机界和无机界的中心环节,仍具有同化和代谢外界进入土壤的物质的才能；主要元素 O、Si、Al 、Fe、C、 Ca、K、Na、Mg 、Ti、N、S、P 等；2、土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系；其本质属性是具有肥力 土壤固相包括土壤矿物质和土壤有机质；土壤矿物质：是岩石经过物理和化学风化的产物,由原生矿物和次生

41、矿物构成；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -土壤有机质：土壤中含碳有机物的总称,是土壤形成的标志,土壤肥力的表现；土壤水分：来自大气降水和浇灌 土壤中的空气：成分与大气相像,不连续,二氧化碳比氧气多；3、土壤具有缓和其酸碱度发生猛烈变化的才能,它可以保持土壤反应的相对稳固,称为土壤的缓冲性能；4、土壤中存在着由土壤动物、土壤微生物和细菌 组成的生物群体；5、典型土壤随深度出现不同层次,分别为掩盖

42、层、淋溶层、淀积层和母质层；6、土壤的显著特点是具有：隐藏性、潜在性 和不行逆性；7、岩石化学风化分为氧化、水解和酸性水解三个过程；8、什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？依据土壤中 H 的存在方式,土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类；（1）活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映,又称有效酸度,通 常用 pH 表示；（2）潜性酸度： 土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H 和 Al ；当这些离子处于吸附状态时, 是不显酸性的, 但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后,即可增加土壤溶液的 H 浓度,使土壤 pH 值降低；依据测定潜性酸度的提取液不同,可分为代换性酸度、水解性酸度：代换性酸度：用过量的中性盐（ KCl 、NaCl 等 淋洗土壤,溶液中金属离子与土壤中H、Al 离子交换；用强碱弱酸盐淋洗土壤,溶液中金属离子可将土壤胶体吸附的 H、Al 离子代换出来,同时生成弱酸,此时测定该弱酸的酸度称水解性酸度；一般水解性酸度高于代换性酸度,代换性酸度只是水解性酸度的一部分；吸附性铝离子（ Al ）是大多数酸性土壤中潜性酸酸主要来源,而吸附性氢离子就是次要来源；潜性酸度远大于活性酸度；9、土壤胶体的性质（1）土壤胶体具有