山东省滕州市第三中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、2014-2015学年度山东省滕州市第三中学高一第一学期期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 S:32 Cu:64一、选择题。 （每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是ANa2CO3溶液B稀硝酸C稀硫酸D稀盐酸3对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH固体的包装标签上应选用的标志是（ ）A B C D4下列仪器常用于物质分离的是 A B C D5将饱和FeCl

2、3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液6下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的7在标准状况下，如果28L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为An/8mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D4n mol-18已知15051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A45g水中含有的水分子数是

3、25NAB标准状况下，336LCO中含有的原子数是3NAC05L02mol/L的NaCl （aq）中含有的Na数是01NAD1molH2O中含电子数目为9NA10同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：211下列物质属于电解质的是A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝12某溶液中只有Na、Al3、Cl、SO四种离子已知Na、Al3、Cl的个数比为321，则溶液中Al3与SO的个数比为A12 B14 C34 D3213在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色

4、透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4214下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO215下列电离方程式，书写正确的是AAl2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42- BAlCl3 = Al3+ +Cl3-CMg（NO3）2 = Mg+2 +2NO3- DKMnO4 =K+

5、 +Mn7+ +4O2- 16能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中二、填空题。17（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）下图所示的物质分类方法名称是 ；（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl Ba（OH）2Na2CO3 CO2Na2O2（3）写出转化为的离子方程式 ；18（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E

6、蒸馏法 F过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物： ；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： ；分离水和油的混合物： ；分离CCl4（沸点：7675）和甲苯（沸点：1106）的混合： ；从碘的水溶液中提取碘： 。19（10）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为224L，则CO所占的体积是 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。（2）3011023个OH的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na含有的离子数相同。（3）体积为05L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl的物质的量浓度为_mol/L

7、（4）标准状况下，336L的NH3所具有的物质的量为_mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L三、实验题20（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 125mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 125mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加

8、入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；21（6分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是_ 。（2）第步中，相关的离子方程式是_ 。（3）蒸发、结晶时，当 时停止加热。四、计算

9、题。（7分）22常温下，在275g水中溶解125g CuSO45H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为120g /cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4）取出200 mL该溶液，配成100 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？2014-2015学年度山东省滕州市第三中学高一第一学期期中考试化学试题参考答案一、选择题。（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1-5CBDBB 6-10DDDDB 11-16BABAAC17（10分）（1）树状分类法 （2）H2SO4 NaOH K2CO3（合理即可）（4分）（3）2O

10、H-+CO2=CO32-+H2O18（5分）F、C、D、E、A19（1） 112 14（2）0.5 8.5 11.2 11.5（3）2（4）1.5 1.520（14分）（1）125，250，（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准；21（6分）（1）用试管取少量第步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明已过量。（其它合理答案也可）（2） （3）蒸发皿中有大量晶体析出22（共7分）（1）0.0500mol（1分） （2）33.3mL（2分）（3）1.50mol/L（2分） （4）30.0mL（2分）4