新课标2015_2016学年高中化学第二章第3节第1课时化学反应的进行与化学反应速率课时作业鲁科版选修4.doc

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1、第第 3 3 节节 化学反应的速率化学反应的速率第第 1 1 课时课时化学反应的进行与化学反应速率化学反应的进行与化学反应速率一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）1.100 mL 6mol L1H2SO4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠（固体）B.水C.K2SO4溶液D.硫酸答案：BC解析：减缓反应速率又不影响生成氢气的总质量，也就是说溶液中 H的物质的量不能被改变，只能通过浓度等进行变化，要使反应减慢，只要使浓度减小即可，故可以直接加水，或者加一些无关的溶液（其实也是起者稀释的作用，

2、或使强酸变弱酸）。2.在一定条件下，NO 能跟 H2发生如下反应：2NO2H2N22H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NOH2N2OH2O（慢）（）2N2O2N2O2（快）（）2H2O22H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A.B.C.D.和答案：A解析：对于进行多步的反应，要看总反应的速率，应该看最慢的那个反应速率有多慢，这个速率主要是它决定的。3.现有反应 A(g)B(g)C(g)。从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应持续时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中有明显错误的是（

3、）答案：B解析：本题一定要观察好坐标表示的意义，B 选项我们发现当 B 没有放入时仍有反应速率存在，而题目说从正反应开始，明显相互矛盾。.在一定条件下，可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂，（正）、（逆）都发生变化，且变化的倍数相等B加压，（正）、（逆）都增大，且（正）增大的倍数大于（逆）增大的倍数C降温，（正）、（逆）都减小，且（正）减小的倍数小于（逆）减小的倍数D充入氩气，（正）、（逆）都增大，且（正）增大的倍数大于 v 逆增大的倍数答案：D解析：A 项中加入适宜的催化剂，可同等程度的加快反应的速率；B 项中正

4、反应方向气体的系数大，增大压强，（正）、（逆）都增大，（正）改变的程度大；C 项中降低温度，（正）、（逆）都减小，但吸热反应方向的速率（逆）改变的程度大；D 项中充入氩气，反应混合物的浓度都不变，故反应速率不变。.可逆反应 2SO2O22SO3正反应速率分别用（SO2）、（O2）、（SO3）mol/（Lmin）表示,逆反应速率分别用（SO2）、（O2）、（SO3）、mol/（Lmin）表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（）A（O2）（SO2）（SO3）B（SO3）（SO2）C（O2）1/2（SO2）D（SO2）（SO3）（O2）答案：B解析：当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等.在

5、500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入 m g SO2和 m g O2，乙容器中充入 n gSO2和 n g O2(nm)，则下列叙述错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡时 O2的浓度：乙甲CSO2的转化率：甲乙D平衡时 SO2的体积分数：甲乙答案：C解析：我们先设计一个丙容器，它与甲保持压强相等，则甲、丙达到平衡时，两者是等效平衡，其中的反应速率、平衡时 O2的浓度、SO2的转化率以及平衡时 SO2的体积分数均相等；而乙相当于在丙的基础之上，给丙加压，则此时的平衡向正反应方向移动，从而使化学反应速率：乙甲，平衡时 O2的浓度：乙甲，SO2的转化率：甲乙，平衡时 SO2的体积分数：甲乙

6、.已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H0。在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是A图中的两条曲线，X 是表示 NO2浓度随时间的变化曲线B前 10 min 内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.06mol/(Lmin)C25 min 时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为 1LDa、b、c、d 四个点中，只有 b、d 点的化学反应处于平衡状态答案：AD解析：由前 10 min 看出，C（X）：(Y)=2：1,X 是 NO2。25 min 时，导致平衡移动的

7、原因是向容器中又加入了 NO2。二、非选择题（本题包括 4 个大题，共 58 分）.影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度等，在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。（）工业上常常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。（）同浓度、同体积的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢。答案：（1）（2）（3）解析：（）主要比较冬天和夏天的区别，夏天热，冬天冷，所以与温度有关。（）将固体燃料粉碎，块状的表面积比粉末的表面积来得小。（）同浓度、同体积的硫酸和盐酸，虽然看起来相同，其实溶液中的 H的浓度却完全不同，硫酸中 H的浓度却是盐酸中的倍

8、。.硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色晶体，能风化和潮解，纯品可做照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业。（）工业上制取硫代硫酸钠（Na2S2O3），用 Na2SO3和硫粉在水中加热反应而得到。但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？（）又知：Na2S2O3H2SO4SSO2H2ONa2SO4，通过析出硫的速率可说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（）温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度硫酸的体积和物质的量浓度A2010 mL、0.2 molL110 mL、0.2 molL1B2015 mL、0.1 molL115

9、mL、0.1 molL1C505 mL、0.5 molL15 mL、0.5 molL1D5050 mL、0.1 molL150 mL、0.1 molL1（）对于上述反应，如果温度每升高 10，反应速率增加为原来的倍。那么，20时看到沉淀开始析出的时间需要 54 s，若将温度提高到 50，看到沉淀析出的时间需几秒？答案：（1）对于硫，它不溶于水，很难与 Na2S2O3溶液接触而反应，却能溶于乙醇，而乙醇却能与水任意比例互溶，所以用乙醇浸润后，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速率，增加 Na2S2O3的产量。（2）C（3）2s解析：（）对于硫，它不溶于水，很难与 Na2S2O3 溶液接触而

10、反应，却能溶于乙醇，而乙醇却能与水任意比例互溶，所以用乙醇浸润后，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速率，增加 Na2S2O3 的产量。（）要找反应速率最快的，也就是说温度要最高，浓度要最大。（）s23s54t10C20C50 10.在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2和 N2，发生 N2+3H22NH3，在2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。答案：0.05 mol/（Ls）、0.15 mol/（Ls）、0.1 mol/（Ls）解析：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s 末量（mol）：1-0.23-0.60

11、.4变化量（mol）：0.20.60.4则：V(N2)=0.222=0.05 mol/（Ls）V(H2)=0.622=0.15 mol/（Ls）V(NH3)=0.422=0.1 mol/（Ls）11.一定温度下,在容积为 V L 的密闭容器中进行反应：aM（g）bN（g），M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=_(2)t1到 t2时刻,以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN 的质量分数在混合气体中保持不变答案：（1）2（2）molL-1min-1(3)CEF解析：（1）由图可以看出，当 M 反应消耗 6mol 时，N 生成 3mol，所以二者的比例为 21，即2；（2）molL-1min-1molL-1min-1(3)反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等、混合物中各成分含量保持不变，可知应为 CEF反思总结反思总结自我学习评价自我学习评价错题序号错因分析及对策