安徽省蚌埠市2013届高三化学第一次教学质量检测试题新人教版.doc

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1、1安徽省蚌埠市安徽省蚌埠市 20132013 届三年级第一次教学质量检查考试届三年级第一次教学质量检查考试化化 学学 试试 题题本卷分为第卷(选择题)第卷(非选择题),考试时间 120 分钟,满分 100 分，请将答案写在答题卷上。可能用到的数据：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg:24Al：27K：39Cl：35.5Mn:55Fe:56S:32Cu:64第卷 选择题(共 44 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。）1我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到 2800oC

2、，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是A属于原子晶体B属于分子晶体C含有非极性共价键D易溶于有机溶剂2右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应3下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是4下列实验能达实验目的是5下列反应的离子方程式书写正确的是A在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+CH+HCO3CaCO3+H2O甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3DA

3、lCl3Al2O3Al（OH）3NaAl（OH）42B苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClOD将标准状况下 112mL 氯气通入 10mL 浓度为 1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl23Fe3+6Cl+2Br26下列化学用语表示正确的是ACO2的比例模型：B铝离子的结构示意图：C次氯酸的结构式：HClOD甲基的电子式：7室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42B加入铝粉

4、放出大量 H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl、NO3CNaHCI3溶液中：C6H5O、CO32、Br、K+Dc（Ca2+）=0.1molL1的溶液中：NH4+、SiO32、CH3COO、Br8NA为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是A在标准状况下，11.2LSO3分子中含有 2NA个原子B100mL0.1/L 的 Na2CO3溶液中含有 0.01NA个 CO32C22.4LCl2通入水中充分反应,共转移 NA个电子D在标准状况下，11.2L 的 N2和 H2组成的混合气中共有 NA个原子9在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入 amolA，发生反应：2A（g）B（g）；H0。达平衡后再向容器中

5、充入 amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A相对平均分子质量增大BA 的转化提高CV正增大，V逆减小D反应放出的总热量大于原来的 2 倍10下列实验能达到目的的是A将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性 KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯B在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去，验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀 H2SO4混合加热，加入新制 Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性D利用右图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOHC6H5OHH2CO311空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧

6、燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A当有 0.1mol 电子转移时,a 电极产生 1.12LH2(标准状况下)Bb 电极上发生的电极反应是:4H2O+4e=2H2+4OHCc 电极上进行的是氧化反应,B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A池Dd 电极上发生的电极反应是:O2+4H+4e=2H2O312下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A0.1molL1的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)BpH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合:

7、C(H+)+c(M+)c(OH)+c(A)CpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)D物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:2c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)13已知:（1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s);H1=-76kJmol1（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3H2O(aq);H2=-35.1kJmol1（3）HCl(g）+HCl(aq);H3=-72.3kJmol1（4）HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq）+H2O(l

8、);H4=-52.3kJmol1（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq);H5=?根据盖斯定律,则(5)方程式中的反应热H5为A-335.7 kJmol1B-16.3 kJmol1C+16.3 kJmol1D-83.7 kJmol114迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质其结构如图所示：下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式 C14H18O8B迷迭香酸含有和官能团有：羧基、酯基、酯基C1mol 迷迭香酸最多能和含 6mol Br2的浓溴水发生反应D1mol 迷迭香酸最多与含 5mol NaOH 的水溶液或 9mol H2完全反应15As2S3和HNO3有如下反应：As2S3

9、+10HNO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A该反应的氧化产物仅为 SB生成 1molH3AsO2时。转移电子个数为 10NAC将反应设计成一原电池，则 NO2应该在正极附近逸出D反应产生的 NO2与 56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸16通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释正确的是现象或操作解释及结论A将胆矾放入坩埚中加热脱水，晶体由蓝色变为白色胆矾晶体易失结晶水B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42D蒸馏时，应使

10、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点17 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A元素 W、X 的氯化物中，各微粒均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的电子比为 1：1 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2418下列与有关机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与

11、NaHCO3溶液反应生成 CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键19下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇ABCD全部20在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过 pH 传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是A

12、碳酸钠的浓度为 0.001molL1B在 pH=7 时溶液中Na=ClC在 pH=6 时：Na+HCO3CO32Dcd 发生的主要离子反应：CO32+H+=HCO321可逆反应 2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是22将 15.2gFe、Cu 组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为A33.2gB25.4gC22.4gD19.6g5第卷非选择题（共 56 分）二、本题包括 1 小题，共 12 分23（12 分）A、B、C、D、E、F 周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：（

13、1）F 位于元素周期表中位置，其基态原子核外价电子排布式为；（2）B 的电负性比 M 的（填“大”或“小”）；B2A3分子中键与键与个数之比为；（3）写出 E 的单质与 D 的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：；（4）已知每 5.4gE 可与最低价 F 的氧化物反应，放出 346.2kJ 的热量。则请写出该反应的热化学方程式：。三、本题包括 1 小题，共 14 分24（14 分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。（1）A 在核磁共振氢谱中有种峰；（2）反 应 为 取 代 反 应，该 步 反 应 物 Me2SO4中 的“Me”的 结 构 简 式

14、 表示：；（3）E 中的含氧官能团有：（写名称）；（4）写出反应、的反应类型：、；（5）F、H 的结构简式分别为、；（6）请写出反应的化学方程式：。四、本题包括 1 小题，共 14 分25（14 分）多彩水泥的添加剂是 CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质制取 CoCl26H2O 的一种新工艺流程如下图：元素相关信息AA 是周期表中原子半径最小的元素BB 元素的原子价电子排布为 ns11np14CM 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍DD 是第三周期中第一电离能最小的元素EE 是地壳中含量最多的金属元素F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较

15、稳定的半充满结构6已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HClCoCl2+H2CoCl26H2O 溶点 86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110oC120OC 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：请回答下列问题：（1）上述流程中的试剂 a 可能为；其作用是；（2）加入碳酸钠调节 pH 至 b，b 的范围是；（3）操作 1 是；滤渣的成分为；（4）操作 2 的过程为蒸发浓缩、和过滤。（5）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是。五、本题包括 1 小题，共 12 分26（12 分）某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验

16、 I存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：提出假设假设 1：生成的 AgI 不溶于水，不能被 HNO3氧化。假设 2：HNO3有氧化性，能将 I氧化成 I2。设计实验方案，验证假设（1）甲同学向 KI 溶液中滴加硝酸化的 AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设 1 成立。请写出有关化学方程式。（2）乙同学设计实验验证 2，请帮他完成下表中内容。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若溶液变蓝，假设 2 成立。若溶液不变蓝，假设 2 不成立。结论与解释（3）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 成立，则丙同学由此得出的结论

17、：硝酸酸化的 AgNO3可以使 I沉淀，也能氧化 I。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：。思考与交流（3）研究性学习小组同学还想研究 Fe3+能否氧化 I的问题，请你用两种方案来进行实验验证：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.27方案一：方案二：假设验证成立，请写出主要离子方程式。六、本题包括 1 小题，共 4 分27（4 分）已知 Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里 Na2SO3的纯度。取实验室里 Na2SO3样品 63g，溶于水配成 250mL 溶液。从其中取出 25mL Na2SO3溶液用 0.4molL1酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去 40mL 酸性 KMnO4溶液（已知：5SO32+2MnO4+6H+5SO42+2Mn2+3H2O）。则实验室里的 Na2SO3的纯度为多少？89