新课标2015_2016学年高中化学第三章第2节第1课时弱电解质的电离课时作业鲁科版选修4.doc

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1、第第 2 2 节节 弱电解质的电离弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解第第 1 1 课时课时弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）1.将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中 C(H+)和 C(OH)都减少B溶液中 C(H+)增大C醋酸的电离平衡向左移动D溶液的 PH 增大【答案】D【解析】该题考查弱电解质的电离平衡。常温下，C(H+)C(OH)=Kw(为常数)。加水稀释，C(H+)减少，C(OH)则增大；据平衡移动原理知，醋酸电离平衡向右移动。2.下 列 各 组 物 质 的 水 溶 液 中，溶 质 分 子 与

2、 其 离 子 之 间 存 在 电 离 平 衡 的是()A氨水、氯水BHNO3.H2SO4CBa(OH)2和 BaSO4D醋酸、酒精【答案】A【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3H2O 和 HClO3.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A加入氢氧化钠B加入盐酸C向溶液中加水D升高溶液温度【答案】D【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足条件；对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。4.下列说法中，正确的

3、是()A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子【答案】A【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如 HF 是强极性键，但 HF 电离程度小，是弱电解质。5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1的甲酸溶液的 pH 约为 2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸能使紫色石蕊试液变红D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱【答案】AD【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：A 中 pH=2

4、则 c(H+)=0.01molL-1，可以说明这一点。B 项只能说明甲酸可以溶于水，C 项只能说明甲酸可以电离出H+，使溶液显酸性。D 中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。故选AD。6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则()A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的 PH 减小C醋酸根离子物质的量减小D醋酸的浓度减小【答案】D【解析】本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H+OHH2O，使 CH3COOHCH3COO+H+向左进行，故 A 错误；虽然平衡向左进行，但是OH的存在，使 H+浓度减小，PH 增大，OH的物质量增多，醋酸浓度减小。故 B、C

5、错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。7.NH3H2O 的电离平衡常数为 Kb。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）ANH4OHNH3H2OBNH4OHNH3H2OCNH4OHNH3H2ODNH4OHNH3H2O【答案】D【解析】由于电离是微弱的，故OHNH3H2O，NH4NH3H2O，而其中还有水的电离，所以NH4OHNH3H2O。二、非选择题（本题包括 4 个大题，共 58 分）8.科学实验证明通常状态下并不存在 NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为 Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与 OH离子形成配位键,结合生成

6、Al(OH)4,因此 1molAl(OH)3与碱反应时只能中和 1molH+,表现为一元酸.(1)据此请写出 Al(OH)3的两性电离的方程式_；(2)硼与铝是同族元素，试推测 H3BO3是_元酸,酸性是_(强或弱);并写出其电离的方程式_；【答案】(1)碱式电离:Al(OH)3Al3+3OH-酸式电离:Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+(2)一元,弱酸;B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+【解析】醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐，在离子方程式中不能改写为离子9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：“O”点导电能力为 0 的理由是：。a

7、、b、c 三点溶液中，H+由小到大的顺序是：。a、b、c 三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：。若 使 c 点 溶 液 中 CH3COO 增 大，而 H+减 小，可 采 取 的 措 施 主 要 有：；。【答案】冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；cab；c；CH3COOH；NaOH；Na2CO3；Mg。【解析】冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故H+由小到大的顺序是 cab；随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故 c 点醋酸的电离程度最大；使醋酸溶液中的 CH3COO溶液增大，可加入物质与 H反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及

8、金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的 CH3COO的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。10.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度，今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HAHCAH2CB.H2B(少量)AB2 HAC.H2B(少量)H2CHBH3C请回答下列问题：（）相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是。（）A、B、C、HB、H2C、HC六种离子，最易结合质子（H）的是；最难结合质子的是。（）下列反

9、应的离子方程式正确的是()。A.H3CAHACB.HBAHAB（）完成下列反应离子方程式A.H3COH(过量)B.HA(过量)C【答案】（）H2B（）CHB（）B（）H3C3OHH2OCH3C HA H2C HC【解析】（）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由 A 可知酸性：HAH2C；由 B 可知酸性：H2BHBHA；由 C 可知酸性：H2B H3C HB；三种酸中，H2B 为最强酸。（）由（）知酸性：H2B H3C HBHA H2C HC；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合 H，则最易结合 H的是 C；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合 H，则最难与 H结合的是 HB。（）A 应为：H3CAHA

10、H2C。（）过量的 OH能中和掉酸中的所有氢：H3C3OHH2OC，因为酸性：H3C HA H2C HC11.用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制0.lmol/L 的溶液 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pHl 的两种酸溶液各 100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，

11、说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、），乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述。【答案】（1）100mL 容量瓶；（2）、b；（3）配制 pHl 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；（4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质（其它正确答案也可）。【解

12、析】这是一道集电离平衡理论与实验基本操作、实验评价、实验设计于一体的试题，目的是考察学生的综合应用能力。（1）准确配制 100mL 的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用 100mL 的容量瓶才行。（2）甲方案中，HA 是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中 C(H+)0.1mol/L,故 PH1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，当 PH=1 的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，因而醋酸中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中 C（H+）小于醋酸中 C（H+），所以醋酸放出氢气快。（3）由于 HA 是弱电解质，因而其电离程度的大小不

13、但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，所以 HA 溶液中的 C（H+）只能测定而不能准确配制；再者锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小则很难控制。（4）这是一个开放性问题，可以从盐类的水解角度考虑，若强碱盐 NaA 溶液中 pH7，即说明该溶液呈碱性，也就证明 A-发生水解，其水解方程式为：A-+H2OHA+OH-，故 NaA 对应的酸 HA 是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，若已知 pH 的 HA 溶液中，如可采用加热升温或加入固体盐 NaA 等方法后，测得溶液的 pH 发生变化，即可证明 HA 是弱电解质；也可以从电离的特点角度考虑，如可采用配制相同浓度的盐酸和醋酸，然后分别测定两溶液的 pH。若 pH（盐酸）pH（醋酸），即能证明 HA 是弱电解质。反思总结反思总结自我学习评价自我学习评价错题序号错因分析及对策