（新课标）2013-2014学年高二化学上学期第四次月考试题.doc

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1、2013-2014学年度上学期第四次月考高二化学试题【新课标】说明：1全卷满分100分，考试时间80分钟；2请将答案做在答题卷的相应位置上；3. 相对原子质量：N14 O16 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯

2、水和活性炭使红墨水褪色C乙醛和乙烯都能使溴水褪色 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A0.1molL-1 稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA B电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NA C常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D标准状况下，22.4LCH3OH所含的分子数为NA4下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）5实验室鉴别下列各组物质，所用的试剂不正确的是( )ANaHCO3和Na2CO3溶液，用Ba(OH)2溶液 B矿物油和植物油，用NaOH溶液C乙酸和乙醇

3、，用Na2CO3溶液 D淀粉和肥皂水，用碘水 6. 下列叙述正确的是( ) A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质7下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）Ca2+、Na、OH 、NO3 K+、Fe3 I、Cl NH4+、Na+、Cl、CH3COOK+、Mg、SO42、CO32 Na、S2、SO42、H+ Na、Cl、ClO、SO42 A B C D8.同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的

4、是（ ）A.气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2Z; B.元素非金属性强弱关系:XYZC.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3H3YO4H2ZO4 D.原子半径:XYZ9在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2存在，下列说法错误的是（ ）A容器中已肯定无Fe粉存在 B容器中肯定无Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多 D溶液中可能存在Fe310. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：2Fe(OH)

5、3=23H2O4HD. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O11某烷烃的结构为： 下列命名正确的是（ ）A1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷B3 -乙基- 4，5 -二甲基己烷 C4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷D2，3 -二甲基 4 -乙基己烷124种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ） dcbaAa和c互为同分异构体 Bb能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cd为平面型分子，属于芳香烃 Db和c互为同系物13. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、

6、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )A. MNYXZB. NMXYZ C. NMYXZD. XZNMY14用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应。那么符合离子方程式：SO32-2H+ SO2H2O的化学反应共有（ ）A6个 B8个 C9个 D12个15. 有两种气态烃的混和物，在105时1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是( )A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H

7、6 C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H616. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. 2H+(aq) +(aq)+ (aq)+2 (aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mola CuSO4 PtCu X Y Yb NaCl和酚酞溶液B. KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l); H=57.3kJ/molC. C8H18(l)+ O (g)=8CO(g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD

8、. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol17如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )AX是正极，Y是负极 BU型管中溶液PH值逐渐变小CCuSO4溶液的pH逐渐减小 DCuSO4溶液的pH保持不变18.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂， 关于维生素P的叙述错误的是（ ）A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大

9、量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应二、填空题（本题共6小题，共46分）19（4分）物质分离提纯常用方法有：A.萃取 B.分液 C.过滤 D.结晶 E.蒸馏 F.盐析 G.渗析。请为下列各组混合物的分离或提纯选择最佳方法（选填标号）（1）提纯含少量NaCl杂质的KNO3 （2）除去Fe(OH)3胶体中的少量KCl （3）分离柴油和水的混合物 （4）用工业酒精制取无水乙醇 20（5分）用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下： KClO3 HCl KCl ClO2 Cl2 ( )（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）数理化网（2） 浓盐酸在

10、反应中显示出来的性质是(填编号)_。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.21（7分）X、Y、Z为三种单质，常温下X为金属，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Z的化学式：X 、Z ；（2）Y元素在周期表中的位置是 ；数理化网（3）写出A溶于水后加X的离子方程式： ；（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。22(10分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数

11、是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：（1）写出下列各元素符号：C_ E_（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为 ，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为 。（3）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) H= +490kJmolBA3DA(g)+12D2(g)=BD2(g)+2A2(g) H = 一1929kJmol试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同) 。利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，

12、请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)： 。23（10分）某芳香烃A有如下转化关系：回答下列问题：(1)写出反应类型： ， (2)写出结构简式：A ，F (3)写出反应的化学方程式： (4)E有多种同分异构体，其中有苯环、官能团的种类和数目都不变的有_ _种(除E)24（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置进行有关实验。请回答：(1) 装置A中发生的化学反应方程式为_。(2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍

13、有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是(填字母) 。a水 b酸性KMnO4 溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 aNaOH固体 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）123456789ADCBAC

14、DDB101112131415161718DDDCABBDC19（4分）D G B E 每空1分20（5分）（1）2 4 2 2 1 2 H2O21.（7分）（1）Fe H2 （2）第四周期第A族 （3）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-22（10分）（1）N，Na（2）电子式略，H-O-O-H（3）CH3OH（g）+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-676.7KJmol-1（2分）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O23.(分) （1）加成 消去（2）略（3）略 （4）424（10分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）碱液（其他合理答案均可给分）； 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （3）广口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升； d（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 d 5