山西省山西大学附属中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、1山西大学附中山西大学附中 2015-20162015-2016 学年第一学期高一期中考试学年第一学期高一期中考试化化 学学 试试 题题考试时间：90 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（共一、选择题（共 3030 分，每小题分，每小题 2 2 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项）12015 年 8 月 12 日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示的是爆炸物品的是2

2、下列实验中，pH 试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A蒸发皿B玻璃棒C试管D分液漏斗3“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的A能全部透过半透膜B能全部通过滤纸C粒子做布朗运动D有电泳现象4下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A净化后的空气；液态氯化氢B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；四氧化三铁5实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用

3、玻璃棒进行搅拌C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A含有NA个氢原子的气体的体积约为 11.2LB25，101105Pa，40g SO3含有的原子数为 2NA2C28g 铁与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NAD1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na数为NA7实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是8下列

4、各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是ASO32-B MnO4-CCl-DFe9在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、Fe3、NO310下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO42=BaSO4C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO322H=CO2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3Ba22OH=BaCO32

5、H2OCO3211下列变化中需加入氧化剂才能实现的是AH2SSO2BFe2FeCCO23CO2D2HH212下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子13关于金属的下列说法错误的是A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为 Na2O2B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂14下列对实验过程的评价正确的是3A某固

6、体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO24C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl15已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是A2WZ2=2ZW2B2XY2=2YX2C2YW2=2WY2D2ZX2=2XZ2二、选择题（共二、选择题（共 1818 分，每小题分，每小题 3 3 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选

7、项）16已知aM2bO24H=cM3dH2O，则化学计量数c的值为A1B2C3D417 500mL 含有 MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有 Cl为 1.8mol，Na为 2mol，Mg2为 0.5mol，则 SO24的物质的量浓度为A0.6mol/LB0.7mol/LC1.2mol/LD1.0mol/L18现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是ABCD19金属钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以 TiO2制金属钛，主要反应有：TiO22C2Cl2=TiCl42CO；TiCl4

8、2Mg=2MgCl2Ti下列叙述不正确的是A反应中碳是还原剂B反应中 TiO2是氧化剂C反应表现了金属镁还原性比金属钛强D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1120已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2DFe2、Sn2、Ce321一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是A镁和铝的物质的量之比为 32B镁和铝转移电子

9、数之比为 11C镁和铝的摩尔质量之比为 894D镁和铝反应所用时间之比为 32三、非选择题（共三、非选择题（共 5252 分）分）22(11 分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2B2NaCl2=点燃2NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4=K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O2=高温2F

10、e2O38SO2(2)根据反应 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂的与氧化产物的物质的量比是_。当有 9.6g 铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为_L。23(11 分).下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。(1)从碘水中提取碘_；(2)分离酒精与水的混合物_；5(3)分离植物油和水_；(4)除去粗盐中的泥沙制精盐_。.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图仪器等。(1)配制某浓度的稀硫

11、酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图所示，A 与 B，B与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为 8，量筒中浓硫酸的体积是_mL。(2)要用 CuSO45H2O 晶体配制 500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g(3)图所示仪器的名称是，若实验中图仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A仪器中有少量蒸馏水_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。24（10 分）某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na、Mg2、Ca2、Fe2、Cu2、OH、Cl、CO23、HCO3-、N

12、O3、SO42-。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；(2)取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；(3)另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有；(4)将(3)实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_，不能肯定存在的离子有_。25(11 分)在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：(1)在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就

13、看到的现象是_，6所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下 224 mL 的 H2，则转移电子的数目为_。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A能听到“嘶嘶”的响声B钠熔化成小球并在液面上游动C溶液变浑浊D烧杯底部有银白色的金属钙生成(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。26(9 分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO34HCl(浓)=2K

14、Cl2ClO2Cl22H2O。(1)将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。还原性；氧化性和还原性；氧化性；酸性(3)已知浓盐酸的密度为 1.18g/cm3，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是 Cl-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的_倍。山西大学附中2015-2016 学年第一学期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题（共一、选择题（共 3030 分，每小题分，每小题 2 2 分）分）题号1234567891011

15、12131415选项BABBDBABBBACDCC7二、选择题（共二、选择题（共 1818 分，每小题分，每小题 3 3 分）分）题号161718192021选项DCDBAD三、非选择题（共三、非选择题（共 5252 分）分）22.（11 分，除注明的外，每空 1 分）(1)DEBAF(2)CuNO221（2 分）6.72（2 分）23.（11 分，除注明的外，每空 1 分）.(1)C（或 CA）(2)A(3)C(4)BD.(1)7.2（2 分）(2)1.3(3)500 mL 容量瓶无影响偏低偏高24.（10 分，每空 2 分）(1)Fe2、Cu2(2)Mg2、HCO3-(3)Ca2、CO23Na、OH、SO42-（少一个扣 1 分，多一个不得分）Cl、NO325.（11 分，除注明的外，每空 1 分）(1)钠块表面由银白色逐渐变暗4NaO2=2Na2O（2 分）(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低2Na2H2O=2Na2OHH2（2 分）0.02 NA（2 分）(3)D(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触（或“隔绝空气”，只要出现空气、氧气就得分）26.（9 分，除注明的外，每空 2 分）(2)(3)11.8 mol/L（无单位扣 1 分）(4)2.63（3 分）