新课标2015_2016学年高中化学第一章第3节第3课时物质的量浓度作业鲁科版必修1.doc

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1、第一章第一章 第第 3 3 节节 第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度一、选择题(本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的解析：容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。答案：B2将 5 molL1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 盐酸的物质的量浓度为()A0.5 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D1 molL1解析：5 molL1的盐酸

2、 10 mL 稀释到 200 mL，浓度为 0.25 molL1，从中取出 5 mL，浓度仍为 0.25 molL1。答案：B3100 mL 0.3 molL1的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1的 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO24的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1解析：因混合后SO24的物质的量为：n(SO24)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中 SO24

3、的物质的量浓度为：c(SO24)n(SO24)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。答案：C4双选题配制 250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒 23 次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容

4、摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：BC5实验室需用 480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 480 mL 水B称取 12.5 g 胆矾，配成 480 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液解析：此题易错选 A 或 C。首先明确实验室没有 480 mL 的容量瓶，因此配制 480 mL 溶液只能选取 500 mL 的容量瓶，配完后再从中取出 480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用 480 mL，而必须用 500 mL 来计算，因为实际配制溶液

5、的体积是 500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为 500 mL，但所加水的体积并不是 500 mL。答案：D二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 30 分)6(8 分)(1)对于 0.2 molL1的 Ba(NO3)2溶液，Ba2和 NO3物质的

6、量浓度之比为_，2 L 溶液中阴、阳离子总数为_。(2)在VL 硫酸铝溶液中，含有mg Al3，则这种溶液中 SO24的物质的量浓度是_molL1。解析：(1)0.2 molL1Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)0.2 molL1，c(NO3)0.4 molL1，即c(Ba2)c(NO3)12。在 2 L 溶液中，N(Ba2)2 L0.2 molL1NA0.4NA，n(NO3)2 L0.4 molL1NA0.8NA，N(Ba2)N(NO3)1.2NA。(2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)n(SO24)23，即c(Al3)c(SO24)23c(SO24)32c(Al3)32m27Vm1

7、8V。答案：(1)121.2NA(2)m18V7(10 分)实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaO

8、H)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH 的质量分数为24.4 g121.9 g100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。(4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 molL1，稀释到 100 mL 后，NaOH 的物质的量浓度减小为6.1 molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 mo

9、lL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL18(12 分)用 98%的浓 H2SO4(1.84 gcm3)配制 1 molL1稀 H2SO4100 mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。A100 mL 量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL 容量瓶E10 mL 量筒F50 mL 烧杯G100 mL 容量瓶H胶头滴管(2)实验操作用 100 mL 量筒量取 98%的浓 H2SO4_ mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的 H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓 H

10、2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 1 cm2 cm 处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析正确的操作步骤是(填序号)_。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有三处错误，这三处错误是：._。._。._。下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：.稀释后的浓 H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中_。.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.定容时仰视容量瓶刻度线_。.定 容 时，液 面 超 过 刻 度 线 再 用 胶 头 滴 管 吸 出 溶 液 至 液 面 与 刻 度

11、线 相 平_。解析：(1)需浓 H2SO4的体积为V：VH2SO41.84 gcm398%98 gmol11 molL10.1 LV(H2SO4)5.4 mL(2)正确的操作步骤是：玻璃棒在稀释浓 H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。(3)通过计算需浓 H2SO45.4 mL，用 100 mL 量筒量取误差太大，向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。.浓 H2SO4稀释时放热，会使溶液体积膨胀，未经冷却转移溶液至定容，再冷却到室温时，溶液体积偏小，浓度偏高。.移液时，小烧杯未洗涤，使 H2SO4偏少，浓度偏低。.定容时仰视刻度，使溶液体积偏高，浓度偏低。.液面超过刻度线再吸出，所含 H2SO4偏小，浓度偏低答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)搅拌、引流用 100 mL 量筒量取 5.4 mL H2SO4向容量瓶中直接加水试剂瓶未干燥偏高偏低偏低偏低