江苏省宜兴市张渚高级中学2020_2021学年高二化学下学期期中试题202105190189.doc

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1、1江苏省宜兴市张渚高级中学江苏省宜兴市张渚高级中学 2020-20212020-2021 学年高二化学下学期期中试学年高二化学下学期期中试题题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56C-12Mn-55K-39一、一、单项选择题：共单项选择题：共 1 14 4 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 4242 分。每小题只有一个选项最符合题意分。每小题只有一个选项最符合题意1.优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、保护环境。下列能源使用方式不低碳的是()A.地热能制热B.光伏发电C.核能发电D.燃煤取暖2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应

2、的活化能；E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能降低该反应的活化能C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.下列说法正确的是()A.反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0，S0C.对于反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，增大压强并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大D.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C.采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率D.生产过程中及时将水分离出去，可以

3、加快反应的正反应速率8.一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将 Fe2氧化，自身被还原为 SO24。下列说法正确的是()A.电池放电时将电能转化为化学能B.放电时 Li由正极区移向负极区C.放电时的负极反应为：Fe3e=Fe2D.氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2S2O28=2Fe3SO249.已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A.25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B.25 时，在 Mg(OH)2的悬浊

4、液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大C.25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 molL1NH4Cl 溶液中的Ksp小D.25 时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF210.在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示 200 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图表示 200 和 100 下平衡时 C 的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()3A.200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.

5、02 molL1min1B.图可知反应xA(g)yB(g)zC(g)的 H0，且a2C.若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前v正v逆D.200 时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于 0.511.最近研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如右图所示。下列说法正确的是()A.放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl7ClB.充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C.放电时，电路中每流过 3 mol e，正极减少 27 gD.充电时，阴极发生：4Al2Cl

6、73e=Al7AlCl412.室温下，通过下列实验探究 FeCl3水解反应FeCl3(黄色)3H2OFe(OH)3(红褐色)3HCl的条件。实验序号实验操作实验现象1将 FeCl3溶液加热片刻溶液颜色变深2向 FeCl3溶液中通入少量 HCl 气体溶液颜色变浅3向 FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体溶液颜色变浅4向 FeCl3溶液中加入少量 NaHCO3固体产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡下列有关说法正确的是()A.实验 1 中 FeCl3溶液加热至沸腾会生成红褐色沉淀B.实验 2 中 Fe3+水解反应平衡逆向移动，化学平衡常数变小C.实验 3 得到的溶液中有 3c(Fe3)c(

7、H)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)D.实验 4 中反应的离子方程式为 Fe3HCO3H2O=Fe(OH)3CO213.25 时，向 20 mL 0.1 molL1的 H2SO3溶液中滴加 0.1molL1NaOH 溶液，所得 H2SO3、SO23和 HSO3的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是()A.向 pH7.2 的溶液滴加 NaOH 溶液，反应的离子方程式为 H2SO3OH=HSO3H2OB.当溶液的 pH3.9 时，溶液中存在：c（HSO3）c（H2SO3）100C.当溶液的 pH7 时，溶液中存在：c(Na)c(HSO3)c(SO23)D.当滴加 NaOH

8、溶液的体积为 10 mL 时，所得溶液呈碱性14.随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon 发明的催化氧化法为 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。4下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)c(O2)分别为 11、41、71时 HCl 的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是()A.反应 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)的H0B.对应的曲线表示的 c(HCl)c(O2)71C.300 时，对于表示的反应，若压缩容器的体积增大压强，则达到平衡时c2（Cl2）c2（H2O

9、）c4（HCl）c（O2）不变D.对于表示的反应，与 100 时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变 HCl的平衡转化率二、二、非选择题：共非选择题：共 4 4 小题小题，共共 5858 分。分。15CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。（1）CO2催化加氢合成 CH4。其过程中主要发生下列反应：反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol1反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJmol1反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJmol

10、1则反应 CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H_kJmol1。（2）CO2与 CH4经催化重整可制得合成气 CO 和 H2。重整过程中同时存在积碳反应：CH4(g)C(s)2H2(g)H175 kJmol1和消碳反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H2172 kJmol1消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是。某催化剂对积碳和消碳反应都具有催化作用，催化剂表面的积碳量随温度的变化如上图所示。请提出一种清除催化剂表面积碳的方法。5（3）CO2电化学制 CH4。图图 1 1 表示以 KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在 Cu 电极上可以转化为 CH4，该电极反应

11、的方程式为。图 1图 2（4）CO2和 H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入 CO2和 H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H若保持温度、压强一定，能说明上述反应达到平衡状态的是。A.容器内压强不变B.v正(CH3OH)3v逆(H2)C.容器内气体的密度不变D.CO2与 H2O 的物质的量之比保持不变若保持容积不变，测得两种不同温度时 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图图 2 2 所示，则H0(填“”或“2mg/L 时，氮的脱除率为 0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II 中反应无法发生；还有可能是 _。（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的 N

12、O3-，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。加入还原铁粉能有效除去 NO3-。该过程涉及的三个反应（a、b 和 c）如下：在整个反应过程中几乎监测不到 NH4+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_。采用微生物电解工艺也可有效除去 NO3-，其原理如上图所示。A 是电源_极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_。82021 年春学期高二年级期中考试化学答案2021.5一、一、单项选择题：共单项选择题：共 1 14 4 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 4242 分。每小题只有一个选项最符合题意分。每小题只有一个选项最符合题意1.D，2.B，3.B，4.C，5.A，

13、6.C，7.C，8.D，9.B，10.A，11.D，12.C，13.B，14.C，二、二、非选择题：共非选择题：共 4 4 小题小题，共共 5858 分。分。15.（15 分）（1）252.9（2 分）（2）S0（2 分）持续通入 CO2并升高温度至 600以上（2 分）（3）CO28e6H2O=CH48OH（3 分）（4）C D（2 分，答对一个得 1 分，有错误选项得 0 分）（2 分）（5）51010molL1（2 分）16（14 分）（1）H2C2O4 H+HC2O4，HC2O4C2O42-+H+（2 分，写对 1 个得 1 分）（2）HC2O4+OH-=C2O42-+H2O（3 分）

14、（3）NH3H2O 与 H+反应，降低c(H+)浓度（2 分），使 Fe2+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+2H+平衡向正反应方向移动（1 分）,产生更多的 FeC2O4xH2O（该空共 3 分，没有“NH3H2O 与 H+反应，降低c(H+)浓度”，只有平衡移动描述不得分）酸式（2 分）根据电子得失守恒可得：5 FeC2O4-3 KMnO4（1 分）n（FeC2O4）=n（KMnO4）5/3=0.1000mol*L-118.0010-3L5/3=3.00010-3mol（1 分）n（H2O）=（0.5400g-3.00010-3mol144g*mol-1）/18g*mol-1=6

15、.00010-3mol（1 分）X=n（H2O）/n（FeC2O4）=6.00010-3mol/3.00010-3mol=2（1 分）（计算共 4 分）17（15 分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)33H（2 分）（2）c(Fe3+)（2 分）（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）（2 分）（4）在 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，FeFe3+3+和和 ClCl发生络合反应使得发生络合反应使得c c(Fe(Fe3+3+)减小（减小（2 2 分分），平衡逆向移动，cFe(SCN)3减小（1 分），使溶液颜色变浅呈橙色9（该空共 3 分，没有

16、“，FeFe3+3+和和 ClCl发生络合反应使得发生络合反应使得c c(Fe(Fe3+3+)减小减小”，只有平衡移动描述不得分）（5）FeCl4 和 Fe(SCN)3（2 分，1 分/个）（6）加入 1mL 蒸馏水（1 分），再加入 5 滴 1.5 mol/L H2SO4溶液（1 分）；（该空共 2 分，答对 1 点得 1 分，全对得 2 分）得无色溶液（2 分）。18（14 分）（1）NH4+（2 分）（2）2:3（2 分）（3）中产生得 NO2-全部被氧化为 NO3-（1 分），中反应因无反应物而无法发生（1 分）。（该空共 2 分）（4）NH4+的消耗速率大于其生成速率，即反应速率 c b（2 分）正（2 分）阴极发生了 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O（2 分），阳极区产生的 NO3-也能在阴极放电，使得废水中氮元素最终以 N2的形式脱除（2 分）（该空 4 分，第一点答到阴极 NO3-参加反应被消耗就得分，第二点答到阳极生成的 NO3-参加阴极放电反应就得分）