新课标2015_2016学年高中化学第四章第2节铝金属材料学案无答案鲁科版必修1.doc

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1、第第 2 2 节节 铝金属材料铝金属材料 学习目标学习目标 了解铝的强还原性；了解铝既能与强酸又能与强碱反应的化学性质，认识铝与其他常见金属在化学性质上的不同。学习过程学习过程 一、铝与铝合金交流研讨 比较钠、镁、铁金属单质性质，归纳它们的相似之处物理性质：化学性质：铝作为一种金属，根据它的类别，联系原来所学的知识，推测铝的物理和化学性质。阅读课本并整理以下内容：1 1铝铝（1 1）铝的物理性质）铝的物理性质铝为色金属，熔点为，沸点为，密度为，仅为钢的 1/3左右，导电性仅次于、和。（2 2）铝的化学性质）铝的化学性质铝与非金属反应铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。常温下

2、，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。根据【实验 1铝与氧气在加热条件下的反应】观察到的现象：请写出化学方程式这个反应放出和，因此，铝可用于制造、火箭推进剂等。Al+Cl2Al+S 铝跟酸反应铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出，常温下铝遇稀硝酸反应生成，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：铝与稀硝酸反应的离子反应方程式：铝与盐溶液的反应铝与盐溶液的反应写出铝和硫酸铜溶液反应的离子方程式：铝跟某些金属氧化物反应铝跟某些金属氧化物反应根据【实验 2铝与三氧化二铁加热条件下的反应】I.观察到的现象：II.化学方程式：在这

3、个反应中，还原剂是，氧化剂是。这个反应称为反应。铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。III.铝热反应在生产上的应用在生产上，如焊接钢轨（课本 P117 图 424 利用铝热反应焊接钢轨）等这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合于。用这种焊接方法可以把比较短的钢轨焊接成较长的钢轨。此外在工业上，也利用铝热反应的钢材部件。铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应化学性质的特殊性化学性质的特殊性写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并给含铝元素的产物命名。命名：2 2铝合金及其制品铝合金及其制品（1 1）合金的优点合金的优点：将金属制成合金，可以长处，克服其，所以合金的性能一般纯金属。（2 2）

4、铝合金）铝合金铝合金具有特点，并且因表面易形成而具有能力。铝合金主要用于建筑业、包装业、交通运输及，另外，铝合金还广泛的用于巩固练习题1、两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。2、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产3、下列离子方程式书写正确的是（）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OHHCO3H2

5、OCO2B铝粉与烧碱溶液反应：2Al2OHH2O2Al(OH)42H2C氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2Cl22Fe32ClD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH3ClClOH2O4、下列说法不正确的是（）A大量使用的不是纯金属而是它们的合金B目前已制得的纯金属只有 90 多种，但制得的合金已达几千种C钢是最纯的铁D废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染5、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）A、铝B、镁C、钠D、一样多二、二、铝的化合物铝的化合物1 1 氢氧化铝氢氧化铝已知氢氧化铝是一种难溶于水的弱碱，根据复分解反应规律思考如何制备氢氧化铝？阅读

6、教材填写下面内容：阅读教材填写下面内容：(1)硫酸铝跟氨水反应 现象：化学方程式：离子方程式：（2）氢氧化铝跟盐酸反应现象：化学方程式：离子方程式：（3）氢氧化铝跟 NaOH 溶液的反应现象：化学方程式：离子方程式：由以上反应完成下列问题：（1）氢氧化铝的物理性质：氢氧化铝是水的物质。氢氧化铝能凝聚水中的，又能，因此，可用于。（2）氢氧化铝的化学性质：由以上实验思考：氢氧化铝属于碱吗？为什么？氢氧化铝既能溶于，又能溶于，属于。两性氢氧化物：不稳定性：（3）氢氧化铝的实验室制备：思考：（1）向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水的现象：离子方程式：（2）向硫酸铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液的现象：离子方程

7、式：由以上可知，实验室里制备氢氧化铝的离子方程式为：2 2 氧化铝氧化铝（1）氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，它可以用来制取耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。常见的红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝（刚玉），红宝石的红色是由于其中混有少量含铬化合物，蓝宝石呈现蓝色是含有少量含钛化合物。（2）化学性质类似于 Al(OH)3，Al2O3既能和反应，又能和反应，这种氧化物我们称之为。不属于氧化物。与强酸反应与强酸反应(Al2O3与盐酸反应)化学反应方程式：离子反应方程式：与强碱反应与强碱反应(Al2O3与氢氧化钠溶液反应)化学反应方程式：离子反应方程式：三、金属与金属材料三、金属

8、与金属材料1 1、金属材料的分类：、金属材料的分类：包括、及它们的合金。（1）冶金工业：包括除黑色金属外的其它金属及其合金。（2）按密度分为轻金属和重金属。2 2、重要的黑色金属材料、重要的黑色金属材料钢铁钢铁1.生铁：含碳量 2%4.3%。2.普通钢：含碳量 0.03%2%3.不锈钢是在的基础上加入了等多种元素炼成的钢材，在空气中能保持，具有的特性。由于铬元素的加入，能使钢材表面形成致密坚固的，防止内部铁与外界物质接触。镍元素的加入，使不锈钢在酸碱盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和。3 3、几种有色金属材料、几种有色金属材料金、银、铜金、银、铜物理性质（1）特性：金是色金属，银是色金属，

9、铜是色金属。（2）共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，具有金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性。化学性质：金、银、铜都属于不活泼金属，相对而言，其活泼程度依次是（1）金：金的化学性质尤为稳定。在高温下也不能与氧气反应，也不能被硝酸等氧化性酸氧化，但金能溶解在中。（2）银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在等氧化性酸中。（3）铜：与非金属单质的反应：铜在空气中加热：铜丝在硫蒸气中反应：铜与氯气反应的操作：现象是化学方程式为：与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等氧化性酸中。请写出以下三个反应的化学方程式和离子方程式：与浓硫酸与浓硝酸，与稀硝酸，与盐溶液的反

10、应：铜的锈蚀：常温下，铜在干燥的空气中，但在里则会被，在其表面逐渐形成一层绿色的。化学方程式为：铜的常见化合物（1）颜色、溶解性化合物CuOCu2OCu2SCuSO4CuSO45H2OCu2(OH)2CO3Cu(OH)2颜色溶解性(2)化学性质 写出氧化铜溶于强酸的离子方程式 氧化铜具有弱氧化性,可与某些还原剂(H2、C、CO、NH3等)反应.写出方程式：黑色氧化铜在高温下分解为的。方程式为 写出硫酸铜晶体与无水硫酸铜的相互转化4.用途 金及其合金能达到各种电子元件对、等的要求，所以它们广泛的用于电子工业。极高的、和以及稳定的使它在制造飞机和航天器有关部件所用的材料中占有重要位置。银在、等方面的应用越来越被重视。在有机合成中，银作为的成分之一，使许多有机化合物的合成大大提高。在化学电源开发方面，人们研制出、及等。在医学上，牙科填充材料以良好的性能受到人们的青睐。铜具有良好的和，用于制造、等。在半导体器件生产中展开的革命。还用于建筑材料和独特的杀菌功能。铀（U）用做，镅在；特别是被誉为钛（Ti）