【优化方案】2013年化学 电子题库 专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关（解析版） 苏教版必修1.doc

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1、-1-20132013 年年优化方案优化方案苏教版化学必修苏教版化学必修 1 1 电子题库解析版电子题库解析版：专题专题 4 4 第一第一单元单元 第二课时第二课时 知能演练轻松闯关知能演练轻松闯关 WordWord 版含答版含答1在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法中不正确的是()A从处通入 SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下 98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量 SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选 C。三氧化硫的吸收通常使用 98.3%的硫酸，不用水或

2、稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是 N2、尚未起反应的 O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。2下列有关浓 H2SO4的叙述正确的是()A浓 H2SO4与铜共热的反应中，浓 H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓 H2SO4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是 H2C浓 H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖(C12H22O11)碳化D浓 H2SO4是不挥发

3、性强酸，HCl、H2S 是挥发性酸，所以可用浓 H2SO4与 NaCl、FeS 反应制取HCl、H2S 气体解析：选 A。选项内容指向联系分析结论A发生反应：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，每 2 mol H2SO4反应，其中 1 mol 作氧化剂，生成 1 mol SO2，另外 1 mol H2SO4转化为 CuSO4，其中S6化合价未变，体现酸性，浓 H2SO4的强氧化性，体现在S6把金属氧化时，S6S4符合题意B与 H 后面的金属如 Cu、Hg、Ag 及 H 前面的金属 Al、Zn 等反应时，还原产物相同，均为 SO2，未有 H2产生不符合题意C浓 H2SO4能使蔗糖碳

4、化，是利用了其脱水性，而不是吸水性不符合题意D浓 H2SO4具有强氧化性，H2S 具有强还原性，浓 H2SO4能将 H2S 氧化，不能用浓 H2SO4与 FeS 反应制 H2S不符合题意3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()-2-A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体的干燥剂D硫元素的化合价都是6解析：选 D。浓硫酸常温下使 Fe 钝化，而稀硫酸常温时与 Fe 反应放出 H2，故 A 项错误；稀H2SO4常温或加热时，均不能与 Cu 发生反应，也不能作干燥剂，B、C 选项错误。4已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉

5、淀产生，该溶液中()A一定含有 SO24B一定含有 SO23和 SO24C一定含有 SO23D可能无 SO24和 SO23解析：选 D。若溶液中含有 SO23或 SO24或 Ag均有上述现象，所以 D 项正确；检验溶液中是否含有 SO23或 SO24离子时，首先向待检溶液中加入盐酸，若放出气体且气体能使品红溶液褪色则证明含有 SO23；若无现象，再滴加 BaCl2时可产生白色沉淀，说明含有 SO24。5用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO

6、2D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选 D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制 SO2的生成量，故 A 项合理；SO2能使品红溶液褪色，故 B 项合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用 NaOH 溶液吸收，故 C 项合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，向试管中加水则易造成液体溅出试管而发生危险，故 D 项不合理。6下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(双选)()ANa、S2、Cu2、ClBHS、Na、OH、KCK、CO23、Cl、SO23DH、Cl、Na、SO24解析：选 CD。S2与 Cu2可生成 CuS 沉淀，A 项

7、不正确；HS与 OH可发生反应生成 S2和 H2O，B 项不正确；C、D 两项中的离子均可大量共存。7硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3SO2SO3，将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(双选)()A析出 BaSO3沉淀B析出 BaSO4沉淀C逸出 SO3气体D逸出 SO2气体解析：选 BD。SO3遇水反应生成 H2SO4，随即与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀；SO2不与 BaCl2溶液反应，加之 SO3溶于水后使溶液显强酸性，不利于 SO2溶于水，所以 SO2气体会逸出。8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸

8、共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：选 A。含硫物质被氧化时，硫元素的价态升高。A 项，硫为还原剂，在与氧气的反应中-3-被氧化；B、C 两项，硫酸中硫元素的化合价降低；D 项中硫元素的化合价没有发生变化。9下列说法中不正确的是()A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选 D。硫在氧气中的燃烧产物是 SO2，不是 SO3，如果要使 SO2转化为 SO3，需在有催化剂并加热的条件下与 O2发生化合。10()(1)现有四份等质量

9、等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的MgMgOMg(OH)2MgCO3，充分反应后所得溶液的溶质质量分数大小关系为_。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用稀硫酸除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_。(3)现有 O2、NH3、H2、Cl2、N2、HI、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有_。(4)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变_色，后变_色。(5)皮肤上一旦沾有少量浓硫酸，处置措施是_。()浓硫酸具有如下性质：A.酸性；B.强氧化性；C.吸水性；D.脱水性。下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓

10、硫酸可作气体干燥剂_；(2)浓硫酸不能干燥氨气_；(3)浓硫酸不能干燥硫化氢_；(4)浓硫酸可以干燥二氧化硫_；(5)浓硫酸不能制取碘化氢_；(6)银投入热的浓硫酸中可溶解_；(7)纸遇浓硫酸变黑色_。解析：()本题从多角度考查了浓、稀硫酸的性质和发生浓硫酸危害事故的应急处理方法。(1)向四份等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3充分反应：MgH2SO4(稀)=MgSO4H2MgOH2SO4(稀)=MgSO4H2OMg(OH)2H2SO4(稀)=MgSO42H2OMgCO3H2SO4(稀)=MgSO4H2OCO2由上述反应和题意可知生成 MgSO4的量相同，

11、只有无水生成，和生成的水量相等，生成的水最多，故溶质 MgSO4的质量分数为。(2)可用稀硫酸除去铜绿的反应为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。(3)HI 有还原性可被浓硫酸氧化为单质 I2，NH3为碱性气体，故 NH3和 HI 不可用浓硫酸干燥，其他气体均可用浓硫酸干燥(CO、SO2虽有还原性，但不能被浓硫酸氧化)。(4)蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现了浓硫酸有酸性和脱水性。(5)皮肤上一旦沾有少量浓硫酸应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%5%的小苏打(NaHCO3)溶液。()判断主要表现了浓硫酸的哪种性质要抓住性质的主要特征。酸性反应中生成硫酸盐，强氧化性 H2S

12、O4中硫元素的化合价降低，由6 降到4 价，一般有 SO2生成；吸水性要与脱水性相区别，吸水性吸收现成的水(浓硫酸作干燥剂)，脱水性将有机物中的 H、O 两元素按照 H2O 的比例夺取出来。答案：()(1)(2)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(3)NH3、HI(4)红黑(5)立即用清水冲洗，最后涂上小苏打(NaHCO3)稀溶液()(1)C(2)A(3)B(4)C(5)B(6)AB(7)D11由常见元素组成的化合物 A、B、C、D、E、F，有如下图所示的转化关系，其中 D 溶液是黄色氯化物的溶液，C 是具有臭鸡蛋气味的气体。-4-据上图关系回答：(1)写出下列物质

13、的化学式(溶液中写溶质的化学式)：A_，B_，C_，G_。(2)写出气体 F 通入 E 溶液中的离子反应方程式(E 具有氧化性、F 具有还原性)：_。(3)D 溶液中通入气体 C，产生了淡黄色沉淀，且生成强酸，用化学方程式表示这一变化过程：_。解析：C 是具有臭鸡蛋气味的气体，则 C 为 H2S，F 为 SO2；D 溶液是黄色氯化物的溶液，则 D为 FeCl3，可推出 A 为 FeS、B 为 FeSO4、E 为 Fe2(SO4)3、G 为 H2SO4。答案：(1)FeSFeSO4H2SH2SO4(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H(3)2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl1

14、2某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答以下几个问题：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置 B 的作用是容纳多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭弹簧夹 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_。B 中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性 KMnO4溶液c浓溴水d饱和 NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还

15、有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNa2CO3溶液解析：铜与浓硫酸反应后会产生 SO2，产生的 SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的 SO2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的 SO2。装置 B 的作用是容纳多余的 SO2而不是吸收多余的 SO2，因此所选试剂不能与 SO2发生反应，且 SO2在其中的溶解度应较小，故最佳试剂为饱和 NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H反应产生明显现象的一组

16、(因CuSO4中含有SO24，故不能用检验SO24的方法确定 H2SO4的存在)。-5-答案：(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O(2)强碱溶液吸收多余的 SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应ad13一定量的浓硫酸与足量的 Zn 充分反应时，有 SO2和 H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管 A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E 中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接，a 接_、_接 b，c 接_、_接 d；D、E 两支试管中 CCl4溶液的作用是_。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的的实验现象为_。(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D 中浑浊消失的离子方程式为_。解析：选择乙是为了缓冲气流，防止倒吸溶液进入 A 中；D、E 中 CCl4不溶解 SO2和 H2，防止倒吸；C 中品红褪色，说明生成了 SO2，就证明浓硫酸具有强氧化性。答案：(1)3412防倒吸(2)C 中品红溶液褪色(3)浓硫酸变成稀硫酸，与 Zn 反应放出 H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO3