新课标2015_2016学年高中化学第四章第1节第1课时硅二氧化硅作业鲁科版必修1.doc

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1、第一节第一节 硅硅 无机非金属材料无机非金属材料第一课时第一课时硅硅二氧化硅二氧化硅1在一定条件下，不能既与二氧化碳反应，又与二氧化硅反应的是()ANa2CO3溶液BCaOCNaOH 溶液D木炭2光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()ACaCO3BSiO2CNa2SiO3DCaSiO33SiO2属于酸性氧化物的主要理由是()A硅是非金属元素BSiO2对应的水化物是可溶性酸CSiO2与强碱反应生成盐和水DSiO2不能与酸反应4下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A晶体硅和金刚石的物理性质相似B硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C

2、晶体硅是一种良好的半导体材料，但它的提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电560 g 石灰石在高温下与 23 g 石英反应产生的气体在标准状况下的体积是()A5.6 LB11.2 LC13.44 LD6.72 L6.化合物 A、D、F 是中学化学中常见的物质，化合物 B、C、E 中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在下列关系。其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应之一。(1)在 A、C、F 中含有的相同元素是_。(2)化合物 C 的化学式是_，化合物 A 的水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)C 的水溶液和 D 能否发生反应_(填“能”或

3、“否”)，理由是_。7获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是_，它属于_材料。(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一是：用金属硅化物(Mg2Si)与 HCl 作用得硅烷(SiH4)，再加热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。写出上述方法中，生产高纯硅的两个化学方程式：_，_。8把河沙(主要成分是 SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于 1524)混合

4、均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。(1)写出河沙与镁粉在加热时反应的化学方程式：_，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)_；(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：_。9有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的 1.375 倍。B 固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入

5、过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将 B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到 C，C 在高温时软化，无固定熔点。(1)A 为_，有关反应的化学方程式：_；(2)B 为_，有关反应的化学方程式：_；(3)C 为_。参考答案与解析参考答案与解析1A2B光导纤维可以用 SiO2来制造。3C4A晶体硅的结构与金刚石相似，具有空间立体网状结构，所以物理性质相似；硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。5 C石灰石在高

6、温下，即使不与 SiO2反应，也可完全把 CO2释放出来，故存在 CaCO3CO2。6(1)Na(2)Na2SiO3碱(3)能硅酸盐能在水溶液中与 CO2反应生成比碳酸酸性更弱的硅酸解析此题突破点为 AB高温CD，A、D 是常见物质且该反应为一种重要的化工生产的主要反应之一，即 Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2，然后再根据其他关系推出。7(1)SiO2新型无机非金属(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH4=Si2H28(1)SiO24Mg=2MgOMg2Si放热(2)SiH4(3)SiH42O2=SiO22H2O解析在做此题时首先应注意河沙和镁粉的质量比和物质的量之

7、比的关系以及按此物质的量比例应发生何种反应。其次应注意，一些反应产物的信息，如在空气中能自燃的硅的气态氢化物等信息。另外要注意对实验的一些现象描述的特殊含义，如爆炸声应为剧烈的放热反应。(1)河沙和镁粉的质量比约大于 1524 时，因河沙中还含有除 SiO2之外的物质，故此时 SiO2和 Mg 的质量比约为 1524，则二者的物质的量之比为1560242414，即在反应中SiO2和 Mg 应按 14 的物质的量之比进行反应，故方程式为：SiO24Mg=2MgOMg2Si，因为加热一分钟后即发生剧烈反应，故此反应应为放热反应。(2)MgO 和稀 H2SO4反应：MgOH2SO4=MgSO4H2O

8、，此反应为碱性氧化物和强酸的反应，不剧烈，不可能产生爆炸声。所以应是 Mg2Si 和 H2SO4反应的结果，结合题意，再根据 Mg2Si 中各元素的化合价可推测反应产物为 MgSO4和 SiH4，SiH4在空气中自燃发出爆炸声。9(1)金刚石CO2=点燃CO2(2)石英SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)普通玻璃解析解答本题应从 A 的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：321.37544。该气体无色，且能使澄清石灰水变浑浊，应为二氧化碳。因为 A 为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断 A 为金刚石。B 同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量的酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此 B为石英。C 物质由石灰石、纯碱和 B 物质(石英)混合加热反应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故 C 为普通玻璃。