河南省信阳市息县第一高级中学第二高级中学息县高中2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题含解析.doc

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1、河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学、息县高中2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Fe-64第卷 （本卷共计48分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒【答案】B【解析

2、】A、在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故A正确；B、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故D正确；故选B。点睛：本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，解题关键：注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，易错点D，铅笔的主要成为为石墨，不是铅，易被误解。2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. H2OB. SF6C.

3、CCl4D. PCl5【答案】C【解析】A、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数

4、来分析即可解答，PCl5，P原子最外层有5个电子，化合价位+5，最外层电子数为：5+5=103.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f【答案】A【解析】【分析】为氢元素的三种不同原子；【详解】a.具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误；c.含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误；d

5、.具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.原子的质量不相同，e错误；f.是三种不同的原子，f正确；答案为A；4.下列微粒半径大小比较正确的是()A. NaMg2Al3ClNaAl3C. NaMgAlSD. CaRbKNa【答案】B【解析】【详解】A.微粒半径大小关系为：Al3NaMg2ClNaAl3，B正确；C.微粒半径大小关系为：SAlMgNa，C错误；D.微粒半径大小关系为：NaCaKRb，D错误；答案为B；【点睛】同周期中，原子序数越大，半径越大；同主族中，原子序数越大半径越小；具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小。5.下列化学用语书写正确的是()A. 硫

6、原子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：1CC. 氟化镁的电子式：D. Fe 在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl3【答案】C【解析】【详解】A.硫原子的结构示意图：，A错误；B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：，B错误；C.氟化镁的电子式：，C正确；D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl2，D错误；答案为C；6.下列能源中属于一次能源的是()A. 汽油B. 锂电池C. 氢能D. 煤【答案】D【解析】【分析】从自然界直接获取的、不需要加工转换的能源为一次能源；由其它能源经过加工转换而获得的能源是二次能源；【详解】分析可知，汽油、锂电池、氢能均为自然界不存在的能

7、源，它们都是由其他能源经过转换而获得的能源，故为二次能源；煤是可以从自然界直接获得的能源，故为一次能源，答案为D；7.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D. 【答案】B【解析】因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；同主族元

8、素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性TlAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。点睛：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，解题关键：明确金属性与非金属性

9、强弱的比较方法，易错点，金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较8.已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N23H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molNN所需要的能量为 ( ）A. 431kJB. 698kJC. 946kJD. 394kJ【答案】C【解析】已知：H-H键能为436kJmol1，H-N键能为391kJmol1，设NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol1，反应热=

10、反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3436kJmol1-23391kJmol1=-92.4kJmol1，解得：x=945.6 kJmol1，故选：C。点睛：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，解题关键：明确反应热与键能的关系，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能。9. 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-B. 当正极消耗224 L H2时，负极112 L O2消耗（相同条件）C. 发生氧化反应的是负极D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产

11、物是水，属于环境友好电池【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误； C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。考点：考查氢氧燃料电池反应原理，电极反应式、正负极的判断10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 煅烧石灰石制生石灰B. 灼热的碳与水蒸气反应C. 湿法炼铜（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【

12、解析】【详解】A.煅烧石灰石制生石灰，属于非氧化还原反应，吸热反应，A错误；B.灼热的碳与水蒸气反应，属于氧化还原反应，吸热反应，B正确；C.湿法炼铜（Fe+CuSO4），属于氧化还原反应，放热反应，C错误；D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，属于非氧化还原反应，吸热反应，D错误；答案为B；11.对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A. 增加A的物质的量B. 升高体系温度C. 增加体系压强D. 降低体系温度【答案】B【解析】【详解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百

13、分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；12. 关于化学键的下列叙述中正确的是( ).A. 离子化合物可能含共价键B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键D. 离子化合物不能含共价键【答案】A【解析】试题分析：选项A正确，离子化合物可能含共价键，例如NH4NO3为离子化合物，但其本身含有共价键，选项B错误，共价化合物不可能含有离子键；而选项C：离子化合物中只含离子键、D：离子化合物不能含共价键，两者都与选项A相互矛盾，C

14、、D错误。故答案为：A考点：化学键，点评：该题在高考中属于一般难度的试题，试题侧重考查学生的理解能力。该题需要明确离子键、共价键等化学键概念，着重考查学生对化学键相关知识的掌握力度，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。13.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【答案】C【解析】根据 ，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故

15、A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等， ，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，一定平衡，故D错误。14.已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：t（min）24.556X转化率30407070根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)C. 6 min时，

16、容器中剩余1.4 mol YD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z【答案】B【解析】分析】根据表中数据可知，反应在5min时达到平衡状态，平衡时X的转化率为70%；2X(g)+Y(g) 2Z(g)初始：4 2反应：2.8 1.4 2.8平衡：1.2 0.6 2.8【详解】A.反应体系中，物质均为气体，随着反应的进行，混合气体的质量不变，体积不变，则密度不变，A错误；B.反应在5.5min时，已达到平衡状态，则v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.分析可知，6 min时（已达平衡状态），容器中剩余0.6mol Y，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10

17、mol，Y不能完全转化为生成物，则Z4 mol，D错误；答案为B；【点睛】可逆反应的转化率不能到达100%，则Z的量小于4mol。15.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中正确的说法有几项( )A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元

18、素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。【详解】若HmXOn为强酸，则X可为氮元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故错误；若四种元素均为金属，则X为、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故正确；若四种元素均为非金属，X、Z至少处于A族，W可能为P、S或Cl，最高价氧化物对应的水化物中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于中强酸，故错误；若四种元素只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，二者都不是强酸，故错误。故正确的只有，故选A。综上所述，本题正确答案为A。16

19、.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A. 0-t1时，原电池的负极是铜片B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H+2e-=H2C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜【答案】C【解析】【分析】0t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。【详解】A.0t1时，铜为正极，负极为铝

20、，A错误；B.0t1时，正极电极反应式为2H+NO3-+e-=NO2+H2O，B错误；C随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；Dt1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。第卷 非选择题（共四大题52分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。 (2)在元素周期表中的

21、位置是_。(3)用电子式表示与的原子形成化合物的过程：_。(4)可以用来验证两种元素金属性强弱的实验是_(填字母代号)。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的稳定性(5)两种元素的简单阴离子还原性较强的是_(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论_(填化学方程式)。【答案】 (1). (2). 第四周期第A族 (3). (4). bc (5). S2 (6). Na2SCl22NaClS(答案合理即可)【解析】分析：

22、首先根据元素在周期表中的相对位置判断出的元素名称，然后结合元素周期律、有关物质的性质分析判断。详解：根据元素在周期表中的相对位置可判断出的元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。 (2)是K，在元素周期表中的位置是第四周期第A族。(3)与的原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成的过程可表示为。(4)a铝在空气中极易形成一层致密的保护膜，所以将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中不能比较二者的金属性强弱，a错误；b金属性越强，越容易与酸反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和

23、同浓度的盐酸反应可以比较二者的金属性强弱，b正确；c金属性越强，越容易与水反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞可以比较二者的金属性强弱，c正确；d镁和铝均是金属元素，不能通过比较金属氢化物的稳定性判断金属性强弱，d错误，答案选bc。(5)非金属性SCl，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2；可以用一个置换反应证实这一结论的化学方程式为Na2SCl22NaClS。18.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 时发生反应：

24、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CH3OH) (mol)00.0090.0120.0130.013（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_（填字母）。（2）用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2) _。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内CO与CH3OH的浓度相等 bv逆(CO) v正(H2) c容器内气体的密度保持不变 d容器内气体的压强不变（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能

25、量_形成1mol CH3OH释放的能量（填“”、“=”或“”）。（5）已知在400 时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q _kJ。【答案】 (1). b (2). 0.006 mol /（Ls） (3). 反应物的浓度减小 (4). d (5). (6). 1.508【解析】（1） CH3OH是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为0.013 mol，在2 L密闭容器内，甲醇的浓度为0.013/2=0.0065mol/L, 根据图像分析，只有b符合；正确答案：b。（2）在2 L密

26、闭容器内，02s内，甲醇变化了0.012 mol，根据方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，氢气变化了0.024 mol，浓度变化了0.012 mol/L, v(H2) 0.012/2=0.006 mol /（Ls）；随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率在逐渐减慢；正确答案：0.006 mol /（Ls）； 反应物的浓度减小。（3）平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，a错误；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以2v逆(CO) v正(H2)，反应达到平衡状态，v逆(CO) v正(H2) 不满足速率系数比关系，b错误；反应前后气体的总质量

27、始终保持不变，容器的体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能判定反应是否达到平衡状态，c错误；反应前后气体体积不相同，压强不变说明反应达到平衡状态，d正确；正确选项d。（4）反应热H =反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，因为该反应是一个放热反应，所以H0，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量小于形成1mol CH3OH释放的能量；正确答案：。（5）根据图表可知CH3OH是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为0.013 mol，生成1mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ，则生成0.013 mol CH3OH(g)，放出的热

28、量为1160.013= 1.508 kJ；正确答案：1.508。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。 19.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方

29、框内画出原电池的装置图_，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式: _。方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) _用离子方程式表示其反应原理:_。【答案】 (1). Fe+2H+=Fe2+H2 (2). (答案合理即可) (3). 负极反应式Fe-2e-= Fe2+ (答案合理即可) (4). 方案：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的 (5). 反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+C

30、u (答案合理即可)【解析】【分析】方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，铁在反应中表现还原性；方案II：利用Fe、Cu作原电池电极，还原性强的金属作负极；方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；【详解】方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，则可验证铁的还原性强于铜，铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；方案II：利用Fe、Cu作原电池的电极，稀硫酸作电解质溶液，装置图为还原性强的金属作电池的负极，失电子，化合价升高，负极电极反应式为：Fe-2e-Fe2+；方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，用金属间的置换反应实验，将铁片置于CuSO4溶液中，一段

31、时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；【点睛】比较金属金属性的强弱，可利用金属活动顺序表（氧化还原反应）设计验证实验；可以利用原电池原理设计实验。20.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的温度/金属消失时间/s反应前反应后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,_对反

32、应速率有影响;实验1和3表明，_对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、_(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小

33、。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是 _(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因_(用文字表达)。【答案】 (1). 固体的表面积 (2). 反应物浓度 (3). SO42-离子对反应起抑制作用 (4). Na2SO4(答案合理即可) (5). 锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率 (6). 过量时:生成的Cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫酸反应【解析】【分析】确定外界因素影响反应速率时，只改变一个条件，而其他条件相同，做对比实验即可；【详解】（1）实验1和2，锌颗粒大小不同，硫酸浓度，体积反应前温度相同，反应时间粉末快，则固体的表面积越大，反应速率越快；实验1和3，溶液中氢离子浓度不同，其余条件相同，氢离子浓度大的反应速率快；（2）相同浓度的氢离子时，盐酸速率大于硫酸，则存在两种可能，a、氯离子加快反应速率；b、硫酸根离子抑制反应速率；要证明此观点是否正确，则在两相同的盐酸溶液中，一溶液中加入硫酸钠固体，对比反应速率的快慢，即可；（3）锌粒和稀硫酸反应中加人少量CuSO4粉末，铜离子得电子能力强，在锌粒的表面生成单质铜，与硫酸形成原电池装置，能加快锌的反应速率；但铜过量时，覆盖在锌表面的铜阻止锌与硫酸的接触，减慢反应速率；- 16 -