2022年第二节化学计量在实验中的应用教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次节 化学计量在试验中的应用 教学设计（第一课时）（一）学问与技能 1. 使同学熟悉摩尔是物质的量的基本单位,明白物质的量与微观粒子之间的关 系；明白摩尔质量的概念；2. 明白提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义；3. 使同学明白物质的量、 摩尔质量、 物质的质量之间的关系； 能用于进行简洁的 化学运算；（二）过程和方法 初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行运算的才能；（三）情感态度与价值观 通过对概念的透彻懂得, 培育同学严谨、 仔细的学习态度, 体会定量争论的方法 对争论和学习

2、化学的重要作用；教学重、难点：物质的量及其单位；教学过程： 引言 古时有一个英勇的小伙子想娶国王漂亮的公主,国王出题刁难, 其中一个问题是： 10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 摸索、争论、回答 追问 这些方法中,那种方法最科学？ 追问 谁能介绍几种生活中相像的例子 . 争论回答 箱、打、令、包、条设计意图： 引发学习爱好, 引出把微小物质扩大倍数形成肯定数目的集体以便于便利生活、便利科学争论、便利相互沟通； 引入 复习 C + O2 =CO2指出化学方程式的意义；在试验中,我们可以取 12 g C 和 32 g O2 反应,而无法只取 1 个 C原子和 1 个 氧分子反应,那么

3、 12 g C 中含多少个 C呢？要解决这个问题,我们来学习“ 第 化学计量在试验中的作用”；2 节 板书 其次节 化学计量在试验中的作用 表达 可称量物质与分子、 原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联 系？能否用肯定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系；答案是确定的；国际科学界建议采纳“ 物质的量” 将它们联系的； 板书 一 、物质的量的单位摩尔 讲解 物质的量也是与质量、 长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本物理 量；单位为摩尔,符号为 mol； 投影 国际单位制 SI 的 7 个基本单位名师归纳总结 长度物理量的符号单位名称及符号第 1 页,共 6 页l （L）米（

4、m）时间t 秒（ s）质量m 千克（ kg）温度T 开尔文（ K）发光强度I （Iv ）坎德拉（ cd）电流I 安培（ A）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量n 学习必备欢迎下载摩尔（ mol）强调： 1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增加任何字,物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体；2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“ 粒子” 是指构成物质的 “ 基本单元” 、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合；3、物质的量用符号“n” 表示； 例举 氧气的物质

5、的量为 1 mol ；水的物质的量为 反问 以下说法是否正确？2 mol ；（铁的质量为 10 g ）氢的物质的量是 3 mol 、小米的物质的量是 1 mol 争论 同学争论沟通解决； 投影 练习：运算填空一个分子或原子的质量H2O Al 2990 104485 1023 相对分子质量或原子质23 g g 18 27 量18 g 水含多少分27 g Al含多少原子子 回答 结果：都是 602 1023 个； 同学归纳、 回答 大量试验证明, 任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量相等时,所含的微粒数目都是 602 1023 个； 板书 1 、含有 602 1023 个

6、粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；摩尔简称摩,符号 mol；602 1023/mol 叫阿伏加德罗常数,符号：； 阅读 P12 第 3、4 自然段 讲解 表达时留意明确对象：微观粒子 板书 2 、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩符号： gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量； 举例 Mg 的摩尔质量： 24 g mol,KCl 摩尔质量： 74.5 g mol,CO32摩尔质 量： 60 g mol；强调单位； 同学探究 物质的量（ n）、阿伏加德罗常数 、物质的微粒数（ N）、摩尔质 量M之间的关系 . 板书 3 、运算公式：n=N/ n=m/M 练习 学与

7、问 辨析 1 mol O2 的质量是 32 g/mol OH_的摩尔质量是 17 g 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol CO2的摩尔质量是 44 g/mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 摸索 通过以上学习的我们知道 阅读 科学视野：1 mol微粒的质量,那么 1 mol微粒体积怎样求？ 表达 由于在 1 mol 任何物质中的粒于数目都是相同的,都约是 6.02 1023；因此,在粒子数目相同的情形下, 物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离； 当粒子之间

8、的距离很小时, 物质的体积就主要打算于构成物质的粒子的大小； 而当粒子之间的距离比较大时,于粒子之间的距离；物质的体积就主要打算在 1 mol 不同的固态物质或液态物质中,虽然含有相同的粒子数,但粒子的大 小是不相同的；同时,在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是特别小的,这就使得固态物质或液态物质的体积主要打算于粒子的大小了；所以,l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的； 同学争论 对于气体,粒子间距较大,打算物质体积大小的主要因素是粒子间 的距离；（补充板书）而不同气体在肯定温度和压强下,分子间的距离可以看作 是相等的,所以 1mol 任何气体的体积基本相同；这里我们就引入了

9、气体摩尔体 积；结论：相同条件下, 1mol 气体的体积主要打算于分子间的距离； 引导 请同学们回忆摩尔质量的概念,给气体摩尔体积下个定义； 板书 二、 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积,符号体积）n=V/Vm 标准状况下： Vm=22.L/mol 小结 略 作业 一、填空：Vm；（提问：为什么液体、固体没有摩尔1、1 mol H2O含个 H2O； mol H mol 质子；2、0.5 mol H2SO4中含个 H, mol O, mol 电子；3、0.2 mol H3PO4 有相同 H原子数的 HNO3为 相同氧原子数的 H2SO4有mol,有 个 ,有相同的分子数的HCl 有mo

10、l,有相同原子总数的NH3 mol；mol,4、0.2 mol NaOH 含 Na+ mol, 含 OH与mol Ba（OH）2 所含 OH 相同；附：板书设计：第一节 化学计量在试验中的作用 一、物质的量的单位摩尔1、含有 602 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；摩尔简称摩,符号mol；602 1023/mol 叫阿伏加德罗常数,符号：；2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号： gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量；3、运算公式：n=N/ n=m/M 二、气体的摩尔体积名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习

11、资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载单位物质的量的气体所占的体积,符号 体积）Vm；（提问：为什么液体、固体没有摩尔n=V/Vm 标准状况下： Vm=22.L/mol 其次节化学计量在试验中的应用教学设计（其次课时）教学目标 学问与技能 使同学懂得物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简洁的运算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能；过程和方法 从概念的应用中, 培育同学试验才能和思维才能； 培育同学发觉问题和解决问题 的才能；情感态度与价值观 1、通过概念的学习和溶液的配制,培育同学理论联系实际的学习自然科学的思 想；2、培育同学学习自然科学的学习爱好以及严

12、谨求实的学习态度；教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法；试验预备： 天平 含滤纸 、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管各 15 套；教学过程： 复习 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/NA = n = m/M 导入新课 我们在中学学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以运算肯定质量的溶液中所含溶质的质量；但是,许多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积；同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有肯定的关系； 板书 三、物质的量在化学试验中的应用 自主探究 如何设置一个物理量,使物质的量和体积联系起来；留意以下

13、几点：1、可以表示体积,我们最取肯定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道 它的物质的量；2、我们要取如干物质的量的溶质时,通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液； 总结 通常我们把这个物理量称为物质的量浓度； 阅读 P15 相关内容 板书 1 、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量,又叫 B 的 c,公式： cB=nB/V ,单位通常是用 molL 表示；物质的量浓度,符号 表达 1 、溶液体积为 1 升,而不是溶剂体积是 1 升；2、溶质是用物质的量表示,而不是用摩尔质量表示； 讲解 例题： 1、用 5 mol NaOH 配成 500 mL 溶液,其浓度为 _mol

14、L,取 5 mL 该溶 液,其浓度为 _molL；2、从 1 L 1mol LNaCl 溶液中,分别取出 的物的 量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 表达 简介主要容量瓶：100 mL、10 mL和 1 mL 溶液,它们名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载配制肯定物质的量浓度的溶液,主要使用天平和一种容积精确的仪器容量 瓶；容量瓶有各种不同规格, 常用的有 100 mL、250 mL、500 mL、和 1 000 mL等几种； 同学阅读 试验 15 争论 （1）容量瓶上边标有温度；体积的刻度线只有一

15、条；这说明白什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可立刻放到容量瓶中呢 . （4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特别性 启示同学 讲解以上问题；, 那么应如何操作呢 . 老师演示 容量瓶的使用： 在将烧杯中的液体沿玻璃棒当心地注入容量瓶时,不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下； 同学试验 四人一组,老师巡察指导,并提示留意事项； 沟通 试验成果及有关问题； 板书 2 、物质的量溶液配制步骤5、洗涤6、定容7、摇匀；1、运算 2 、称量3、溶解（稀释） 4 、移液仪器：天平 含滤纸 、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃

16、棒、胶头滴管； 摸索 学与问,主动回答； 阅读 P16 其次自然段； 摸索沟通 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？ 练习题 1 、如用 98%的浓 H2SO4 1.84 g cm3 配制 1 000 mL物质的量浓 度为 0.1 mol L1 的溶液,需怎样配制 . 留意 运算浓 H2SO4的体积 V 浓 H2SO4的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行2、试验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确选项A、称取 7.68 g 硫酸铜,加入 500 mL水 mL溶液 C、称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL水 溶液

17、 答案： D 表达并板书 3 、溶液稀释规律：c（浓） V（浓） =c（稀） V（稀） 小结 整节总结 作业 P17 1、2、3、附：板书设计：二、物质的量在化学试验中的作用 B 、称取 12.0 g 胆矾配成 500 D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量,又叫 B 的物质的量浓度,符号 cB ,公式： cB=nB/V ,单位通常是用 molL 表示；2、物质的量溶液配制步骤（1）运算（ 2）称量（ 3 ）溶解（稀释）（4）移液（ 5）洗涤（ 6）定容（ 7）摇名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载匀；仪器：天平 含滤纸 、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；3、溶液稀释规律：c（浓） V（浓） =c（稀） V（稀）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页