2022年溶液中的三大守恒式练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在 0.1 mol L1NaHCO 3溶液中有关粒子浓度关系正确选项A. c（Na +） c（HCO） c（CO3 2） c（H +） c（OH）B. c（Na +）+c（H +）=c（ HCO）+c（CO3 2）+c（OH）C. c（Na +）+c（H +）=c（ HCO）+2c（CO3 2） +c（OH）D. c（Na +）=c（HCO）+c（CO3 2）+c（H2CO 3）2、关于 Na2CO 3 溶液,以下关系不正确选项A、cNa + 2cCO3 2 B、cNa + cCO3 2 cH CO3 cOH

2、C、cNa + cCO3 2 cOH cH CO 3 cH 2CO3 D、cNa +cH +=cOH+cH CO 3 +2cCO 3 2 3、标准状况下,向 3molL 1的 NaOH溶液 100mL中慢慢通入 4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列次序正确选项AcNa+cCO 32cHCO3cOHcH+ BcNa+cCO 32=cHCO3cOHcH+ CcNa+cHCO3cCOcCO 3 2cH+ DcNa+cHCO3cCO 3 2 cOHcH+ 4、等体积的以下溶液,阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K 2S B 0.1mol/L BaOH 2C 0.2mol/L

3、 NaCl D 0.2mol/L NH 4 2SO45、把 0.02mol/LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合, 就混合溶液中微粒浓度关系正确的是AcAc cNa + BcHAc cAc C2cH + cAc cHAc DcHAc+ cAc=0.01mol L-16、（ 2006 四川理综） 25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH7 时,以下关系正确选项A、cNH4 cSO42 B、cNH4 cSO4 2 cH+OH- ,就C、cNH4 cSO42 D、cOH cSO4 2 cH NH4 7、已知某温度下,在100 mL浓度为 0.01 mol/L 的 N

4、aHS强电解质溶液中,以下关系式肯定正确选项名师归纳总结 A溶液的 pH=2 CCH + cOH- =10-14 B CNa +=0.01 mol/LcB 2- DCNa +cH +=cHB- +cB2-+cOH- 第 1 页,共 7 页8、（ 2006 苏州二测）已知某温度下0.1 mol L-1 的 NaHB溶液中 cH+ cOH- ,就以下关系中肯定正确选项-+2cB2-+cOH- B.cNa+=0.1 molL-1cB2- A.cNa+=cHBC.cH+ cOH-=10-14D溶液的 pH=1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9、用物质的量是

5、0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配成 1L 混合溶液,已知其中cCH3COO大于 cNa ,对该混合溶液的以下判定正确选项 B cCH3COO AcH cOH cCH3COOH0.2 mol L1CcCH3COOHcCH3COO 1molL DcCH3COO cOH 0.1 10、（ 2007 四川高考）在 25时,将 pH11 的 NaOH溶液与 pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后,以下关系式中正确选项A、cNa cCH3COO cCH3COOH B、cH cCH3COO cOH C、cNa cCH3COO cOH cH D、cCH3COO cNa cH cOH

6、11、（ 2006 揭阳调研）常温时,将 V1mL c1mol/L 的氨水滴加到 V2mL c 2mol/L 的盐酸中,下述结论中正确选项：A如混合溶液的 pH 7,就 c1V1c2V2B如 V1V2,c1c2,就混合液中 cNH4 +=cCl C如混合液的 pH7,就混合液中 cNH4 + cCl CH + COH D如 V1V2,且混合液的 pH7,就肯定有 c1 c212、（ 2006 成都一诊）常温时,将 V1mL c1 mol L1 的醋酸滴加到 V2mL c2 mol L1的烧碱溶液中,以下结论正确选项A. 如 V1=V2,且混合溶液 pH7,就有 c1c2V2D. 如混合溶液的

7、pH=7,就混合溶液中 cNa + cCH3COO 13、（ 2007 合肥一检）以下指定条件下的结果正确选项A.0.1mol L1 氨水中, cOH cNH4 B.10mL 0.02mol L1 HCl 溶液与 10mL 0.02mol L1 BaOH2 溶液充分混合,如混合后溶液的体积为 20mL,就溶液的 pH7 C. 在 0.1mol L1 CH3COONa溶液中, cOH cCH3COOHcH D.0.1mol L1 某二元弱酸盐 NaHA溶液中, cNa 2cA 2 cHA cH2A 14、（ 2007 南昌二考）以下表达正确选项A室温下 pH=7 的 CH3COOH与 CH3CO

8、ONa的混合液中离子浓度大小次序为：名师归纳总结 cNa+cCH 3COOcH+=cOH第 2 页,共 7 页B0.1mol L1KHS溶液中, cK+=2cS2+cHS+cH 2S C25时, pH 均为 12 的 NaOH溶液和 Na2CO3 溶液中由水电离出的cOH ,前者小于后者D中和 pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（ 2005 泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐 NaHA溶液的 pH为 8.5 ,请回答以下问题：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）溶液中 HA的电离程度（填“ 大于” 、“ 小于” 或“

9、等于” ）水解程度；（2）溶液中 Na +、 HA-、H +、OH离子的浓度由大到小的次序是cHA- ；（填“ 大；（3）溶液中逐滴加入H2A 溶液至 pH = 7 ,就 cNa+ 于” 、“ 小于” 或“ 等于” ）16、（ 2006 潮州调研）已知某溶液中只存在子浓度大小次序可能有如下四种关系：cCl- cNH4 + cH + cOH- cNH4 + cCl- cOH- cH + OH- 、H +、NH4+、Cl- 四种离子,某同学估计其离cCl cCl- cNH4 + cOH- cH + - cH + cNH4 + cOH- 填写以下空白：（1）如溶液中只溶解了一种溶质,就该溶质是 为（

10、填序号）；（2）该同学列出的四种关系中有一种肯定是错误的,它是,上述四种离子浓度的大小次序（填序号）,说出你的理由；（3）如该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,就混合前cHCl （填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ）cNH3H2O；（填序号） ,（4）、三种关系中至少有一种是正确的,它可能是该溶液中的溶质为；17、（ 2007 辽宁模拟）常温下,假如取0.2mol/LCH3COOH溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽视混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的 PH=9,试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：,混合溶液的 PH=9

11、的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的 c（H +）和 PH=9的 NaOH溶液中由水电离出 c（H +）的比值为；（3）求混合溶液中以下算式的运算结果： c （Na +） c（CH3COO）= c （OH） c（CH3COOH）= mol/L （列出算式即可） moL/L （写出精确结果；）（4）如 HCl 溶液与 NaOH溶液反应的中和热数值为 53.7jK/mol,就 1molCH3COOH与 1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与 57.3kJ/mol 相比会（“ 相等” 或“ 偏大”、“ 偏小” ；）（5）将同温度下等浓度的以下四种盐溶液：名师归

12、纳总结 A NH4HCOBNH4Cl C（ NH4） 2SO4 DCH3COONH第 3 页,共 7 页按 PH由大到小的次序排列：（填字母序号；）C的相对分子质量比气18、（ 2006 西安二检）（ 1）下图是有关物质的转化关系,其中气味体 X 的相对分子质量大2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 回答以下问题：在上述转化过程中作仍原剂的物质有（填化学式）_; 写出 A 与浓 HNO 3 在加热条件下反应的化学方程式_; 常温下测定气体 C的相对分子质量时 , 测得的数值与 C气体的相对分子质量有差异 , 其缘由是 用化学方程式表示 _. 2 将 0

13、.4mol L-1 一元酸 HA溶液与 0.2mol L-1 的 NaOH溶液等体积混合后,混合溶液呈碱性；请回答以下问题：混合溶液中共有_种微粒 ; L-1; 混合溶液中 ,cHA+cA-=_mol 混合溶液呈碱性的合懂得释为_. 19、肯定温度下, Na2CO3溶液中 Na/CO3 2 a,加入肯定量的水稀释,稀释后溶液中Na 与 CO32 之比 C 等于 a D 无法确定A 大于 a B 小于 a 20、物质的量浓度相等的以下溶液pH值由大到小的次序正确选项A. Na 2CO3NaAlO2 Na2SiO3NaHCO 3Na2SO3NH4Cl B. CH 3COONa Na2CO3NaHC

14、O 3NaClNH4Cl C. NaAlO 2Na2SiO3Na2CO3NaHCO 3Na2SO3NH4Cl D. BaOH 2NaOHNH3H2ONaClAl 2SO4 3 21、物质的量浓度均为 1 mol L 的以下电解质溶液,各取 10 mL 混合后, pH值小于 7 的是A. Na2S、NaCl、HCl B. Na 2CO3、HCl、HNOC. CaCl 2、NaCl、NH4Cl D. Na 2CO3、HCl、CH3COOH 22、（2007 海南高考） 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL,将它均分成两份；一份滴加稀硫酸,使 Ba 2离子完全沉淀； 另一份滴加 AgNO

15、3溶液,使 Cl离子完全沉淀； 反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3；据此得知原混合溶液中的 cNa/ molL1为A y 2x/a B y x/a C 2y 2x/a D 2y 4x/a 23、（ 2005 江西九校）在以下反应中,aXO4bYcH +dX 2+eY2+8H2O,化学计量数 b、 d分别为名师归纳总结 A5,6 B10,2 C6,2 D10,5 第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 24、（ 2005 湖北八市调研）经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl、H、OH四种离子,以下说法中错误选项A溶液中四

16、种离子之间可能满意：cCl cH cNH4 + cOH B如溶液中的溶质是 NH4Cl 和 NH3 H2O,就离子间可能满意：cNH4 + cCl cOH cH C如溶液中的四种离子满意：cCl cNH4 + cH cOH,就溶液中的溶质肯定只有 NH4Cl D如溶液中cCl cNH4 + ,就该溶液肯定呈中性25、（ 2007 丰台二考）以下说法正确选项A如酸性 HAHB,就相同条件下,溶液的 pH大小为 NaANaB B相同条件下,将 pH=11 的 NaOH溶液和氨水分别稀释成 pH=9 的溶液,所加水的体积前者大CpH=3的醋酸与 pH=11 的 NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓

17、度的大小次序是 cNa +cCH 3COOcOHcH + D0.1mol/L 的某二元弱酸盐 Na2A 溶液中, cNa +=2cHA+cA 2+cH 2A 26、（ 2006 南京质检）室温下取 0.2mol L1HCl 溶液与 0.2mol L 1MOH溶液等体积混合 忽视混合后溶液体积的变化 ,测得混合溶液的 pH=6,试回答以下问题：混合溶液中水电离出的 cH +_0.2mol L1HCl 溶液中电离出的 cH + ；填“ ” 、“ ” 、或“=” 求出混合溶液中以下算式的精确运算结果 填详细数字 ： cCl cM + = _ molL1cH + cMOH = _ mol L1室温下假

18、如取 0.2mol L1MOH溶液与 0.1 mol L1HCl 溶液等体积混合,测得混合溶液的 pH” 、“cOH-cH+ ：- ：cNa+cAcA-cNa+cH+cOHcNa+cOH-cA-cH ：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液中的三大守恒式参考答案1、CD 2、B 3、D 4、A 5、AD 6、B 7、B 8、B 9、AB 10、 D 11、 A 12、 C 13、 C 14、 C 15、（ 1）小于（ 2）Na +、HA- 、OH-、H +（ 3）大于16、 1NH 4Cl； 2 ；违反电荷守恒原理 3 小于 4 或； NH4Cl 、N

19、H3.H2O或 NH4Cl 、HCl 17、（ 1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O 使得溶液中的c（OH）c（H +）, CH3COO+H2OCH3COOH+OH,由于水解反应的存在,故 PH7；（2）104：1（或 104） 9；（3）105109； 10（4）偏小；（5）ADBC 18、 1 Mg、C C+4HNO 3（浓）CO2 +4NO 2 +2H2O HA的电离程度；2NO2N2O4 A- 离子的水解程度大于（2） 6 0.2 19、 A 20、 CD 21、 C 22、 D 23、 B 24、 C 25、 C 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 26、 9.9 1078 1.0 10 cM+ cH+ cOH 27、（ 1）9.9 10-7；1 10-8（2） NaA或 NaA 和 NaOH； HA和 NaA； NaA和 NaOH名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页