2022年《酸碱滴定》教学设计.docx

《2022年《酸碱滴定》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《酸碱滴定》教学设计.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载酸碱滴定 教学设计课程名称 10.3 酸碱滴定 第一课时 授课人孔令琦学校名称化学上海市延安中学3 教学对象高二科目课时支配一、教材分析酸碱滴定是上海科技出版社化学第十章学习几种定量测定方法中的一节内容；它是中学化学中重要的一个定量试验,是从定性试验到定量试验的转换,可以加强同学对待科学试验严谨性的熟悉；它是第十章中的第三个定量试验,同学已经对定量试验有肯定的懂得,通过酸碱滴定的学习,可以更深 切的熟悉定量试验在化学学习中的重要意义；滴定法又是高校分析化学中最为基础且又最为重要的一种分析方法

2、,起到了一个承上启下的作用,而酸碱滴定又是其中最为简洁、最易让人懂得的一类滴定,因此对于中同学而言,学好酸碱滴定对今后 高校化学的学习起到了肯定的作用,对懂得化学的真谛也有所帮忙作用；二、教学目标及难重点（学问与技能,方法和过程,情感态度与价值观）一教学目标学问与技能（1）把握酸碱反应的原理；（2）把握酸碱滴定试验的滴定终点的判定方法；（3）懂得酸碱滴定试验的指示剂的挑选；过程与方法法；（1）通过试验探究,熟悉从滴定过程中待测液的 pH 的变化和指示剂的颜色变化来判定滴定终点的过程与方（2）熟悉酸碱滴定中酸碱指示剂选取的过程与方法；（3）通过测定液体体积仪器的比较,进一步熟悉定量试验中“ 精确

3、性” 的重要性；情感态度与价值观（1）感悟酸碱滴定过程中溶液pH 的变化,养成细致认真的试验态度和实事求是的科学精神；（2）通过未知酸或碱浓度的测定,养成全面摸索问题、善于分析问题和处理问题的才能；（3）感受“ 精确性” 在定量试验中的意义；明白滴定法在生活、生产、科学争论中的广泛应用；二教学重点和难点重点： 酸碱反应的原理；判定酸碱滴定终点的方法；酸碱指示剂的选取难点： 判定酸碱滴定终点的方法三、教学策略挑选与设计细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 -

4、- - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载教学方法创设情境提出假设设计争论探究分析得出结论实际运用教学流程四、教学环境及设备、资源预备1试验用品： 滴定管、 10ml 量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂；2教学媒体： 多媒体设备、 DIS 设备技术；五、教学过程教学过老师活动同学活动媒体设备资程源应用分析【引入】师：今日老师从试验室中带来了一瓶试剂,由于放置的生： 1）取肯定量的氢氧时间长了,这瓶试剂的标签已经被腐蚀了,我们可以通 过大屏幕观看到这是一瓶氢氧化钠溶液,但是它的物质 的量浓度我们无法通过观看得到；前一阶段,我们学习了两个定量试

5、验,大家能否运用这 两种方法来测定这瓶氢氧化钠溶液的浓度呢？小组之 间争论一下,我等会儿请同学来汇报；师：这些方法在理论上的确可行,但是测定的试验步骤 都比较多,而且最终得到的固体是不是我们抱负中的物化钠溶液, 然后加入过量 的金属铝, 通过测定产生 氢气的体积来测定氢氧 化钠的物质的量；2）取肯定量的氢氧 化钠溶液, 蒸发溶剂, 称 量氢氧化钠固体的质量,从而转化为氢氧化钠的 物质的量；3）取肯定量的氢氧 化钠溶液, 加入足量的硫细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精

6、品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载质仍存在肯定变数,简洁使得测定结果不够精确,无法酸铜溶液,过滤、烘干、【板书】表达定量试验的精确性；那我们能否运用酸与碱反应的称量固体的质量, 从而转【PPT】用已原理来测得这瓶氢氧化钠溶液的浓度,试验操作会不会化为氢氧化钠的物质的量；更为简便呢？这就是我们今日要争论的主题：第十章第 10.3 酸生：用一种已知浓度的酸碱滴定三节 酸碱滴定溶液来测定未知浓度的【板书】师： 将书打开翻到56 页,我们一起来看一下酸碱滴定碱溶液或者用一种已知浓度的酸知浓度的碱溶液来测定（碱）溶液来的定义；未知浓度的碱溶液；测定未

7、知浓度的碱（酸）溶一、酸碱反师：那我们来看一下酸与碱的反应原理；以盐酸与氢氧液 酸碱应原理：滴定（中和滴化钠溶液反应为例；HCl + 定）NaOH NaCl + 师： 它们反应时两者的物质的量是怎样的比例关系？生： 1 : 1 【PPT】H2O 当两者恰好完全时,盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质nHCl = 的量；nNaOH师：假如我将硫酸改为盐酸呢,比例关系是怎样的？等 式该如何表达？【PPT】H 2SO4 + 【板书】师：氢氧化钠的用量是硫酸的两倍,所以在硫酸的物质生： 2 : 1 2NaOH = 的量前要乘以2；生：Na2SO4 + 2H 2O 师： 如何用物质的量浓度来表示这个关系式呢？

8、2nH 2SO4 = nNaOH 2nH 2SO4 生： cHCl VHCl= nNaOH 师：在这个等式中,氢氧化钠溶液的浓度是要求出的也cHCl 就是未知的,现在只要知道其它三个量是不是就可以求VHCl = cNaOH VNaOH 出氢氧化钠溶液的浓度；其中盐酸的浓度是未知的,我cNaOH 可以取肯定量的氢氧化钠的量,然后测定用了多少已知生： 是VNaOH 浓度的盐酸是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度？师：使用哪种仪器来测定盐酸和氢氧化钠溶液的体积更 为简便、精确呢？在大家的桌子上老师已经为大家预备了两种仪器,一种是试验室常见的仪器10mL 量筒,另生：认真观看、 相互争论；一种是第一次与

9、大家见面的仪器,它的名字叫做滴定管；请大家认真观看、争论一下,这两种仪器之间有哪 些相同的地方和不同的地方？师：我请同学说说看,通过你的观看发觉了哪些相同的 地方？说明它们都只能在常温下使用；师： 那又有那些不同的地方呢？生： 都有刻度、温度生：量筒的刻度是从上到 下逐步减小的, 滴定管是 逐步增大的； 管径大小不 一样； 量筒无 “ 0” 刻度；最小刻度也不一样； 滴定【追问】量筒、滴定管的最小刻度是分别多少？管有活塞；0.1mL 生： 2mL 【追问】量筒、滴定管分别可以估读到多少？生： 1mL 0.05mL 【追问】量筒、滴定管那种口径更细？精确度那种更生： 滴定管滴定管高？【追问】使用

10、滴定管量取肯定量的溶液,该如何读数？生：先读取数据, 待流出细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载肯定量的溶液后, 再读数据,两者之差即为量取溶【板书】【追问】滴定管活塞的作用是什么？液的体积；生： 可以掌握溶液的流【追问】 假如老师让你选取来测定盐酸和氢氧化钠溶液速；二、酸碱滴的体积,你会挑选滴定管仍是量筒？为什么？生：滴定管, 由于更为精定的关键师：我们解决了酸碱滴定中的一个重要

11、关键：精确测定确且可以掌握溶液的流1、精确测速；定液体的液体的体积；体积；师：那现在有比较精确的仪器来测定溶液的体积了,那是不是就可以知道氢氧化钠溶液的浓度了呢？生： 不行【追问】为什么？【追问】那如何才能知道两者恰好完全反应呢？【追问】我们现在遇到过哪些指示剂？生：无法判定两者恰好完 全反应；生： 使用指示剂 生：紫色石蕊、 无色酚酞【板书】师：我们接下来就来解决酸碱滴定的两外一个关键：如观看书本2、滴定终点的判定何判定滴定终点师： 我们把书翻到58 页的资料库,看一下不同的指示剂在不同 pH 溶液中的颜色变化情形；这里老师给大家也带来了一种新的指示剂,它的名字叫做甲基橙；向学生呈现；生：

12、pH 为 8 以下是无色【 PPT】指示师： 酚酞在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？的；8-10 是粉红色的； 10以上是红色的生： pH 为 3.1 以下是红剂的变色范畴师： 甲基橙在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？色的； 3.1-4.4 是橙色的；师： 石蕊在不同pH 溶液中的颜色变化是怎样的？4.4 以上是黄色的生： pH 为 5 以下是红色师： 我们可以发觉,指示剂的颜色变化与溶液的pH 有的； 5-8 是紫色的； 8 以【DIS 演示实上是蓝色的验】我们请来着明显的变化, 那我们就亲身感受一下,将 0.1000 mol/L 同学观看了高科技的仪盐酸溶液滴定 20mL 0.10

13、00 mol/L 氢氧化钠溶液过程器,老师大致中溶液的 pH 变化介绍后,请大家观看大屏幕；师：我们可以通过试验发觉,当盐酸与氢氧化钠两者临同学运算【PPT】近恰好完全反应时,溶液的pH 变化是特别大的,那到0.1000 mol/L 底有多显著呢？我们就一起来运算一下,用数据来证盐酸溶液滴明；生： 当加入 19.98 mL 盐定 20mL 0.1000 mol/L VHCl18.0019.8019.9820.0220.2022.00氢氧化钠溶液 mL 过程中溶液的pH 11.710.73.32.3pH（溶液混合师：有几组数据老师已经为大家运算好了,我们就来计酸时,溶液的pH 是 9.7；后,溶

14、液的体积变化忽视不当加入 20.02mL 盐酸时,溶液的 pH 是 4.3；计；）算一下两组数据,前面三组的同学运算第一组数据,后面三组的同学运算其次组数据,看看那组算得又快又细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载好；师：我们作图可以发觉：达到两者恰好完全反应前少滴加 0.02mL 盐酸的溶液pH 和达到两者恰好完全反应后多滴加 0.02mL 盐酸的溶液 pH 有如此庞大的变化, 盐

15、酸滴 定未知浓度的氢氧化钠溶液时,究竟挑选那种指示剂来 判定滴定终点更为合适呢？1513【教学演115101518.00 , 11.723035404519.80, 10.70919.98, 9.70pH720.02, 4.305320.20, 3.30示试验实22.00, 2.32验】120251、分别VHCl取两只装有 30 mL师： 我们一起来看一下,不同指示剂在pH 稍稍有所改生：溶液由无色变为粉红水的锥形瓶,分别滴变后,它的颜色变化是怎么样的？我们一起来做一下实加三滴无验,看看挑选哪种比较合适；色酚酞指色,现象明显；师： 试验显现是怎样的？现象明显吗？示剂,向其中一只锥 形瓶中滴 加

16、一滴氢 氧化钠溶 液；2、分别师： 试验显现是怎样的？现象明显吗？生：基本观看不到试验现取三只装象,不明显有 30 mL水的锥形 瓶,分别滴 加三滴四 色石蕊指 示剂,向其 中一只锥 形瓶中滴 加一滴氢 氧化钠溶 液；再向一 只锥形瓶 中滴加一 滴盐酸溶 液；3、分别师： 试验显现是怎样的？现象明显吗？生： 溶液由黄色变为橙 第 5 页,共 7 页 取两只装色,现象明显；有 30 mL师：通过以上三个试验很明显,我们对指示剂的挑选是生：溶液的 PH 的稍有变水的锥形细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归

17、纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -瓶,分别滴学习必备欢迎下载化对指示剂的颜色变化有要求的,是什么要求啊？同学们知道吗？加三滴甲师： 紫色石蕊的颜色变化对溶液pH 的变化并不是很敏特别明显；基橙指示剂,向其中感,所以在第一轮竞赛中就已经被剔除了；剩下的是酚一只锥形酞和甲基橙,那挑选哪种更为合适呢？瓶中滴加一滴盐酸师：指示剂的挑选仍有其次条限制：依据人体视觉对于生： 甲基橙溶液；颜色的变化敏锐度,对由浅色到深色更易被察觉到,所以颜色的变化应当是由浅到深更为合适,因此盐酸滴定生：酸与碱恰好完全反应【PPT】未知浓度的氢氧化钠溶液挑选哪种指示剂更为合适？师

18、： 到这里,同学们有没有发觉什么问题？时,溶液的pH 应为 7,用0.1000 而指示剂的变色为4.4,mol/L 盐酸溶会不会产生很大的误差液 滴定师： 很好,那我们就来运算一下误差究竟有多大；呢？20.00mL 0.1000mol/L 生： 0.1000 20.00 = （理论值）的师：中学阶段一般误差在百分之二以内被认定为可答应cNaOH 20.02 氢氧化钠溶cNaOH =0.0999 mol/L 液,当用去盐的,那千分之一的误差和百分之二相比是很小的,因此试验误差 = - 0.1% 酸20.02mL它是误差范畴之内的；生： 甲基橙时,滴有甲基橙试剂的待测师：通过以上内容的学习,我们可

19、以判定用盐酸滴定未溶液的颜色从黄色变为橙知浓度的氢氧化钠溶液时,挑选哪种指示剂更为合适色,求试验误呢？差；（溶液混合后,溶液的体【总结】师：那反过来,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓生： 酚酞积变化忽视不度的盐酸时,挑选哪种指示剂更为合适呢？计）【PPT】结论盐酸滴定未相宜的指示滴定终点时指示剂剂的颜色变化甲基橙黄色变为橙色知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶酚酞无色变为粉红色液滴定未知浓度的盐酸【应用】师： 请大家把书翻到 58 页,观看化学史话；其实,我们学习酸价滴定的目的不单单仅仅是测一种强酸或者同学观看课本,阅一种强碱的浓度,而是学会滴定的这种分析法；读化学史话；师： 滴定分析法是一种简便

20、、快速的分析法,在科学研 究、医疗卫生、工农业生产中有广泛的应用；目前,酸 碱滴定已进展为氧化仍原滴定、络合滴定等种类繁多的 分析体系,成为化学分析的重要方法；【 课 后 拓细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -展】学习必备欢迎下载C,师： 在新奇水果,蔬菜,乳制品中含丰富的维生素某课外小组的同学利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量,反应的化学方程式为：C6H8O6（维生素 C）+ I 2 C6H6

21、O6+ 2HI 请设计试验步骤并选取一种试剂作为此滴定反应的指示剂；六、教学评判设计七、课后反思酸碱滴定试验是高中化学中一个重要的定量试验,酸碱中和反应的原理虽为简洁, 但是滴定终点的判定较为复杂, 往往是同学学习的薄弱、 困难环节； 本节课老师尝试将课堂仍给 同学,引导同学摸索或者亲身观看,提出问题,分析问题,进而解决问题；通过老师演示实 验和利用 DIS设备技术,直观清楚地呈现了在滴定过程中溶液 pH的变化,课中,老师仍穿插 了一些同学运算, 理论与数字结合, 相得益彰, 帮忙同学对滴定终点的判定有更深层次的理 解与熟悉；教学中结合 DIS 数据传感器,增强同学的学习爱好,使同学更为直观、清楚地感受酸碱 滴定过程中溶液 pH的变化,熟悉“ 精确性” 在定量试验中的重要性,明白酸碱滴定法的应 用；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - -