2013年高考化学二轮 第二阶段 非选择题专练（一）课时检测.doc

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1、-1-非选择题专练非选择题专练(一一)1下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期AAAAAAA一二三(1)写出元素的1 价含氧酸的结构式：_，与形成的 10 电子阴离子的电子式为_。(2)写出的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(3)元素形成的单质中存在的化学键为_。解析：(1)为氯元素，其1 价含氧酸为 HClO，与分别为氧、氢两种元素，10 电子阴离子为 OH。(2)元素为铝。(3)为硫元素，其单质中只存在共价键。答案：(1)HOCl(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2(3)共价键2(2012广州模拟)甲醇是一种优质燃料，可用于制作燃料电池。(1)工业上可用下列两

2、种反应制备甲醇。CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1；CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3。则 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的反应热H_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于如下反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H4。一定条件下 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a 所示。则H4_0，p1_p2。(填“”、“”或“”)100时，将 1 mol CH4和 2 mol H2O 通入容积为 100 L 的反应室中，达到平衡时 CH4的转化率为 0.

3、5。100时该反应的平衡常数K_。(3)某实验小组设计如图 b 所示的电池装置，正极的电极反应式为_。解析：(1)根据盖斯定律，结合已知的热化学方程式即可得出答案。(2)升高温度 CH4的平衡转化率增大，又知升温平衡向吸热反应方向移动，可知H40；根据增大压强 CH4的平衡转化率减小，又知增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知p1p2。由题意可知，CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)初始时(mol)1200-2-转化量(mol)0.50.50.51.5平衡时(mol)0.51.50.51.5Kc(CO)c3(H2)/c(CH4)c(H2O)0.0050.0153/(0.0050.

4、015)2.25104。(3)O2在正极放电，电极反应式为O22H2O4e=4OH。答案：(1)2H12H2H3(2)2.25104(3)O22H2O4e=4OH3(2012福建高考)(1)元素 M 的离子与 NH4所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明 Na2SO3溶液中存在 SO23H2OHSO3OH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素 X、Y 在周期表中位

5、于同一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维素水解的最终产物)：Cu2X 过量浓硝酸澄清溶液一定量 NaOH 溶液悬浊液 D 的溶液Cu2Y(砖红色沉淀)非金属性 X_Y(填“”或“”)。Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质A来源:Zxxk.ComBCD起始投料/mol2120解析：由题意，元素 M 与 NH4所含的电子数和质子数均相同，则 M 为 Na

6、 原子。(2)一水合氨是弱电解质，用化学式表示。(3)H2SO4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B 均不能证明平衡移动；加入 BaCl2溶液后，平衡发生移动。(4)根据氧化的顺序，可知非金属性 XY。(5)由表可知，起始时反应向正反应方向进行。恒容绝热条件下，体系压强增大，说明正反应为放热反应，可知平衡常数随温度的升高而减小。答案：(2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH43C4-3-Cu2O6HNO3浓=2CuNO322NO23H2O(5)平衡常数随温度的升高而变小(或其他合理答案)4(2012西安模拟)单质 A 与淡黄色粉末状化合物 B 组成的混合物的相互转化关系如图所示。请回答

7、下列问题。(1)组成 A 单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2)化合物 B 的电子式为_。(3)D 与 G 两溶液混合后发生反应的离子方程式为_。(4)常温下，D 溶液的 pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(5)10.8 g A 单质与足量的 NaOH 溶液反应，消耗氧化剂的质量为_g。(6)用 碳 棒、稀 硫 酸、气 体 E 和 气 体 F 组 成 燃 料 电 池，该 电 池 的 正 极 反 应 式 为_。以该电池为电源，用惰性电极电解 100 g 8%的 C 溶液，当电解到溶质的质量分数为 12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积

8、共为_L，在电路上通过电子的物质的量为_mol。解析：由题中转化关系可知，淡黄色化合物 B 为过氧化钠，单质 A 为铝，气体 E 和 F 为 H2和O2；G 为偏铝酸钠，沉淀 H 为氢氧化铝，D 为硫酸铝，C 为硫酸钠。铝位于第三周期A 族；偏铝酸钠溶液与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应离子方程式为 Al3 3AlO26H2O=4Al(OH)3；硫酸铝溶液中铝离子水解呈酸性；铝与氢氧化钠溶液反应，本质是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故水为氧化剂，且铝与水的关系式为 Al3H2O，n(Al)0.4 mol，故消耗的水的物质的量为 1.2 mol，即为 21.

9、6 g。所给燃料电池中，正极 O2得电子。电解硫酸钠溶液，相当于电解水，溶质的质量不变，电解后溶液的质量为 8 g/0.12564 g，消耗的水的质量为 100 g64 g36 g。消耗水的物质的量为 2 mol，转移的电子为 4 mol，产生的 H2和 O2分别为 2 mol 和 1 mol，故生成的气体总体积为 3 mol22.4/mol67.2 L。答案：(1)三A(3)Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(4)Al33H2OAl(OH)33H(5)21.6(6)O24H4e=2H2O67.245(2012石家庄模拟)某小组同学以碳棒为电极电解 CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了

10、有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验 1CuSO4溶液红色固体来源:Zxxk.Com实验 2CuSO4和 NaCl 的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设-4-红色物质一定有铜，还可能有 Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(3)实验验证取电解 CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。来源:学科网 ZXXK仪器 a 的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。(4)观察现象，得出结论。实验结束后，碳棒上的白色物质变为红

11、色，F 中物质不变色，D 中出现白色沉淀。根据现象写出装置 B 中发生反应的化学方程式_。(5)问题讨论来源:学科网 ZXXK欲洗去碳棒上的红色、白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为 _，白 色 物 质 消 失 的 离 子 方 程 式 为_。实验过程中，若装置 B 中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。解析：(2)对比(1)中实验 1 和实验 2，实验 1 中没有白色固体物质生成，而实验 2 中有白色固体，该白色物质为铜的化合物，而铜的化合物多为黑色、红色，再结合实验 2 的电解质溶液增加了 NaCl，故该白色固体只能是 CuCl(氯化亚铜)。(3)漏斗

12、种类较多，包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗，解题时要注意区分。装置 A 制备氢气，但用盐酸制备的氢气中含有 HCl 和水蒸气两种杂质，前者可用碱液除去(E 装置)，后者用浓硫酸除去(C 装置)，但干燥装置应该放后，故装置连接顺序是 AECB；如果红色物质含有 Cu2O，则装置 B 中会有水生成，可以用装置 F 中的无水硫酸铜检验，装置 D 中的 AgNO3溶液用于检验 Cl。来源:Z,xx,k.Com(4)无水硫酸铜不变色，说明没有 Cu2O，AgNO3溶液中出现白色沉淀，说明生成物中含有氯化物气体(HCl)，故装置 B 中的反应为 CuCl 被氢气还原，生成 Cu 和 HCl。(5)由(4)

13、可知红色物质为 Cu，故红色物质消失的反应是铜与稀硝酸反应生成 NO 的反应；白色物质消失的反应是 CuCl 被稀硝酸氧化为2 价铜的反应，硝酸被还原为 NO。可燃性气体受热前必须排除装置中的空气，防止发生爆炸；上述装置 B 中若有空气，则其中的水蒸气会使后续检验水的装置 F 出现变色，从而干扰 Cu2O 是否存在的判断。答案：(2)CuCl(3)分液漏斗AECBFD(若多选装置，只要合理均可)(4)2CuClH2=2Cu2HCl(5)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O3CuClNO34H=3Cu23ClNO2H2O能发生爆炸，并干扰 Cu2O 是否存在的判断6(2012课标全国卷)铁

14、是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。-5-(1)要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g 的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH的阴离子交换柱，使 Cl和 OH发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH用 0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为

15、_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_；与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。来源:学&科&网解析：(2)设混合物样品中含有amol FeCl2、bmol FeCl3，根据题意有(ab)(2a3b)12.1，解得a

16、9b，所以 FeCl3的物质的量分数为b(ab)b10b0.10。实验室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。(3)Fe3具有强氧化性而 I具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质 I2，离子方程式为 2Fe32I=2Fe2I2。(4)首先明确 ClO的还原产物是 Cl，然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成方程式。根据题意可写出题给原电池的负极反应式为 Zn2e2OH=Zn(OH)2，总反应式为3Zn2FeO248H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为 FeO243e4H2O

17、=Fe(OH)35OH。答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 molm(Fe)0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g56 gmol10.0033 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe32I=2Fe2I2(或 2Fe33I=2Fe2I3)(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO245H2O3Cl(或 2Fe310OH3ClO=2FeO243Cl5H2O)FeO243e4H2O=Fe(OH)35OH3Zn2FeO248H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH