新课标2015_2016学年高中化学第三章第3节沉淀溶解平衡课时作业鲁科版选修4.doc

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1、第第 3 3 节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）1.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）A通入硫化氢气体B加入氯化钠溶液C加入硫化钠溶液D通入二氧化碳气体【答案】C【解析】亚铁离子在碱性条件下易产生沉淀，而 A.B.D 是酸性或中性，只有 C 项是碱性。同时硫化亚铁易溶于酸。2.已知一定量 Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），Ksp4.7106mol3/L3，下列措施可使 Ksp 增大的是（）A升高温度B降低温度C加入适量 CaO 固体D 加入适量 Na2CO3固体【

2、答案】B【解析】由于 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的 Ksp 随温度的升高而增大，但个别物质如 Ca（OH）2，Ksp 随温度的升高而降低。3.5时，在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在平衡 PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入 KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中 Pb2+和 I浓度都增大。B.溶度积常数 Ksp 增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商 Qc 增大【答案】CD【解析】本题是考查外界因素对平衡的影响。加入 KI 溶液增大了溶液中的 I浓度会使溶液中的浓度商增大，PbI2的溶解平衡向左移动所以应选 CD。4.除去 NaNO3溶液中混有的

3、 AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是（）ANaCl 溶液BNaBr 溶液CNaI 溶液DNa2S 溶液【答案】D【解析】由于 Ksp（AgS）Ksp（AgI）Ksp（AgBr）Ksp（AgCl），若沉淀效果好，所选的沉淀剂的溶度积的越小越好，故选 D 项中的 Na2S 溶液。5.将 100mL0.1mol/L 的 AgNO3溶液加入足量的 NaCl 和 NaF 的混合溶液中，产生 1.435g 沉淀，则下列说法正确的是（）A产生的沉淀是 AgClB产生的沉淀是 AgFC产生的沉淀是 AgCl 和 AgFDAgF 溶于水【答案】AD【解析】由 AgNO3NaCl NaNO3AgCl0.01

4、mol0.01mol0.01mol所以 m（AgCl）0.01mol143.5g/mol1.435g故沉淀为 AgCl，AgF 溶于水。6.对水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2而不是 CaCO3和 MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）AMg（OH）2的溶度积大于 MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg（OH）2的溶度积小于 MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的 CO32发生水解，促进水中 OH浓度减小，对 Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成 Mg（OH）2沉淀DMgCO3电离出的 CO32发生水解，促进水中 OH浓度增大，对

5、Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成 Mg（OH）2沉淀【答案】BD【解析】在水中 Mg（HCO3）2MgCO3H2OCO2，继续加热，MgCO3H2OMg（OH）2CO2，反应的实质是 MgCO3电离出的 CO32发生水解，使水中 OH浓度增大，对 Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成 Mg（OH）2，加热时，促进此过程的进行，故最终生成Mg（OH）2沉淀。7.AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.81010mol2/L2和 2.01012mol3/L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（）A.两者的溶解度相等B.前者的溶解度大于

6、后者C.两者的类型不同，不能由 Ksp 的大小直接判断溶解能力大小D.都是难溶盐，溶解度无意义【答案】C【解析】要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，而二者的结构属于不同类型的两种盐，无法根据 Ksp 直接比较二者的溶解能力大小。所以应选 C。二、非选择题（本题包括 4 个大题，共 58 分）8.在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。该根据离子反应的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_【答案】H2SO4或 Cu

7、SO4或 MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OMg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2【解析】从图 2 可分析知，随着 A 的加入溶液导电能力迅速降低，说明 A 必定能与 Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与 Ba2+反应转化为沉淀，还要与 OH反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量 A 的加入，导电能力又显著上升，说明 A 应为强电解质，9.FeS 饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s）Fe2（aq）S2（aq），常温下 Ksp Fe2 S28.11017mol2/L2。由此请回答：理

8、论上 FeS 的溶解度为。又知 FeS 饱和溶液中H与 S2之间存在着如下关系：H2 S21.01022mol3/L3，为了使溶液里Fe2达到了 1mol/L，现将 FeS 适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的H为。【答案】7.92108g；1.11103mol/L。【解析】由 FeS（s）Fe2（aq）S2（aq），Fe29mol/L，即水中溶解的 FeS 的溶解度为 S（FeS）9mol/L88g/mol7.92108g；由Fe21mol/L，则 S28.11017mol/L，又由于H2 S21.01022mol3/L3，所以H1.11103mol/L。10.牙齿表面由一层硬的成分 Ca

9、5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43(aq)+OH(aq)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。已知 Ca5(PO4)3F 的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_。根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_。【答案】H+OHH2O，使平衡向脱矿的方向移动；5Ca2+3PO43+FCa5(PO4)3F；加“Ca2+”（或加“PO43”，或其它合理的方法）【解析】本是以生活中牙齿的保护这一实例，给出了一个化学平衡体系

10、，要求通过阅读理解，分析出该题的解题关键是平衡移动就只是，从而将平衡移动原理有有关知识迁移到新情景中，此外，设问中又要求我们进一步根据这一原理，回答保护牙齿的一种方法，这们，可以很好地考查学以致用的能力。11.硫酸银的溶解度较小，25时，每 100g 水仅溶解 0.836g。（1）25时，在烧杯中放入 6.24 克硫酸银固体，加 200 克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中 Ag+的物质的量浓度。（2）若在上述烧杯中加入 50mL0.0268 mol/LBaCl2 溶液，充分搅拌，溶液中 Ag+的物质的量浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少 L 0.0268

11、 mol/L BaCl2 溶液，才能使原溶液中 Ag+浓度降低至 0.0200 mol/L【答案】(1)0.0536 mol/L(2)0.0536 mol/L(3)0.489L【解析】(1)25时，Ag2SO4的溶解度为 0.836g，故 200g 水在 25最多可溶解 Ag2SO420.836 1.672g，即 烧 杯 中 加 入 6.24gAg2SO4实 质 上 并 未 完 全 溶 解，故 溶 液 中Ag+=Ag2SO4=0.863 2/31220.2=0.0536mol/L。(2)在烧杯中加入 50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于发生反应：Ag2SO4+BaCl2B

12、aSO42AgCl，消耗了溶液中的 Ag+和 SO42-，使未溶解的 Ag2SO4固体继续溶解。消耗的 Ag2SO4质量为0.050.02683120.418g，加之溶液体积增大14，又要溶解11.6720.418g4，所以共又溶解了 0.4180.418=0.8366.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中Ag+=0.0536molL。假设烧杯中 6.24g Ag2SO4被刚好溶解完，则溶液中 Ag2SO4的物质的量=6.240.0200mol312；设加入 VLBaCl2 溶液才能使 Ag+浓度降低至 0.0200mol/L 即 Ag2SO4的浓度降至 0.0100mol/L；根据Ag2SO4BaCl2=2AgClBaSO40.0268V0.0268V反思总结反思总结自我学习评价自我学习评价错题序号错因分析及对策