新课标2015_2016学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为章末总结鲁科版选修4.doc

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1、第三章第三章物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为知识网络全部电离离子结合成弱电解质分子温度显谁性谁水解电离成离子部分电离H OHlgH+浓度 跟水电离出来的 H或者 OH结合生成弱电解质促进越水解都水解不水解综合应用探究点一：探究点一：与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写在离子反应中反应物的量如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型离子反应方程式书写的技巧与规律总结如下：1量不同，离子反应不同(1)生成物可与过量的物质继续反应的离子反应，只需注意题给条件，判断生成物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。(2)酸

2、式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。2滴加顺序不同，离子反应不同【例 1】近几年高考中出现的与量有关的离子方程式中，不能正确地表示下列反应的离子方程式的是_。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=Al(OH)4过量的 SO2通入 NaOH 溶液中

3、：SO22OH=SO32H2OFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe32I=2Fe2I2NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2O碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【解析】中通入过量 CO2应生成 Ca(HCO

4、3)2，中过量 SO2与 NaOH溶液反应生成 HSO3，中应有 H、NO3与 I的氧化还原反应，中 NaHCO3溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应生成 BaCO3和 H2O：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2O，NaOH 溶液中通入少量 SO2应生成Na2SO3和 H2O：SO22OH=SO32H2O，NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2反应 SO42沉淀完全：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，稀硝酸与过量的铁屑反应应生成 Fe2：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O，中 NaHCO3溶液与少量 Ca(OH)2溶液反应生成 Na2CO3和 CaCO3：2HCO3Ca22OH=C

5、aCO3CO322H2O。答案：探究点二：溶液中粒子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较的规律：（1）思路：电解质溶液单一溶液酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解混合溶液不反应同时考虑电离和水解反应不过量生成酸或碱考虑电离生成盐溶液考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解（2）要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。（3）熟悉这类试题的题型，如单一正盐溶液、酸式盐溶液、酸碱混合形成的盐溶液、盐与剩余酸碱的混合溶液、不同盐溶液中的指定离子等。此类题通常都要从“两平衡”“三守恒”角度分析(两平衡：电离平衡和水解平衡；三守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒)。解决此类题

6、的方法是：写出溶液中所有的平衡，注意题干中的隐含条件，然后进行比较。电荷守恒是时，离子的系数是离子所带的电荷数。（4）电荷守恒与物料守恒，相加或相减可得质子守恒。例 2、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)BpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D 0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H+)2

7、c(OH-)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)【答案】D【解析】新制氯水中加入固体 NaOH 得到的溶液中存在电荷守恒即 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A 不正确；NaHCO3溶液中，NaHCO3水解呈碱性，水解大于电离，即 c(H2CO3)c(CO32-)，B 不正确；pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，C 不正确；0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合反应得到0.05mol/LCH3COOH 和 0.05mol/LCH3COONa，溶液中存在电荷守恒 c(Na+)

8、+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将两式中的 c(Na+)消去得 2c(H+)2c(OH-)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)，D 正确。探究点三：四种重要平衡的比较比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征动、等、定、变v正v逆v电离v水解v水解v中和v沉淀v溶解举例N2(g)3H2(g)2NH3(g)CH3COOH CH3COOHCO23H2O HCO3OHAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一 定 条 件 下 含“弱”的盐溶液中一

9、定条件下(微溶、难溶)盐的饱和溶液中影响因素温度；浓度；压强温度；浓度；同离子酸、碱、盐和化学反应温度；浓度；外加电解质和化学反应温度；浓度；酸、碱、盐平衡限度平衡常数 K、Ka(Kb)、Kw、Ksp以及转化率或电离度或水解率平衡移动的判据勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)例 3、下表 1 是常温下几种弱酸的电离常数(Ka)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表 1表 2请回答下列问题：(1)表 1 四种酸中，酸性最强的是_(用化学式表示)。会使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离度增大，而电离常数不变的操作是_。A升高温度B加水稀释C加少量的 CH3COONa 固体

10、D加少量冰醋酸(2)常温下，相同物质的量浓度的表 1 中 4 种酸的钠盐 pH 由大到小的顺序是：_(填钠盐的化学式)。若将 pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(3)写出 BaSO4的溶度积常数表达式：Ksp(BaSO4)_。沉淀转化法制备 BaCO3可用饱和 Na2CO3溶液将 BaSO4转化为 BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)。现有足量的 BaSO4悬浊液，为使 SO42物质的量浓度达到 0.1molL1以上，则溶液中 CO32物质的量浓度应大于_m

11、olL1。【解析】(1)酸的电离常数越大，酸性越强；电离常数只与温度有关。(2)酸越弱，其强碱盐的碱性越强；pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，CH3COOH 过量，溶液中的离子浓度大小顺序为CH3COO-Na+H+OH-。(3)为使 SO42物质的量浓度达到 0.1 molL1以上，Ba2+Ksp(BaSO4)/0.1 molL1=1109molL1，CO32Ksp(BaCO3)/(1109molL1)=2.6 molL1。答案：(1)HNO2B(2)NaCNNaClOCH3COONaNaNO2CH3COO-Na+H+OH-(3)Ba2+SO422.6